（課標(biāo)版）《高考風(fēng)向標(biāo)》化學(xué) 第三部分 非金屬元素及其化合物 第11講 氯及鹵族元素

第三部分非金屬元素及其化合物考綱要求：常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）1．掌握常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2．了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3．以上各部分知識的綜合應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)學(xué)法指導(dǎo)1．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，使知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的知識，采用“知識主線——知識點——知識網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知識結(jié)構(gòu)化，從而達(dá)到條理化、系統(tǒng)化、整體化。（1）知識主線：氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應(yīng)水化物→相應(yīng)的含氧酸鹽（2）知識點：按“知識主線”，以每種物質(zhì)作為知識點，引導(dǎo)學(xué)生按下圖進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)：（3）知識網(wǎng)：把各知識點進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化，得到整體的互相聯(lián)系的結(jié)構(gòu)化的知識，即元素的單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。這樣，單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)時依此知識網(wǎng)為線索，展開回憶和聯(lián)想，然后再通過練習(xí)鞏固，就能達(dá)到熟能生巧、運用自如。2．抓好“三個結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系非金屬元素及其化合物知識與基本理論、實驗和計算密切聯(lián)系，在復(fù)習(xí)時要將這三塊內(nèi)容穿插其中，使非金屬元素及其化合物與理論、實驗、計算融為一體。（1）與基本理論結(jié)合在復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物知識時，運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解和靈活運用。如：①鹵素單質(zhì)熔、沸點的變化規(guī)律，運用分子間作用力和化學(xué)鍵的知識理解這些規(guī)律。②物質(zhì)的水溶性用相似相溶原理去掌握。③復(fù)習(xí)“硫及其化合物”時，可利用價態(tài)主線：，依據(jù)氧化還原規(guī)律知元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時現(xiàn)有氧化性，又有還原性，因此，復(fù)習(xí)時注意H2S的還原性，濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，S、SO2既有氧化性，又有還原性。（2）與實驗結(jié)合復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物時，必須結(jié)合一些典型實驗進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對知識的理解和運用。如在復(fù)習(xí)硝酸的強(qiáng)氧化性時，可根據(jù)Cu與稀HNO3實驗，設(shè)計如下問題：①反應(yīng)開始前裝置怎樣避免裝置內(nèi)的空氣；②怎樣使銅與稀硝酸反應(yīng)能自動停止，防止NO過多；③反應(yīng)后，能有效的通入空氣，證明NO；同時還要防止NO及生成的NO2逸散到空氣中。（3）與計算結(jié)合復(fù)習(xí)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)時，將定性深化為定量是必不可少的，與計算結(jié)合，既鞏固加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運用，又可提高學(xué)生的分析和計算能力。例如ClO2、Cl2都是強(qiáng)氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl2相比，ClO2具有更高的消毒效率。設(shè)計計算相同質(zhì)量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍。在復(fù)習(xí)氮氧化物知識時，穿插NO、NO2、O2、H2O反應(yīng)的有關(guān)計算等等。3．總結(jié)規(guī)律，突出重點（1）在復(fù)習(xí)主族元素時，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。①相似性。同主族元素依據(jù)其結(jié)構(gòu)的相似性找出其性質(zhì)的相似性。②遞變性。同周期、同主族元素，由于其結(jié)構(gòu)（核電荷數(shù)、最外層電子的數(shù)、原子半徑等）的遞變性，而導(dǎo)致了其性質(zhì)的遞變性。以鹵族為例，遞變規(guī)律：隨核電荷數(shù)增加，①單質(zhì)氧化性減弱；②其氫化物穩(wěn)定性依次減弱；③氫化物的水溶液酸性增強(qiáng)；④氫化物及鹵離子的還原性增強(qiáng)等等。③特殊性。要從“相似”和“遞變”中去認(rèn)識事物的“特殊”。了解物質(zhì)的特性，有利于推斷、鑒別和區(qū)分各種物質(zhì)，特別是框圖題，避免因結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似而產(chǎn)生混淆。如氟氣與水反應(yīng)生成氧氣，其他鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)則生成氫鹵酸和次鹵酸；氫氟酸為弱酸，而其他氫鹵酸是強(qiáng)酸；氟化銀可溶于水，而其他鹵化銀不溶于水等等。（2）適時總結(jié)規(guī)律，有利于特出重點，強(qiáng)化記憶。例如，在復(fù)習(xí)某一物質(zhì)的保存時，總結(jié)化學(xué)試劑存放的一般規(guī)律；在復(fù)習(xí)SO2與H2S反應(yīng)時，總結(jié)化合物+化合物→單質(zhì)+化合物的一類反應(yīng)其他如：NH3+NO、Na2O2+H2O、NaH+H2O等。4．運用比較，同中求異在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點、不同點和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識。如：①液氯和氯水的比較；②鹽酸和氯化氫的比較；③三大強(qiáng)酸的比較。5．聯(lián)系實際，靈活運用在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實際問題緊密聯(lián)系起來，使學(xué)生盛到化學(xué)知識是有源之水，有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。