山東省濰坊市2023-2024學(xué)年高三年級上冊期中考試化學(xué)試題

試卷類型：A5.工業(yè)上常用堿性NaClO廢液吸收SO?,反應(yīng)原理為CKT、/Ni2()3、/*Cr+O

C10-+so2+20H-=cr+SO^+H2O,部分催化過過程丫%程2

程如圖所示。下列說法錯誤的是A.

E3A.是該反應(yīng)的催化劑CrN102C1O-

r°j三化學(xué)2023.11

B.“過程1”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

C.“過程2”可表示為CRT+2Ni()2=+C廠+20

注意事項：

D.吸收過程中存在反應(yīng)：SO+O+2OH-=SOt+HO

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。22

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使閱讀下列材料，完成第6-8題。

用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。能夠抵抗外加少量強酸、強堿或水稀釋，而保持pH基本不變的溶液稱為緩沖溶

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草液。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組配制不同濃度的NH,Cl-NHs緩沖溶液，探究C(NH4C1)/C(NH3)對

稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。緩沖溶液抗酸和抗堿的影響。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23P31S32Cl35.5

囹?qū)嶒?：配制緩沖溶液

-1

一、選擇題：本題共1。小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。該小組先配制0.Imol?LNH4C1溶液和0.1mol?L”氨水，再將NH4cl溶液和氨

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列敘述正確的是水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分別配制成15mL緩沖溶液①、②、③，測得pH分

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于金屬材料別為10.6、10.1和9.6。

B.2023年杭州亞運會場館使用了“硫化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能實驗2：探究C(NH4C1)/C(NH3)對緩沖溶液抗酸、抗堿能力的影響

C.煤經(jīng)過液化、氣化處理可減少二氧化碳的排放，減緩“溫室效應(yīng)”分別向滴定管中加入0.Imol,L”鹽酸和0.Imol?L^NaOH溶液，逐滴滴入緩沖溶

D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防幽齒是利用了氧化還原反應(yīng)的原理液①②③和等量蒸餡水中,測得pH與滴入的鹽酸、NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

2.下列儀器是實驗室常見儀器，對相關(guān)實驗中使用到的部分儀器選擇合理的是

A.中和熱的測定：③⑤

B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定NaOH溶液的濃度：③⑥

6.上述實驗需配制100mL0.1mol-L-1NH4cl溶液。下列說法正確的是

C.蒸儲法分離CHC1和CC1：②③④

224A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，不必烘干就能用于配制溶液

D.重結(jié)晶法純化苯甲酸(含少量泥沙、NaCl)：①⑦

B.用托盤天平稱量0.535gNHC1固體

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述，具有因果關(guān)系的是4

C.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁

選項性質(zhì)用途

D.定容時俯視容量瓶刻度線，配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

A二氧化硫具有氧化性二氧化硫可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用7.對于滴定管的使用，下列說法錯誤的是

影B石墨具有優(yōu)良導(dǎo)電性用石墨作潤滑劑A.滴定管潤洗后，潤洗液應(yīng)從滴定管下口流出

*CZn的金屬性強于Fe往輪船外殼鑲嵌鋅塊，可防腐蝕B.聚四氟乙烯滴定管可以盛裝0.Imol?L-鹽酸或0.Imol?L^NaOH溶液

A1(OH)膠體粒子不能透C.在使用前，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林

D3明磯可用于凈水

過半透膜D.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球

8.對于實驗2,下列說法錯誤的是

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

C

A.含0.2molH2s的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。2"人A.C(NH4C1)/(NH3)=4：1時,緩沖溶液抗堿能力最強

B.C(NH4C1)/C(NH3)不變時，“NH,Cl)+c(NH3)越大,抗酸抗堿能力越強

B.1mol?Li的Na2cO3溶液中，CO「、HCO3-、H2CO3三種微粒數(shù)目之和為必

C.142gNa2sO4和Na2HP()4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)為3砥C.緩沖溶液抗酸、抗堿最佳比例為C(NH4C1)/C(NH3)=1：1

D.向上述緩沖溶液中加入少量鹽酸或NaOH溶液時，水的電離程度均增加

D.含1.7gH2O2的水溶液中氧原子數(shù)為0.1%

高三化學(xué)第1頁(共8頁)高三化學(xué)第2頁(共8頁)

