人教版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

第頁人教版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一,什么是化學(xué)化學(xué)是探討物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)?；瘜W(xué)的探討對(duì)象是物質(zhì),而不是物體。二,化學(xué)的作用1,利用化學(xué)生產(chǎn)化肥,農(nóng)藥。2,利用化學(xué)合成藥物。3,利用化學(xué)開發(fā)新能源及新材料。4,利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源及愛護(hù)環(huán)境。三,化學(xué)發(fā)展史1,中國(guó)古代：獨(dú)創(chuàng)陶瓷,青銅器,造紙,火藥,釀酒,染料等。2,近代：（1）原子論及分子學(xué)說的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。道爾頓及阿伏加德羅創(chuàng)立了原子分子論，使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)。（2）元素周期律及元素周期表的發(fā)覺。組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表的建立使學(xué)習(xí)及探討化學(xué)變得有規(guī)律可循。元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱行但只有16個(gè)族。3,現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器及分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四,綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求：1,采納無毒無害的原料2,在無毒無害條件下反應(yīng)3,力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放4,產(chǎn)品環(huán)保及有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化及性質(zhì)一,物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。3區(qū)別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，而物理變化中沒有。4聯(lián)系:化學(xué)變化中肯定有物理變化，物理變化中不肯定有化學(xué)變化。留意：（1）化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）推斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二,物質(zhì)的性質(zhì)1,化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。2,物理性質(zhì):物質(zhì)不須要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài),氣味,硬度,密度,熔點(diǎn),沸點(diǎn),溶解性,揮發(fā)性,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性等。課題2化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1試驗(yàn)探究的過程：提出問題猜想及假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)試驗(yàn)驗(yàn)證收集整理試驗(yàn)數(shù)據(jù)說明及結(jié)論反思及評(píng)價(jià)。2◆檢驗(yàn)燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成?！魴z驗(yàn)混合氣體中是否有H2O的方法：將混合氣體通過無水4粉末，白色粉末變成藍(lán)色,則證明有水?！魴z驗(yàn)混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最終一步。◆除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體,生石灰,堿石灰等）的干燥管。3檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有2生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。除去混合氣體中的2的方法：將混合氣體通過盛溶液的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+O2H2O+2由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素及碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室1初中化學(xué)試驗(yàn)常用儀器介紹見教材P151-152。2試驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。“節(jié)約原則”：假如沒有說明用量，一般液體取用1-2；固體只需蓋滿試管底部?！疤幚碓瓌t”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3,固體藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石,石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4,液體藥品的取用(1)多量且不需精確體積：傾倒。留意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。（2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi).(3)定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要及量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。留意：=1\*3①瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。=2\*3②標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。=3\*3③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要及所量液體體積接近。量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.俯視會(huì)使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5,酒精燈的運(yùn)用.(1)三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈.禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)當(dāng)用燈帽蓋滅.(2)酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅.(4)酒精燈不用時(shí)必需蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次運(yùn)用時(shí)點(diǎn)不著火.6,給試管里的液體加熱時(shí),須要留意：液體不能超過試管容積的1/3。試管傾斜及桌面成450。試管口不要對(duì)著自己或他人。加熱后的試管不能馬上接觸冷水或用冷水沖洗。7,給試管里的固體加熱時(shí)，須要留意：管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上,取下。必需用外焰；8,玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9,可以直接加熱的儀器：試管,燃燒匙,蒸發(fā)皿。必需墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯,燒瓶,錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒,集氣瓶。第二單元我們四周的空氣課題1空氣一空氣是由什么組成的1,測(cè)定空氣中氧氣含量試驗(yàn)(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積.(2)結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5.(3)試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵:=1\*3①紅磷要過量；=2\*3②容器要密封，不漏氣；=3\*3③冷卻后再打開彈簧夾。(4)進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的緣由：=1\*3①紅磷不足，氧氣未耗盡；=2\*3②瓶塞未塞緊，空氣進(jìn)入；=3\*3③未冷至室溫就打開彈簧夾。(5)進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的緣由：=1\*3①點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。=2\*3②止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。（6）該試驗(yàn)的不足之處：①紅磷被點(diǎn)燃后再伸入集氣瓶?jī)?nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。②紅磷在空氣中點(diǎn)燃會(huì)污染空氣。③導(dǎo)管內(nèi)的空氣會(huì)影響試驗(yàn)的精確性。（7）集氣瓶中先加少量水的作用：汲取生成的五氧化二磷。2,空氣的成分按體積計(jì)算:大約是:氮?dú)?8%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，2占0.03%,其他氣體及雜質(zhì)0.03%.二,空氣是一種珍貴的資源1氧氣用途:(1)供應(yīng)呼吸<如登山,醫(yī)療,潛水等〉(2)支持燃燒<如煉鋼,氣焊,航空等〉2氮?dú)庥猛?