2022-2023學(xué)年北京市月壇中學(xué)高一年級(jí)上冊期中考試化學(xué)試卷含詳解

北京市月壇中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期

期中試卷高一年級(jí)化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C-12N-14S-32Na-23C1-35.5

第一部分選擇題（共60分）

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分

1.“垃圾是放錯(cuò)了位置資源生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A.酸B.堿C.鹽D.金屬或合金

2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.石墨B.KNO.3C.CO2D.NaOH溶液

3.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.S02B.KMnChC.H2s04D.KC1O3

4.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體微粒能通過濾紙

C.分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是

A.NaOHB.Na2sC.Na2cChD.K2cCh

6.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬的冶煉B.金屬的腐蝕C.食物的腐敗D.煨燒石灰石

7.下列行為不,令安全要求的是

A.點(diǎn)燃CH4前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

D,配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na2cO3+CaCb=CaCC）31+2NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3D.CaCCh二CaO+CO2T

9.用潔凈的鉗絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

10.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.純堿溶液和H2s溶液混合B.苛性鈉溶液和鹽酸混合

C.Cu（OH）2和稀H2s04反應(yīng)D.C02通入NaOH溶液中

11.下列氣體有毒的是

A.氮?dú)釨.氧氣C.氯氣D.二氧化碳

12.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1

C向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H*

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O

13.在0.5molNaCl中，Na+的個(gè)數(shù)是

A.3.01x1023B.6.02x1023C.0.5D.1

14.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不思哪的是

A.硫酸屬于酸B.氯化鈉屬于鹽

C.二氧化碳屬于酸性氧化物D,純堿屬于堿

15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.還原劑本身被還原B.一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

C.氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有氧氣參加

16.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2c03、NaCl、AgNO3o實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來

了，這種試劑是

A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鋼溶液D.硝酸

17.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe—>FeChB.CuO―>Cu

C.CaOiCa(OH)2D.HNO3—NO

18.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是

A.Fe—FeCLB.CuO—CuSCUC.HNO3一NOD.SO3TH2sO4

19.NaCl、Cl2>NaClO,CIO2、HOOq是按某一規(guī)律排列的，下列選項(xiàng)中也完全按照此規(guī)律排列的是

A.CH4、Na2co3、C、CO2、NaHCCh

B.NaaS、S、SO2、Na2so3、H2SO4

C.FeCb、Fe、FeCb、Fe(OH)3>Fe(SCN)3

D.NH3、N2、NO、NCh、NaNO?

20.下列粒子既有氧化性又有還原性是()

A.Fe3+B.Cl-C.A1D.Fe2+

21.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

B.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

C.鹽酸溶液中加入鐵粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2T

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO：+2H+=H2O+CO2T

22.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na\K+、Cl,NO；B.Na+、Ba2\Cl\SO；

C.H\K+、SO：、OHD.K\H*、SO：、CO3"

23.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

⑤

Na。露-Na拶＞NaOH-^-Na2CO3d-NaHCCh

C02⑥

下列分析不正確的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2cCh

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

24.下列說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol

C.ImolCb中含有的氯原子數(shù)約為6.02x1()23

D.常溫常壓下，ImolNz的體積是22.4L

25.14gN2的物質(zhì)的量為

A.14molB.0.5molC.2molD.Imol

26.下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是

A.氯氣B.金屬鈉c.氯化鐵D.稀硝酸

27.下列電離方程式書寫不氐硬的是()

A.H2SO4=2H++SO：B.K2so4=2K++SO；

C.NaOH=Na++OH-D.NaHCO3=Na++H++CO：

28.亞硝酸(HNCh)既可做氧化劑又可做還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()

A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2

29.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效

防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素c具有

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

30.下列說法正確的是

A.ImolO?質(zhì)量是32g/molB.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02x1023

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD.22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA

第二部分非選擇題(共40分)

31.從I或n中選擇一組，補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線

26-126-11

物質(zhì)用途

物質(zhì)性質(zhì)

A.乙醇a.作供氧劑

A.HC10溶液a.使酚酷溶液變紅

B.氯氣b.作醫(yī)用消毒劑

B.C1,b.具有漂白性

C.碳酸氫鈉C.制漂白粉

C.Na2cO3溶液C.具有氧化性

D.過氧化鈉d.作于焙制糕點(diǎn)

32.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HC1：。

(2)H2so4：o

(3)NaOH：o

(4)Na2co3：o

(5)上述物質(zhì)屬于酸的是一,(填序號(hào)，下同)屬于堿的是一,屬于鹽的是—,屬于電解質(zhì)的是.

