高考化學(xué)計(jì)算題模擬試題及答案

2020高考化學(xué)計(jì)算題模擬及答案

1.物質(zhì)的量

Q)摩爾不是基本物理量。摩爾可以計(jì)量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、

質(zhì)子、中子、電子等),適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合，如1molCaCL可以說含

1molCa2+,2molCl-或3mol陰、陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不

能量度宏觀物質(zhì)，如"中國有多少摩爾人"的說法是錯(cuò)誤的。

(2)使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的種類，如"1mol氫"的說法就不對(duì)，因氫是元素

名稱，而與氫有關(guān)的微觀粒子有氫原子(H)也可以是氫離子(H+)或氫分子出2),不知所指。

種類可用漢字名稱或其對(duì)應(yīng)的符號(hào)、化學(xué)式等表示，如1molH表示1mol氫原子,1mol

H2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH+表示1mol氫離子。

(3)多少摩爾物質(zhì)指的是多少摩爾組成該物質(zhì)的基本微粒，如1mol磷酸表示1mol磷酸分

子.

⑷阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，是6.02x1023mol-i,不能誤認(rèn)為阿伏加德羅常數(shù)是

6.02x1023。

(5)相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以gmol-1為單位時(shí))只是在數(shù)值上相等，不是同一個(gè)物

理量，單位不同。如Fe的摩爾質(zhì)量為56gmol1,Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56,1molFe的質(zhì)量

為56g.

(6)摩爾質(zhì)量只有以g-moC做單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量,相對(duì)

原子(分子)質(zhì)量無單位。

(7)對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的變化而變化，也不隨物質(zhì)的

聚集狀態(tài)的變化而變化

2.氣體摩爾體積

(1)22.4L是指1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4L-

mol%

(2)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。

(3)氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1,一般22.4這個(gè)數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言。如果溫度或壓

強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。

3.有關(guān)恢的命題視角

考查方向常涉及問題

物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2。、SO3、己烷、CHCI3

一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)或

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

一些物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、P4、煌等

電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向的問題，如Na2O2與H2o反應(yīng)；電解AgNO3

氧化還原反應(yīng)

溶液；Cu與S反應(yīng)；CL與H2O、Fe2+反應(yīng)等

電離、水解弱電解質(zhì)和可水解的鹽中離子數(shù)目大小的比較

隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)如2NO2N2O4、弱電解質(zhì)的電離平衡等

一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個(gè)數(shù)等。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO

阿伏加德羅定律

和C2H4的混合氣體其總質(zhì)量為28g

摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2。、18。2、H37cl

4.物質(zhì)的量濃度

⑴注意1/的判定：c=」中的1/是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體

積之和。不能用水的體積代替溶液體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)

m氣體或固體+m溶劑

算：1/=x10-3L（pU（gem-3為單位）。

P

(2)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量

①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、NazO、NazCh出NaOH,SO3在H2s。4等。

②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CUSO4-5H2O-CUSO4.

③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3M2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3分子作為溶質(zhì)。

(3)注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1mol-L-iAl2(SO4)3溶

液中*02)=3mol-L1,GAI3+)等于2mo卜L」(考慮AP+水解時(shí)，則其濃度小于2mol-L-

)

5.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

Q)一定要選用合適規(guī)格的容量瓶,如配制850mL濃度為0.1mRL1的氫氧化鈉溶液，

只能選用1000mL的容量瓶，所需稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)為4.0g。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最終在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。

（3）配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在

紙上，因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的82反應(yīng)。

（4）容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和長期貯存液體，不能用作反應(yīng)

器。

【講新題】

【典例1］科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag,一個(gè)12c的原子質(zhì)量是

。g,設(shè)"是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）

A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNng-mol-i

W

B.該原子中含有一M個(gè)原子

3

w

c.w/g該原子的物質(zhì)的量是rmol

12

D.由已知信息可得：必=

【典例2］中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn),以泡沫操［3NiO/Ni（3表示NiO在泡沫鎮(zhèn)中的

質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）］作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷煌直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類（轉(zhuǎn)化示意圖如圖所

示）。下列說法正確的是（）

A.22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB.ImolC中共價(jià)鍵數(shù)目為4mol

C.生成1molNi可還原出1molBD.11.8g泡沫操含Ni單質(zhì)0.194mol

【典例3］已知必是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.3g3He含有的中子數(shù)為

B.1L0.1mol1T磷酸鈉溶液含有的PCU3-數(shù)目為0.1M

C.1mol4口2。7被還原為CW+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13M

【典例4】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2s與22.4LH2。中所含的分子數(shù)均為NA

B.由6.2gNa2。與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C.10g49%的硫酸與10g49%的H3P。4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D.O.lmolFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

【易錯(cuò)快攻】

判斷中的“八項(xiàng)注意"

（1）注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

（2）注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

⑶注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷舊）等分子中的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、4;Na2O2中

陽、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2等。

(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解。

(5)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2。、18。2等。

(6)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含

有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵。

(7)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)；和H2O的反應(yīng)；

CL和堿溶液的反應(yīng)；Cu、Fe與Cl2.S的反應(yīng)；電解CuSC>4、NaCI溶液的反應(yīng)等。

(8)注意常見的可逆反應(yīng)，如N2+3H2=2NH3等。

【易練必練】

1.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。2、。3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度

相等時(shí)，下列說法正確的是()

A.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等B.。2比。3質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

.在三個(gè)密閉容器中分別充入三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()