9.珅的化合物可用于半導(dǎo)體領(lǐng)域。一種從酸性高濃度含碑廢水［碑主要以亞碑酸12.鹽酸羥胺(NH3OHCI)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4cl類似。

(H3ASO3)形式存在］中回收AS2O3的工藝流程如下：工業(yè)上主要采用電化學(xué)法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2

所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是

FeSNaOHNaClOS02

鬻Ag-s,加空1麻巨與

濾液I浸渣s<A>

-

已知:①As2s3+6NaOHNaAsO+Na3Ass3+3HO

332質(zhì)

②As2s3(s)+3S?-(aq)^2AsS；~~(叫)子

交

③碑酸(H3ASO4)在酸性條件下有強氧化性，能被SO2、HI等還原。鹽酸換鹽酸'

下列說法錯誤的是膜

A.“沉碑”過程，用過量的Na2s代替FeS效果更好

B.浸渣的主要成分為FeS含卜,m的催化<電極Pt電極

+

C.“還原”過程的離子方程式為2s。2+2H3ASO4^AS2O3+2S0『+4H+H20圖1

D.“還原”后可以用HI、淀粉溶液檢驗溶液中是否仍存在珅酸

10.科學(xué)家基于易溶于CCL的性質(zhì)，發(fā)明了一種無需離子交換膜的新型氯流電池,A.電池工作時，Pt電極為正極

+B.圖2中，M為H+,N為NH3OH+

放電時鈦電極電極反應(yīng)為：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Nao下列說法

正確的是C.電池工作時，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)左室溶液質(zhì)量增加3.3g

D.電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小

13.CO?合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CC)2(g)—CO(NH2)2(g)+H2O(g)AH,具體

反應(yīng)機理及能量變化(單位:kJ?molT)如圖所示,TS表示過渡態(tài),一表示在催化

劑表面的反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.放電時NaCl溶液的濃度減小A.該反應(yīng)歷程中包含4個基元反應(yīng)

B.反應(yīng)前后碳元素、氮元素化合價不變

B.放電時C「透過多孔活性炭電極向CC14中遷移

C.充電時生成1molCl2,理論上鈦電極質(zhì)量增加46gC.反應(yīng)的烙變AH=87.5kJ?moL+.-%

D.決速步反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNCOOH=HCNO+HO

D.充電時電路中每轉(zhuǎn)移2moie\理論上從CC14中釋放lmolCl222

二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,14.CO2和H2合成甲烷是CO2資源化利用的重要方法c.主要反應(yīng)如下：

-1

全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。i.co2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)=+41kJ?mol

-1

H.實驗探究是化學(xué)學(xué)科的魅力所在。下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是ii.CO(g)+3H2(g)^CH4(g)+H2O(g)△也=-246kJ?mol

恒容條件下，按起始投料號黑=4、壓強為

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論70

C(J2)

A向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性：S>SilOlkPa進(jìn)行反應(yīng)，平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)60

取少量金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是50

B有氣體生成固體粉末為NaO曲線代表物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化

粉末于試管中，加3mL蒸鏘水22A.bCH440

B.升高溫度，CO的生成速率加快，CH,的生成30

將Zn(OH)2固體粉末加入過量固體溶解，得Zn(OH)2既體現(xiàn)酸性速率減慢

C20

NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢锜o色溶液又體現(xiàn)堿性C.M點對應(yīng)的溫度下，CO濃度近似為0,此時

體系的總壓強為68.68kPa10

將Fe(N03”溶解在稀H2sO4中，再0

D溶液呈血紅色說明Fe(NO3)2已變質(zhì)D.200久時，按起始投料等g=5,曲線b上移

加入KSCN溶液200300400500600700800

溫度/℃

高三化學(xué)第3頁(共8頁)高三化學(xué)第4頁(共8頁)