33.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

0

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O：

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T：。

(3)BaC12+Na2SO4=BaSO4i+2NaCl：。

34.工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO回溫2Fe+3c

(1)該反應(yīng)中氧化劑是一(填化學(xué)式)，碳元素的化合價(jià)—(填“升高”或“降低”)，CO被—(填“氧化”或“還

(2)若消耗了3moicO,則生成____moICCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

35.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)引，鈉在反應(yīng)中容易—電子(填“得至『’或"失去”)。

(2)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖谝焕?，以隔絕空氣。

(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN?可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、FezCh和NaHCCh等物質(zhì)。

i.當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,從而為氣囊充氣。

ii.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na?。，化學(xué)方程式是一。

iii.NaHCCh是冷卻劑，吸收第i步反應(yīng)過程中釋放的熱量。NaHCCh起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

36.鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①、②、③所示。

(1)下列現(xiàn)象與解釋正確的是一(填序號(hào))。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

A鈉浮在水面上鈉的密度比水小

B鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

C鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體

(2)圖③中滴加酚酥試液后，觀察到溶液變紅，說明有—生成;

(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

37.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的CE

Ito

大濃鹽假

、M?O：

NM)H

ABCDE

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

裝置B的作用是—o

(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是一。

(4)裝置D用于收集C12,所用的收集方法是—,請將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整(畫圖).

38.閱讀短文，回答問題。

世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯（C1O2）為新時(shí)代綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無三致（致癌、致

畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用

200mg-L-1的CQ溶液浸泡，游泳池水可按5mgLT用進(jìn)行消毒。常溫下，CQ氣體與CL具有相似的顏色

與氣味，在水中的溶解度是CL的5?8倍。CICh是強(qiáng)氧化劑，其有效氯是Cb的2.6倍。C1O2不與冷水反應(yīng)，遇熱

水則分解成HC1O、Cb和02。

下表列出了C102與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較:

性能C1O2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）

殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細(xì)菌繁殖體高濃度能殺死細(xì)菌芽抱

殘留無有

抗藥性無有

經(jīng)大量實(shí)驗(yàn)研究表明，C102對細(xì)胞壁有較強(qiáng)的吸附和穿透能力，反應(yīng)釋放出的原子氧將細(xì)胞內(nèi)的酶氧化，從而起

到殺菌作用。002反應(yīng)釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以C102也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，C102在濃度低

于100mg[T時(shí)不會(huì)對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用C102替代C12進(jìn)行飲用水消毒。相信在不

久的將來，C1O2將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。

（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對"或"錯(cuò)

A.可以用等濃度的C102溶液對餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒?！?/p>

B.CIO?是有刺激性氣味的氣體。一

C.CIO?殺菌力強(qiáng)、無抗藥性。―

D.未來。02在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向?！?/p>

（2）某同學(xué)推測C102能與FeSCU溶液反應(yīng)，你認(rèn)為他推測是否合理—（填“合理”或"不合理”）?用簡要的文字

說明理由一。

39.利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置完成液體導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

滴定管

50mlH2s0,

溶液

BaCOH%溶液和

2滴酚St

為證實(shí)Ba（0H）2溶液和H2s04溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和過程如下：

按如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入一定濃度的Ba（OH）2溶液和2滴酚獻(xiàn)溶液，再不斷地滴加H2s04溶液，并

輕輕振蕩。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：

①溶液顏色變化：。

②燈泡亮度變化：,原因是。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：H2sCU溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(用離子方程式表示)

北京市月壇中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期

期中試卷高一年級(jí)化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-10-16C-12N-14S-32Na-23C1-35.5

第一部分選擇題（共60分）

每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分

1.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A.酸B.堿C.鹽D.金屬或合金

【答案】D

【詳解】電離出的陰離子全部是H+的化合物是酸。由酸根離子和金屬陽離子（鐵根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電

離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它

們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。答案選D。

2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A,石墨B.KNOjC.C02D.NaOH溶液

【答案】B

【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.CO?是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

