考前必讀系列叢書 化學考前指導：化學考前指導（附化學預測試卷）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、高考試題的命題原則1。一切以教材和大綱為準：高考出題時要求每一道題，無論大小,一定要在考綱上有相應的考點對應；其題意、描述、問題、解答都必須能夠在教材上找到援引?？季V的內容每大塊都要覆蓋，而且要注重交叉，各有側重。知識點的考頻,也可以在《考試大綱》上查到。也就是說,當復習接近尾聲的時候,回歸教材、仔細閱讀《考試大綱》和《考試說明》是非常重要的。2。盡量不出怪題、偏題：命題人出題時會考慮該題對考生來說難度系數是否偏大,原則上不出怪題、偏題,主要在命題角度、方法、題型上下功夫。3.要體現選拔性和區(qū)分度：那些讓大多數學生感到為難的題恰恰抓住了多數學生在某一知識點上的短處，即所謂“軟肋”，目的正是讓優(yōu)秀的學生脫穎而出。這也就是所謂的“區(qū)分度”。高考是選拔性考試，目的是把考生按成績分層,便于高校挑選。平時的測驗或模擬基本上是測試性考試，目的是檢測掌握知識的程度,查缺補漏。因此，沒有深刻領悟、精做與高考平行的選拔性試卷，就常常會在高考中丟“不該丟"的分。二、高考試卷的閱卷流程1.閱卷人員由兩部分組成，閱卷組和一線閱卷人員。閱卷組主要是大學教授及出題人員，以及一兩個相關機構官員,也有中學教師，但很少。閱卷組主要把握大方向。標準答案在出題時已經完成，其中詳細到包括每個得分點失分點，可能閱卷組會商榷個別得分點，比如把某個得分點從1分變動到1。5分之類，但是大的變動基本是沒有的。一線閱卷人員基本就是中學教師和重點大學的研究生了，完全按照答案及細則閱卷。評分細則主要是由大學教師制定。非常詳細羅列了各種有可能出現的情況，往往有數百條之多(比如“把Tan寫成Tg完全得分”）。還會根據閱卷情況進行增補。2.考試結束之后兩天內所有試卷都會輸入系統(tǒng)，所有閱卷人員看不到一張完整的紙質試卷。閱卷全程電子化。閱卷人員會有一天的培訓，主要是學會操作及背熟答案細則，等考卷數據到位后，閱卷正式開始.3。每個閱卷人員天就改一道大題。原理很簡單，每道題至少要經過兩位批改，如果兩位批改的分差在2分以內，取平均；如果分差在2分以上，系統(tǒng)自動分配第三人批改，第三人分差在2分以內則取其中相近兩位的平均數。舉個例子:某道題A判了18分,B判了17分，那么就是17。5分；如果A判了18分，B判了14分，系統(tǒng)將自動分配給C，C判15分則取BC平均14。5分,C判17分則取AC平均17.5分。閱卷人員并不會知道自己眼前這份是一改二改還是三改，不會有任何顯示。還有一種少見的情況,即ABC的改卷分歧都在2分以上，那么這份試卷就會被判為重大分歧卷，必須上報給巡視組，由閱卷組老師斟酌評判，閱卷組給出的分數即最終分數.此外，這個分差臨界值并不是完全固定,這題2分，那題3分，英語作文5分,語文作文7分。而且也有可能在閱卷過程中發(fā)生微調，但不多。4。高考閱卷時，每小題的答案都會依題意設置若干個評分點，只有按規(guī)定的評分細則的采分點答題才給分。因此,閱卷過程中，許多老師往往把重點放在對評分點的尋找,也就是對某幾個關鍵詞進行掃描.由于評卷人員的注意力集中在關鍵詞上,所以往往只注意答對部分，對于答偏答錯部分常常無暇顧及.“答對得分，答錯不失分”的現象非常普遍。這也就是為什么有的老師會建議文科的問答性題目要多寫答案.高考評卷速度要求非常快.很多時候,改一道題平均只用幾秒或幾十秒時間，一個老師一天平均要改數百份甚至數千份卷子（只改其中一題）。光是翻看頁面、點擊鼠標都已經十分辛苦，所以，閱卷老師都喜歡條理分明的答案.5.高考改卷時,電腦會將每份卷子同時發(fā)給兩位老師改，如果兩人的評分誤差在規(guī)定范圍內，改完的這份卷子就是有效卷。而每位老師所改的卷子中有多少是有效卷，電腦會即時體現。因此，在改卷過程中，不少老師為求穩(wěn)，不由自主會往某個分數段上打。如果發(fā)現自己的有效比例低了，就會慢慢往平均分上靠。出現這種情況的大多是文科的答題，特別是作文。三、高考閱卷的評分原則1．“不許越線”原則：答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能能找出分數，但風險太大。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題的測試內容過多、評卷時又需切割掃描而造成答題內容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。2．“見空給分"原則：在連續(xù)多個答案中，為了便于操作,通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理,如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜,但也不能冤枉一些人，而且便于操作。3．“易于辨別，修正清楚”原則：凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，首先不能過分潦草，字不一定很漂亮，但須十分清晰，易于辨認。辨別不清主要有兩種情況：其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚難以辨認;其二是不排除考生有投機心理,讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時,沒有把握，用鉛筆答題，而沒有用0.5mm黑色簽字筆，最后也沒用簽字筆重新圈定，導致掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。4．“多種答案”原則：在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的,合理的均得分;有錯誤的，根據錯誤的性質，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。5．“倒扣分”原則：一個答案,經常有考生由于沒有足夠的把握,寫出一對一錯,或二對一錯,或一對多錯的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機心理，把多個可能的答案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現多個答案的情況時，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現負分.四、高考化學簡答題常見的失分點1．卷面不按規(guī)定位置填寫:網上閱卷發(fā)給每一位閱卷老師的題目都是切塊掃描的，不會看到考生姓名之類的資料，批改哪一道題電腦屏幕上就只顯示哪一道題;每份試題兩人閱，若兩人誤差大于零，則就由第三人批閱，即理綜閱卷誤差是“零誤差”。閱卷老師必須做到“給一分有理，扣一分有據”.嚴格標準，全力以赴，認真評卷，確保客觀、準確、公正、公平。網上閱卷的基礎是對學生答題紙的掃描。所以要求學生：（1）保管好自己的答題紙，不能有污損；（2）掃描后的字跡與原來的有著微小的差距，學生在答卷的時候,字不但要好看，還要清晰；（3）答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內作答,不能超出邊框.這就要求同學們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫.2．