湖南省九校聯(lián)盟2023至2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1姓名_______準(zhǔn)考證號(hào)_______湖南省2024屆高三九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考試題化學(xué)由長(zhǎng)沙市一中常德市一中湖南師大附中雙峰縣一中桑植縣一中武岡市一中湘潭市一中岳陽(yáng)市一中株洲市二中聯(lián)合命題命題學(xué)校：武岡市一中審題學(xué)校：常德市一中注意事項(xiàng)：1．答卷前、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16P～31Cr～52Cu～64Sn～119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．工業(yè)冶煉金屬錫的反應(yīng)為，原子利用率為20％B．五彩斑斕的霓虹燈光，與原子核外電子躍遷有關(guān)，屬于發(fā)射光譜C．生鐵由于含碳量高，硬度比熟鐵低D．石墨烯是目前廣泛應(yīng)用于武器防彈系統(tǒng)、新能源領(lǐng)域的有機(jī)高分子材料2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．分子的VSEPR模型為B．和互為同素異形體，化學(xué)鍵都是非極性鍵C．的球棍模型：D．分子中鍵角比的大3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或說法錯(cuò)誤的是（）A．向盛有2mL5％的硝酸銀溶液的試管中滴入2滴5％的氫氧化鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，滴入2％的氨水，直到沉淀溶解，再滴入少量葡萄糖溶液，水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生B．向盛有5mL飽和食鹽水的試管中滴入濃鹽酸，溶液變渾濁C．向盛有硫酸銅溶液的試管里通入氨氣（忽略溶液體積的變化），得到深藍(lán)色的透明溶液．因無沉淀產(chǎn)生，銅離子濃度不變D．向2mL溶液中加入5滴氫氧化鈉溶液，溶液呈黃色4．硫代硫酸鈉的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）已知：。A．反應(yīng)③：B．向溶液中加入稀硫酸：C．用溶液測(cè)定碘單質(zhì)的含量時(shí)生成，其離子反應(yīng)方程式為D．反應(yīng)①：5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．28.4g含鍵的數(shù)目為B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，理論上陽(yáng)極減重16gCuC．反應(yīng)中，每有1mol被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．溶液中，和的數(shù)目之和大于6．如圖為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．兩種物質(zhì)的分子中所有碳原子一定不在同一平面B．螺［3,4］辛烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．螺［3,4］辛烷與3-甲基-1-庚烯互為同分異構(gòu)體D．的名稱為螺［4,5］癸烷7．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在兩支試管中各加入2mL5％溶液，再分別滴入3滴、和溶液，搖勻，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入溶液產(chǎn)生的氣泡更快些對(duì)分解的催化效果強(qiáng)于B向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱、加入新制的懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解D往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固體，溶液先變成紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆8．原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期主族元素，W、Y可形成如圖所示的陰離子，Z原子最外層有1個(gè)電子，W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：YXWB．常見簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：WXYC．中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水溶液呈堿性D．Z與Y可以形成，陰陽(yáng)離子數(shù)之比為9．高錳酸鉀是一種常用的強(qiáng)氧化劑，在臨床醫(yī)學(xué)上可以用作消毒劑，可以殺菌止痛。如圖是電化學(xué)法制備高錳酸鉀的裝置圖。下列說法正確的是（）A．中間的離子交換膜是陰離子交換膜B．每轉(zhuǎn)移1mol電子，Y極放出112mL氣體C．X極的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比值為10．室溫下，某溶液中初始時(shí)僅溶有等物質(zhì)的量的M和N，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②（產(chǎn)物均易溶）。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率（、為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中M和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中，體系中Y和Z的濃度之比逐漸減小B．0～30min內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率約為C．若反應(yīng)能進(jìn)行完全，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的N轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)的活化能：①②11．氮化鉻有優(yōu)異的化學(xué)穩(wěn)定性和耐磨性，被廣泛用作材料的涂層，某氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的相同，已知N原子在晶胞中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為B．