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文檔簡介

主講老師：河北化工醫(yī)藥職業(yè)技術(shù)學(xué)院袁金磊

化學(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis學(xué)習(xí)目標(biāo)鹵化氫的性質(zhì)和用途?；瘜W(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis鹵化氫和氫鹵酸將鹵化氫溶于水即可制得相應(yīng)的氫鹵酸。如把氯化氫溶于水就制得氫氯酸，即鹽酸。氫氯酸俗稱鹽酸，是最常用的三大強(qiáng)酸之一，氫溴酸和氫碘酸也都是強(qiáng)酸?；瘜W(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis1.鹵化氫的制備由于F2與H2反應(yīng)太激烈而難于控制，直接法不宜用于HF的制備，直接法也不能用于制備HBr和HI，因?yàn)榉磻?yīng)慢而不完全，沒有制備意義。可以采用復(fù)分解法：CaF2+H2SO4（濃）＝CaSO4+2HF↑NaCl+H2SO4（濃）＝NaHSO4+HCl↑NaBr+H3PO4＝NaH2PO4+HBr↑NaI+H3PO4

＝NaH2PO4+HI↑化學(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis2.氫鹵酸的性質(zhì)氫鹵酸除HF以外都是強(qiáng)酸，酸性隨著HCl、HBr、HI順序增強(qiáng)?；瘜W(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis⑴氫氟酸氫氟酸具有與二氧化硅或硅酸鹽（玻璃的主要成分）反應(yīng)生成氣態(tài)的SiF4特殊性質(zhì)：SiO2+4HF=2H2O+SiF4↑CaSiO3+6HF=CaF2+3H2O+SiF4↑氫氟酸不可以用玻璃瓶盛放，可用聚乙烯塑料瓶盛放氫氟酸。化學(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis⑵鹽酸濃鹽酸的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味，液體，有酸味。

HCl極易溶于水，一體積水可溶解500體積HCl氣體形成鹽酸。鹽酸具有揮發(fā)性?；瘜W(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，使甲基橙試液變紅色。鹽酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O鹽酸與一些鹽反應(yīng)：CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑化學(xué)基礎(chǔ)——無機(jī)化學(xué)Chemicalbasis鹽酸的用途：

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