第11講氯及鹵族元素★考情直播1.考綱要求考綱內(nèi)容能力要求考向定位1．了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1．掌握氯氣的性質(zhì)與氯氣實驗室制法 2．了解次氯酸的性質(zhì)（不穩(wěn)定性、酸性、氧化性、漂白性）。3．能通過元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論知識，認(rèn)識鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，了解氟、氯、溴、碘在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的特殊性。4．能利用鹵素陰離子性質(zhì)的差別進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。鹵族元素是典型的非金屬元素，它貫穿了整個高中化學(xué)，主要考點有：①Cl2及氯水的性質(zhì)；②Cl2的制備原理；③鹵族元素及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律與主要特性；④鹵素的檢驗方法；⑤類鹵素與鹵素性質(zhì)的比較判斷。在考查基礎(chǔ)知識的同時，高考注重對知識遷移的考查，如提供信息（如擬鹵素、鹵素互化物與鹵素具有相似性的信息），把鹵素的性質(zhì)遷移到題設(shè)條件中去。今后的命題以鹵素知識為載體，考查對基本概念和基礎(chǔ)理論的應(yīng)用能力，其中以氧化還原反應(yīng)為重點，信息遷移及ClO的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點。2.考點整合考點1氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性1．氯水的成分和性質(zhì)成分表現(xiàn)的性質(zhì)反應(yīng)實例Cl2①呈黃綠色②強(qiáng)氧化性③加成反應(yīng)Cl2+MgCl2+2KICl2+H2SO3+H2OCl2+CH2=CH2→H+強(qiáng)酸性2H++CaCO3滴入紫色石蕊試液先，后HClO①弱酸性②強(qiáng)氧化性HClO+OHClO+H2O漂白、殺菌、消毒Cl沉淀反應(yīng)Cl+Ag+AgCl↓2．Cl2+H2OH++Cl+HClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl)次氯酸與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H+)制漂白粉CaCO3c(H+)制高濃度HClO溶液光照c(HClO)氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配[特別提醒]：Cl2+H2OH++Cl+HClO平衡移動的各種情況均可歸結(jié)到勒夏特列原理，故掌握知識要“以不變應(yīng)萬變”。[例1]（2009屆龍巖一中第一學(xué)段考試）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）[解析]氯水中存在H+，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，與H+相關(guān)；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；氯水中存在Cl能與AgNO3溶液生成白色沉淀。【答案】B【方法技巧】解此題的關(guān)鍵是掌握氯水中含有的各種粒子以及他們對應(yīng)的性質(zhì)。強(qiáng)酸性——H+的性質(zhì)；漂白性——HClO的性質(zhì)；強(qiáng)氧化性——Cl2、HClO的性質(zhì)?？键c2氯氣的制法1．實驗室制法（1）反應(yīng)原理：。說明：①若沒有濃鹽酸時，可用代替；②若沒有MnO2時可用代替，此時可不加熱。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；③加熱溫度不宜過高，否則制得的Cl2中HCl氣體雜質(zhì)較多。（2）發(fā)生裝置：用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的典型固液加熱制氣裝置。（3）氣體的凈化與干燥：C12的凈化用或洗氣，除去混在C12中的HCl氣體；用干燥。（4）收集：法或排法（飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl氣體）。（5）氣體的檢驗：用檢驗。（6）尾氣處理：用吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大氣。2.工業(yè)制法：電解飽和食鹽水：[特別提醒]：本實驗中鹽酸要過量，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，則反應(yīng)中鹽酸不可能完全消耗。[例2]已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.①和②處B.只有②處C.②和③處D.②③④處[解析]由KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2知①正確；反應(yīng)放熱，濃HCl易揮發(fā)，故產(chǎn)生的Cl2中可能混有HCl，需要凈化，洗液不能用NaOH，因為NaOH能和Cl2反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，②錯誤；凈化后的Cl2可以用濃H2SO4干燥，但氣體應(yīng)用長導(dǎo)管直接通入濃H2SO4中，③錯誤；干燥的氯氣和金屬反應(yīng)的容器只有氣體進(jìn)入的導(dǎo)管，一段時間后壓強(qiáng)升高，可能會使橡皮塞彈開，④錯誤。故D選項符合題意。【答案】D【規(guī)律總結(jié)】實驗室制取氣體方法及裝置的選擇依據(jù)（1）選取試劑的主要依據(jù)是制取氣體的性質(zhì)，如氯氣具有氧化性，常用氧化其離子的方法來制取，因此要選用含有氯離子的物質(zhì)（如鹽酸）和具有氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）來制取。（2）選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件（加熱與否）。如實驗室用：2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+C12↑法制取氯氣，也是加熱固體與液體的混合物，以此分析可知，所以它們的發(fā)生裝置相同。考點3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗1．鹵素及化合物的特性鹵族元素是最外層電子數(shù)最多的主族元素，鹵族是唯一全部由非金屬元素構(gòu)成的元素族，鹵素的非金屬性比同周期其他元素都強(qiáng)。（1）氟是的非金屬，單質(zhì)的氧化性，氟離子（Ｆ）很難被氧化。氟元素在化合物中化合價只有，正價，常溫下氟氣與水劇烈反應(yīng)且其他鹵素(產(chǎn)物不同，原理不同)，從其他鹵化物的水溶液中置換出其他鹵素(先與水發(fā)生置換反應(yīng))，能與稀有氣體反應(yīng)(常見的產(chǎn)物均為白色)。（2）溴在常溫下為色液體(唯一液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色且有毒的溴蒸氣。