福建省百校聯(lián)考（金科大聯(lián)考）2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期正月開學(xué)考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用前2023~2024學(xué)年福建百校聯(lián)考高三正月開學(xué)考化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56Cu64Se79Re186一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.宣紙是中國傳統(tǒng)的古典書畫用紙。下列關(guān)于宣紙的傳統(tǒng)制作工藝中涉及化學(xué)變化的步驟是A.挑選原料B.加堿蒸煮C.竹簾撈紙D.剪裁紙張2.磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療，其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關(guān)于該中間體的說法錯(cuò)誤的是A.1mol該中間體最多能與發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中含有3個(gè)手性碳原子C.分子中采取雜化方式的元素有3種D.該中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酯基、酮羰基3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生沉淀：B.硝酸銀溶液中加入過量氨水：C.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D.溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道上的電子排布處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是A.鍵角：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.元素的第一電離能：Y>Z>WD.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽5.常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，也是高效、安全的廣譜殺菌劑，還可用作植物生長激素。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的質(zhì)子數(shù)為B.固體中含有的離子數(shù)為C.固體中含有的鍵數(shù)為D.、的VSEPR模型均為四面體形6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A取兩支試管，均加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，向另一支試管中加入溶液4mL，第一支試管中褪色時(shí)間較長濃度越大，反應(yīng)速率越快B檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，向溶液中滴入2滴（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中含有C取兩支試管，均加入等體積等濃度的雙氧水，然后向試管①中加入溶液2mL，向試管②中加入溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快加入溶液時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大D在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時(shí)間，溶液紅色先變深后變淺升高溫度，一水合氨的電離程度先增大后減小7.堿式碳酸鋅廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料等行業(yè)。以含鋅廢液（主要成分為，含少量的和）為原料制備堿式碳酸鋅的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“除錳”時(shí)，被氧化的離子方程式為B.“試劑X”可以是ZnO、或C.“沉鋅”時(shí)，消耗的和的物質(zhì)的量之比為D.“濾液”中的溶質(zhì)主要是8.叔丁醇（沸點(diǎn)82℃）和濃鹽酸反應(yīng)制備2-甲基-2-氯丙烷（沸點(diǎn)52℃）的過程如下：已知：2-甲基-2-氯丙烷的密度為。下列說法正確的是A.“攪拌”的目的是為了增大反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率B.用溶液洗滌，分液時(shí)先將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出C.第一、二次水洗的主要目的是分別除去有機(jī)層中的鹽酸、碳酸鈉D.蒸餾收集2-甲基-2-氯丙烷時(shí)，應(yīng)選用球形冷凝管9.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是A.第三步中a為直流電源的正極B.第一步生產(chǎn)NaOH的總反應(yīng)為C.第二步為原電池，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減少D.第三步外電路上每轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池中有4molHCl被電解10.常溫下，某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法正確的是A.水的電離程度：e點(diǎn)<f點(diǎn)B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)），所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為C.若用與鹽酸等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中c點(diǎn)位置不變D.點(diǎn)處，二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（15分）利用粗硫酸鎳晶體（含、、、、、等雜質(zhì)）制備硫酸鎳晶體、溶液和膽礬的工藝流程如下：已知：25℃時(shí)，有關(guān)金屬離子濃度為時(shí)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀的4.26.31.511.86.26.9沉淀完全的6.78.32.813.88.28.9回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為______。（2）分子結(jié)構(gòu)如圖所示，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩頁上，兩個(gè)氧原子在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角為96°52′，則是______分子（填“極性”或“非極性”）。（3）向“溶液1”中通入稍過量的，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________________、__________________。（4）向“溶液2”中加入的原因是__________________（結(jié)合離子方程式解釋）。（5）若“溶液3”中的濃度為，取等體積的溶液與該溶液混合，反應(yīng)結(jié)束時(shí)要使，則所加溶液的濃度至少為______[已知室溫下]。