2NeH202

A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度Q(H2)>/XNe)>p(O2)

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)向H2)>/XNe)>p(O2)

C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積KO2)>KNe)>KH2)

D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量/7XH2）＞/77（Ne）＞/7XO2）

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.20g49%的硫酸中，H2s。4分子數(shù)為O.OINA

B.100mL0.1mol-L-iNa2cO3溶液中陰離子總數(shù)小于O.OINA

C.1molCI2溶于水，溶液中Cl-、HCIO、CIO-粒子數(shù)之和小于2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15NA

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.5.6gFe完全溶于一定量漠水中,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NA

B.1molNa與足量。2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

C.標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

D.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞

5.將VLAlCb和KCI的混合溶液均分成兩份，一份滴加氨水，使AP+完全沉淀;另

一份滴加AgNCb溶液,使C卜完全沉淀,反應(yīng)消耗amolNH3H2O.bmolAgNO3.據(jù)

此可得原混合溶液中的41＜+）為（）

t-a2d2?-44

A.'mol-L1B.'mol-L1C.mol-L1

b-2a

D.mol-L1

6.用密度為P,g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?的濃鹽酸，與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,

密度為PigIcin',則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（）

10008PQ

A幽空必…R-------mol/L

182.58+4

1000/70/_1000pW

C-------—mol/LD.------^—mol/L

?36.5(.+4)182.5

7.相對(duì)分子質(zhì)量為例的氣態(tài)化合物1/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于6g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w

的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol-L-i,密度為°gem-3。則下列說法不正確的是（）

22.4z77iv1OOOpl/

A.相對(duì)分子質(zhì)量M=一/B.物質(zhì)的量濃度一例I/+22.4〃

（1-/）V

MVcM

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w/=...D.浴液密度Q=iooo〃

22.4/77

8.某磁黃鐵礦的主要成分是Fe*S（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的

該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g

硫單質(zhì)、0.425molFeCI2和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3晨則下列說法正確的是（）

A.100mL的鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度為7.5mol-L1

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C.該磁黃鐵礦Fe*S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe*S中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B.8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C.1.2gC與O.lmoICCh在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lLO.lm。卜L-1HCI溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中一，的數(shù)

目為O.INA

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中，S2\HS-和H2s的微粒數(shù)之和為O.INA

D.在K37C1O3+6H35cl（濃）=KCI+3CM+3H2O反應(yīng)中，若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

IONA貝！I有424g氯氣生成

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.O.lmolHCIO中含H—Cl鍵的數(shù)目為0.1M

1

B.IL0.1mol?L-NaAIO2溶液中含AIO2-的數(shù)目為0.1A4\

C.含O.lmolAgBr的懸濁液中加入O.lmolKCI,充分反應(yīng)后的水溶液中B「的數(shù)目為

0.1M

D92g由甲苯（C^-CK）與甘油（丙三醇）組成的混合物中含氫原子的總數(shù)為0.8必

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的數(shù)目為1.5NA

B.1.7g由NH3與13cH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA

C.0.1mol-L-i的Al2(SO4)3溶液中含AP+的數(shù)目小于0.2NA

D.反應(yīng)CH4+2NO+。2=CO2+N2+2H2。，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO,反

應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.O.lmol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與lmolCb充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSC?4晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25。(:時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH”溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.lmolNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C.1.0L1.0mol?L。的NaAIO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫下pH=l的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.02mol?L-i().2()mol/L

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCI2溶于水，溶液中CI-，QO-和HCIO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5gFeCb水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1molPC13與1mol36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng)+2北cf一篇Og+x；n中，每生成294g常Og釋放的中子數(shù)為

3NA

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是

A.在反應(yīng)KCIO3+6HCI=KCI+3cl2t+3比0中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L5時(shí),

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B.6.0gSQ2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L。2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

17.捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中［N(C2H。3川+的數(shù)目為0.1恢

B.30g甲酸分子中，電子對(duì)數(shù)目為5NA

C.在捕獲過程中，若有22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只

拆開了以對(duì)電子對(duì)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),每生成lmol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2必

18.8.34gFeSO4-7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量

隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列說法中正確的是()

質(zhì)量總

FeSO4?7H.0

ZM

0\,

6■■-T—d---------1PT,

6Z.O

078159373633溫度作

A.溫度為80℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4-5H2O

B.溫度為200。(：時(shí)固體物質(zhì)N化學(xué)式為FeSO4?3H2O

C.在隔絕空氣條件下由N到P的化學(xué)方程式為FeSO4AFeO+SO3t

D.取380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到的固體物質(zhì)Q的化

學(xué)式為Fe2O3,同時(shí)有兩種無色氣體生成

19.鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO-xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子)。根據(jù)題意完成:

Q)為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCb⑸作為原料，先制備Fe3O4o方

法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCI3(s)，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知

lmolFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到lmolFe3O4]o需要加入FeCI3(s)

g。

(2)如果以MgSO/s)和FeCb(s)為原料制備9.0gMgO-2Fe2O3，在制取過程中至少需

要1mol/L的NaOH(aq)mL。

（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品。取a

克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2才能把溶液中的Fe^

全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體。

計(jì)算：

①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）。

20.Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2s2O3、KI、K2Cr2O7等試

劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴現(xiàn)需配制250mL0.100mRLI標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、

250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要o

（2）需準(zhǔn)確稱取Na2s2O3固體的質(zhì)量為g。

⑶另取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒26O7溶液，得到BaCrCU沉

淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后