江津中學(xué)2024年高考模擬訓(xùn)練試題（五）化學(xué)試題含解析

江津中學(xué)2024年高考模擬訓(xùn)練試題（五）化學(xué)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃

C.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯

2、下列說法正確的是（）

A.也與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素

B.甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物

D.石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性

能

3、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A.K值不變，平衡可能移動(dòng)B.K值變化，平衡一定移動(dòng)

C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化

4、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的Sth通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOr+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO32-

5、下列說法不F頌的是

A.若酸式滴定管旋塞處的小孔被凡士林嚴(yán)重堵塞，可以用細(xì)鐵絲疏通

B.鍍鋅鐵皮與稀硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣泡突然消失，鋅反應(yīng)完全，需立即取出鐵皮

C.液漠存放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，并加水液封，放在陰涼處

D.若皮膚被燙傷且已破，可先涂些紫藥水或1%高鎰酸鉀溶液

6、用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCI

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均

證明CH3COOH與HC1O的酸

玻璃棒、玻璃片

B為0.1moUNaClO、CH3COONa

性強(qiáng)弱

溶液的pH

配制1LL6%的CuSO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水燒杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似為1g-mL1）中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

7、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COONH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NH2）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSCh和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

9、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/moL；“A「表示乳酸根離子）。則下列說法不正確的是

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=C>2T+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OIF可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變

化忽略不計(jì))

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

10、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D,苯的硝化反應(yīng)

11、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH20H***?CH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

A.18gH2*0分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImoICH3cH2180cH2cH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)數(shù)為L(zhǎng)2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

12、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

+3+

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：NH4>Al>CF>NO3

+2+-2

B.在由水電離出的c(H)=lxl(pi2moi/L的溶液中:Fe,CIO,Na\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中:Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3\Na+、K+

13、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲(chǔ)能電池放電時(shí)工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+3+2

A.放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Os'+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放電時(shí)，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

14、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeB以溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CC14層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是cr對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmol?Lr的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

DO.lmol/LNaCI10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振蕩

A.AB.BC.CD.D

15、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液

B.驗(yàn)證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸

D.檢驗(yàn)蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正碉的是

A.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2s04)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利

用了“焰色反應(yīng)”

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOyxIhO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機(jī)物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

18、25℃時(shí)，下列說法正確的是()

1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中c(NH：)<c(SOj)

B.0.02mol?Lr氨水和0.011110卜11氨水中的?(OH)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

19、在下列各溶液中，一足熊大量共存的離子組是

2+2+3--

A.有色透明溶液中:Fe,Ba>[Fe(CN)6],NO3

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+,K+、CIO",SO?"

C.含有大量AIO2-的溶液中:K+、Na+、HCCh、I-

++

D.常溫下水電離的c(H+)為lXl()r2mol/L的溶液中：K,Na,CF、NO3"

20、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+OH+C12—->CO2+N2+Cr+

H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Ch是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN一在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

21、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37cl互為同素異形體

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2D.苯的比例模型：'熱.

22、海水提鎂的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是周和C12

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

成化合物M：

\-CH=CHCHO

2M

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28

R

小稀NaOH

②2RCHjCHO-a-R-CH3CH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為o

(3)E生成F的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標(biāo)號(hào))

a.屬于芳香垃

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物X的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、（12分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

向CirHi4O

己知：R、R'、R''為H原子或炫基

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）己知A—B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B中官能團(tuán)的名稱是o

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（4）E能使漠的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是。

（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

（6）在E—F—G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是o

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫核溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A=

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000moFL-iKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

⑴實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、、。

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2>SO2或N2,CO2o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫錢溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式。

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為=

⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式o

26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s20,俗稱保險(xiǎn)粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞

硫酸鈉流程如下:

加適房飽和食鹽水

濃HtSO.