（6）室溫下選擇萃取劑HR，其萃取原理為：，溶液的pH對(duì)幾種離子的萃取率的影響如圖所示，則萃取鋅時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍為3~4，原因是________________________。試劑a為______溶液（填化學(xué)式）。（7）由鐵、鉀、硒形成的一種超導(dǎo)材料，其長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。圖1 圖2①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式是______。②該晶胞參數(shù)，。該晶體密度______（列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示）。③該晶胞在x-y平面投影如圖2所示，將圖2補(bǔ)充完整。12.（15分）錸（Re）是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度Re的原料，實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；與反應(yīng)生成。有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表：溫度/℃2075.46.13078.032.3II.；；。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______。的空間結(jié)構(gòu)為______。（2）的制備①反應(yīng)開始前先向裝置C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的______（填化學(xué)式）和H?O；②關(guān)閉______，打開______，裝置C中三頸燒瓶內(nèi)生成；③關(guān)閉，打開，通入一段時(shí)間，通入的目的是________________________；④關(guān)閉，打開，滴入足量的氨水溶液，生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；⑤反應(yīng)結(jié)束后，將C中溶液經(jīng)______、______、過濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（3）下列裝置可用作裝置單元X的是______（填標(biāo)號(hào)）。（4）取樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸溶液吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。的純度為______（已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為268）。若加熱溫度過高，分解產(chǎn)生，會(huì)導(dǎo)致純度測量值______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。13.（15分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵。由鈦鐵礦制備人造金紅石，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)①：反應(yīng)②：回答下列問題：（1）已知C（s）的燃燒熱，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。（2）一定溫度下，在VL恒容密閉容器中加入和，經(jīng)過tmin反應(yīng)達(dá)到平衡，測得，。①用單位時(shí)間內(nèi)固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減小或固體生成物的物質(zhì)的量的增大來表示固體的平均反應(yīng)速率，0~tmin，反應(yīng)①中反應(yīng)物C（s）的平均反應(yīng)速率為______，平衡時(shí)C（s）的轉(zhuǎn)化率為______。②該條件下，當(dāng)密閉容器中下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能說明該反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.混合氣體的總物質(zhì)的量D.和Fe（s）的反應(yīng)速率（單位：）之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)為______（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C.大于，小于 D.大于④若該條件下，平衡時(shí)壓強(qiáng)為100kPa，其體系中隱藏的可逆反應(yīng)為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（列出含a、b的計(jì)算式。用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。升高溫度，該反應(yīng)的______（填“增大”“減小”或“不變”），原因是________________________。（3）鈦鐵礦冶煉采用電爐熔融還原，還原溫度與鐵、鈦的品位及回收率的關(guān)系如圖所示，則還原溫度應(yīng)控制在______。（4）已知：反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度的改變而改變；反應(yīng)①的，反應(yīng)②的。反應(yīng)①、反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度分別為、，則______K（保留整數(shù)，下同），______K。14.（15分）特比萘芬可用于皮膚淺部真菌感染的治療。以下為其合成路線之一。已知：①DMSO為二甲亞砜（），TsOH為對(duì)甲苯磺酸，Et為乙基。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物的化學(xué)名稱為______，其中氯原子與碳原子形成______鍵（填寫軌道重疊方式）。（2）化合物中官能團(tuán)的名稱為______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）D+F→G的反應(yīng)類型為______。（5）A分子中不含有手性碳原子，則A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為__________________。（6）在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①是苯的三取代物，且有兩個(gè)相同取代基。②每個(gè)取代基中均有雜化的碳原子，且氮原子的雜化方式也為。其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______（有幾種，寫幾種）。PAGEPAGE12023~2024學(xué)年福建百校聯(lián)考高三正月開學(xué)考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則題號(hào)12345678910答案BDCADBCCBD一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.