江蘇省連云港市東?？h2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省連云港市東?？h2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56注意事項(xiàng)：1．本試卷共6頁，包含選擇題（第1～13題，共13題），非選擇題（第14～17題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘，考試結(jié)束后，請將答題紙交回。2．請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3．作答非選擇題時(shí)必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其他位置作答一律無效，作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A.黑火藥中含有兩種單質(zhì) B.爆炸時(shí)吸收熱量C.反應(yīng)中S作還原劑 D.反應(yīng)為置換反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低，作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為A。2.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.H2O的電子式：〖答案〗D〖解析〗此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點(diǎn)分析。A.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項(xiàng)正確。故選D。3.下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑B.極易溶于水，可用作制冷劑C.不溶于水，可用作保護(hù)氣D.易揮發(fā)，可用來制備硝酸鹽〖答案〗A〖解析〗A．二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，可與還原劑肼反應(yīng)放出大量的熱，可作火箭燃料推進(jìn)劑，故A正確；B．氨氣極易液化，液氨揮發(fā)時(shí)會吸收大量的熱，常用作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒和呼吸，常用作保護(hù)氣，故C錯(cuò)誤；D．硝酸是一元強(qiáng)酸，能與金屬氧化物和氫氧化物反應(yīng)，常用來制備硝酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選A。4.對于反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C.達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小D.斷裂1molN-H鍵的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)，ΔH-TΔS<0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molN-H鍵說明有氨氣反應(yīng)的同時(shí)，斷裂1molO-H鍵，即有水反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選C。5.1.實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣，正確的是ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗(yàn)滿吸收多余NH3A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗A．加熱分解生成的和遇冷又會重新生成，故不可用加熱的方法制取，A錯(cuò)誤；B．是堿性氣體，可被濃硫酸吸收，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)將導(dǎo)管插入試管底部，才可以將試管內(nèi)的空氣全部排出，C錯(cuò)誤；D．極易溶于水，用倒置的漏斗可以防止倒吸，D正確；故〖答案〗為：D。6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.常溫下，Ag在濃硝酸中發(fā)生鈍化B.常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3C.常溫下，Al在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)會產(chǎn)生氣體D.常溫下，鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)相同〖答案〗C〖解析〗A．鈍化反應(yīng)指活潑金屬在濃硝酸或濃硫酸中發(fā)生的化學(xué)穩(wěn)定性明顯增強(qiáng)的現(xiàn)象，Ag與濃硝酸不發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B．常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，Al在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故C正確；D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與HCl、氯氣的氧化性有關(guān)，產(chǎn)物中Fe元素的化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.由X、Y組成的化合物是離子化合物B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X〖答案〗A〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為氧元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，為鎂元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，為硅元素，W與X位于同一主族，為硫元素。據(jù)此解答。A．氧化鎂為離子化合物，A正確；B．根據(jù)電子層越多半徑越大，同周期元素，從左到右半徑逐漸減小分析，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，B錯(cuò)誤；C．硫酸酸性大于硅酸，C錯(cuò)誤；D．氧的非金屬性大于硫，故水的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤；故選A。8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH的強(qiáng)B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．沒有說明兩種溶液的濃度，不能通過溶液的pH比較酸的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能使品紅褪色，具有漂白性，加熱后品紅恢復(fù)紅色，B正確；C．溴和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，說明溴的氧化性大于碘，C正確；D．亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，加入氯水后，氯氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，遇到硫氰化鉀變紅，說明亞鐵離子具有還原性，D正確；故選A9.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.NaHS溶液水解：HS-＋H2OH3O＋＋S2-B.鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3＋C.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO＋2H2O=2Al(OH3)↓＋3CO2↑D.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑〖答案〗D〖解析〗A．NaHS溶液水解方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕生成的是亞鐵離子Fe2+，B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的滅火原理是AlCl3和NaHCO3溶液發(fā)生雙水解，快速產(chǎn)生大量的CO2，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電生成Cu，陽極水放電生成氧氣和氫離子，D正確；故選D。10.通過下列實(shí)驗(yàn)可以從廢銀催化劑(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收銀：下列說法不正確的是A.濾渣的主要成分是α-Al2O3和SiO2B.還原過程反應(yīng)的離子方程式：4Ag＋+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2OC.浸出生成等物質(zhì)的量的AgNO3，若使用濃硝酸，HNO3利用率會降低D.若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)與直流電源的正極連接〖答案〗B〖解析〗向廢銀催化劑(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中加入稀硝酸，過濾除去不溶于水和稀硝酸的SiO2和α-Al2O3，所得濾液中含有AgNO3和過量的稀硝酸，向?yàn)V液中通入HCl氣體生成AgCl沉淀，將過濾得到的AgCl溶解于，再加入還原得到粗Ag，同時(shí)生成N2和NH4Cl，再利用電解精煉裝置電解粗Ag獲得99.99%的Ag。A．據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是α-Al2O3和SiO2，A正確；B．