江西省景德鎮(zhèn)市樂平中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

樂平中學(xué)20232024學(xué)年度高二（下）化學(xué)月考（426班）考試時(shí)間：75分鐘；可能用到的原子量：H：1N：14F：19Cl：35.5Ca：40Hg：20注意事項(xiàng)1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題：每題3分共42分1.“夏禹鑄九鼎，天下分九州”，青銅器在古時(shí)被稱為“吉”，是紅銅與錫、鉛等的合金。銅銹大多呈青綠色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.青銅的熔點(diǎn)低于純銅C.青銅器中錫、鉛對銅有保護(hù)作用D.可用FeCl3溶液浸泡青銅器來清洗水銅器的銅銹2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A.基態(tài)K原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有10種B.MgCl2的形成過程為：C.基態(tài)碘原子簡化電子排布式為[Kr]5s25p5D.根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布式為1s22s22p2的元素的電子軌道表示式為3.下列說法正確的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個(gè)區(qū)C.原子的價(jià)層電子排布為的元素一定是主族元素D.Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素4.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素可組成一種呈紅寶石色的化合物，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：乙的原子在短周期元素中原子半徑最大，W的一種同位素原子可表示為，下列說法正確的是（）A.X原子在該陰離子中呈sp2雜化 B.基態(tài)元素的第一電離能：Y<XC.在空氣中加熱乙的單質(zhì)可觀察到紫色火焰D.該W原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之比為14∶135.一種高效電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，基態(tài)Y原子的s軌道比p軌道的電子數(shù)多1，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是（）A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Q B.W和X形成的化合物溶于水呈堿性C.元素第一電離能：X>Y>W D.Q的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸6.下列描述中正確的是（）A.氨氣極易溶于水、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛都能用氫鍵來解釋B.物質(zhì)只有發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才會(huì)有化學(xué)鍵的斷裂C.甘油中含有1個(gè)手性碳原子D.ssσ鍵與spσ鍵的電子云對稱性不同7.硫及其化合物有著廣泛的作用。硫元素具有多種化合價(jià)，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。不同溫度下硫單質(zhì)的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)為。合理應(yīng)用和處理含硫的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。利用甲烷可以除去SO3，反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.S8分子中硫原子采用sp3雜化B.上述反應(yīng)的C.上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D.及時(shí)分離出H2O（g），正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8.在光照下，螺吡喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關(guān)于開、閉環(huán)螺吡喃說法不正確的是（）A.閉環(huán)螺吡喃有手性，開環(huán)螺吡喃沒有手性B.第二電離能：N<OC.由閉環(huán)螺吡喃轉(zhuǎn)換為開環(huán)螺吡喃時(shí)，氮原子雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2D.閉環(huán)螺吡喃親水性更好9.黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖1）。科學(xué)家最近研發(fā)了黑磷石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)的俯視圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）圖1 圖2A.黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同B.單層復(fù)合材料中C和P間的作用力為共價(jià)鍵C.基態(tài)磷原子核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3∶2D.黑磷中P原子的雜化方式和石墨中C原子的雜化方式相同10.利用反應(yīng)可以制取晶體硅。下列說法正確的是（）A.SiHCl3分子的空間構(gòu)型為平面四邊形B.1molSi晶體中含2molSiSi共價(jià)鍵C.HCl的電子式為H∶ClD.SiHCl3的熔點(diǎn)高于Si11.已知：氮、磷、砷元素廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷（P4）易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化鎵是重要的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說法正確的是（）A.N2H4、NO2、HNO3中N的雜化方式均為sp2B.白磷分子（P4）是非極性分子，可保存在冷水中C.磷肥與草木灰混合施肥效果更佳D.砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎵原子配位數(shù)為812.硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。圖1 圖2下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Se的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s24p4B.