考前必讀系列叢書 化學(xué)考前指導(dǎo)：化學(xué)考前指導(dǎo)（附化學(xué)預(yù)測試卷）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、高考試題的命題原則1。一切以教材和大綱為準(zhǔn)：高考出題時要求每一道題，無論大小,一定要在考綱上有相應(yīng)的考點對應(yīng)；其題意、描述、問題、解答都必須能夠在教材上找到援引?？季V的內(nèi)容每大塊都要覆蓋，而且要注重交叉，各有側(cè)重。知識點的考頻,也可以在《考試大綱》上查到。也就是說,當(dāng)復(fù)習(xí)接近尾聲的時候,回歸教材、仔細(xì)閱讀《考試大綱》和《考試說明》是非常重要的。2。盡量不出怪題、偏題：命題人出題時會考慮該題對考生來說難度系數(shù)是否偏大,原則上不出怪題、偏題,主要在命題角度、方法、題型上下功夫。3.要體現(xiàn)選拔性和區(qū)分度：那些讓大多數(shù)學(xué)生感到為難的題恰恰抓住了多數(shù)學(xué)生在某一知識點上的短處，即所謂“軟肋”，目的正是讓優(yōu)秀的學(xué)生脫穎而出。這也就是所謂的“區(qū)分度”。高考是選拔性考試，目的是把考生按成績分層,便于高校挑選。平時的測驗或模擬基本上是測試性考試，目的是檢測掌握知識的程度,查缺補(bǔ)漏。因此，沒有深刻領(lǐng)悟、精做與高考平行的選拔性試卷，就常常會在高考中丟“不該丟"的分。二、高考試卷的閱卷流程1.閱卷人員由兩部分組成，閱卷組和一線閱卷人員。閱卷組主要是大學(xué)教授及出題人員，以及一兩個相關(guān)機(jī)構(gòu)官員,也有中學(xué)教師，但很少。閱卷組主要把握大方向。標(biāo)準(zhǔn)答案在出題時已經(jīng)完成，其中詳細(xì)到包括每個得分點失分點，可能閱卷組會商榷個別得分點，比如把某個得分點從1分變動到1。5分之類，但是大的變動基本是沒有的。一線閱卷人員基本就是中學(xué)教師和重點大學(xué)的研究生了，完全按照答案及細(xì)則閱卷。評分細(xì)則主要是由大學(xué)教師制定。非常詳細(xì)羅列了各種有可能出現(xiàn)的情況，往往有數(shù)百條之多(比如“把Tan寫成Tg完全得分”）。還會根據(jù)閱卷情況進(jìn)行增補(bǔ)。2.考試結(jié)束之后兩天內(nèi)所有試卷都會輸入系統(tǒng)，所有閱卷人員看不到一張完整的紙質(zhì)試卷。閱卷全程電子化。閱卷人員會有一天的培訓(xùn)，主要是學(xué)會操作及背熟答案細(xì)則，等考卷數(shù)據(jù)到位后，閱卷正式開始.3。每個閱卷人員天就改一道大題。原理很簡單，每道題至少要經(jīng)過兩位批改，如果兩位批改的分差在2分以內(nèi)，取平均；如果分差在2分以上，系統(tǒng)自動分配第三人批改，第三人分差在2分以內(nèi)則取其中相近兩位的平均數(shù)。舉個例子:某道題A判了18分,B判了17分，那么就是17。5分；如果A判了18分，B判了14分，系統(tǒng)將自動分配給C，C判15分則取BC平均14。5分,C判17分則取AC平均17.5分。閱卷人員并不會知道自己眼前這份是一改二改還是三改，不會有任何顯示。還有一種少見的情況,即ABC的改卷分歧都在2分以上，那么這份試卷就會被判為重大分歧卷，必須上報給巡視組，由閱卷組老師斟酌評判，閱卷組給出的分?jǐn)?shù)即最終分?jǐn)?shù).此外，這個分差臨界值并不是完全固定,這題2分，那題3分，英語作文5分,語文作文7分。而且也有可能在閱卷過程中發(fā)生微調(diào)，但不多。4。高考閱卷時，每小題的答案都會依題意設(shè)置若干個評分點，只有按規(guī)定的評分細(xì)則的采分點答題才給分。因此,閱卷過程中，許多老師往往把重點放在對評分點的尋找,也就是對某幾個關(guān)鍵詞進(jìn)行掃描.由于評卷人員的注意力集中在關(guān)鍵詞上,所以往往只注意答對部分，對于答偏答錯部分常常無暇顧及.“答對得分，答錯不失分”的現(xiàn)象非常普遍。這也就是為什么有的老師會建議文科的問答性題目要多寫答案.高考評卷速度要求非常快.很多時候,改一道題平均只用幾秒或幾十秒時間，一個老師一天平均要改數(shù)百份甚至數(shù)千份卷子（只改其中一題）。光是翻看頁面、點擊鼠標(biāo)都已經(jīng)十分辛苦，所以，閱卷老師都喜歡條理分明的答案.5.高考改卷時,電腦會將每份卷子同時發(fā)給兩位老師改，如果兩人的評分誤差在規(guī)定范圍內(nèi)，改完的這份卷子就是有效卷。而每位老師所改的卷子中有多少是有效卷，電腦會即時體現(xiàn)。因此，在改卷過程中，不少老師為求穩(wěn)，不由自主會往某個分?jǐn)?shù)段上打。如果發(fā)現(xiàn)自己的有效比例低了，就會慢慢往平均分上靠。出現(xiàn)這種情況的大多是文科的答題，特別是作文。三、高考閱卷的評分原則1．“不許越線”原則：答錯位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時，有些可能能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險太大。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題的測試內(nèi)容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內(nèi)容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。2．“見空給分"原則：在連續(xù)多個答案中，為了便于操作,通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理,如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人，而且便于操作。3．“易于辨別，修正清楚”原則：凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，首先不能過分潦草，字不一定很漂亮，但須十分清晰，易于辨認(rèn)。