實驗室通常將溴密閉保存在處，且在試劑瓶中加進(jìn)行液封，不能用。（3）碘是色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于)、易吸潮(遇鐵在水催化下易反應(yīng)，故盛碘的瓶子不能用鐵蓋)，使淀粉變色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成而不是。（4）氫氟酸為酸，有劇毒，腐蝕玻璃，實驗室中常用容器保存。AgＦ易溶于水，無感光性，其他鹵化銀難溶于水，具有感光性。2．鹵素的檢驗（1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶橩I淀粉試紙呈現(xiàn)色，因此可用于檢驗氯氣的存在。（2）利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn)色的性質(zhì)可用于檢驗碘單質(zhì)的存在。（3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為色、色、色，所以，可用溶液來檢驗Cl、Br、I的存在。（4）也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。[特別提醒]：檢驗X時，要先加稀HNO3酸化，以排除CO32、PO43等離子的干擾。[例3]（2007年上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32C．Cl可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在[解析]加入NaOH溶液加熱后有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含NH4+；加足量BaCl2溶液后有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含CO32或SO42或CO32、SO42均有，經(jīng)鹽酸洗滌、干燥后，沉淀部分溶解，故CO32、SO42均有。因溶液中含CO32、SO42，故不含Mg2+、Ba2+；從實驗（3）可見，溶液中含SO420.01mol，含CO320.02mol，從實驗（2）得知，溶液中含NH4+0.04mol，故應(yīng)還最少含K+0.02mol，Cl可能存在也可能不存在?！敬鸢浮緼C【誤區(qū)警示】用AgNO3溶液檢驗鹵素離子，必須加入少量稀硝酸，觀察沉淀不溶解。只能加少量稀硝酸，不能加濃硝酸，也不能硝酸過量，更不能用鹽酸或硫酸酸化。因為除了AgX產(chǎn)生沉淀外，還有Ag2SO3和Ag3PO4會產(chǎn)生白色或淺黃色沉淀，加硝酸的目的就是這些銀鹽會溶于酸以排、去干擾。不能用鹽酸，硫酸酸化，因為這些就本身會生成銀鹽沉淀，硝酸不能多，也不能濃，因為硝酸多了，會把SO32氧化成SO42，這樣又會造成新的錯覺，把SO32當(dāng)成了鹵離子。這個方法不能檢驗F，因為AgF會溶于水?？键c4鹵素互化物與擬鹵素1.與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)2，硫氰(SCN)2等物質(zhì)，稱為擬鹵素?？梢院蛪A反應(yīng)：(CN)2+2NaOH與氧化劑反應(yīng)：(CN)2+MnO22.不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。與水反應(yīng)：IBr＋H2O與堿反應(yīng)：IBr＋2NaOH其中非金屬性弱的鹵素顯價。[特別提醒]：鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性，如KBr＋BrCl＝KCl＋Br2SO2＋2H2O＋BrCl＝HCl＋HBr＋H2SO4。[例4]鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：（1）鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)H2O＋BrCl＝HBrO＋HClKBr＋BrCl＝KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。②寫出苯與(C6H6)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式_____________。（2）右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是____________。（3）試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。+ICl→I+HCl→[解析]從題給信息可知：鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，BrCl與Cl2相似，IBr與Br2相似。KI與IBr反應(yīng)相當(dāng)KI與Br2反應(yīng)，方程式為：KI+IBr＝KBr+I2。C6H6與ICl發(fā)生取代反應(yīng)相當(dāng)C6H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：C6H6+ICl→C6H5I+HCl。ICl屬分子晶體，相對分子質(zhì)量（162.5）介于Br2和IBr之間，故ICl的沸點+ICl→I+HCl→【答案】（1）①KI+IBr＝KBr+I2②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或 （2）相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。（3）介于Br2的沸點和IBr的沸點之間【規(guī)律總結(jié)】“擬鹵素”如：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2、IBr等性質(zhì)與鹵素相似，表現(xiàn)在單質(zhì)的氧化性、與堿溶液反應(yīng)生成鹵化物和次鹵酸鹽、與Ag+結(jié)合的生成物的難溶性等。但是，由于擬鹵素的組成不是一種元素，其各元素的化合價有差別，在參加化學(xué)反應(yīng)中價態(tài)的變化與鹵素單質(zhì)不完全相同，如IBr+H2OHBr+HIO的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)等。高考重點熱點題型探究熱點1氯氣的性質(zhì)與制法【真題1】（2007年廣東文基）下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是（）A．稀鹽酸B．新制氯水C．氯化鈣稀溶液D．生理鹽水[思路分析]新制的氯水的成分入手。[解析]新制的氯水中含有Cl2、HCl、HClO、H2O，使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的次氯酸?！敬鸢浮緽【真題2】（2007年廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移[思路分析]解題關(guān)鍵是從分析元素化合價的變化入手，來理解氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等有關(guān)概念。[解析]本題原理大多同學(xué)已在平時練習(xí)中接觸過，06年高考題實驗題21題⑵考到：將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也與此題原理類似屬氧化還原反應(yīng)，故C錯。