2022-2023學年高三第二次模擬考試化學試卷（含解析）

2022-2023學年高三第二次模擬考試化學試卷

一、單選題

1.物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。如：FeCI,+3H2O=Fe(OH)3+3HClo根據(jù)

以上信息推斷，下列說法錯誤的是()

A.NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF

B.Al￡的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和SO2

C.Mg.,N2的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NH3

D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

2.屬于電解質(zhì)的是()

A.氯水B.CO,C.FeD.HC10

3.鈉在空氣中燃燒的實驗，下列不需要的儀器是()

A.

4.化學與科學技術、生產(chǎn)生活、社會發(fā)展和環(huán)境保護密切相關，下列說法不正顧的是

()

A.S0,可用于殺菌消毒，但不能用作食品添加劑

B.Fe。可用作油漆、涂料等的顏料

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑

D.碳化硅硬度大、耐高溫，可用作耐高溫結構材料

5.下列表示不走碰的是()

氯離子的結構示意圖：還：\!B.氯化鈣的電子式：：@：Ca2+：ci:"

A.

C.

6.下列“類比”結果正確的是()

A.根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢，推出Ar的電負性比C1大

B.C0?與足量Na,。?反應生成碳酸鈉，則SO?與足量NaQ反應生成亞硫酸鈉

C.Cu(0H)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(0H)3也可以溶解在濃氨水中

D.CH,的空間構型為正四面體型，則C(CH3碳骨架的空間構型為正四面體型

7.下列說法不.砸的是()

A.C6H6和C7H$互為同系物B.金剛石和石墨烯互為同素異形體

C.H和D互為同位素D.1-丁醇和乙醛互為同分異構體

8.白色固體Na2s2。,常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)

除去。下列關于Na2sa,說法不正確的是()

A.Na2s2?！箍梢允蛊芳t溶液褪色，褪色原理可能類似SO?

B.實驗室制備NaSO4可利用反應：HCOONa+2SO,+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O

C.Na2s2O,不能用作分析化學中的吸氧劑

D.已知隔絕空氣加熱Na@O4分解可生成SO〉則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2s0，

9.下列方程式與所給事實相符的是()

A.氯化鍍的水溶液顯酸性：NH；一NH,+H+

+

B.氯氣溶于水，水溶液顯酸性：C12+H2O2H+Cr+CIO

+

C.鈉和水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H,T

D.向ZnS濁液中滴加CuSO」溶液，白色渾濁變?yōu)楹谏?/p>

ZnS(s)+Cu2+(aq).?CuS(s)+Zn"(aq)

10.工業(yè)上常用以下反應煉鐵和制硫酸：

=

Q)2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

高溫

②4FeS?+UO22Fe2O3+8SO2

已知CuFeS?中Cu為+1價。下列說法正確的是()

A.反應①②中Fe均被氧化

B.反應①中CuSOa和CuO只是氧化產(chǎn)物

C.反應②中Fe。、和SO?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應①②生成等物質(zhì)的量的SO?時，轉移的電子數(shù)之比為33:56

11.下列“類比”合理的是()

試卷第2頁，共8頁

A.Na與H20反應生成NaOH和H2；則Fe與H20反應生成Fe（OH）3和A

B.Na202與CO,反應生成Na￡03和02；則Na202與S02反應生成Na2S03和02

C.鋁制品表面易形成致密的氧化鋁薄膜，很耐腐蝕；鐵制品表面易形成鐵銹，也很耐

腐蝕

D.Fe與S反應生成FeS；則Cu與S反應生成Cu2s

12.設N表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘不正確的是（）

A.5.6gFe與0.1molCh充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3%

B.100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中含有氯離子數(shù)為0.01—

C.常溫下，2.8gN,中含有質(zhì)子數(shù)為1.44

D.120gNaHSO,和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為“

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.Na與反應：Na+H20=Na*+0H'+H2t

+2

B.食醋除去水垢中的CaC。；：2H+CaC03<a+H2O+CO2t

C.向NaHSO,溶液中滴加Ba（0H”溶液至中性：2H+S0：+Ba2*+20H=2H2（）+BaS0J

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：0H+S02=HS0]