3.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.SO2B.KMnO4C.H2SO4D.KCIO3

【答案】A

【分析】氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。

【詳解】A.S02是由S和0組成的化合物，為氧化物，故A符合題意；

B.KMnCU含有K、Mn、O三種元素，不屬于氧化物，故B不符合題意；

C.H2s04含有H、S、0三種元素，不屬于氧化物，故C不符合題意；

D.KCICh含有K、C1、。三種元素，不屬于氧化物，故D不符合題意；

故答案選A。

4.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體微粒能通過濾紙

C.分散質(zhì)微粒直徑在l~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

【答案】C

【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散

系屬于膠體，故選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，抓住不同分散系劃分的依據(jù)是解題的關(guān)鍵。

5.下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸鹽的是

A.NaOHB,Na2sChC.Na2cO3D.K2cO3

【答案】B

【詳解】鈉鹽指由鈉離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，所以Na2SO4、Na2cO3都屬于鈉鹽，NaOH屬于堿，K2c。3屬于鉀

鹽；硫酸鹽指金屬離子（鍍根）和硫酸酸根離子構(gòu)成的鹽，Na2s04屬于硫酸鹽；Na2c03屬于碳酸鹽，K2c。3屬于

碳酸鹽；所以既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是Na2so4；

故選：Bo

6.氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉”氧化還原反應(yīng)的是

A.金屬的冶煉B.金屬的腐蝕C.食物的腐敗D.燃燒石灰石

【答案】D

【詳解】A.金屬的冶煉的實(shí)質(zhì)是將金屬從正價(jià)的金屬化合物中還原為0價(jià)的金屬單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，A不

合題意；

B.金屬的腐蝕是將金屬由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，金屬元素的化合價(jià)升高，涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.食物的腐敗是食物在微生物的作用下被空氣中的02氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

高滬

D.燃燒石灰石反應(yīng)方程式為：CaCO3-CaO+CO2t，元素的化合價(jià)未改變，未涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題

意；

故答案為：Do

7.下列行為不得令安全要求的是

A.點(diǎn)燃CH4前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

B.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中

C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

D.配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌

【答案】C

【詳解】A.點(diǎn)燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險(xiǎn)，A正確；

B.鈉易于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，B正確；

C.氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃

離，C錯(cuò)誤；

D.由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，D正確；

答案選C。

8.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na2co3+CaCb=CaCO3l+2NaClB.Fe+CuSCU=Cu+FeSC)4

C.Na2cO3+H2O+CCh=2NaHCO3D.CaCCh=CaO+CO2T

【答案】B

【詳解】A.沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.Fe、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；

C.沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；

答案選B。

9.用潔凈的伯絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為()

A.紫色B.黃色C.綠色D.紅色

【答案】B

【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的伯絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里

灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。

答案選B。

【點(diǎn)睛】焰色反應(yīng)鉀元素為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，銅元素為綠色，鈣為紅色。

10.能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是

A.純堿溶液和H2sCM溶液混合B.苛性鈉溶液和鹽酸混合

C.Cu(OH)2和稀H2s04反應(yīng)D.C02通入NaOH溶液中

【答案】B

+

【詳解1A?純堿碳酸鈉溶液和H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為CO^+2H=H2O+CO2T,

A不符合題意；

B.苛性鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式H++0H-=H20,B符合題意；

C.Cu(OH)2和稀H2sCU反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CU(OH)2+2H+=CU2++2H2。，C不符合題意；

D.C02通入NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為COz+ZOHMCOf+H?。，D不符合題意：

故選B。

11.下列氣體有毒的是

A.氮?dú)釨.氧氣C.氯氣D.二氧化碳

【答案】C

【詳解】氮?dú)?、氧氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氮?dú)?、氧氣、二氧化碳均是空氣的成分；氯氣?/p>

一種黃綠色有毒氣體；故選C。

12.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有C12

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C「

C.向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC10

【答案】D

【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有C12,A正確：

B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有C「，B正確；

C、向氯水中加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CCh,這說明氯水中含有H*,C正確；

D、向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生

成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HC10,D不正確。

答案選D。

13.在0.5molNaCl中，Na+的個(gè)數(shù)是

A.3.01x1023B.6.02x1023C.0.5D.1

【答案】A

【詳解】在0.5molNaCl中,Na+的個(gè)數(shù)是0.5molx6.02xl023moH=3.01xl（）23,故答案為A。

14.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不事砸的是

A.硫酸屬于酸B.氯化鈉屬于鹽

C.二氧化碳屬于酸性氧化物D,純堿屬于堿

【答案】D

【詳解】A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是

氫離子，所以硫酸是酸，故A不符合題意；

B.氯化鈉由酸根和金屬陽離子構(gòu)成，屬于鹽，故B不符合題意；

C.酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不符

合題意；

D.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D符合題意；

故選D。

15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.還原劑本身被還原B.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