辨別不清主要有兩種情況：其一是學(xué)生在修改答案時，改動不夠堅決，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚難以辨認(rèn);其二是不排除考生有投機(jī)心理,讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時,沒有把握，用鉛筆答題，而沒有用0.5mm黑色簽字筆，最后也沒用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。4．“多種答案”原則：在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分參考中相應(yīng)的規(guī)定評分。5．“倒扣分”原則：一個答案,經(jīng)常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個可能的答案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案的情況時，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分.四、高考化學(xué)簡答題常見的失分點1．卷面不按規(guī)定位置填寫:網(wǎng)上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題;每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據(jù)”.嚴(yán)格標(biāo)準(zhǔn)，全力以赴，認(rèn)真評卷，確?？陀^、準(zhǔn)確、公正、公平。網(wǎng)上閱卷的基礎(chǔ)是對學(xué)生答題紙的掃描。所以要求學(xué)生：（1）保管好自己的答題紙，不能有污損；（2）掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學(xué)生在答卷的時候,字不但要好看，還要清晰；（3）答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,不能超出邊框.這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫.2．不按要求答題而失分：不按題目要求答題，雖然會做,但一分不得，所以在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應(yīng)看清要求,如：(1)要求填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”；(2)要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號"等;（3)要求填“大于"還是“>”“增大”還是“變大”等；（4)要求填“化學(xué)式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式"“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”；(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖"還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”；(6）要求填寫“a"“b"“c"“d”還是“A”“B”“C”“D”。3．化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分:高考閱卷時,對考生亂寫錯寫化學(xué)符號、化學(xué)用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分.這類情況屢見不鮮。如:（1)書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“→”“=”“”“↑"“↓”等;(2）書寫熱化學(xué)方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“＋”“－"號、“kJ·mol－1"、化學(xué)計量數(shù)與熱量值的對應(yīng)；(3)把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g";（4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉;(5)無機(jī)化學(xué)方程式錯用“→"，有機(jī)化學(xué)方程式中錯用“=”;（6)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范；(7）書寫電極反應(yīng)不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系;(8)銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co,磷化氫的化學(xué)式寫成H3P等。4．文字語言表達(dá)不規(guī)范、不嚴(yán)謹(jǐn)而失分：簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確?！耙?應(yīng)是指“化學(xué)原理"，只有緊扣化學(xué)原理分析解決問題,逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練,符合科學(xué)性、邏輯性、準(zhǔn)確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不能得分.凡此種種,多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時必須自始至終地時時、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。