反應(yīng)?一|過）］一|冷卻結(jié)晶

鋼M-I反應(yīng)f]?I?2H,O

|（約35。|匕」---------

am

（1）反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍-__-f,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)II所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是；控制反應(yīng)溫度的方法是一

②反應(yīng)n的離子方程式為_o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是_

（4）產(chǎn)品Na2s2O40H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫2種）。

NHj

27、（12分）苯胺（C）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NHaNHjQ

已知：①與NEb相似，與鹽酸反應(yīng)生成（易溶于水的鹽）。

NO,

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/gem。

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙酸1.23

乙酸74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是寫出主要反應(yīng)的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲(chǔ)”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙觥萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺1.86g。

圖2

(2)裝置A中玻璃管的作用是

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再_

(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案

28、(14分)H2s作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、天然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫

對(duì)于保護(hù)環(huán)境、合理利用資源都有著現(xiàn)實(shí)而重要的意義。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)H2s的電子式為,其熱穩(wěn)定性弱于HC1的原因是0

⑵用H2s和天然氣生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)^=±CS2(l)+4H2(g)o

已知：I.CH4(g)+4S(s)T-----^CS2(g)+2H2S(g)△M=akJ?mo「；

1

ILS(s)+H2(g)."H2s(g)△H2=bkJ-mor；

1

III.CS2(1),?、CS2(g)A^ckJ-mol；

則反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g):^=±CS2(l)+4H2(g)的AH=kJmoL(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(3)800℃時(shí)，將一定量的H2s氣體充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2s(g)^^^S(s)+H2(g),tmin后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，測(cè)得容器中H2與H2s的質(zhì)量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L,則H2s的初始濃度______mol/L,該溫度下，反

應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。

(4)向恒壓密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2s(g)=^：CS2(g)+4H2(g),測(cè)得不同溫度

下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(％)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：

0

9o

8O

%70

/6^

*50

￥

4o

家3o

2o

—O

o40080（）120016002000

溫度/c

①該反應(yīng)的活化能：E正____________E逆（填“>”或“=”）

②若初始容積為VoL,1200C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為L(zhǎng)（用含％的代數(shù)式表示）。

③1200℃時(shí)，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填選項(xiàng)字母）。

A.增大壓強(qiáng)B.再充入CH4

C.再充入H2sD.充入HeE.使用高效催化劑

（5）H2s廢氣可用碳酸鈉溶液吸收，將吸收足量H2s氣體后的溶液加入到如圖所示的電解池中進(jìn)行電解，在陽極生成有

工業(yè)價(jià)值的Na2s2O3,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為。

陽極隔膜陰極

29、（10分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空：

⑴乙中含氧官能團(tuán)的名稱為——O

⑵由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

甲十Crr"H冬乙

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為反應(yīng)n的化學(xué)方程式為設(shè)計(jì)反應(yīng)I、n的目的是

⑶欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是__=

a.濱水b.酸性高鎰酸鉀溶液c.澳的CCL溶液d.銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（-CH<H<OOH）；丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)

體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，水浴溫度需控制在50~60℃,正確；

C.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液（不是結(jié)晶），得到硝基苯，錯(cuò)誤。

故答案為D。

2、B

【解題分析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；

B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)-CH2-,甲酸還具有醛類物

質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；

D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、D

【解題分析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；

B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；

C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

4、C

【解題分析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+OH=HSO3,故A錯(cuò)誤；

B、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會(huì)出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：2MnO4-+5NC>2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D錯(cuò)誤.

故選C。

5、B

【解題分析】

A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用鐵絲疏通，故正確；

B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負(fù)極，鐵為正極，當(dāng)鋅反應(yīng)完，反應(yīng)速率減慢，所以不會(huì)出現(xiàn)氣泡突然消

失的現(xiàn)象，只能氣泡產(chǎn)生速率變慢，故錯(cuò)誤；

C.澳容易揮發(fā)，所以用水封，故正確；

D.紫藥水和高鎰酸鉀溶液都能殺菌消毒，故正確。

故選B。

6、C

【解題分析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,故B錯(cuò)誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，則25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL,故C正確;

lg?mL1

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【解題分析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【題目詳解】

A.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解

答。

8、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和錢根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：〃(C2H5。用=”=?'該溶液中的水的質(zhì)量

M46g/mol

m542

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(H2O)=—=//=0.3mol;所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2。-4e-=ChT+4H+,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2T，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e』H2f,根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

A"79T

=一:------=0.03moL則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

94M

=0.06molx90g/moL+200x103Lx20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度=一且=47g/L,故C錯(cuò)誤；

0.2L

D.在電解池的陽極上是OIF放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜（交換膜II）從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H++A-=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強(qiáng)，pH降低，故D正確；

答案選C。

10、A

【解題分析】

乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A?