當(dāng)NH3過量時會與HCl反應(yīng)生成NH4Cl白煙，故A對，反應(yīng)氯氣為氧化劑，NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D對?！敬鸢浮緾[名師指引]氯水中正因為存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃取），也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。[新題導(dǎo)練]1．（2008屆深圳市高級中學(xué)）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LB．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC．若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L2．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實驗：（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗。回答下列問題：（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了物質(zhì)。（2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液。（3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置（選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實驗。其選擇裝置B的原因是。（4）該學(xué)生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。熱點2鹵素及化合物的特性【真題3】（2007年廣東理基）從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（）A．MgB．KC．Br2D．I2[思路分析]鹵素的特性[解析]每升海水中的含量大于1mg的元素有11種：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。常溫下為液體的單質(zhì)為Br2，Mg、K、I2在常溫下為固體。【答案】C配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽【真題3】（2007年重慶）右表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）A．高溫會導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鉀C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg[思路分析]日常生活中的化學(xué)問題，碘元素的有關(guān)性質(zhì)，將食鹽中碘元素的含量誤認(rèn)為是KIO3的含量而錯選D選項。[解析]根據(jù)食鹽的食用方法是烹飪時待食品熟后加入碘鹽，這是因為食鹽中的KIO3在加熱時會分解從而導(dǎo)致碘的損失，所以A選項正確；根據(jù)食鹽中含有KIO3可知KIO3不能將Cl氧化，所以B選項錯誤；因食鹽中含有的KIO3而不是碘單質(zhì)I2，所以不能用淀粉進(jìn)行檢驗，要檢驗食鹽中的碘應(yīng)在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液，因此C選項錯誤；食鹽中碘的含量為35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D選項錯誤?！敬鸢浮緼[名師指引]解答這種題目的關(guān)鍵是讀懂題目所給的信息，從中提取出有用的信息，然后結(jié)合所學(xué)的知識逐項分析各選項的正誤。[新題導(dǎo)練]3．（2009屆廣州六中高三第一次月考）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl（1）步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是；（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為；（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的操作方法是。溫度/℃01020406080KIO3g/100g4.606.278.0812.618.324.8熱點3鹵素互化物與擬鹵素【真題4】（2008年北京）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y＋2I＋2H+AUTOTEXT==I2＋Z＋H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。（1）Y與Z的關(guān)系是(選填字母)___________。a．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法_______________________________________________________________。（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)。_____________________________________。（4）氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是________。②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)___________________________。（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代數(shù)式表示[思路分析]根據(jù)元素周期表知識推斷出X，再由反應(yīng)式：Y＋2I＋2H+I2＋Z＋H2O，推斷出Y，進(jìn)一步確定Z。[解析]X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素，為Cl2，根據(jù)反應(yīng)式：Y＋2I＋2H+I2＋Z＋H2O，可知Y中必含有“O”，其為氣體單質(zhì)，只能是O3，故Z是O2，據(jù)此可知Y和Z是同素異形體；O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性，受熱能恢復(fù)原色，故可以加熱區(qū)分；證明Cl2比S的氧化性強(qiáng)，可以從其單質(zhì)的置換，氧化變價金屬呈現(xiàn)的價態(tài)不同等多方面體現(xiàn)；HCN的結(jié)構(gòu)簡式為：H－C≡N，KCN溶液呈堿性，是由于其中的CN水解的緣故；足量的Z與鹽完全反應(yīng)生成CR2和MmRn，根據(jù)原子守恒，可知R為O，據(jù)此反應(yīng)式可寫為：O2+MCO3CO2+EQ\f(1,m)MmRnw1w2441/m（am+16n）列比例式整理得：m：n=16w1∶(44W2－nw1)【答案】（1）c（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3（3）2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS(其他合理答案)（4）①H－C≡N②CN-+H2OHCN+OH（5）16w1∶(44w2-nw1)[名師指引]本題以無機(jī)推斷為前提，主要考查重要化合物的性質(zhì)，并與鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)計算等巧妙結(jié)合在一起，很好地考查了知識的綜合應(yīng)用能力。