(1)作愛護(hù)氣（如汽車安全氣囊,燈泡,食品袋等充氮?dú)猓?，利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑.(2)制硝酸及化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。(2)作愛護(hù)氣（焊接金屬的愛護(hù)氣,燈泡內(nèi)愛護(hù)氣），利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。留意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三,愛護(hù)空氣1空氣中的污染物包括煙塵及有害氣體；空氣中的有害氣體：,2,2,O3等2空氣污染的危害：=1\*3①損害人體健康；=2\*3②影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；=3\*3③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3防止空氣污染的措施：=1\*3①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；=2\*3②運(yùn)用清潔能源；=3\*3③植樹造林；=4\*3④工廠廢氣處理后排放。留意：空氣污染指數(shù)包括：,2,2,O3,可吸入顆粒物。四,混合物及純凈物的概念1,混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的分子構(gòu)成。2,純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3,留意：①,只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不肯定是純凈物。如：金剛石及石墨。②,只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2及O3的混合，只含一種元素，但是混合物。③,純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱]有化學(xué)式。課題2氧氣一,氧氣的性質(zhì)(一)物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧及固態(tài)氧為淡藍(lán)色(二)化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能及多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。1,22現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。留意：集氣瓶中裝少量水的作用是汲取2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2,32O23O4現(xiàn)象：猛烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。留意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3,45O22P2O5現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光。留意：P2O5會(huì)污染空氣。4,22現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二,化合反應(yīng)及氧化反應(yīng)1,化合反應(yīng)：（多變一）氧化反應(yīng)：物質(zhì)及氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。2,關(guān)系：化合反應(yīng)不肯定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不肯定是化合反應(yīng)3,氧化反應(yīng)分類（1）猛烈氧化：如燃燒,自燃,爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛,釀酒,鐵生銹,呼吸作用等。留意：①,物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)）物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)）②,氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不肯定是氧氣。③,推斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3制取氧氣一,氧氣的試驗(yàn)室制法1藥品：（1）過氧化氫,二氧化錳。（2）氯酸鉀,二氧化錳。（3）高錳酸鉀H2O223242原理：2H2O22H22↑24K2422↑2323O2↑3裝置(以4制氧氣為例)發(fā)生裝置：酒精燈,鐵架臺(tái),試管。收集裝置（排水法收集）：水槽,導(dǎo)氣管,集氣瓶。4制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→點(diǎn)燃酒精燈→加熱→收集氧氣→將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈?？梢院?jiǎn)記為：查,裝,定,點(diǎn),收,離,熄。5收集方法：排水法或向上排空氣法。6驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。7留意：a鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。b導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。c用4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花。目的是為了防止4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。d試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。e排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。f排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能馬上收集，要等氣泡勻稱冒出后才能開始收集氣體。g檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二,分解反應(yīng)（一變多）：=A+B三,催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。留意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。◆改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四,工業(yè)上制氧氣的方法：分別液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五,試驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)：1,操作簡(jiǎn)單。2,不加熱，節(jié)約能源。3,反應(yīng)速率快。4,易回收二氧化錳。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙課題1分子及原子■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子,分子,離子。■鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子及鈉離子構(gòu)成。一,分子1,分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2,分子的基本性質(zhì)：①質(zhì)量及體積都很??；②分子在不停的運(yùn)動(dòng)；留意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。③分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體,固體分子間間隔較小。3,分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子及一個(gè)氧原子構(gòu)成。4,由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。二,原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量,體積都很?。辉诓粩噙\(yùn)動(dòng)的；原子間有間隔三,分子及原子的區(qū)分及聯(lián)系。區(qū)分：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子及原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四,分子,原子觀點(diǎn)的運(yùn)用1從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成；純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成；化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子（+）原子核(+)一,原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子(-)1,構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子,分子,離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子,中子,電子。原子由原子核及核外電子兩部分構(gòu)成。2,原子不顯電性的緣由：原子核帶的正電荷數(shù)及核外電子所帶電量相等，電性相反。3,原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子及中子確定。4,不是全部原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5,原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二,原子核外電子的排布1,核外電子是分層排布的。