安徽省黃山市2022至2023學年高一年級下冊期末考試化學試題

黃山市2022-2023學年度第二學期期末質量檢測

高一化學試題

（考試時間：75分鐘滿分：100分）

注意事項：

1.答題前在答題卡上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。

2.請將選擇題答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將非選擇題答案用黑色中性筆正確填寫在答題

卡上。

可能用到的相對原子質量：H-I0-16S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

L化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關，下列敘述里誤的是

A.防控新冠病毒所用的酒精濃度越大，消毒效果越好

B.非處方藥的包裝上印有“OTC”標識

反應,符合綠色化學思想

C.2CH2=CH2+O2Ag>2urf?

-Cri2

D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體

2.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

7

Λ.硅太陽能電池B.鋰離子電池C.太陽能集熱器D.天然氣燃燒

3.下列化學用語表示不氐頤的是

乙烯的結構簡式：

A.CH2CH2

B.甲烷的空間填充模型：

硅原子結構示意圖:4

C.WJ)

D.丙烷的球棍模型:

4.2023年6月22日是我國傳統(tǒng)節(jié)日“端午節(jié)”，節(jié)日活動有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主

要原料有糯米、箸葉，還有豬肉、板栗、紅棗等餡料”下列有關說法正確的是

A.賽龍舟時，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維

B.雄黃酒含有乙醇，乙醇的官能團為羥基

C.豬肉富含油脂，油脂屬于高分子化合物

D.糯米的主要成分是淀粉，箸葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是（C6H∣oθ5%,,兩者

互為同分異構體

5.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：

3SiO2+6C+2N2上幽=Si3N4+6C0o下列對該反應的說法正確的是

A.該反應的氧化劑是SiCh和N?

B.該反應的還原劑為CO

C.氮化硅中氮元素化合價為+3價

D.上述反應中每生成ImolSi3N4轉移12mol電子

6.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2molSCh和ImOlo2在一定條件下充分反應后，SCh的分子數(shù)為2NA

B.相同物質的量羥基（-0H）和甲基（-CE）含有相同數(shù)目的電子

C.標準狀況下，22.4LCCL中分子數(shù)為NA

D.64gCu與足量濃硫酸充分反應，被還原硫酸的物質的量為2mol

7.某有機物的結構簡式為CH3CH=CHCH2OH,下列有關該物質說法正確的是

A.分子式為QHQO

B.所有原子均處于同一平面

C.可發(fā)生加成反應和取代反應

D.可用酸性KMnO4溶液檢驗該物質中的羥基

8.在無色澄清溶液中，能大量共存的一組離子是

A.K+、Na+、NO；、SO4^

B.NH；、Na+、S2^,OH

C.Fe2?H+、NO；、CΓ

D.Ba2+>Cu2+>Cl、CO3^

9.右圖為某銅鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的說法正確的是

A.鋅電極為負極，發(fā)生還原反應

CUS（%溶液

B.溶液中SO42-流向CU電極

C.電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

D.銅電極上發(fā)生的電極反應為2H++2e=H2f

10.下列方程式書寫正確的是

A.銅與稀硝酸反應的離子方程式：CU+4H÷+2NO3^=CU2++2NO2T+2H2O

2+

B.醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2↑+H2O

C.乙醇的催化氧化反應：CH3CH2OH+O2-?!→CH3CHO+H2O

D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應：2CH4+Cb光＞2CH.3C1+E

11.下圖是氮元素的常見化合價與部分含氮物質類別的對應關系圖，下列說正確的是

+5

+4

+3

誨一出物而分類

A.a可作保護氣，在任何條件下均不與其他物質反應

B.c與HzO反應生成a和b

C.常溫下，d的濃溶液不能用鋁制容器盛裝

D.液態(tài)的e可用作制冷劑

12.18(TC時將ImolCo2和0.5molH2通入2L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽(CH3OH)和

某無機副產(chǎn)物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示。下列說法中正確的是

1.0

0.9

WH^0,I

-i——I——10

IOIl12

A.該反應的化學方程式：2CO2+4H22CHJOH+O2

B.反應達到平衡狀態(tài)時，Co2的轉化率為60%

C.在0~3min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.05mol/(L?min)

D.在3~10min內(nèi)，反應一定未到平衡狀態(tài)

13.下列實驗方案中不合理的是

14.某硫酸廠利用黃鐵礦（主要成分是FeSz）制硫酸。已知某黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為a%（假設雜質

不含硫元素），其燃燒過程的轉化率為80%,SCh生成SCh的轉化率為75%,SCh吸收率為96%。若現(xiàn)