14.有機物與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.天然氣的主要成分是甲烷B.棉花的主要成分是淀粉

C.酒精類飲料中含有乙醇D.牛奶中含有蛋白質(zhì)

15.2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是（）

A.分子式為C4HBeb

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水，可混溶于乙醇、乙醛、氯仿等多數(shù)有機溶劑

D.與氫氧化鈉的水溶液在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物有兩種

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。丫元素的最高正價為+4價,

Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物ZX3的電子總數(shù)為10個；Q元素

的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不氐碘的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.ZX：,的水溶液呈堿性

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

17.常溫下，下列說法正確的是（)

A.pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH>7,則BOH為強堿

B.濃度為0.1mol?L」的NaHS。3溶液pH=4.0,溶液中離子濃度大小為

++

c(Na)>c(HSO；)>c(H2SO,)>c(SO3')>c(H)>c(OH")

C.某酸性氯化銅溶液中有Fe2+,可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe”形成沉淀除去

D.向0.1mol的氨水中加入少量硫酸鏤固體，則溶液中1不減小

c(NH3H,O)

18.已知25℃和lOlkPa時，1mol共價鍵斷裂吸收的能量與熱化學方程式信息如下表:

共價鍵H-HN-H

吸收的能量/(kJ?mol

436391

N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)AH=-92.4

熱化學方程式

kJ?mol-l

則形成1molN三N放出的能量為()

A.945.6kJB.965.4kJC.869kJD.649kJ

19.一定溫度下，向容積為IL的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生反應

A(g)+2B(g)-C(g)o反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)如表所示：

t/min0102030

n(A)/mol0.100.040.02

n(B)/mol0.200.04

下列說法正確的是()

A.反應在前l(fā)Omin內(nèi)的平均速率v(B)=0.006mol-LT小歷一'

B.溫度不變，若起始時向容器中充入0.ImolA.O.4MolB和0.4moiC,達平衡前丫(正)<丫(逆)

C.若該容器為絕熱狀態(tài)，保持體積不變，起始時向容器中充入0.ImolC,達到平衡時C

的轉化率為80%

D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(C)=0.06mol-L1則反應的△水0

20.對于化學反應方向的確定，下列說法不正確的是()

A.在溫度、壓強一定的條件下，焰因素和烯因素共同決定一個化學反應的方向

試卷第4頁，共8頁

B.溫度、壓強一定時，放熱的幅增反應一定能自發(fā)進行

C.能夠自發(fā)進行的反應一定是焙增的過程

D.固體的溶解過程與燧變有關

21.在特定催化劑條件下，NH,可除去廢氣中的氮氧化物，總反應為

催化劑

2NH3+N0+N02^=2N,+3H2O,設N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的

是（）

A.0.1molN'8o所含中子數(shù)為1.7NA

B.生成標準狀況下1L2LN2,轉移的電子數(shù)為L5NA

C.該反應中消耗2moi還原劑，生成的b鍵的個數(shù)為6NA

D.裝有23gNC）2的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于0$NA

22.下列關于工業(yè)生產(chǎn)和化學實驗中的操作、事故處理正確的是（）

A.實驗室可以采用NH4NO3晶體在加熱條件下分解制氨氣

B.氯堿工業(yè)采用陽離子交換膜防止兩極產(chǎn)生的氣體混合而發(fā)生爆炸

C.制備金屬鎂的電解裝置失火時，可以使用二氧化碳滅火器滅火

D.向濃硫酸與銅反應后的懸濁液中加水以驗證反應生成了硫酸銅

23.常溫下,用QlmolLNaOH溶液滴定10mL濃度均為0/mol-L的HC1和NHQ的

混合液，下列說法不正顧的是（）

A.在NaOH溶液滴定前，HC1和NH4cl的混合液中c（Cl）>2c（NH；）

+

B.當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，c（H）=c（NH,H2O）+C（OH）

++

C.當?shù)稳隢aOH溶液15mL時，3c（NH3.H2O）+3c（NH）=2c（Na）

D.當溶液呈中性時，NaOH溶液滴入量小于15mL,c（Na+）+c（NHj<c（Cr）

24.下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH,CHO+H2第（劑>CH3cH20H

B.CH2=CHCH,+C12—^^CH2=CHCH,C1+HC1

C.CHCHOHT

3;>CH2=CH,+H2O

D.2CH3CHO+O2噌一>2CH3coOH

25.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是()