15.CH3NH2和NHzOH是兩種弱堿，氮原子上電子云密度越17.(12分)亞硝酰氯(C1N0)是有機合成中的重要試劑，遇水易水解生成兩種

大堿性越強。常溫下，10mL濃度均為Imol-L-1酸。實驗室用如圖所示裝置(部分夾持裝置略去)，用Cl?與NO反應(yīng)制備C1N0,并測

定其純度。并測定其純度(部分夾持裝置略去)：

CH3NH2和NH2OH的兩種溶液，分別加水進(jìn)行稀釋，溶

液的pH與溶液的體積〃的關(guān)系如圖所示。已知濃鹽酸R，丁

CH3NH2-H2O^^CH3NH；+OH-KI

+_K

NH2OH?H2O^^NH3OH+OH2

下列說法正確的是

A.等濃度的CH3NH3C1溶液和NH3OHC1溶液的pH,

前者小于后者

B.取等體積b點和c點對應(yīng)的溶液混合，混合后溶液的pH增大

C.取等體積a點和b點對應(yīng)的溶液，甲基橙做指示劑，滴定至終點，所需鹽酸體積匕已知：①相關(guān)物質(zhì)熔沸點如下:

物質(zhì)化學(xué)式熔點沸點/工

D.cmol?L-1NH3OHCI溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后呈中性，貝此=1.01C1N0-64.5-5.5

三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。Cl2-101-34

16.(12分)把催化劑(主要成分為Pd、a-Al2O3,還含少量鐵、銅等)是石油NO-163.6-152

化工中催化加氫和催化氧化等反應(yīng)的重要催化劑。一種從廢鋁催化劑中回收海綿鈕的工101

②A&CrO4為磚紅色固體；^sp(AgCl)=1.56xlO-,7Csp(Ag2CrO4)=1xW%

藝流程如下:回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為,a中反應(yīng)的離子方程式為,裝置

甲酸Hz。2、鹽酸

C除干燥氣體外，還具有的作用是O

4s咂馬看^靛D(2)實驗開始后，當(dāng)觀察到____________現(xiàn)象時，開始通入純凈的NO氣體。

(3)為使未反應(yīng)的物質(zhì)與產(chǎn)品分離，F(xiàn)控制的溫度應(yīng)低于o

(4)測定C1N0樣品的純度：取C1N0樣品機g溶于水，配制成100mL溶液，取

a-Al2O3

25.00mL于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?LAgN()3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

已知：①鋁催化劑在使用過程中Pd易被氧化為難溶于酸的PdO而失活；H2Pde14終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯

是一■種二兀強酸；(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

38218.(12分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，磷的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)

②常溫下，lC8p[Fe(OH)3]=lxlO-,/Csp[Cu(OH)2]=1xW%

回答下列問題：生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。回答下列問題：

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和Si()2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化

(1)“還原I”過程中加入甲酸的主要目的是還原(填化學(xué)式)。

學(xué)方程式如下：

(2)“酸浸”過程中Pd轉(zhuǎn)化的離子方程式為,-1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)=+3359.26kJ?mol

(3)“酸浸”過程中溫度、固液比對浸取率-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)/\H2=-110.46kJ,mol

的影響如圖，則“酸浸”的最佳條件為O1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)=-89.61kJ?mol'

(4)“離子交換”過程可簡單表示為PdCl;2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

貝必/=kJ?mol_1o

+2RC10R2PdeI4+2Cr,流出液通入NH3調(diào)節(jié)

pH后過濾，濾液經(jīng)一系列操作可以得到(2)次磷酸鎮(zhèn)是一種無機鹽，廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍銀，可通過電解的方法制備。工

作原理如圖所示：

CuCl-2H0假設(shè)流出液中各金屬離子的濃度均

22O9293949596979899

為O.Olmol?L”,常溫下需調(diào)節(jié)pH的范圍是浸取率％

①咽

(5)“沉鈕”過程鈕元素主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:H2Pde1式稀溶液)---->[Pd(NH3%]CU(稀

溶液)理Pd(NH3)2CU(沉淀)。則濾液中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。

(6)“還原H”過程中產(chǎn)生無毒無害氣體。由Pd(NH3)2CU生成海綿鋁的化學(xué)方程

式為o

高三化學(xué)第5頁(共8頁)高三化學(xué)第6頁(共8頁)

①要在產(chǎn)品室中得到Ni(H2Po2)2,貝IJa、b分另I」為離子交換膜20.(12分)乙醇-水蒸氣催化重整制氫過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