2,核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）3,1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4,元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5,元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三,離子1,離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2,離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：,,2+,3+,2+,4+,3+,2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-,S2-,,,42-,32-,3-,43-3,離子符號(hào)的意義：2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷22+：表示2個(gè)鎂離子.4,離子的推斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5,離子及形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四,相對(duì)原子質(zhì)量1概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。2計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量=3相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。留意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3元素一,元素1元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。2元素的種類由質(zhì)子數(shù)確定；不同元素的本質(zhì)區(qū)分:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。3元素分成三類：金屬元素,非金屬元素,稀有氣體元素。4地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：O>>>?！龅貧ぶ泻孔疃嗟脑厥荗；最多的非金屬元素是O；最多的固態(tài)非金屬元素；最多的金屬元素是。留意：（1）元素及原子的區(qū)分：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。如：水由氫元素及氧元素組成；水由水分子構(gòu)成。水分子由氫原子及氧原子構(gòu)成；1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子及1個(gè)氧原子構(gòu)成（2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類肯定變，分子數(shù)目不肯定變。原子種類及數(shù)目肯定不變。元素種類及質(zhì)量肯定不變。二,元素符號(hào)的意義1,一種元素2,一個(gè)原子。3,除N,H,O,F,,,I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三,元素符號(hào)的書寫規(guī)則:一大二小.四,元素周期表：1,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編寫了元素周期表。2,元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量等信息。3,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。練習(xí)：下列符號(hào)的意義。H：表示氫元素,1個(gè)氫原子。2H：表示2個(gè)氫原子。S：表示硫元素,1個(gè)硫原子,硫單質(zhì)。2S：表示2個(gè)硫原子。第四單元自然界的水課題1愛惜水資源一,人類擁有的水資源淡水緊缺的緣由：1,淡水占總水量的比例??；2,生產(chǎn)生活用水量增加；3,水體污染。二,愛惜水資源1,措施：=1\*3①一方面節(jié)約用水；=2\*3②另一方面防止水體污染。2,防止水污染的措施=1\*3①加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)=2\*3②工業(yè)三廢要處理后排放；=3\*3③農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥及化肥。④生活污水要處理后排放。3,提高水的利用效益的方法=1\*3①生活中提倡一水多用=2\*3②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌,滴灌。=3\*3③工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)運(yùn)用。4,水污染的三個(gè)來源：工業(yè)污染,農(nóng)業(yè)污染,生活污染。課題2水的凈化一,過濾操作要領(lǐng)“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度?！岸汀保簽V紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣?！叭俊保?1\*3①燒杯緊靠玻璃棒；=2\*3②玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?3\*3③漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。留意：1,玻璃棒的作用是引流。過濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。2,兩次過濾后仍舊混濁的緣由：=1\*3①濾紙破損；=2\*3②液面高于濾紙邊緣；=3\*3③漏斗或燒杯不干凈二,凈化水的方法：=1\*3①沉淀,=2\*3②過濾,=3\*3③吸附,=4\*3④蒸餾。1,其中吸附及蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。2沉淀包括靜置沉淀及吸附沉淀。3凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾.4凈水過程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。凈水時(shí)活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三,硬水及軟水1硬水：含有較多可溶性鈣,鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣,鎂化合物的水。軟水不肯定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采納煮沸的方法。4硬水的危害：（1）奢侈肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，奢侈燃料，甚至引起爆炸。課題3水的組成一,氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無臭,難溶于水,密度比空氣小。化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2+O22H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）留意：混有肯定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇翱隙ㄒ?yàn)純。二,電解水試驗(yàn)1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為1：22結(jié)論:水是氫元素及氧元素組成的。3化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑留意：（1）,電解水試驗(yàn)所用電源為直流電。（2）,在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增加導(dǎo)電性。（3）,H2及O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：,,H2,純凈物氧化物：如：H2O酸三,物質(zhì)化合物：由不同元素組成的純凈物堿鹽混合物：如：空氣,食醋,白酒,礦泉水等。課題4化學(xué)式及化合價(jià)一,化學(xué)式1,化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)及數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2,化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個(gè)分子；表示1個(gè)分子的構(gòu)成。留意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個(gè)分子?！魧?duì)比下列符號(hào)的意義：H：①氫元素；②1個(gè)氫原子。2H：2個(gè)氫原子。H2：①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個(gè)氫分子。④1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2:表示2個(gè)氫分子.2+：①鎂離子；②1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；22+：2個(gè)鎂離子。H2O：①表示水。②表示水由氫元素及氧元素組成。③1個(gè)水分子.④1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子及1個(gè)氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個(gè)水分子.二,化合價(jià)1,化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2,化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。◆化合價(jià)及離子所帶電荷的區(qū)分及聯(lián)系。區(qū)分：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號(hào)及數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一樣。3,常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。