距離Cr原子最近的N原子有12個(gè)C．Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中D．晶胞中Cr原子沿x軸方向的投影為12．常溫下，在燒杯中將0.025mol粉末加水配成1L懸濁液，然后向燒杯中加入固體并充分?jǐn)嚢瑁ê雎匀芤后w積的變化）。加入固體的過程中溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．常溫下，在水中的溶解度、均比在溶液中的大B．常溫下，C．若要使全部轉(zhuǎn)化為，至少要加入0.625molD．恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，離子濃度大小關(guān)系為13．向溶液中滴加NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)和。與的關(guān)系如下圖所示（其中M代表或）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)，溶液中B．時(shí)，溶液中C．的平衡常數(shù)的值為D．用沉淀，溶液中濃度過大時(shí)，沉淀效果不好14．丙烷催化氧化是制備丙烯的常見方法，如圖為采用羰基催化劑催化氧化丙烷的機(jī)理，下列說法正確的是（）A．該機(jī)理中，有非極性鍵的斷裂．無非極性鍵的形成B．羰基催化劑的活性溫度高C．若參與反應(yīng)，最終催化劑中含有D．理論上消耗1mol可制得2mol二、非選擇題：共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，如：制人造關(guān)節(jié)、主動(dòng)心瓣等。實(shí)驗(yàn)室利用四氯化鈦氣相氧化法制備二氧化鈦，裝置如圖（夾持裝置已略去）。已知：①；②為無色或淡黃色液體，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為136.4℃，極易與水反應(yīng)，能溶于有機(jī)溶劑，易揮發(fā)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)；③的鹽酸溶液可吸收CO而生成黑色顆粒Pd；④在鹽酸溶液中的存在形式為。a．制備（1）對(duì)于實(shí)驗(yàn)過程的控制，開始的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)束的操作分別為______（填標(biāo)號(hào)）。①先打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管通電加熱②先陶瓷管通電加熱，一段時(shí)間后，再打開分液漏斗活塞③先陶瓷管斷電停止加熱，一段時(shí)間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞④先關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，再陶瓷管斷電停止加熱A．①③ B．①④ C．②③ D．②④（2）裝置B中盛放的試劑是______（寫名稱）。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是：______。（4）吸收CO的離子方程式：______。（5）所得的可用Mg制Ti，該過程可在______氛圍保護(hù)下進(jìn)行（填序號(hào)）。①氮?dú)?②氧氣 ③水蒸氣 ④氬氣b．制備（6）裝置C中儀器a的名稱為______。（7）實(shí)驗(yàn)裝置按從左到右的連接順序?yàn)開_____。（8）寫出裝置B三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。16．（14分）金屬鎵擁有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，鎵與鋁同族。某工廠改進(jìn)了“石灰乳法提鎵”，從某種煤灰（主要成分是，還含有少量、、等）中提取鎵的工藝如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀及轉(zhuǎn)化的pH見下表；金屬離子開始沉淀pH8.01.74.04.5沉淀完全pH9.63.34.75.5繼續(xù)轉(zhuǎn)化9.8（轉(zhuǎn)化為）9.4（轉(zhuǎn)化為）沉淀完全pH指的是陽(yáng)離子濃度為；?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為______。（2）“調(diào)pH”步驟時(shí)，的濃度為，此時(shí)的pH約為______（保留一位小數(shù)）。（3）“堿浸”步驟pH至少調(diào)為______。（4）“濾液1”中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（5）已知鋁酸鈣的化學(xué)式為，則“脫鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）“電解”步驟陰極的電極反應(yīng)式為______。（7）GaAs（摩爾質(zhì)量為）是一種重要的半導(dǎo)體材料，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Ga原子半徑為，As原子半徑為。GaAs的晶體類型為______，其密度為______。17．（15分）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)的零排放。Ⅰ．將工業(yè)廢氣中的加氫制甲醇是“碳中和”的一個(gè)重要研究方向。在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)：①②③已知：甲醇的選擇性（1）反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的條件是______。（2）恒溫恒容條件下，原料氣、以物質(zhì)的量濃度之比為投料時(shí)，控制合適條件（不考慮反應(yīng)③），甲醇的選擇性為60％。已知初始?jí)簭?qiáng)為4MPa，，平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該條件下反應(yīng)②的______（保留三位小數(shù)）。Ⅱ．恒壓時(shí)，將3mol和1mol充入密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。（3）平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率、選擇性、CO選擇性隨溫度T變化如圖甲所示：圖中表示的是曲線______，曲線c隨溫度升高而升高的原因是______。（4）為探究原料氣中混入CO氣體對(duì)反應(yīng)的影響，測(cè)得平衡時(shí)、平衡時(shí)物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量之比隨原料氣中的變化如圖乙所示。