ABCD

實NaOH溶液滴入FeSOt石蕊溶液滴入氯NaOH溶液滴入

熱銅絲插入稀硝酸中

驗溶液中水中LCnO,溶液中

現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，隨后溶液變紅，隨后溶液由橙色逐漸產(chǎn)生無色氣體，隨后

象變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)辄S色變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

26.回答下列問題

(1)已知：三氟乙酸(C且COOH)的pK〃=0.23,三氯乙酸(CC13coOH)的pKa=0.65,

則比較兩者的酸性強弱：三氟乙酸_______三氯乙酸(填“〉”“〈”)，原因是

a0H

(2)已知鄰羥基苯胺的結構為鄰羥基苯胺的沸點對羥基苯胺的沸點

▽NH：

(填“低于”“高于”),原因是。

27.為了有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下實驗：將0.20molN0

和0.lOmolCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

(DCO在O-lOmin內(nèi)的平均反應速率v(CO)=__；

(2)第12min時改變的反應條件可能為。

A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.降低溫度

(3)在反應進行到24min時，改變反應某一個條件后，下列變化能使平衡一定能向正反

應方向移動的是.

A.逆反應速率先增大后減小B.正反應速率先增大后減小

C.反應物的體積百分含量減小D.化學平衡常數(shù)K值增大

三、計算題

試卷第6頁，共8頁

28.有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的固體混合物共4克，加熱到質(zhì)量不再減少為止。此

時剩余固體質(zhì)量為3.38克，在殘留的固體中加入足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通過干燥管

后，通入澄清石灰水中，生成2g固體。

（1）原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是。

（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（寫出具體計算過程）—

四、元素或物質(zhì)推斷題

29.I、研究CO?在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。

CaC03（CH20）X

（1）溶于海水的CO?主要以4種無機碳形式存在，其中HC0：、占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)

生HC0；的方程式：、。

（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：

H、為探究綠色固體X（含四種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：

=—卿03溶液白色沉淀

一”混合氣體&W武＞氣體B超曠14.35g

隔絕空氣

X

⑵45g）高溫

——A黑色固體混嬲泄a0H溶港藍色沉淀

16g祇浴液C

請回答：（1）x的化學式是—。

（2）綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M,總反應的化學方程式是。

（3）加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式

五、工業(yè)流程題

30.2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出

了電極材料一一磷酸亞鐵鋰（LiFePO,）。LiFePO,的一種制備方法如圖。

已知：H3Poi能電離出P0；。

（1）LiFePO,中，鐵元素的化合價為

（2）反應I中的作用是。

(3)檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是。(離子檢驗常用的表達方式為:

取XX試劑，向其中滴加XX,若出現(xiàn)XX現(xiàn)象，則說明XX結論。)

(4)反應in的化學方程式是.

六、有機推斷題

31.物質(zhì)G是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖:

<>CNO

11(0、/-Clio1I

.H1c0V

XM)HHjQA

HQ0(?

R

CN0COOM

HjCOi)soa

H,CO>X、2

2.H-、10H

-t>

H,COPH,CO

D

Hl”4o

H10rHQ'

(1)B的官能團名稱為,C的分子式為.