C.氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有氧氣參加

【答案】B

【詳解】A.還原劑失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），特征是元素化合價(jià)的升降，故B正確；

C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，與是否有氧氣參加無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16.實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2co3、NaCkAgNCh。實(shí)驗(yàn)員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來

了，這種試劑是

A.氫氧化鈉溶液B.鹽酸C.氯化鍬溶液D.硝酸

【答案】B

【詳解】A、NaOH溶液只能和AgNCh反應(yīng)生成白色沉淀，和Na2co3、NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出Na2co3、NaCl,

A錯(cuò)誤；

B、鹽酸和Na2cO3反應(yīng)生成CCh,放出氣泡，和AgNCh反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，和氯化鈉不反應(yīng)，可以鑒別出

這三種物質(zhì)，B正確；

C、BaCb溶液和Na2co3、AgNCh都反應(yīng)生成白色沉淀，和NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出Na2co3、AgNCh,C錯(cuò)誤；

D、硝酸只能和Na2cO3反應(yīng)生成CCh,放出氣泡，和AgNCh、NaCl不反應(yīng)，不能鑒別出AgNCh、NaCl,D錯(cuò)

誤；

所以答案選B。

17.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.Fe—FeCbB.CuO—Cu

C.CaO—Ca(0H)2D.HNO3-NO

【答案】A

【詳解】A.Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A符合題意；

B.Cu元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；

C.元素化合價(jià)不變，不需要加入氧化劑，C不符合題意；

D.N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；

故選Ao

18.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是

A.Fe—FeCbB.CuO—CuSCUC.HNO3―NOD.SO3TH2sCh

【答案】C

【詳解】A.Fe-FeCL,Fe元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.CuO-CuSO4,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B不選；

C.HN03—N0,N元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C選；

D.SO3TH2sCM,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；

答案選C。

19.NaCl、CI2、NaClO、CIO?、HCIO4是按某一規(guī)律排列的，下列選項(xiàng)中也完全按照此規(guī)律排列的是

A.CH4、Na2co3、C、82、NaHCCh

B.Na?S>S、SO?、NazSCh、H2SO4

C.FeCb、Fe、FeCb、Fe(OH)3>Fe(SCN)3

D.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3

【答案】D

【詳解】A.CH4、Na2co3、C、CO2、NaHCCh中C元素的化合價(jià)分別為-4、+4、0、+4、+4價(jià)，不是按照化合價(jià)

升高順序排列，A錯(cuò)誤；B.Na2S.S、SO2、Na2so3、H2s。4中S元素的化合價(jià)分別為一2、0、+4、+4、+6價(jià),不

是按照化合價(jià)升高順序排列，B錯(cuò)誤；C.FeCb、Fe、FeCL、Fe(OH)3>Fe(SCN)3中Fe元素的化合價(jià)分別為+3、

0、+2、+3、+3價(jià)，不是按照化合價(jià)升高順序排列，C錯(cuò)誤；D.NH3、N2,NO、NO2、NaNCh中N元素的化合價(jià)分

別為一3、0、+2、+4、+5價(jià)，是按照化合價(jià)升高順序排列，D正確，答案選D。

20.下列粒子既有氧化性又有還原性是()

A.Fe3+B.Cl-C.AID.Fe2+

【答案】D

【詳解】A.Fe3+居于Fe元素的最高價(jià)+3價(jià)，只有氧化性，A不符合題意；

B.C1-中C1元素化合價(jià)為-1價(jià)，處于C1元素的最低價(jià)，只有還原性，B不符合題意；

C.A1單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，處于最低價(jià)，只有還原性，C不符合題意；

D.Fe2+中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)，居于Fe元素的最高價(jià)+3價(jià)和最低價(jià)0價(jià)之間，既有氧化性，又有還原性，D符

合題意；

故合理選項(xiàng)是D。

21.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca+2OH+CO2=CaCO3；+H2O

B.過氧化鈉溶于水：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

C.鹽酸溶液中加入鐵粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2T

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO；+2氏=氏0+82T

【答案】A

【詳解】A.少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣：Ca2++2OH+CO2=CaCO，U+H2O,A正確；

B.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2T，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸溶液中加入鐵粉生成氯化亞鐵：2H++Fe=Fe2++H2f,C錯(cuò)誤；