不按要求答題而失分：不按題目要求答題，雖然會做,但一分不得，所以在答題過程中應當嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前，應看清要求,如：(1)要求填“化學方程式”還是“離子方程式”；(2)要求填“元素名稱”“符號”還是“代號”“序號"等;（3)要求填“大于"還是“>”“增大”還是“變大”等；（4)要求填“化學式”“分子式”“結構式"“結構簡式”“最簡式”還是“電子式”；(5)要求畫“離子結構示意圖"還是“原子結構示意圖”；(6）要求填寫“a"“b"“c"“d”還是“A”“B”“C”“D”。3．化學用語書寫不規(guī)范而失分:高考閱卷時,對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分.這類情況屢見不鮮。如:（1)書寫化學方程式時要注意配平、注明反應條件以及“→”“=”“”“↑"“↓”等;(2）書寫熱化學方程式時要注意：物質狀態(tài)、“＋”“－"號、“kJ·mol－1"、化學計量數與熱量值的對應；(3)把相對原子質量、相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“g";（4)物質的量、物質的量濃度、氣體體積、質量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉;(5)無機化學方程式錯用“→"，有機化學方程式中錯用“=”;（6)有機物結構簡式書寫不規(guī)范；(7）書寫電極反應不考慮得失電子數與離子的電荷關系;(8)銅的元素符號Cu寫成Ca，一氧化碳的分子式CO寫成Co,磷化氫的化學式寫成H3P等。4．文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分：簡答題要求按要點得分，語言敘述要符合邏輯關系，前因后果要明確?！耙?應是指“化學原理"，只有緊扣化學原理分析解決問題,逐步解答才能得到相應分數。答題中應注意語言突出原理、層次分明、文字精練,符合科學性、邏輯性、準確性、規(guī)范性，若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不能得分.凡此種種,多是由于答題時一系列的不規(guī)范所致。因此，參加高考的考生在答題時必須自始至終地時時、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分。五、高考化學答題中常見的失分點1。物質的名稱、化學式、電子式、原子(離子)結構示意圖書寫不規(guī)范或張冠李戴。2.書寫化學方程式時，漏寫或錯寫某些分子、特殊反應條件，分不清是使用“=”還是使用“"，如強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解方程式一定用“”，不能用“="，其產物也不能標“↑”或“↓"。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解，沒有分步書寫。3。離子方程式沒有配平，改寫不正確,違背反應規(guī)律，不注意“用量”.4。熱化學方程式漏寫物質的聚集狀態(tài)，放熱反應或吸熱反應的“－”“＋"號寫錯，反應的數值與化學計量數不對應。5。有機物的結構式(或結構簡式)書寫不規(guī)范，如乙烯的結構簡式CH2=CH2錯寫成CH2CH2等.6.語言不夠準確，憑主觀想象和猜測來回答。如:①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么現象時，有的同學回答成“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成"；②把“Zn能與鹽酸反應置換出氫氣”說成“Zn能置換出鹽酸中的氫氣"等等.7。專業(yè)用語不規(guī)范。常出現的錯誤有：①錯別字,如“藍色"寫成“蘭色”、“坩堝"寫成“甘（或鉗)鍋"，“苯”寫成“笨”,“劇毒"寫成“巨毒”，“鐵架臺”寫成“鐵夾臺”，“過濾”寫成“過慮（或淲)”，“濾紙”寫成“慮(或淲）紙”;②用詞不當；③混淆概念,如:“無色”與“白色”,“廣口瓶”寫成“集氣瓶（或細口瓶）”，“蒸餾燒瓶”寫成“圓底燒瓶（或平底燒瓶）”;④“取代反應”寫成“取代”，“消去反應”寫成“消除反應"等等.8.不清楚化學原理，不注意知識前后聯系，表達隨意，所答內容的內涵與設問的外延不吻合，所答非所問。一、單項選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分）7。下列有機物只有四種同分異構體的是()A。分子式為C4H10烷烴的二氯取代物B.分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連C。乙苯的二氯取代物D。分子式為C4H8的有機物8?；瘜W與社會、生活密切相關，對下列現象或事實的解釋正確的是(）選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅9.已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I—的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I—=H2O+IO-慢、H2O2+IO—=H2O+O2↑+I-快，下列有關該反應的說法正確的是(）A。反應速率與I—濃度有關 B.IO-是該反應的催化劑C。當反應放出98kJ的熱量時會生成1molO2 D。v(H2O2）=v（H2O）=v（O2)10。A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C—，B2+和C—具有相同的電子層結構.下列說法正確的是(）A.原子序數:B〉A〉CB.原子半徑：A〉B>CC。離子半徑:A2—>C-〉B2+ D。原子最外層電子數：A〉C〉B11。溴酸銀（AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右圖所示,下列說法錯誤的是（)A。溫度升高時溴酸銀溶解速率加快B。溴酸銀的溶解是放熱過程C.60℃時,溴酸銀的Ksp約等于6×10—4D。常溫下溴酸銀微溶于水12。下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（)A.用陶瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體B。用堿式滴定管準確量取15.00mLKMnO4溶液C。用排除堿式滴定管中的氣泡D。用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出13。下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的()選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀硝酸中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性二、非選擇題（共58分.第26、28題為必做題，第36、37題為選做題，請考生選擇一題作答）26。（15分)羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理如下：+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O+HCl+KCl芳香族反應試劑、產物的物理常數:主要實驗裝置和流程如下:圖1回流攪拌裝置圖2抽濾裝置實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.（1）無色液體A的結構簡式為，操作Ⅱ為。