該化合物的晶體類型是離子晶體C.該化合物的化學(xué)式為K8SeBr6D.距離K最近的SeBr八面體有4個(gè)13.精硒在實(shí)驗(yàn)室用含硒廢料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A.“分離”時(shí)需使用到分液漏斗、燒杯B.“濾液”中主要存在的陰離子有、C.“酸化”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為D.SiO2晶胞如圖所示，1個(gè)SiO2晶胞中有4個(gè)Si原子14.一定條件下，NH4Cl和HgCl2反應(yīng)生成化合物M。已知M屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b=419pm；c=794pm；），與距離為335pm，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化合物X的化學(xué)式為NH4HgCl3 B.晶體中Hg2+的配位數(shù)為6C.晶體中的空間環(huán)境均相同 D.晶體的密度為第II卷（非選擇題）二、填空題：共58分15.1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨（Os）作催化劑，首次成功得到了氨，但產(chǎn)率較低。隨著科學(xué)的進(jìn)步以及科學(xué)家們對催化劑的研究改進(jìn)，現(xiàn)在工業(yè)上普遍采用鐵觸媒做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產(chǎn)率。（1）基態(tài)氮原子中，核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氮原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。（3）鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。=1\*GB3①Cr原子的價(jià)電子排布圖為；第四周期ds區(qū)元素中，與基態(tài)Cr原子最外層電子數(shù)目相同的元素的元素符號為。②上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素有（填元素符號）。（4）我國科研人員研制出了M—LiH（M為Fe、Mn等金屬）等催化劑，使得合成氨工業(yè)的溫度，壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①M(fèi)n在元素周期表中的位置，基態(tài)Mn原子未成對的電子數(shù)為。②第三電離能I3（Fe）I3（Mn）（填“>”或“<”），原因是。（5）我國長征系列運(yùn)載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲胼[結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2NNH2，可看作是肼（NH2NH2）中同一氮原子上的兩個(gè)氫原子被甲基取代]和四氧化二氮，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)該反應(yīng)消耗1molN2O4時(shí)將形成molπ。16.我國科學(xué)家構(gòu)建了新型催化劑“納米片”（CoNC），該“納米片”可用于氧化和吸附Hg2+。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為，N、C、Co中第一電離能最大的是（填元素符號）。（2）在空氣中會(huì)被氧化成，中S原子采用雜化。已知氧族元素氫化物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O>H2Te>H2Se>H2S，其原因是。（3）氰[(CN)2]稱為擬鹵素，它的分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則(CN)2分子中σ鍵、π鍵個(gè)數(shù)之比為。（4）氮和碳組成的一種新型材料，硬度超過金剛石，其部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式為。17.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識回答下列問題。（1）基態(tài)硅原子的電子排布式是。（2）基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對電子，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為。（3）下列說法錯(cuò)誤的是（鎮(zhèn)字母）。A.元素的電負(fù)性：P<O<F B.元素的第一電離能：C<N<OC.離子半徑：O2>Na+>Mg2+ D.原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl（4）過氧化氫（H2O2）是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52'，兩個(gè)OH與OO的夾角均為96°52'。=1\*GB3①H2O2的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。②H2O2中存在鍵和鍵，為（填“極性”或“非極性”）分子。18.請回答下列問題：（1）寫出40號元素原子基態(tài)的價(jià)層電子排布式：。其在周期表中位置為。（2）從晶體類型來看，金剛石屬于晶體。（3）甲烷分子中碳原子的雜化方式為。的空間構(gòu)型為。（4）實(shí)驗(yàn)測定HF的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的原因是。（5）干冰和冰熔點(diǎn)高的是，（填化學(xué)式）其主要原因是。（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。

參考答案：1.D 2.A 3.D 4.D 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.B11.B 12.C 13.C 14.C15.共14分，除標(biāo)注的外，每空1分（1）5 3 （2）（或）（3）Cu Al、O（2分）（4）第四周期VIIB族 5 <（2分） Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，易失去一個(gè)電子形成比較穩(wěn)定的3d5半滿狀態(tài)，而Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，所以難失去，故第三電離能I3（Fe）<I3（Mn） （5）5（2分）16.共14分，除標(biāo)注的外，每空2分 （1）3d74s2 N（2）sp3 氧族元素的氫化物，都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，H2O分子間能形成氫鍵，H2O的熔沸點(diǎn)最高（3）3∶4（3分）