(2)下列說法不正確的是(填序號)。

A.可用銀氨溶液鑒別A和BB.D-E的反應類型為氧化反應

C.B-*C的反應類型為加成反應D.有機物D能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生

取代反應

⑶試劑X的分子式為C9Hse)3，寫出X的結構簡式:

(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，但不能發(fā)生銀鏡反應;

②堿性條件下水解后酸化，所得兩種有機產(chǎn)物分子的核磁共振氫譜圖中峰個數(shù)分別為2

和3,

CHCIhClLBr

⑸寫出以|為原料制備:！工盟的合成路線流程圖

(無機試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

試卷第8頁，共8頁

參考答案

1.B

【詳解】物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應，反應過程中元素化合價不發(fā)生變化,

A.NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF,故A正確；

B.Al2s3的水解產(chǎn)物是A1(OH)3和H?S,故B錯誤：

C.Mg、色的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和NHj,故C正確；

D.CaO?中0為-1價，水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和HzO?,故D正確；

故選B。

2.D

【詳解】A.氯水屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項不選；

B.CO2的水溶液雖然能夠導電，但導電的離子不是CO,自身電離產(chǎn)生的，C0?屬于非電解

質(zhì)，B項不選；

C.Fe屬于金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項不選；

D.HC1O是在水溶液中自身電離產(chǎn)生離子而能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，D項選；

答案選D。

3.A

【詳解】完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應該在生煙中進行，A所示儀器是玻璃棒，B中

所示儀器是泥三角，C所示儀器是三角架，D所示儀器是用煙，用不到的儀器為玻璃棒，

故選Ao

4.A

【詳解】A.SO,可用于殺菌消毒，具有強還原性、故也能用作食品添加劑以抗氧化，A

不正確；

B.Fe/。：；是紅棕色粉末，可用作油漆、涂料等的顏料，B正確；

C.在豆腐的制作中，可加入石膏作為凝固劑，利用了膠體的聚沉原理，C正確；

D.由于是共價晶體，碳化硅硬度大、熔點高，故能耐高溫，可用作耐高溫結構材料,

D正確；

答案選A。

5.A

【詳解】A.Cl是17號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,。原子獲得1個電子變?yōu)镃1,

試卷第9頁，共24頁

其核外電子排布是2、8、8,則Cl的結構示意圖為：O(I》2''8T8,A錯誤；

51j

B.氯化鈣是離子化合物，C『與2個C1通過離子鍵結合，則CaCL的電子式為

:C1:Ca2+：C1:，B正確；

C.HQ分子中0原子與2個H原子形成的分子是V形物質(zhì)，由于原子半徑0>11,其分

D.C1,分子中2個C1原子通過1個共價鍵結合，故其結構式是：Cl-Cl,D正確：

故合理選項是Ao

6.D

【詳解】A.Ar元素已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結構，所以反應活性非常弱，是惰性元素；C1