一氯鉀鈉銀及氫；二氧鈣鎂鋇及鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根；三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)銨根。4,化合價(jià)規(guī)律：（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。（2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)及為0。（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)及等于原子團(tuán)化合價(jià)。三,化學(xué)式的寫法,讀法1,單質(zhì)寫法：除N2,H2,O2,F2,2,2,I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。2,化合物化學(xué)式的寫法：先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。留意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過1時(shí)，應(yīng)用括號(hào)。“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四,依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。1,計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。留意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。2,計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。留意：4·5H2O中的“·”表示相加。3,計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量乘以腳標(biāo)4,計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Χ100%第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一,質(zhì)量守恒定律１,內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總及，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總及。留意：（１）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(２）沒有參與反應(yīng)的及不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總及。２,質(zhì)量守恒的緣由：原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。３,設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參與或生成的反應(yīng)必需在密閉容器中進(jìn)行；沒有氣體參與或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；４,化學(xué)反應(yīng)前后肯定改變的有：物質(zhì)的種類,分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后肯定不改變的有：原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,元素的種類,元素的質(zhì)量,物質(zhì)的質(zhì)量及?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目,元素的化合價(jià)?！艟毩?xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳及2.7克水,則該物質(zhì)的組成中肯定含有C,H,O三種元素。二,化學(xué)方程式1,定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2,化學(xué)方程式的意義：■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物,反應(yīng)條件,生成物?！隽康囊饬x：表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比?！鑫⒂^意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。3,化學(xué)方程式的讀法：以C+O22為例?！龇N類讀法：碳及氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳?！鲑|(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳及32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳?！鰝€(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子及1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。課題2如何正確的書寫化學(xué)方程式一,書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：（1）要遵守客觀事實(shí)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。二,書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物及生成物之間連“”。二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。三注：注明條件,氣體符號(hào)“↑”,及沉淀符號(hào)“↓”?！襞淦椒椒?:最小公倍數(shù)法.◆配平的起點(diǎn)：有H先找H，無H就找O，H,O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最終配?！襞淦椒椒?:待定計(jì)量數(shù)法。2O3+3232三,推斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：1,看化學(xué)式是否正確；2,看是否配平；3,看條件及氣體符號(hào)“↑”,沉淀符號(hào)“↓”標(biāo)注是否正確。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一,計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（留意：相對(duì)分子質(zhì)量必需乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）二,計(jì)算的步驟：1,設(shè)未知量。留意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2,寫出化學(xué)方程式。留意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。3,列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及已知量,未知量。留意：①找準(zhǔn)已知量,未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。②已知量必需帶單位未知量不能帶單位；③相對(duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。4,列比例式，求解。留意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。②列式及求解過程中已知量都要帶單位；③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。5,簡(jiǎn)明地寫出答。三,留意：1,反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必需乘以純度。2,若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元碳及碳的化合物課題1金剛石,石墨,C60一,碳的單質(zhì)1,金剛石：物理性質(zhì)：透亮,最硬,不導(dǎo)電。用途：鉆頭,刻刀,鉆石。2,石墨：物理性質(zhì)：深灰色,不透亮,很軟,能導(dǎo)電,有潤(rùn)滑性。用途：作鉛筆芯,電極,潤(rùn)滑劑。留意：含石墨晶體的還有木炭,焦炭,活性炭,炭黑，均為混合物。3,C60由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4,留意：a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石,石墨,C60，其中金剛石,石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。b:金剛石,石墨,C60的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的緣由是由于碳原子的排列方式不同。c:木炭及活性炭有吸附性，可吸附色素,毒氣,異味。d：石墨金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。二,碳的化學(xué)性質(zhì)1,常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2,可燃性：C+O22（氧氣足夠）2C+O22（氧氣不足）3,還原性：3C+22O34+32↑C+22（該反應(yīng)吸熱）C+22+2↑◆木炭還原氧化銅試驗(yàn)=1\*3①現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。=2\*3②試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流,引起試管炸裂。=3\*3③同時(shí)要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。4,（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)及氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。