初中化學(xué)考試方程式配平方法總結(jié)

1.零價法

用法：無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計

算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀

察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

【例1】試配平Fe3C+HNO3-Fe(NO3)3+NO2+CO2+

H2Oo

分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具

體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化

合價升降法配平。Fe3C-*Fe(NO3)3和CO2整體升高13價，

HNO3-?NO2下降13價(除了Fe、C以外，只有N變價)。易得Fe

3C+22HN03=3Fe(N03)3+13N02+CO2+11H20o

2.平均標(biāo)價法

用法：當(dāng)同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可

將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代

數(shù)和為零的原則予以平均標(biāo)價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原

子個數(shù)要擴大2倍。

【例2］試配平NH4NO3-HNO3+N2+H20。

分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系

為：

NH4N03-HNO3：+1-+5升4X1價

NH4NO3fN2：+1^0降1義2價

易得5NH4NO3=2HN03+4N2+9H20

3.整體標(biāo)價法

用法：當(dāng)某一元素的原子或原子團(多見于有機反應(yīng)配平)在某化合

物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價

代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。

例3：試配平S+Ca(0H)2一CaSx+CaS203+H20

分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價(NH4中-3價，N03中

+5價)，元素化合價升降關(guān)系為：

NH4N03-HNO3：+1-+5升4X1價

NH4N03-N2：+1-0降2X2價

易得2(x+l)S+3Ca(0H)2=2CaSx+CaS203+3H20

4.逆向配平法

若氧化劑(或還原劑)中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化

產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反

應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

例如：P+CuSO4+H20-CU3P+H3P04+H2S04

該反應(yīng)的氧化劑是P、CuS04,還原劑是P,以反應(yīng)物作標(biāo)準(zhǔn)求得失

電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3P04、還原產(chǎn)物只CU3P,

所以以ImolH3P04和ImolCU3P作標(biāo)準(zhǔn)物容易求得失電子數(shù)。

答案：1115245615

5.有機反應(yīng)的配平法

有機物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機物中H為+1價，0

為一2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升

高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。

例如：H2C204+KMnO4+H2SO4-CO2+K2SO4+

MnSO4+H20

解析：H2c204中，令H為+1價，0為一2價，則C的平均化

合價為+3價。1個H2c204化合價升高數(shù)為2,1個KMnO4化

合價降低數(shù)為5,最小公倍數(shù)為10,故H2c204的系數(shù)為5,KMnO4

的系數(shù)為2O

配平的方程式為：5H2C204+2KMnO4+3H2SO4=10C02+

K2SO4+2MnS04+8H20

6.缺項方程式的配平：

如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，

如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、

堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的

物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。

例如：BiO3——I-Mn2++-Bi3++MnO4——FH20

解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：

5BiO3——F2Mn2+H——5Bi3++2MnO4——I-H20

根據(jù)氧原子守恒，可以確定H20的系數(shù)為7,根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷

守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H+o

答案：5214H+52

除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平。

(1)奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元

素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+02-C02+H20,此方

程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個氧原子，無

論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H20的系數(shù)應(yīng)

配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4),由此推知C2H2

前2,式子變?yōu)椋?C2H2+02-C02+2H20,由此可知C02前

系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)02為5,把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+502==4C02+2H20

(2)觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)

雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H20——Fe304+H2,

Fe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e304中Fe來源于單質(zhì)Fe,0

來自于H20,則Fe前配3,H20前配4,則式子為：3Fe+4H20

=Fe304+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件，短線改為等號

即可：3Fe+4H20==Fe304+4H2

(3)歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根

據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分

數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化

學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)