由于原子半徑大，電負性強，核外電子不滿足8電子穩(wěn)定狀態(tài)，因而反應活性較強，A

錯誤；

B.NazOz有強氧化性，SO?與足量NazOz反應生成硫酸鈉，B錯誤；

C.氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯誤；

D.C(CH)i中心碳是sd雜化，且中心的碳和周圍的4個碳形成4個相同的碳碳，故其

碳骨架的空間構型為正四面體型，D正確；

故選Do

7.A

【詳解】A.同系物指結構相似，分子式相差n個CH?的有機化合物，則C6H$為苯或者

為CH?—CH-CH-CH-C三CH,C7H$為甲苯，二者不屬于同系物，A項錯誤；

B.同素異形體指由相同元素構成的不同單質(zhì)，則金剛石和石墨烯互為同素異形體，B

項正確；

C.同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，則H和D都為氫元素互為同位素，C

項正確；

D.同分異構體指分子式相同，結構不同的有機化合物，1-丁醇的分子式為CH00,官

能團為羥基，乙醛的分子式為CH°0,官能團為暇鍵，則二者互為同分異構體；

答案選A。

8.C

試卷第10頁，共24頁

【詳解】A.Na2s2。4中硫的化合價是+3價，氧化性比較弱，故使品紅溶液褪色，褪色

原理類似二氧化硫，故A正確：

B.根據(jù)原子、電子守恒判斷B的方程式說法正確，故B不符合題意；

C.Na2s2。4中硫的化合價是+3價，可以升高，故該物質(zhì)可做還原劑，故能與氧氣發(fā)生

反應，故C不正確；

D.Na2s中硫的化合價升高到二氧化硫中+4價，故還有降低的化合價，故有可能含有

Na2s2O3，故D說法正確；

故選答案C。

【點睛】此題考查氧化還原反應的應用，利用硫的價態(tài)進行判斷。

9.D

【詳解】A.氯化鍍的水溶液顯酸性是由于NH；的水解:NH：+H,0.-NH3-ILO+H\A不符

合題意；

B.HC10屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，應保留化學式，B不符合題意；

C.鈉和水反應生成NaOH和H?,其離子方程式為2Na+2Hq=2Na++2OH+Hj,C

不符合題意；

D.向ZnS濁液中滴加CuSO,溶液，生成更難溶性的黑色CuS,白色渾濁變?yōu)楹谏潆x

子方程式為ZnS(s)+Cu"(aq)；CuS(s)+Zn2+(aq),D符合題意；

故答案為：Do

10.C

【詳解】A.反應①中鐵為+3價，化合價不變，沒有被氧化；反應②中鐵元素化合價由

+2價升高為+3價，被氧化，A錯誤；

B.已知CuFeS?中Cu為+1價。反應①：生成硫酸銅時氧元素化合價降低，銅元素、硫

元素化合價升高，硫酸銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；生成氧化銅時銅元素化合價升高,

氧元素化合價降低，氧化銅既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯誤；

C.反應②中生成Fez。,時鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，氧化鐵既是氧化產(chǎn)物

又是還原產(chǎn)物；生成S0?時硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，S0?既是氧化產(chǎn)物又

是還原產(chǎn)物，C正確；

D.反應①②中只有氧元素化合價降低，假設均生成24moiSO”反應①轉移電子的物質(zhì)

的量為7x4x8mol=224mol,反應②轉移電子的物質(zhì)的量為Ilx4x3mol=132mol,轉移

電子數(shù)之比為224:132=56:33,D錯誤;

試卷第11頁，共24頁

故選Co

11.D

【詳解】A.Na與HQ反應生成NaOH和H2iFe與HQ蒸氣在高溫下反應生成Fe,。,和出,

A錯誤；

B.岫2。2與CO?反應生成Na2c和。2；由于S02具有還原性,岫2。2具有氧化性,附2。2與

SO?反應只生成Na2so”,B錯誤；

C.鋁制品表面易形成致密的氧化鋁薄膜，因此鋁很耐腐蝕；鐵制品表面易形成鐵銹，

但鐵銹不致密，因此鐵制品不耐腐蝕，C錯誤；

D.S的氧化性比較弱，與變價金屬反應只能反應產(chǎn)生低價態(tài)。Fe與S反應生成+2價的

FeS；Cu與S反應生成生成+1價的CuSD正確；

故合理選項是Do

12.A

【詳解】A.Fe與Cb反應產(chǎn)生FeS,5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,其與0.1molCL

充分反應時CL不足量，要以不足量的Ck為標準計算電子轉移數(shù)目，故轉移的電子數(shù)

為0.2%,A錯誤；

B.100mL0.1mol?L-1NaCl溶液中含有溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量/?(NaCl)=0.1mol/LX

0.1>0.01mol,則根據(jù)鹽的組成可知其電離產(chǎn)生氯離子數(shù)為0.01N,B正確；

C.常溫下，2.8gN2的物質(zhì)的量是0.1mol,由于1個總分子中含有14個質(zhì)子，則在

0.1molN,中含有質(zhì)子數(shù)為1.4%,C正確；

D.NaHS0《和KHSOs的式量都是120,則120gNaHSO」和KHSO3的混合物中含有物質(zhì)的物

質(zhì)的量是1mol,兩種鹽都是由1個金屬陽離子和1個酸根陰離子構成，故1mol混合

鹽中含有的陽離子數(shù)為“，D正確；

故合理選項是A。

13.C

【詳解】A.Na與反應的離子方程式：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2t,A錯誤;

B.食醋除去水垢中的Cat：。；離子方程式2cH：C00H+CaC03=Ca"+2CH￡00+H20+C02t,B錯

誤；

C.向NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性的離子方程式：2H'+S0：

+Ba"+20H=2Hz0+BaS0N,C正確；

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫離子方程式為20H+S0產(chǎn)HQ+SO；,D錯誤；

故選C?