+2+

D.碳酸鈣是沉淀，不能拆，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=H2O+CO2T+Ca,D錯(cuò)誤；

答案選A。

22.下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na+、K+、ChNO；B.Na\Ba2\ChSO：

C.H\K+、SO；、OH-D.K\SO：、CO；

【答案】A

【詳解】A.各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B.Ba?+與SO；反應(yīng)生成BaS04,不能大量共存，B不符合題意；

C.H+與0H?反應(yīng)生成H20,不能大量共存，C不符合題意；

D.H+與CO；反應(yīng)生成H20和C02,不能大量共存，D不符合題意;

故選Ao

23.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。

⑤

NaNaOH^-Na2cO3*~^-NaHCCh

CO2⑥

下列分析不正確的是

A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)④說明NaHCCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2cCh

C.反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】B

【分析】

【詳解】A.與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)③表

明C02具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Na2c03的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；

D.④是分解反應(yīng)、①是化合反應(yīng)、②是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)，

故D正確；

故答案為B。

24.下列說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol

C.ImolCL中含有的氯原子數(shù)約為6.02x1023

D.常溫常壓下，lmolN2的體積是22.4L

【答案】B

【詳解】A.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量也不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；

B.Na的相對原子質(zhì)量為23,故Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol,B正確；

C.ImolCb中含有的氯原子數(shù)約為12.04x1023,c錯(cuò)誤；

D.外界條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故選B。

25.14gN2的物質(zhì)的量為

A.14molB.0.5molC.2molD.Imol

【答案】B

【分析】

m14。_

詳解】n(N2)=77=):;=0.5mol,故B正確；

M28g/mol

故選Bo

26.下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是

A.氯氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.稀硝酸

【答案】B

【分析】物質(zhì)中元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合

價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑。

【詳解】稀硝酸中N元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中C1元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能

做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B。

【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,

在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高銃酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用

作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。

27.下列電離方程式書寫不亞砸的是()

+

A.H2SO4=2H+SOfB.K2so4=2K++SOf

C.NaOH=Na++OH-D.NaHCCh=Na++H++COj

【答案】D

【詳解】A.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為HFO4=2H++SO3故A正確；

B.硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為K2so4=2K++SO〉故B正確；

C.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaOH=Na++OHi故C正確；

D.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，但碳酸氫根離子是弱酸的酸式根離子不拆，其電離方程式為

+

NaHCO3=Na+HCO-，故D錯(cuò)誤。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】解題時(shí)需注意多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如碳酸氫根，亞硫酸氫

根，硫氫根等。

28.亞硝酸（HNCh）既可做氧化劑又可做還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中做氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（）

A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2

【答案】A

【分析】NaNCh中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，得到電子，N元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)后

產(chǎn)生的物質(zhì)中化合價(jià)低于+3價(jià)即滿足題意。

【詳解】A.N2中N的化合價(jià)為0,可能生成的物質(zhì)是N2,A滿足題意；

B.N2O3中N化合價(jià)為+3價(jià)，B不滿足題意；

C.HNCh中N化合價(jià)為+5價(jià)，C不滿足題意；

D.NCh中N化合價(jià)為+4價(jià)，D不滿足題意。

答案選A。

29.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效

防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性

【答案】A

【詳解】根據(jù)題干信息“此飲料中含有Fe2+,在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)

象的發(fā)生“，則說維生素C可防止Fe2+被氧化為Fe3+,從而證明維生素C具有還原性，A項(xiàng)符合題意。

故選Ao

30.下列說法正確的是

A.ImolCh的質(zhì)量是32g/molB.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02x1023

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD.22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】A.ImolCh的質(zhì)量是lmolx32g/mo/=32g,A錯(cuò)誤；

B.阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值是6.02x1023,B錯(cuò)誤；

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,C正確；

D.沒有指明標(biāo)況，22.LN2所含的原子數(shù)目不確定，D錯(cuò)誤；

故選C。

第二部分非選擇題（共40分）

31.從I或n中選擇一組，補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途或性質(zhì)的連線―、—。

26-126-11

物質(zhì)用途

物質(zhì)性質(zhì)

A.乙醇a.作供氧劑

A.HC10溶液a.使酚酗溶液變紅

B.氯氣b.作醫(yī)用消毒劑

B.C1,b.具有漂白性

C.碳酸氫鈉C.制漂白粉

C.Na2cO3溶液C.具有氧化性

D.過氧化鈉d.作于焙制糕點(diǎn)