[新題導(dǎo)練]4．（2009屆普寧一中高三級第一次練兵）由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是（）A．已經(jīng)制得I2O5等碘的氧化物B．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3離子★搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．（2007年廣東）許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水2．下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（）A．金屬鈉在Cl2中燃燒B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒3．（2009屆河南鄭州二中高三第一次月考）將淀粉—KI混合液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報告老師說：這個半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（）A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色B．滴淀粉試液顯藍(lán)色C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色D．滴AgNO3，溶液出現(xiàn)黃色沉淀4．（2009山西陽泉十五中高三年級第一次月考）實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（）A．氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里B．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)C．盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里5．實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)6．（2008屆汕頭市一中期中考試）在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1–存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在7．（2008屆廣州深圳中山珠?；葜莸谝淮瘟Ｂ?lián)考）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存8．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（）A．加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 B．加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾C．加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 D．加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾9．在粗碘中含ICl和IBr，受熱時I2、ICl、IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．H2ＯB．ZnC．KID．KCl10．（2008年創(chuàng)博智典聯(lián)考題）“綠色化學(xué)實驗”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收基礎(chǔ)提升訓(xùn)練11．（2009屆山東諸城一中高三階段性評估練習(xí)）已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色12．（2008年上海）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO13．（2008屆華南師大附中第三次模擬）ClO2或Cl2的稀溶液可作為常用消毒劑，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l–。下列有關(guān)說法中正確的是 （） A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子 B．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2↑+H2O C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點，對人畜無任何危害 D．ClO2中氯元素是+4價，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍14．（2008年長沙市一中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有215．（2008年長沙市一中）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，D能使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，B的焰色反應(yīng)為黃色，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為，其中A的化學(xué)式是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)，反應(yīng)③、①是呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式是，在反應(yīng)③中，若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。16．（2009屆江蘇省海安縣高三年級期初調(diào)研）在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）步驟④中加入稀H2SO4浸洗的目的是。 （3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是。（4）鑒別丙和丁可選用的試劑是。分離I2和丁的方法是。能力提高訓(xùn)練17．（2009屆廣州六中高三第一次月考）取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶2

B．2∶1∶3C．6∶3∶2