試卷第12頁，共24頁

14.B

【詳解】A.天然氣的主要成分是甲烷，A正確；

B.棉花的主要成分是纖維素，B錯誤；

C.酒精類飲料中含有乙醇，C正確；

D.牛奶中含有蛋白質(zhì)，D正確；

答案選B。

15.C

【詳解】A.2-氯丁烷的結構簡式為?，則分子式為C凡Cl,A不正

CH3—CH—CH2—CH3

確；

B.2-氯丁烷溶于水后仍以分子形式存在，不能電離產(chǎn)生C1,與硝酸銀溶液混合不能發(fā)

生反應，不產(chǎn)生AgCl白色沉淀，B不正確；

C.2-氯丁烷屬于極性分子，但極性較弱，在水中溶解度不大，但可溶于乙醇、乙醛、

氯仿等多數(shù)有機溶劑，C正確；

D.在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下，鹵代燒主要發(fā)生水解反應，D不正確；

故選Co

16.D

【分析】主族元素的最高正價=主族序數(shù)，由此可知丫和M均為第IVA族元素，原子序

數(shù)丫〈M,則丫為C元素，M為Si元素；Z與丫相鄰，且原子序數(shù)丫<Z,則Z為N元素；

根據(jù)ZX3電子數(shù)為10,可知X為H元素；Q原子最外層電子數(shù)比次外層少1,故Q最外

層有7個電子，且原子序數(shù)Q〉M,則Q為Cl。

【詳解】A.同主族原子半徑從上到下依次遞增，故C〈Si：同周期從左到右依次遞減，

故ON,即C<N<Si,故A正確;

B.N&易溶于水形成氨水，為弱堿，溶液呈堿性，故B正確；

C.最高價氧化物對應水化物的酸性與非金屬性正相關。同周期非金屬性從左到右依次

遞增，即N>C；同主族從上到下依次遞減,即C>Si,故酸性HNO,>H2cOaHzSiO”故

C正確；

D.H、N和Cl可形成NH&C1,該化合物屬于離子化合物，故D錯誤；

故選Do

17.D

【詳解】A.pH=2的HA溶液與pH=12的BOH等體積混合，溶液pH>7,說明BOH物

質(zhì)的量比HA物質(zhì)的量多，則BOH為弱堿，故A錯誤；

試卷第13頁，共24頁

B.濃度為0.1mol?LT的NaHSO3溶液pH=4.0,說明亞硫酸氫根電離程度大于水解程

度，因此溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（HSOj＞c（H+）＞c（SO；-）＞c（OH＞c（H2so3），

故B錯誤；

C.某酸性氯化銅溶液中有Fe?+,要先將亞鐵離子氧化為鐵離子，再通過調(diào)節(jié)溶液的pH

使Fe*形成沉淀除去，故C錯誤；

D.向0.1mol的氨水中加入少量硫酸鍍固體，鍍根離子濃度增大，則溶液中

c（0H-）K

一J=—?減小，故D正確。

c（NH（-H2O）C（NH：）

綜上所述，答案為D。

18.A

【詳解】根據(jù)N2（g）+3H?（g）=2NH3（g）AH=-92.4kJ-mol',焰變等于反應物的鍵

能之和減去生成物的鍵能之和，形成1molN三N放出的能量為（-92.4kJ?moL）+6X

391kJ,mol-3X436kJ,mol-1=945.6kJ,mol,

故選A?