【答案】B【解析】挑選原料的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯(cuò)誤；加堿蒸煮的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；竹簾撈紙的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；剪裁紙張的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】酰胺基中的碳氧雙鍵、酯基中的碳氧雙鍵不與發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該中間體中含有1mol碳碳雙鍵，故1mol該中間體最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；分子中含有3個(gè)手性碳原子，B正確；分子中采取雜化方式的元素有C、N、O3種，C正確；該中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、酯基、酰胺基，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為，A正確；硝酸銀溶液中加入過量氨水生成，離子方程式為，B.確；草酸為弱酸，草酸應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；還原性：，等物質(zhì)的量的與反應(yīng)，與恰好完全反應(yīng)，未參與反應(yīng)，離子方程式為，D正確。4.【答案】A【解析】根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。鍵角：，A錯(cuò)誤；簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；元素的第一電離能：N>O>S，C正確；H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸（、）、堿或鹽（、），D正確。5.【答案】D【解析】含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；57g（即0.25mol）固體中含有的離子數(shù)為，B錯(cuò)誤；固體中含有的鍵數(shù)為，C錯(cuò)誤；、的VSEPR模型均為四面體形，D正確。6.【答案】B【解析】比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的總體積相同且少量，僅改變草酸的濃度。A項(xiàng)兩支試管中，混合溶液的總體積、反應(yīng)起始時(shí)混合溶液中的濃度和的濃度均不相同，故實(shí)驗(yàn)不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則說明原溶液中含有，B正確；試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入溶液時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，C錯(cuò)誤；在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時(shí)間，一開始溫度升高，一水合氨的電離程度增大，溶液中增大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：，氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，D錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】“除錳”時(shí)，被氧化為，被氧化為，被氧化的離子方程式為，A正確；加入“試劑X”調(diào)pH，“試劑X”可以是ZnO、或，不會(huì)引入雜質(zhì)離子，B正確；“沉鋅”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，消耗的和的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；“濾液”中的溶質(zhì)主要是，D正確。8.【答案】C【解析】“攪拌”的目的是為了增加反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，從而加快反應(yīng)速率，并不能增大反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；用溶液洗滌，分液時(shí)上層為有機(jī)層，下層為水層，應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，再將有機(jī)層從分液漏斗上口倒出，B錯(cuò)誤；第一、二次水洗的主要目的是分別除去有機(jī)層中的鹽酸、碳酸鈉，C正確；蒸餾收集2-甲基-2-氯丙烷時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】由圖可知，第三步中左側(cè)電極的變化是AgCl得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；第一步為電解池，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應(yīng)為，B正確；第二步為原電池，正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，生成的AgCl附著在負(fù)極表面，故正、負(fù)極質(zhì)量均增加，C錯(cuò)誤；第三步的總反應(yīng)為，溶液中HCl的物質(zhì)的量保持不變，D錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】溶液的堿性比溶液的堿性強(qiáng)，pH更大，向溶液中加入鹽酸，立刻有產(chǎn)生，故曲線甲、丁表示向溶液中滴加鹽酸，曲線乙、丙表示向溶液中滴加鹽酸。溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，向溶液中加入鹽酸，的物質(zhì)的量不斷減少，水的電離程度不斷降低，即水的電離程度：e點(diǎn)>f點(diǎn)，A錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全轉(zhuǎn)化為，而，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)，根據(jù)圖像b點(diǎn)無氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；若換成醋酸溶液滴定，根據(jù)反應(yīng)，可知將恰好轉(zhuǎn)化為時(shí)，消耗醋酸溶液的體積也為20mL，但溶液也呈堿性，此時(shí)溶液的堿性比用鹽酸滴定時(shí)更強(qiáng)，pH應(yīng)大于8.3，則曲線甲中c點(diǎn)位置應(yīng)垂直向上移動(dòng)，C錯(cuò)誤；點(diǎn)處，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和，根據(jù)電荷守恒①和物料守恒②，①-②可得：，溶液的pH=8.3，則，，，故，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.【答案】（1）（1分）（2）極性（1分）（3）（1分）（1分）（兩空答案不分先后）（4），加入，消耗，使的水解平衡正向移動(dòng)，有利于形成沉淀而被除去（2分）（5）0.004（或）（2分）（6）pH太小，的萃取率低；pH太大，、可能以氫氧化物形式沉淀出來（2分）（1分）（7）①（1分）②（2分）③（1分）【解析】（5），反應(yīng)結(jié)束時(shí)要使，則。設(shè)所加溶液體積為1L，因?yàn)槭堑润w積混合，則混合后溶液體積為2L，產(chǎn)生沉淀后，溶液中存在。根據(jù)反應(yīng)可知，要使1L“溶液3”中全部轉(zhuǎn)化成沉淀，需消耗，則總共需要，即總共需要，則所加溶液的濃度至少為。12.【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）正四面體形（1分）（2）①（1分）②、（1分）、（1分）③排出裝置內(nèi)未反應(yīng)的氣體（或排出裝置內(nèi)多余的氣體）（1分）④（2分）⑤蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（3）BD（2分。少寫且正確得1分，寫錯(cuò)不給分）（4）（或其他正確答案