D．3∶218．（2009屆玉山二中高三第二次月考）某學(xué)生課外活動小組為了證明和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為。（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2，則其反應(yīng)裝置為上圖的（填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制取SO2的理由是。（3）裝置C中試劑是。（4）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗，證明SO2和Cl2漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法、預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論為。（5）若將B、D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)一段時間后，B、D中的現(xiàn)象是。（6）實驗結(jié)束后，經(jīng)檢驗，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有SO42。請寫出C中生成SO42的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可）。19．（2008屆廣東省佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b.四氯化碳c.無水酒精d.硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展：=1\*GB3①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。=2\*GB3②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br–被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。20．（2009屆江蘇省啟東中學(xué)高三10月調(diào)研測試）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他們設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：請回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是___________（填寫裝置的序號）。（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是_______________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：。參考答案

考情直播考點1氯水的成分的復(fù)雜性和多樣性1．MgCl22KCl+I2H2SO4+2HClCH2Cl—CH2ClCa2++CO2↑+H2O變紅褪色2．增大增大減小減小減小減小左移左移右移右移右移右移考點2氯氣的制法1．（1）4HCl(濃)+MnO2MnC12+2H2O+C12↑濃硫酸和固體食鹽KMnO4（3）水飽和食鹽水濃H2SO4（4）向上排空氣飽和食鹽水（5）濕潤的淀粉KI試紙（6）NaOH溶液考點3鹵素及化合物的特性與鹵素的檢驗1．（1）最活潑最強(qiáng)-1無不同于不能（2）紅棕陰冷適量水橡皮塞（3）紫黑分離提純碘藍(lán)FeI2FeI3（4）弱能鉛皿或塑料2．（1）藍(lán)（2）藍(lán)（3）白淺黃黃HNO3酸化的AgNO3考點4鹵素互化物與擬鹵素1.NaCN+NaCNO+2H2OMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O2.HBr＋HIONaBr＋NaIO＋H2O正高考重點熱點題型探究[新題導(dǎo)練]1．C[解析]4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O，反應(yīng)中濃鹽酸除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，濃鹽酸反應(yīng)不完全，故A、B錯；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣4.48L2．（1）HClOCa2+CO2CaCO3（2）飽和NaHCO3（3）A選用B裝置操作較為簡便。若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時，會造成大量氣體逃逸且操作也不方便。（4）2CaCO3+Cl2+H2OCa(HCO3)2+2HClO+CaCl2[解析]氯氣溶解于水，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2OHCl+HClO，生成的鹽酸與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O。因?qū)嶒炓粵]有觀察到錐形瓶中溶液變渾濁的現(xiàn)象，但產(chǎn)生少量氣體，故CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。3．（1）60（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（3）Cl2能將KIO3氧化成KIO4（4）蒸發(fā)結(jié)晶．C[解析]I(NO3)3I(ClO4)3·2H2O等化合物，其中碘呈正價，體現(xiàn)了金屬性。搶分頻道限時基礎(chǔ)訓(xùn)練卷1．D解析：題目中A、B、C中物質(zhì)只能通過化學(xué)變化取得。2．B解析：煙是固體小顆粒分散到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A(chǔ)～D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應(yīng)為B。3．A解析：如半透膜袋已經(jīng)破損了淀粉會進(jìn)入燒杯中，要檢驗淀粉需加碘水。4．B解析：氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)貯存在塑料瓶中，A錯；濃硫酸應(yīng)存放在細(xì)口玻璃瓶中，C錯；氯水保存在棕色玻璃瓶中，D錯。5．C解析：在反應(yīng)4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中MnＯ2是氧化劑，鹽酸是還原劑。但是濃鹽酸在此反應(yīng)中除表現(xiàn)還原性外，也表現(xiàn)酸性，二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。因此，每消耗1molMnO2，參加反應(yīng)的HCl為4mol，但起還原劑作用的HCl只有2mol。6．B解析：有色布條褪色說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)HClO生成，A錯；先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸中有C1–存在，C錯；加入NaOH溶液，Cl2+H2OH++Cl+HClO平衡右移，氯水黃綠色消失，D錯。7．D解析：ClO–有強(qiáng)氧化性，能氧化I成I2。8．BC解析：鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，考慮選一種能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)。硫酸鈣和氯化鈣都是強(qiáng)酸鹽，不能跟鹽酸反應(yīng)。碳酸鈣能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但由于碳酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，所以碳酸鈣不能跟次氯酸反應(yīng)，可以選碳酸鈣。磷酸鈣跟鹽酸可發(fā)生反應(yīng)生成磷酸的酸式鹽，但不能跟次氯酸反應(yīng)，所以也可選用磷酸鈣。9．C解析：利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)