沉銀以后才還原，則還原過程反應(yīng)的離子方程式：4AgCl+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2O+4Cl-，B錯(cuò)誤；C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，但硝酸不穩(wěn)定易分解，且揮發(fā)性較強(qiáng)，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)電子守恒規(guī)律生成等物質(zhì)的量的AgNO3，使用稀硝酸消耗的酸的量更少，而且產(chǎn)生的廢氣更少，C正確；D．若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)該做電解池的陽極，應(yīng)與直流電源的正極連接，D正確；故選B。11.電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是A.a極反應(yīng)式為N2+12OH--10e-=2NO+6H2OB.電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小C.電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極D.相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5∶3〖答案〗C〖解析〗A．由圖示可知，a極氮?dú)馐щ娮幼優(yōu)橄跛岣x子，電解質(zhì)溶液呈酸性，電極反應(yīng)式為：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，a極為陽極，失電子，電極反應(yīng)式為：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b極為陰極，得電子，電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH，則陽極區(qū)酸性增強(qiáng)、pH減小，陰極區(qū)酸性減弱、pH增大，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極為陽極、b極為陰極，電解過程中H+從a極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至b極，C正確；D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b極電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH，依據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)陰極、陽極消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為5mol、3mol，即a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3:5，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液充分混合3向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀4向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是A.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(H+)·c(S2-)>c(H2S)·c(OH-)B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS)D.實(shí)驗(yàn)4說明HS-不能被氯氣氧化〖答案〗C〖解析〗A．HS-?S2-+H+，HS-+H2O?H2S+OH-，溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅，說明水解大于電離c(S2-)＜c(H2S)，故A錯(cuò)誤；

B．向0.1mol?L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液充分混合恰好生成Na2S，根據(jù)物料守恒得溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，故B錯(cuò)誤；

C．向0.1mol?L-1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，靜置后的上層清液存在沉淀溶解平衡，有c(Cu2+)?c(S2-)=Ksp(CuS)，故C正確；

D．向0.1mol?L-1NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生，氯氣具有強(qiáng)氧化性，H2S、HS-、S2-、S都具有還原性，氯氣將NaHS氧化為硫酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C13.兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是容器起始物質(zhì)的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA.ΔH>0B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)v(CO，正)<v(CO，逆)〖答案〗B〖解析〗A．由圖可知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H＜0，A錯(cuò)誤；B．M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，M點(diǎn)平衡時(shí)n(CO2)=1mol，容器Ⅱ中發(fā)生可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K===0.04，B正確；C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04，要達(dá)到平衡點(diǎn)，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動(dòng)，則(CO，正)＞(CO，逆)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：反應(yīng)1：CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?H1=-574kJ·mol-1反應(yīng)2：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?H2=-1160kJ·mol-1（1）1molCH4還原NO2至N2，寫出該過程的熱化學(xué)方程式___________。（2）用CH4催化還原NO，能提高N2的平衡產(chǎn)率的措施是___________(填字母)。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.降低壓強(qiáng)（3）一定溫度下，在初始體積為2L恒容密閉容器中通入1molCH4和4molNO(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)2)。①下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．c(CH4)和c(CO2)的濃度比保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．CH4的消耗速率等于CO2的消耗速率D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變②后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中N2的物質(zhì)的量為。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=___________。（4）為了提高CH4和NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，反應(yīng)相同時(shí)間，測得N2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA段N2產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是___________。（5）對于反應(yīng)2而言，不同溫度下，CH4的濃度變化如圖2所示，下列說法正確的是___________(填字母)。A.T1大于T2B.c點(diǎn)二氧化碳的濃度為0.2mol·L-1C.a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小〖答案〗（1）CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-867kJ·mol-1（2）C（3）①.AC②.0.04mol·L-1·min-1（4）隨著溫度升高，(催化劑的活性增強(qiáng)，)反應(yīng)速率加快（5）C〖解析〗【小問1詳析】CH4還原NO2至N2，反應(yīng)為CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?H，由蓋斯定律得該反應(yīng)由，則?H=；〖答案〗為CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H=-867kJ·mol-1?！拘?詳析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向，N2平衡產(chǎn)率降低，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增壓平衡不移動(dòng)，N2平衡產(chǎn)率不變，B項(xiàng)不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡正向，N2平衡產(chǎn)率增大，C項(xiàng)符合題意；D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，降壓平衡不移動(dòng)，N2平衡產(chǎn)率不變，D項(xiàng)不符合題意；故選C?！