11、C

【解題分析】

A、18gH2i8。分子含中子數(shù)目為X10NA=9N,故A錯(cuò)誤；B、每制備ImolCH3cHz^OCH2cH3,分子間脫

■M?aolA

水，形成C—O、O—H共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

Afwr5

H原子=（-----X6+---X2）XNA=1.2NA,含H原子個(gè)數(shù)為L(zhǎng)2NA,故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇

INit?BOI

為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。

12、D

【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【題目詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CKT都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性［Ag（NH3）2「不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH；(2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

13、A

【解題分析】

A.儲(chǔ)能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲(chǔ)罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時(shí)鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯(cuò)誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯(cuò)誤。

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

14、D

【解題分析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振蕩，CC14層無色，說明濱離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br1故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

15、B

【解題分析】

A.甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnCh溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整

個(gè)過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；

C.加入試劑的順序?yàn)橐掖肌饬蛩?、醋酸，先加入濃硫酸?huì)發(fā)生液體飛濺，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性，否

則實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、A

【解題分析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；

C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；

D.乙烯有催熟的效果，高鎰酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈

活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。

17、A

【解題分析】

140g

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為----=0.25mol,Fe發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

56g/mol

數(shù)為0.25molx2NA=0.5NA,A項(xiàng)正確；

B.標(biāo)況下，H2s為氣體，11.2LH2s氣體為0.5mol,112s溶于水，電離產(chǎn)生和S2,根據(jù)S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為Imol/L,貝!JBa?+的濃度為0.5mol/L,貝！IBa?+的數(shù)目為

0.5mol/Lx0.5LNA=0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H6。的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6。的物質(zhì)的量為O.lmol,分子式為C2H6。的有機(jī)物，可能為CH3cH2OH,

也可能為CH30cH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

2+

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e=4OH；負(fù)極：2Fe-4e=2Fe；

總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3xH2O,它就是鐵銹的主要成分。

18、D

【解題分析】

A.NIV雖然會(huì)發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol-LT氨水和O.Olmolir氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coer)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.NaNCh是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3"),故D正確。

綜上所述，答案為D。

19、D

【解題分析】

A.Fe2+與[Fe/N)/一產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CKT反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.AIO2-與HCO3一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為lXl()r2moi/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K*、Na+、CP、NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

20、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+C12^CO2+N2+CI+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CC>2+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為。價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImolCN-發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2。，反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

21、D

【解題分析】

H

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

H

B.35cl和37cl互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(ClO)2和CaC12,故C錯(cuò)誤；

D.苯的比例模型：，故D正確；

故選D。

22、A

【解題分析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確;

B.干燥過程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CL,過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

23、(1)乙烯,-CH3；(2)加成反應(yīng)，醛基;

(4)cd；(5)18；(6)CH3CH2CHO,OHCY：—CHO=

【解題分析】

根據(jù)信息②，推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH。和fO二,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),

B為CH3cH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：：OA'CHSOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(OV.CHvCl,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：◎:MCHo

【題目詳解】

(1)A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：;

⑵A和B發(fā)生CH2=CH2+H2O一云川［CH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;

HzO

(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:CHiCl+NaOH--------CHiOH+NaCl；

A

（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（O'CHO,a、燒僅含碳?xì)鋬煞N元素，G中含有O元素，故錯(cuò)誤；b、不含有酚羥

基，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c、含有醛基，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生CU2O,故正確；d、苯環(huán)是平

面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個(gè)原子共面，故正確;

CHjCH-CH.

（5）N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說明N比M多一個(gè)“CH/,（鄰間對(duì)三種）、（鄰

（鄰間對(duì)三種）、（鄰間對(duì)三種）