A.乙酣/i.作供短蒯A.HCIO溶液、/a.使的斂溶液變紅

B.X氣、作醫(yī)用治花劑

c碳酸氫冢N、-c.制if門粉②.BO：7?M有漂白性

D.過氧化帆］、&什干特M悵點(diǎn)化住

【詳解】乙醇可以作為醫(yī)用消毒劑；氯氣和冷的石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉;碳酸氫鈉加熱分解有二氧化碳產(chǎn)

生，可以用于焙制糕點(diǎn)；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)能夠生成氧氣，可以作供養(yǎng)劑。

HC10溶液具有漂白性；氯氣具有強(qiáng)氧化性；碳酸鈉溶液具有堿性，能使酚酥溶液變紅。

32.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HC1：。

(2)H2SO4：0

(3)NaOH：。

(4)Na2co3：。

(5)上述物質(zhì)屬于酸的是一，(填序號(hào)，下同)屬于堿的是—，屬于鹽的是一，屬于電解質(zhì)的是一。

【答案】(1)HC1=H++C1-

(2)H2so4=2H++SO；

(3)NaOH=Na++OH-

(4)Na2co3=2Na++COj

(5)①.⑴⑵②,⑶③.(4)④.⑴⑵⑶(4)

【小問1詳解】

HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：HCI=H++Ch

【小問2詳解】

H2s是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：H2so4=2H++SOf；

【小問3詳解】

NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：NaOH=Na++OH-；

【小問4詳解】

Na2c03是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：Na2co3=2Na++CO；；

【小問5詳解】

上述物質(zhì)屬于酸的是(1)、(2)；屬于堿的是(3)；屬于鹽的是(4)；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)?/p>

電的化合物，屬于電解質(zhì)的是(1)、(2)、(3)、(4)。

33.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O：。

(2)Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T：。

(3)BaCL+Na2sO4=BaSO"+2NaCl：。

+

【答案】(1)H+OH-=H2O

(2)CO；+2H+=H2O+CO2T

(3)Ba2++S0j=BaS041

【小問1詳解】

NaOH+HCUNaCl+FhO中，只有水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++0H=H2。，故答案為：H++0H-

=H2O；

【小問2詳解】

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CChT中，只有水和二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為：C0：

+-+

+2H=H2O+CO2T.故答案為：CO3+2H=H2O+CO2T；

【小問3詳解】

BaCb+Na2sO4=BaSO41+2NaCl中，只有硫酸鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為S01+Ba2+=BaS04故答

2+

案為：S01~+Ba=BaS041o

34.工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO—問向2Fe+3co2。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是一(填化學(xué)式)，碳元素的化合價(jià)—(填“升高”或"降低”)，CO被—(填“氧化”或“還

原”)。

(2)若消耗了3molCO,則生成moICCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

【答案】⑴?.Fe2O3②.升高③.氧化

(2)①.3②.6

高溫

【分析】Fe2Ch+3CO^2Fe+3c02中氧化鐵中鐵的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，是氧化劑；碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)

變?yōu)?4價(jià)，是還原劑。

【小問1詳解】

由上述分析可知，該反應(yīng)中氧化劑是FezCh;碳元素化合價(jià)升高，被氧化，故答案為:FezCh;升高；氧化；

【小問2詳解】

由反應(yīng)方程式可知：消耗了3moic0,則生成3moi的CCh,Imol一氧化碳參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2mol,所以3moi一氧化碳參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為:3；6。

35.鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應(yīng)用的金屬。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?鈉在反應(yīng)中容易—電子（填“得到”或"失去”）。

（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在一里，以隔絕空氣。

（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑NaN3可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含NaN3、Fez。?和NaHCCh等物質(zhì)。

i.當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解2NaN3=2Na+3N2,從而為氣囊充氣。

ii.產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成NazO,化學(xué)方程式是一。

iii.NaHCCh是冷卻劑，吸收第i步反應(yīng)過程中釋放的熱量。NaHCCh起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

【答案】（1）失去（2）煤油

A

（3）①.6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe②.2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O

【小問1詳解】

根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉在反應(yīng)中容易失去電子；

【小問2詳解】

金屬鈉非?；顫?，容易被空氣中氧氣氧化，通常保存在媒油中，以隔絕空氣；

【小問3詳解】

ii.Na與FezCh發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O和Fe,化學(xué)方程式是6Na+Fe2O3-3Na2O+2Fe；

△

iii.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2