拘?詳析】①A．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行CH4減少而CO2增加，即兩者的比值會減小，當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)這一比值不變可判斷平衡，A項(xiàng)符合題意；B．氣體質(zhì)量守恒同時(shí)容器體積不變，所以反應(yīng)中氣體密度不發(fā)生改變，密度不變不能平衡，B項(xiàng)不符合題意；C．CH4的消耗速率為正向反應(yīng)，而CO2的消耗速率為逆向反應(yīng)，每消耗1molCH4同時(shí)消耗1molCO2，即v正=v逆，反應(yīng)達(dá)平衡，所以該特征能判斷平衡，C項(xiàng)符合題意；D．反應(yīng)為氣體量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)進(jìn)行無變化，該特征不能判斷平衡，D項(xiàng)不符合題意；故選AC；②測得容器中N2的物質(zhì)的量為0.8mol，則，計(jì)算v(NO)=；〖答案〗AC；0.04。【小問4詳析】未平衡時(shí)，隨著溫度升高，（催化劑的活性增強(qiáng)，）反應(yīng)速率加快，即OA段反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高速率加快；而AB段反應(yīng)達(dá)平衡，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，N2產(chǎn)率降低；〖答案〗為隨著溫度升高，（催化劑的活性增強(qiáng)，）反應(yīng)速率加快?！拘?詳析】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，即T2溫度更高，A錯(cuò)誤；B．C點(diǎn)CH4的濃度為0.2mol/L，則這段時(shí)間CH4的變化量為1.2mol/L，所以CO2的濃度為1.2mol/L，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)CH4的濃度大于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)濃度有差異同時(shí)溫度有差異，無法判斷兩者速率大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。15.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___________(填字母)。A鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑（2）N極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，SO___________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___________g。（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________?！即鸢浮剑?）A（2）2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-（3）從右向左（4）增大（5）0.28（6）2FeO＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-〖解析〗從圖分析，鋅為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極，則M鐵為電解池的陽極，N為電解池的陰極?！拘?詳析】在保證電極反應(yīng)不變的情況下，即選擇電極的活性比鋅弱，故不能替代Cu作電極的鋁。故選A?！拘?詳析】N極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-。【小問3詳析】硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，即從右向左移動(dòng)?！拘?詳析】X為電解池的陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，故X極附近溶液的pH增大?！拘?詳析】X極收集到672mL氣體，即產(chǎn)生0.03mol氫氣，轉(zhuǎn)移0.06mol電子，在Y極收集到168mL氣體，為氧氣，即0.0075mol，轉(zhuǎn)移0.03mol電子，則鐵失去0.06-0.03=0.03mol電子生成高鐵酸根離子，即有0.005mol鐵反應(yīng)，電極質(zhì)量減少0.005mol×56g/mol=0.28g?！拘?詳析】電池的總反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，鋅在負(fù)極反應(yīng)，高鐵酸根離子在正極反應(yīng)，則正極反應(yīng)2FeO＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。16.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2)制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①該工藝條件下MnO2與H2SO4不反應(yīng)。②部分金屬陽離子沉淀的pH(25℃)。Fe3＋Al3＋Mn2＋Fe2＋開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3（1）“溶出”前，軟錳礦需要進(jìn)行研磨的目的___________。（2）“溶出”時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2＋的主要途徑如圖所示。步驟Ⅱ是從軟錳礦石中溶出Mn2＋的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）“純化”時(shí)，先向溶出液中加入MnO2，將Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。適宜調(diào)節(jié)的pH范圍是___________。（4）“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾渣放入燒杯中，___________。(須使用的試劑：6mol·L-1NaOH溶液、干冰、蒸餾水)（5）向4.350g所得MnO2產(chǎn)品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。②計(jì)算該產(chǎn)品中MnO2的純度___________(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，寫出計(jì)算過程)?！即鸢浮剑?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高M(jìn)n2＋的浸出率（2）MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（3）4.7～5.8（4）邊攪拌邊加入6mol·L-1NaOH溶液至沉淀不再溶解，靜置過濾，向?yàn)V液中加入干冰至沉淀不再增加，過濾，用蒸餾水洗滌2-3次，灼燒沉淀得到Al2O3（5）①.溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色②.98%〖解析〗軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率;加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳。小問1詳析】研磨軟錳礦可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率。【小問2詳析】根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O?！拘?詳析】由表示數(shù)據(jù)可知，要除去溶液中的Fe3＋、Al3＋而不讓Mn2+沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH值為4.7~5.8?！拘?詳析】“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，實(shí)驗(yàn)操作為：取少量濾渣放入燒杯中，邊攪拌邊加入6mol·L-1NaOH溶液至沉淀不再溶解，靜置過濾，向?yàn)V液中加入干冰至沉淀不再增加，過濾，用蒸餾水洗滌2-3次，灼燒沉淀得到Al2O3?！拘?詳析】①滴定前溶液為無色，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定完全時(shí)，KMnO4溶液稍過量，溶液呈淺紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；②已知5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)==0.049mol，該產(chǎn)品中MnO2的純度98%。17.利用納米鐵粉及生物技術(shù)除去廢水中的氮是當(dāng)今環(huán)保領(lǐng)域重要的研究課題。Ⅰ.納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO表示)，反應(yīng)原理如圖1所示。（1）液相還原法制備納米鐵粉：采用硼氫化物如KBH4、NaBH4等與鐵離子(Fe2＋、Fe3＋)混合反應(yīng)。NaBH4(B為+3價(jià)，pH=8.6)溶液還原Fe2＋，除生成等物質(zhì)的量的納米鐵粉和一種氣體外，還生成B(OH)3。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（2）有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過多不利于硝態(tài)氮去除。其原因是___________。（3）利用納米鐵粉與活性炭可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率?？刂萍{米鐵粉與活性炭總質(zhì)量一定，反應(yīng)時(shí)間相同，測得