圖中隨著增大，降低而升高的原因是______；當(dāng)時(shí)，若平衡時(shí)，，則______。Ⅲ．新能源的利用對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”也有重要意義。搭載鈉離子電池的新能源汽車，動(dòng)力充足、冬天也無需頻繁充電。第二代鈉離子電池是以硬碳為基底材料的嵌鈉硬碳和錳基高錳普魯士白為電極的一種新型二次電池，在充放電過程中，在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。其工作原理如圖所示。（5）若用該鈉離子電池給鉛酸蓄電池充電，普魯士白電極連接______（填“Pb”或“”）極，鈉離子電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______。18．（15分）化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如圖所示：已知：①②回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)名稱為______，D的分子式為______，W分子中碳原子的雜化方式為______。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為______。（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：______。（4）寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有三個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)（6）以苯為有機(jī)原料，參考以上反應(yīng)信息和相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)合成的路線（無機(jī)試劑任選）。PAGEPAGE1湖南省2024屆高三九校聯(lián)盟第二次聯(lián)考答案化學(xué)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)1234567891011121314答案BDCCCCAADCBDCD1．B【解析】原子利用率是期望產(chǎn)物的質(zhì)量占反應(yīng)物總質(zhì)量的百分比，A錯(cuò)誤；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，B正確：生鐵比熟鐵含碳量高，硬度更大，C錯(cuò)誤；石墨烯是無機(jī)物，D錯(cuò)誤。故選B．2．D【解析】的VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；的化學(xué)鍵是極性鍵，B錯(cuò)誤；的球棍模型為V形，C錯(cuò)誤；分子中成鍵電子對(duì)更靠近氮原子，鍵角更大，D正確。故選D。3．C【解析】A中方法可制得銀氨溶液，可與葡萄糖溶液反應(yīng)得到銀鏡，A正確；滴入濃鹽酸，氯離子濃度增大，析出氯化的晶體，B正確；形成配位化合物，銅離子濃度下降，C錯(cuò)誤；滴入氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)化為，溶液由橙色變?yōu)辄S色，D正確。故選C。4．C5．C【解析】該物質(zhì)分子式為，1個(gè)該分子含有16個(gè)鍵，因此28.4g該物質(zhì)中含有鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極先是鋅、鐵等比銅活潑的金屬失電子，故減重質(zhì)量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中的氧化劑為，Mn的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，1mol參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；的溶液的體積未知，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。故選C。6．C【解析】?jī)煞N物質(zhì)中均有4個(gè)碳原子連接在同一飽和碳原子上的結(jié)構(gòu)，形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子在同一平面，故A正確；螺［3,4］辛烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，所以一氯代物有4種，故B正確；螺［3,4］辛烷的分子式為，3-甲基-1-庚烯的分子式為，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；共含10個(gè)碳原子，左側(cè)環(huán)上除共用的碳原子還有4個(gè)碳，右側(cè)環(huán)除共用的碳原子還有5個(gè)碳，所以名稱為螺［4,5］癸烷，故D正確。故選C。7．A【解析】在兩支試管中各加入2mL5％溶液，再分別滴入和溶液，搖勻，兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，由于兩種溶液中，陰離子種類相同，陽(yáng)離子種類不同，所以可以得出對(duì)分解的催化效果強(qiáng)于的結(jié)論，A正確；向淡水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會(huì)和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；溶液變成紅色的原因，，與和無關(guān)，D錯(cuò)誤。故選A。8．A【解析】W、Y同周期且價(jià)電子數(shù)之和為10，結(jié)合圖中成鍵情況，可知W為碳元素，Y為氧元素，X位于W和Y中間，易推出X是氮元素，Z最外層有1個(gè)電子，則是第三周期的鈉元素。第一電離能：，A錯(cuò)誤：其簡(jiǎn)單氫化物、、的沸點(diǎn)依次降低，B正確；為，含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵，水解呈堿性，故其水溶液呈堿性，C正確；為，其中含有2個(gè)，1個(gè)，故陰陽(yáng)離子數(shù)之比為，D正確。故選A。9．D【解析】Y為陰極，電極反應(yīng)式為，故離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，交換，A錯(cuò)誤；未注明溫度和壓強(qiáng)條件，B錯(cuò)誤；電解法制備，X為陽(yáng)極，被氧化為，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，比值為，D正確，故選D。10．