五、高考化學(xué)答題中常見的失分點1。物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、電子式、原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。2.書寫化學(xué)方程式時，漏寫或錯寫某些分子、特殊反應(yīng)條件，分不清是使用“=”還是使用“"，如強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”，不能用“="，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↑”或“↓"。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解，沒有分步書寫。3。離子方程式?jīng)]有配平，改寫不正確,違背反應(yīng)規(guī)律，不注意“用量”.4。熱化學(xué)方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)的“－”“＋"號寫錯，反應(yīng)的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)不對應(yīng)。5。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式(或結(jié)構(gòu)簡式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2錯寫成CH2CH2等.6.語言不夠準(zhǔn)確，憑主觀想象和猜測來回答。如:①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現(xiàn)象時，有的同學(xué)回答成“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成"；②把“Zn能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣"等等.7。專業(yè)用語不規(guī)范。常出現(xiàn)的錯誤有：①錯別字,如“藍(lán)色"寫成“蘭色”、“坩堝"寫成“甘（或鉗)鍋"，“苯”寫成“笨”,“劇毒"寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮（或淲)”，“濾紙”寫成“慮(或淲）紙”;②用詞不當(dāng)；③混淆概念,如:“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶（或細(xì)口瓶）”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶（或平底燒瓶）”;④“取代反應(yīng)”寫成“取代”，“消去反應(yīng)”寫成“消除反應(yīng)"等等.8.不清楚化學(xué)原理，不注意知識前后聯(lián)系，表達(dá)隨意，所答內(nèi)容的內(nèi)涵與設(shè)問的外延不吻合，所答非所問。一、單項選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分）7。下列有機(jī)物只有四種同分異構(gòu)體的是()A。分子式為C4H10烷烴的二氯取代物B.分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連C。乙苯的二氯取代物D。分子式為C4H8的有機(jī)物8?；瘜W(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I—=H2O+IO-慢、H2O2+IO—=H2O+O2↑+I-快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(）A。反應(yīng)速率與I—濃度有關(guān) B.IO-是該反應(yīng)的催化劑C。當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成1molO2 D。v(H2O2）=v（H2O）=v（O2)10。A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是(）A.原子序數(shù):B〉A(chǔ)〉CB.原子半徑：A〉B>CC。離子半徑:A2—>C-〉B2+ D。原子最外層電子數(shù)：A〉C〉B11。溴酸銀（AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右圖所示,下列說法錯誤的是（)A。溫度升高時溴酸銀溶解速率加快B。溴酸銀的溶解是放熱過程C.60℃時,溴酸銀的Ksp約等于6×10—4D。常溫下溴酸銀微溶于水12。下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（)A.用陶瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體B。用堿式滴定管準(zhǔn)確量取15.00mLKMnO4溶液C。用排除堿式滴定管中的氣泡D。用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下口放出13。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性二、非選擇題（共58分.第26、28題為必做題，第36、37題為選做題，請考生選擇一題作答）26。（15分)羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強(qiáng)烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl芳香族反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):主要實驗裝置和流程如下:圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為，操作Ⅱ為。