有該黃鐵礦5t,則能制備質量分數(shù)為98%的硫酸質量為

?.4.8×a%t

B.3.6×a%t

C.7.2×a%t

D.9.6×a%

第II卷（填空題共58分）

二、填空題（本題含4小題，共58分）

15.（14分）某課外小組的同學利用如圖所示裝置制備SO2,并探究SO2的部分性質。

回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，必須進行的實驗操作是。

（2）試劑1最好選擇（填標號）。

A.30%鹽酸B.50%硝酸C.70%硫酸D.98%硫酸

（3）實驗過程中，裝置∏中的實驗現(xiàn)象為,SO2體現(xiàn)的化學性質為

（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）某同學預測裝置HI中不會產(chǎn)生白色沉淀，隨著實驗的進行，裝置HI中產(chǎn)生了少量白色沉淀，該

白色沉淀的化學式為,產(chǎn)生該白色沉淀的可能原因為O

（5）為測定空氣中的SCh含量，實驗小組將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的IoonlL0.20OomOl/L

的酸性KMno4溶液中。若管道中空氣流量為aL∕min,經(jīng)過bmin溶液恰好褪色（假定樣品中的

SCh可被溶液充分吸收），則該空氣樣品中SO2的含量為

g/L（用含a、b的式子表示）。

16.（12分）海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)等資源，部分化學資源獲取途徑如下:

H2OxNH3?

λa

I一位一?NaHCO3>Na2CO3

粗鹽力*精鹽一?氯堿工業(yè)

LMg(OHh——>MgCl2?6H2O-----A無水MgCN

母液一e

⑤④⑤

L→-NaBr-→-Br2——ASOz水溶液吸收一ABr2

請回答下列有關問題：

（1）下列有關步驟①的說法正確的是。

a.溶解粗鹽時玻璃棒的作用是加快溶解速率

b.過濾除去不溶性雜質時，可將溶液直接倒入過濾器中

C.除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO」?加入試劑的先后順序為NaoH、Na2CO3,BaCh

d.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

e.制得的晶體，需用大量水進行洗滌，除去表面的雜質離子

（2）侯氏制堿法的基本原理是向飽和堿性氨鹽水（主要溶質為NaC1,NH3H2O）中通入過量CCh,有

NaHCo3晶體析出，同時得到另一種工業(yè)產(chǎn)品NHC1,請寫出該步反應的化學方程

式。后續(xù)將過濾得到的NaHCO3固體轉化為Na2CO3固體的化學方

程式為。

（3）將Mg（OH）2固體放入適量的稀鹽酸中溶解，然后通過等操作獲得MgCI2?6H2θ0

（4）下列有關說法正確的是（填字母序號）。

a.在第③、④、⑤步驟中，漠元素均被氧化

b.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

c.電解熔融MgCI2可制備金屬鎂

d.海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質碘

（5）SO2水溶液吸收Br2發(fā)生反應的離子方程式為o

17.（16分）煤的干儲獲得的出爐煤氣中，含有H2、CH八CO、C2H2等多種氣體，均為重要的化工原料,

可用于合成一系列化工產(chǎn)品。請回答下列問題：

（1）利用H2可以進行人工固氮，其反應原理為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）o下表為該反應中部分化學

鍵的鍵能（鍵能：斷開Imol化學鍵所需吸收的能量或形成Imol化學鍵放出的能量）：

化學鍵N≡NH-HN-H

鍵能(kJ?moH)946436391

若有0.5molN2發(fā)生上述反應，則（填“吸收”或“放出”）的能量為kJ。

（2）通過反應CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）,可制得富氫水煤氣。一定溫度下，在體積為2L恒

容密閉容器中，充入2.0molCHHg）和4.0molHzO（g）,發(fā)生如上反應，測得CH"g）的物質的量隨

時間變化如表所示：

時間∕minO2468

n(CH4)∕m0l2.01.20.80.50.5

1

①2~4min內(nèi)，用CH4表示的化學反應速率U（CHQ=mol?L^'?min^0

②4min時，HzO的消耗速率CK的生成速率（填或“=”）。

③反應達到平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為%（小數(shù)點后保留一位）。

④能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）。

A.容器內(nèi)CH八H2O的濃度之比為1：1

B.3V（H2）=V（CO）

C.混合氣體的密度保持不變

D.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

E.混合氣體的壓強不隨時間而變化

（3）CC）與H2反應可制備CEOH,由CFhOH和02構成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下。

電池總反應為2CH3OH+3O2=2CO2+4H8,則C電極是（填"