(填“陰”或“陽”)。i.C2H5OH(g)+3H2O(g)^2CO2(g)+6H2(g)AH,

②電解前產(chǎn)品室中為廠1的溶液，電解一段時間后

0.5L0.01mol?Ni(H2PO2)2ii-co2(g)+H2(g)^GO(g)+H2O(g)AH2

Ni(H2P。2)2溶液濃度變?yōu)長Olmol?L-(不考慮溶液體積變化)，則陰極室質(zhì)量增加在1.0xl()5pa時，向恒壓密閉容器中通入1

_____________gomolC2H5OH和3moiH2O,若僅考慮上述反應(yīng)，平

(3)亞磷酸(H3P。3)可用于制造塑料穩(wěn)定_]c(HPO.[衡時co2和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變

劑，是一種二元弱酸。向某濃度的亞磷酸中滴加一端常

?化如圖所示。

NaOH溶液，混合溶液的pH與相關(guān)離子濃度變化的或一號看哥卜、

__________九生成(C。)

[CO的選擇性二x100%]

“生成(C02)+九生成(co)

①當(dāng)溶液的pH=4時，溶液中含P元素粒子的.回答下列問題:

濃度由大到小的關(guān)系為o0.4\]、(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙是指由最穩(wěn)定的單

②當(dāng)反應(yīng)至溶液pH=5.6時，c(Na，)°13P11質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)壓力P一下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的反應(yīng)焙變，用符號△fH?表示。

3c(HPO；)(填“>”“〈”或“=”)。

物質(zhì)C2H50H(g)H2O(1)CO2(g)H2(g)

③當(dāng)反應(yīng)至溶液中“HJO；)=0.01mol?I"時，則溶液中c(H3P0力-c(HPO>)=

△H?/kJ?mol-1

12f-235-286-393.50

(mol?L_)O

④以酚醐為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，此時刻發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是已知18g液態(tài)水氣化需要吸收44kJ的能量，則\H[=o

(2)已知曲線②代表H2的產(chǎn)率，溫度在100?200t時，總的產(chǎn)率很低，原因是

19.(12分)碇元素被譽為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素。一種利用工業(yè)銅沉

(3)下列措施可提高H2平衡產(chǎn)率的是o

淀渣(主要成分為Cu,Cu2Se.Cu2Te及Ag等)回收粗碗粉和銀粉的工藝流程如下：

a.高溫高壓b.低溫高壓c.使用高效催化劑d.及時分離出C02

H2sO4溶液高壓。2稀H2sO,NaCl氨水還原劑(4)500t、1.0x105pa條件下，反應(yīng)經(jīng)過t分鐘達(dá)到平衡，H的產(chǎn)率為80%,

銅沉淀渣:J化焙燒H浸,總同I-/艮I-1還3I--銀粉2

則C2H50H的反應(yīng)速率為kPa?mint(保留小數(shù)點后一位)，反應(yīng)ii的物質(zhì)的

jSeO2,S02濾液1濾渣1濾液2量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx的值為。

(5)乙醇重整制氫兩條途徑的機理如下圖，Co/SiO2.0)/42。3和0/1^0催化劑

(酸性四2。3>MgO>SiO2)在反應(yīng)中表現(xiàn)出良好的催化活性和氫氣選擇性，但經(jīng)長期

反應(yīng)后，催化劑表面均發(fā)現(xiàn)了積碳，積碳量CO/A12()3>Co/MgO>Co/SiO2Q試分析

A12O3表面的積碳量最大的原因o

濾渣2濾液4

已知:①TeC^是兩性氧化物;②“浸出”所得溶液主要成分為H2TeO4和CuSO4O

回答下列問題：

(1)H2TeO4中硫元素化合價為o

(2)“硫酸化焙燒”時Cu2Se發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)“浸出脫銅”過程中補充NaCl固體，結(jié)合化學(xué)用語,從平衡移動角度解釋其作用

為O

(4)“沉暗”過程中所得固體主要成分為C%Te,經(jīng)“堿浸”后，濾渣2的主要成分為Cu

(OH)?,“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;“酸化”

操作時控制溶液pH為4.5~5.。以生成TeO2,若硫酸濃度過大，將導(dǎo)致。

(5)“還原”得到粗啼粉過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

高三化學(xué)第7頁(共8頁)高三化學(xué)第8頁(共8頁)

18.（12分）

高三化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2023.11（1）+2821.6（1分）

（2）①陽、陰（1分）②22（2分）

說明：L本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標(biāo)準(zhǔn)給分。