(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是.

（3）下列關于儀器的組裝或使用正確的是(填字母)。

A。抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B。安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸C.圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法D。冷凝管中水的流向是下進上出(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入，分液，水層再加入，然后抽濾、干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol.產品中苯甲酸的質量分數為。

27。（15分)二氧化鍺一般由四氯化鍺水解制得，被廣泛用于制作高純金屬鍺、化工催化劑及電子器件等。現以含鍺煙塵(主要含GeO2、SiO2和ZnO）為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下:已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點為86。6℃.(1）第①步濾渣的主要成分有（填化學式），第④步操作所需的玻璃儀器為錐形瓶、牛角管、溫度計、酒精燈、冷凝管和。

(2)第③步萃取時，鍺的萃取率與QUOTE(水相和有機相的體積比)的關系如右圖所示，從生產成本角度考慮，較適宜的QUOTE的值為。

（3)第④步加入鹽酸的作用是（答兩點即可).

（4）第⑤步反應的化學方程式是。

(5)檢驗GeO2·nH2O是否洗滌干凈的操作是

。

28.（13分）汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(用化學方程式表示為可逆反應);汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因.

(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的氣體，反應原理為2CO(g)+2NO(g）2CO2（g)+N2（g）ΔH<0，某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0。4molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如右圖所示。①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）=。

②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v（NO）由大到小的順序為(填實驗序號）.

③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件和判斷的理由:實驗Ⅰ；實驗Ⅲ.

④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ（CO）和αⅢ(CO)的大小關系為。

⑤計算實驗Ⅲ的平衡常數K=。

36。(15分)【化學選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍;E有“生物金屬"之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為,

E的基態(tài)原子的電子排布式為.

（2）由B、D形成的BQUOTE中，其VSEPR模型名稱是,

離子的中心原子采用雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4∶2∶3的原子個數比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為.