(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是.

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或使用正確的是(填字母)。

A。抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B。安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D。冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入，分液，水層再加入，然后抽濾、干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

27。（15分)二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等?，F(xiàn)以含鍺煙塵(主要含GeO2、SiO2和ZnO）為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下:已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點為86。6℃.(1）第①步濾渣的主要成分有（填化學(xué)式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和。

(2)第③步萃取時，鍺的萃取率與QUOTE(水相和有機(jī)相的體積比)的關(guān)系如右圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的QUOTE的值為。

（3)第④步加入鹽酸的作用是（答兩點即可).

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是

。

28.（13分）汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(用化學(xué)方程式表示為可逆反應(yīng));汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因.

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的氣體，反應(yīng)原理為2CO(g)+2NO(g）2CO2（g)+N2（g）ΔH<0，某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0。4molCO，在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如右圖所示。①計算實驗Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（NO）=。

②圖中三組實驗從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（NO）由大到小的順序為(填實驗序號）.

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由:實驗Ⅰ；實驗Ⅲ.

④三組實驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ（CO）和αⅢ(CO)的大小關(guān)系為。

⑤計算實驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=。

36。(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E有“生物金屬"之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為,

E的基態(tài)原子的電子排布式為.

（2）由B、D形成的BQUOTE中，其VSEPR模型名稱是,

離子的中心原子采用雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4∶2∶3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為.

（4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為；納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

37.（15分）【化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。已知:CH3CHO+CH3CHO+H2O（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G中官能團(tuán)的名稱為。

（2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是

。

（3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是。

（4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L,反應(yīng)類型。

(5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個對位取代基(6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機(jī)原料任選）.請用以下方式表示：AB……目標(biāo)產(chǎn)物參考答案7.B【解析】丁烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑨CH3CHClCHClCH3,共有9種，A錯.分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連，可能的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CH2NH2、CH3CH(NH2)CH3、CH3—NH—CH2CH3、N(CH3）3，總共有4種，B正確.乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為,其乙基上的二氯取代物有3種；若取代乙基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對乙基有鄰、間、對共3種結(jié)構(gòu)，乙基上又有兩種H原子，則總共含有3×2=6種結(jié)構(gòu);若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與乙基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)；若其中1個Cl原子處于乙基間位，另一個Cl原子有如圖所示兩種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)，所以乙苯的二氯代物有3+6+4+2=15種，C錯。C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有、、、,屬于環(huán)烷烴的有環(huán)丁烷和甲基環(huán)丙烷，所以總共有6種同分異構(gòu)體,D錯。9.A【解析】已知:①H2O2+I—H2O+IO-慢、②H2O2+IO-H2O+O2↑+I-快，過氧化氫分解速率決定于反應(yīng)慢的①，I—是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)有影響，A正確；將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I—，IO—只是中間產(chǎn)物,B錯;當(dāng)反應(yīng)放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2，C錯；過氧化氫分解反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑，v(H2O2)=v（H2O)=2v（O2）,D錯。10。C【解析】A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A位于ⅥA族，B位于ⅡA族,C位于ⅦA族,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期,由于A、B同周期，則A、B處于第3周期，C處于第2周期，則A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)：S>Mg>F，A錯;同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Mg>S〉F，B錯;電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:S2->F-〉Mg2+，C正確；原子核外最外層電子數(shù):F〉S>Mg，D錯。12。C【解析】陶瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，A錯;高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)放在酸式滴定管中，B錯；擠壓時尖嘴向上，易于空氣排出，圖中擠壓橡皮管的操作合理,C正確；用苯萃取溴水中的溴,苯的密度比水小在上層，根據(jù)分液漏斗的使用原則，分液時,分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體從分液漏斗的上端倒出，D錯。13。D【解析】Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+,即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A錯；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù),所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯;鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，但溶于稀硝酸，C錯;氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，D正確。26。（1）蒸餾(2)除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會產(chǎn)生氯氣（3）ABD(4)NaOH溶液濃鹽酸酸化(5）96％【解析】（1）有機(jī)層中含有甲苯，采用蒸餾方法提純，故A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為,操作Ⅱ為蒸餾。（2)如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀,除去未反應(yīng)的高錳酸鉀,否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣。（3）抽濾時，瓶中壓強(qiáng)較小，可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀，A正確；為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，B正確;水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法，C錯誤；冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反，則冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出，D正確。(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸。（5）設(shè)苯甲酸的物質(zhì)的量濃度為xmol·L-1，則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質(zhì)的量為0.025xmol，C6H5COOH+KOHC6H5COOK+H2O 1mol 1mol 0。025xmol 2.4×10—3mol 1mol∶1mol=0。025xmol∶2。4×10—3mol解得x=0.096，則100mL苯甲酸中苯甲酸的質(zhì)量=0.096mol·L-1×0。1L×122g·mol-1=1。1712g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=QUOTE×100%=96％.27。(1）SiO2蒸餾燒瓶（2)8（3)中和NaOH，作反應(yīng)物制取GeCl4，抑制GeCl4水解(4)GeCl4+（n+2）H2OGeO2·nH2O+4HCl（5)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈,否則沉淀未洗干凈28。（1）N2+O22NO溫度升高,反應(yīng)速率加快(2)①1。75×10—3mol·L-1·min-1②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ③升高溫度;達(dá)到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強(qiáng)增大加催化劑；達(dá)到平衡的時間比Ⅱ縮短,平衡沒有移動④αⅡ(CO