高三化學基本常識有用的知識點

高三化學基本常識有用的學問點對根底學問，考生要特殊好的駕馭，對過失做一個詳盡分析，找出錯誤的根源，原委是概念不清，還是非學問性的失誤。另外重視答題的標準和答題的技巧。以下是我給大家整理的高三化學根本常識有用的學問點，盼望能幫助到你!

高三化學根本常識有用的學問點1

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2)、高錳酸鉀熱分解

(3)、過氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5)、氧化汞熱分解

(6)、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟與水置換反響

(9)、過氧化鈉與水反響

(10)、過氧化鈉與二氧化碳反響

(11)、光合作用

以上1~3適合試驗室制取氧氣，但一般所謂“試驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分別液態(tài)空氣。

有氧氣生成的分解反響的化學方程式

水在直流電的作用下分2H2O=通電=2H2↑+O2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

試驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

加熱氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑

高三化學根本常識有用的學問點2

(一)鈉的反響

1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能猛烈反響,甚至爆炸

3.鈉跟水反響(現(xiàn)象)

4.鈉跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)象)

5.鈉跟乙醇反響(與跟水的反響比擬)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反響生成氫氣，但猛烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反響都符合堿性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反響：過氧化鈉與二氧化碳反響(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反響均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(運用中留意平安、稱量時應留意哪些)

2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反響;跟某些鹽反響生成沉淀;跟銨鹽反響生成氨氣(試驗中制取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反響;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反響

4.氫氧化鈉與金屬鋁反響生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特殊是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中留意幸免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反響(用NaOH溶液吸取剩余氯氣);試驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反響(用于苯酚與苯等有機物的分別)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反響)

9.酯的堿性水解;油脂的皂化反響(制肥皂)

依據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判定幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，接著加氫氧化鈉沉淀不消逝—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，接著加，白色沉淀慢慢消逝—常見為鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀快速變灰綠色，最終變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，接著加，沉淀慢慢消逝—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，接著加，沉淀不消逝—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)接著加，沉淀消逝—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，接著通時沉淀慢慢消逝，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，接著通，沉淀能慢慢消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;接著通二氧化碳時沉淀不消逝的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反響又跟堿反響的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

高三化學根本常識有用的學問點3

一、水參與的氧化復原反響

1、水作氧化劑

(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反響生成氫氣和相應堿

(2)水與鐵在高溫下反響生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

(3)水與碳在高溫下反響生成“水煤氣”

(4)鋁與強堿溶液反響

2、水作復原劑：水與F2的反響

3、水既做氧化劑又做復原劑：水電解

水電解

4、水既不作氧化劑也不作復原劑

(1)水與氯氣反響生成次氯酸和鹽酸

(2)水與過氧化鈉反響生成氫氧化鈉和氧氣

(3)水與二氧化氮反響生成硝酸和一氧化氮

二、水參與的非氧化復原反響

1、水合、水化

(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)

(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

2、水解

鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反響)、水與碳化物——電石反響制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

3、名稱中帶“水”的物質

(1)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”

蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

(2)水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)

生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高三化學根本常識有用的學問點4

(一)物質的變更和性質

1.物質的變更：

物理變更：沒有生成其他物質的變更?；瘜W變更：生成了其他物質的變更。

化學變更和物理變更時時同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變更時必需伴隨物理變更;而發(fā)生物理變更，不必需同時發(fā)生化學變更。物質的三態(tài)變更(固、液、氣)是物理變更。物質發(fā)生物理變更時，只是分子間的間隔發(fā)生變更，而分子本身沒有發(fā)生變更;發(fā)生化學變更時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變更?；瘜W變更的特征：生成了其他物質的變更。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質:通過化學變更表現(xiàn)出的性質。如復原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切。原子的最外層電子數(shù)確定元素的化學性質。

(二)物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、自然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

留意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大局部金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反響生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.留意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名稱中最終一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，依據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.依據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.依據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最終面是“OH”

可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。

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(三)氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里靜謐地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前必需要先檢驗氫氣的純度。

②復原性：氫氣復原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現(xiàn)象：黑色氧化銅慢慢光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣復原氧化銅試驗留意事項：“酒精燈遲到早退”，即起先時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);試驗完畢時要先停頓加熱，接著通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反響(試驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反響Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反響2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反響Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反響Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(四)鐵的性質

13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體

鐵的化學性質：

(1)鐵跟氧氣反響

鐵在潮濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵外表涂一層愛惜膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響(反響后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)代濕法冶金的先驅)化學方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鐵跟