C【解析】由圖可知，M的起始濃度為，反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，、為速率常數(shù)，則同一反應(yīng)體系中反應(yīng)①、②的速率之比始終不變，所以Y、Z的濃度變化之比始終不變，A錯(cuò)誤；①②，則體系中始終有，由圖可知，30min時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤：30min時(shí)，，則，即反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比為，當(dāng)反應(yīng)能進(jìn)行到底時(shí)，，則，，反應(yīng)結(jié)束時(shí)N轉(zhuǎn)化為Y的特化率為，故C正確；30min時(shí)，，即、，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能，D錯(cuò)誤。故選C。11．B【解析】鉻是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式為，A正確；氮化鉻晶胞與氯化鈉的相同，N原子位于頂點(diǎn)和面心，則Cr原子位于體心和棱上，Cr原子周圍最近的N原子有6個(gè)，B錯(cuò)誤；以體心的Cr原子為例，其處于面心6個(gè)N原子構(gòu)成的八面體內(nèi)，即Cr原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，C正確；Cr原子沿x軸方向的投影位于正方形的頂點(diǎn)、邊長(zhǎng)中心、正方形中心，D正確；故選B。12．D【解析】在溶液中由于的存在，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，只隨溫度的改變而改變，溫度相同時(shí)，無論在水中還是溶液中，是不變的，A錯(cuò)誤；常溫下，沒有加入碳酸鈉時(shí)，，，B錯(cuò)誤；由圖像知，當(dāng)時(shí)開始形成沉淀，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，若0.025mol全部轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)消耗0.025mol、生成0.025mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，由，得，則至少需要的物質(zhì)的量為，C錯(cuò)誤；根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算，當(dāng)恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí)，，，，由于水解使溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系為，D正確。13．C【解析】由題可知越大，越小，越大，即與縱坐標(biāo)交點(diǎn)為的線為。時(shí)，溶液中，根據(jù)物料守恒得，即，，A正確；由分析可得，，溶液中，B正確；的平衡常數(shù)為，將交點(diǎn)數(shù)值代入得：，C錯(cuò)誤；用沉淀，溶液中濃度過大時(shí)，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，沉淀效果不好，D正確。故選C。14．D【解析】生成丙烯，有非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；羰基催化劑是有機(jī)物，溫度高不穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；在水中，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)為，理論上消耗1mol可制得2mol，D正確，故選D。二、非選擇題：共4個(gè)大題，58分。15．（14分）（1）A（2）濃硫酸（3）一是沒有CO尾氣處理裝置，二是裝置D和裝置E之間沒有干燥裝置（裝置D后無干燥裝置也給分）（2分，答對(duì)一個(gè)給1分）（4）（5）①（6）蒸餾燒瓶（7）ADCB（8）【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，HCl不參與反應(yīng)，所以裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣與二氧化鈦和碳高溫條件下反應(yīng)制備四氯化鈦，裝置D用于冷凝收集四氯化鈦。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止碳與空氣中的氧氣共熱反應(yīng)，應(yīng)先打開分液漏斗活塞，利用A中生成的氯氣排出裝置內(nèi)的空氣后，再陶瓷管通電加熱；為防止溫度變化產(chǎn)生倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先斷電停止加熱陶瓷管，一段時(shí)間后，再關(guān)閉分液漏斗活塞停止通入氯氣，故答案為：①③。（2）裝置B的作用為干燥氯氣，則其中的試劑是濃硫酸。（3）由已知信息可知，易水解，裝置E盛放的NaOH溶液中的水蒸氣易進(jìn)入裝置D中，故裝置D和裝置E之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管。（4）由題給信息可知，CO可以用的鹽酸溶液吸收，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)會(huì)生成把和二氧化碳，故反應(yīng)的離子方程式為。（5）鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氮?dú)?、氧氣、水蒸氣反?yīng)，所以制備鈦的過程應(yīng)在氫氣氛圍保護(hù)下進(jìn)行，故選④。（7）實(shí)驗(yàn)裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈DCB，裝置D的作用為干燥氧氣，C裝置加熱的目的是讓氣化。（8）B裝置三頸燒瓶?jī)?nèi)和反應(yīng)生成和，O由0價(jià)下降到價(jià)，C1由價(jià)上升到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為。16．（14分）（1）（2）3.7（3）9.8（4）、（2分，寫對(duì)1個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（5）（6）（7）共價(jià)晶體（2分，其他合理答案均可）17．（15分）（1）低溫（2）0.105（3）b線c表示的是，反應(yīng)①、③均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①、③逆向移動(dòng)，反應(yīng)②正向移動(dòng)，CO的選擇性變大（4）增大，與CO反應(yīng)的變多，與反應(yīng)的變少，所以降低，增大，更有利于反應(yīng)③的正向進(jìn)行，產(chǎn)生變多，所以升高0.35（5）【解析】（1）由蓋斯定律可知，；反應(yīng)③是