（4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為；納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應的化學方程式為

。

37.（15分）【化學選修5:有機化學基礎】香料G的一種合成工藝如下圖所示。核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1∶1。已知:CH3CHO+CH3CHO+H2O（1）A的結構簡式為，G中官能團的名稱為。

（2)檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是

。

（3)有學生建議,將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是。

（4)寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型：K→L,反應類型。

(5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有種。(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上有2個對位取代基(6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇),請設計合成路線(其他無機原料任選）.請用以下方式表示：AB……目標產物參考答案7.B【解析】丁烷的二氯取代產物同分異構體為①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤、⑥、⑦、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑨CH3CHClCHClCH3,共有9種，A錯.分子式為C3H9N的有機物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連，可能的有機物的結構簡式有CH3CH2CH2NH2、CH3CH(NH2)CH3、CH3—NH—CH2CH3、N(CH3）3，總共有4種，B正確.乙苯的結構簡式為,其乙基上的二氯取代物有3種；若取代乙基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對乙基有鄰、間、對共3種結構，乙基上又有兩種H原子，則總共含有3×2=6種結構;若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與乙基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結構；若其中1個Cl原子處于乙基間位，另一個Cl原子有如圖所示兩種取代位置，有2種結構，所以乙苯的二氯代物有3+6+4+2=15種，C錯。C4H8中屬于烯烴的同分異構體有、、、,屬于環(huán)烷烴的有環(huán)丁烷和甲基環(huán)丙烷，所以總共有6種同分異構體,D錯。9.A【解析】已知:①H2O2+I—H2O+IO-慢、②H2O2+IO-H2O+O2↑+I-快，過氧化氫分解速率決定于反應慢的①，I—是①的反應物之一，其濃度大小對反應有影響，A正確；將反應①+②可得總反應方程式，反應的催化劑是I—，IO—只是中間產物,B錯;當反應放出98kJ的熱量時會生成0.5molO2，C錯；過氧化氫分解反應方程式為2H2O22H2O+O2↑，v(H2O2)=v（H2O)=2v（O2）,D錯。10。C【解析】A、B、C為三種短周期元素，結合離子所帶電荷可知，A位于ⅥA族，B位于ⅡA族,C位于ⅦA族,B2+與C-具有相同的電子層結構，則B位于C的下一周期,由于A、B同周期，則A、B處于第3周期，C處于第2周期，則A為S、B為Mg、C為F。原子序數：S>Mg>F，A錯;同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是Mg>S〉F，B錯;電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑:S2->F-〉Mg2+，C正確；原子核外最外層電子數:F〉S>Mg，D錯。12。C【解析】陶瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，A錯;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,應放在酸式滴定管中，B錯；擠壓時尖嘴向上，易于空氣排出，圖中擠壓橡皮管的操作合理,C正確；用苯萃取溴水中的溴,苯的密度比水小在上層，根據分液漏斗的使用原則，分液時,分液漏斗中下層液體先從下口放出，上層液體從分液漏斗的上端倒出，D錯。13。D【解析】Fe粉與稀硝酸反應生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應，將其還原成Fe2+,即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A錯；AgI的溶度積常數小于AgCl的溶度積常數,所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產生AgCl沉淀，B錯;鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，但溶于稀硝酸，C錯;氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，D正確。26。（1）蒸餾(2)除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會產生氯氣（3）ABD(4)NaOH溶液濃鹽酸酸化(5）96％【解析】（1）有機層中含有甲苯，采用蒸餾方法提純，故A是甲苯，其結構簡式為,操作Ⅱ為蒸餾。（2)如果濾液呈紫色，說明高錳酸鉀過量，要先加亞硫酸氫鉀,除去未反應的高錳酸鉀,否則濃鹽酸酸化時可能被高錳酸鉀氧化成氯氣。（3）抽濾時，瓶中壓強較小，可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀，A正確；為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計，因此不能與它們接觸，B正確;水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應采用水浴加熱的方法，C錯誤；冷凝管中水的流向與蒸汽的流向相反，則冷凝管中水的流向是下進上出，D正確。(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應，苯甲酸與NaOH反應生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸。（5）設苯甲酸的物質的量濃度為xmol·L-1，則25mL苯甲酸溶液中苯甲酸的物質的量為0.025xmol，C6H5COOH+KOHC6H5COOK+H2O 1mol 1mol 0。025xmol 2.4×10—3mol 1mol∶1mol=0。025xmol∶2。4×10—3mol解得x=0.096，則100mL苯甲酸中苯甲酸的質量=0.096mol·L-1×0。1L×122g·mol-1=1。1712g，其質量分數=QUOTE×100%=96％.27。(1）SiO2蒸餾燒瓶（2)8（3)中和NaOH，作反應物制取GeCl4，抑制GeCl4水解(4)GeCl4+（n+2）H2OGeO2·nH2O+4HCl（5)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，滴入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，則說明沉淀已洗干凈,否則沉淀未洗干凈28。（1）N2+O22NO溫度升高,反應速率加快(2)①1。75×10—3mol·L-1·min-1②Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ③升高溫度;達到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強增大加催化劑；達到平衡的時間比Ⅱ縮短,平衡沒有移動④αⅡ(CO