19.D

【詳解】A.反應在前10min內(nèi)，v（A）=」=0.006mol.L」.mirT1。由于

''lOmin

用不同物質(zhì)表示反應速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，則用B物

質(zhì)濃度變化表示的反應速率丫但）=2丫（人）=0。120101111力，A錯誤；

B.反應進行到30min時,消耗B的物質(zhì)的量〃⑻=0.20mol-的04moi=0.16mol,則根

據(jù)物質(zhì)反應轉化關系可知反應消耗A的物質(zhì)的量72（A）=0.08mol,剩余的A為0.02mol,

和20min時相同，說明反應已達平衡。生成C為0.08mol,所以反應達到平衡時，A、

B、C的物質(zhì)的量分別為0.02mol,0.04mol,0.08mol,由于容器的容積是1L,則

各物質(zhì)的平衡濃度為c（A）=0.02mol/L,c（B）=0.04mol/L,c（C）=0.08mol/L,因此達到

c（C）0.08

平衡時，該反應平衡常數(shù)K=7A4=CM2,=250。,若起始時向容器中充入

c（A）c~（B）0.02x0.04~

c(C)_04

0.lmolA>0.4molB和0.4molC,則Q二=25,Qc＜K,則反應正向

C(A)-C2(B)0.1x0.42

進行，々正）＞彳逆），B錯誤;

C.起始時向容器中充入0.ImolC和原反應是等效平衡，則如果恒溫的話，平衡時，C

的轉化率為80%,該容器為絕熱容器，反應過程中有能量變化，溫度改變，則C的轉化

試卷第14頁，共24頁

率不等于80%,C錯誤;

D.由選項B分析可知：400℃時，C(g)的平衡濃度為0.08moLL-l保持其他條件不變，

升高溫度，平衡時c(C)=0.06mol/L,C(g)的平衡濃度降低，說明升高溫度，化學化學

平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，即該反應的正反應

的反應熱△//<(),D正確；

故選D。

20.C

【詳解】A.AG=AH-TAS是一定條件下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，即在溫度、

壓強一定的條件下，熔因素和燃因素共同決定一個化學反應的方向，A正確；

B.放熱反應的焙變小于零，嫡增加反應的嫡變大于零，則根據(jù)AOAH-TASvO反應自

發(fā)進行，可判斷放熱的燧增加反應一定能自發(fā)進行，B正確；

C.根據(jù)A的分析可知，C錯誤；

D.固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，與端變有關，D正確；

故選C。

21.C

【詳解】A.1個NP分子含有17個中子，貝IJO」molWO所含中子數(shù)為L7N',A正確；

B.該反應中NH3、NO、NO?中N的化合價變化分別為-3-0、+2-0、+4-0,所以

生成標準狀況下1L2L(即0.5mol)N?時，轉移的電子數(shù)為1.5NA,B正確；

C.由反應的各物質(zhì)中元素化合價變化情況可知，NH、作還原劑，該反應中消耗2moi還

原劑，生成2moi氮氣、3moi水，。鍵個數(shù)為8N,、，C錯誤；

D.2NO2.NQ,,則裝有23g(即0.5mol)NO?的集氣瓶中含有的分子數(shù)小于0.5$,

D正確；

故選Co

22.B

【詳解】A.硝酸鐵受熱時有爆炸的危險，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，使用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，可

以防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而發(fā)生爆炸，B正確；

C.鎂是活潑金屬，能在CO?中燃燒，C錯誤；

D.濃硫酸與銅反應后的懸濁液中濃硫酸可能有剩余，正確操作是將濃硫酸與銅反應后

的懸濁液慢慢加入水中以驗證生成硫酸銅，D錯誤；

試卷第15頁，共24頁

故選Bo

23.D

【詳解】A.NH4cl溶液中部分NH：發(fā)生水解反應，則HC1和NH’Cl的混合液中

c（Cr）>2c（NH：）,A正確；

B.當?shù)稳隢aOH溶液10mL時，HC1恰好完全反應，得到等濃度的NaCl和NH」C1的混合

+

液，由NHQ溶液存在質(zhì)子守恒：C（H）=c（NHrH2O）+c（OH）,B正確；

C.當?shù)稳隢aOH溶液15mL時，HC1完全反應，一半NH￡1反應，得到等濃度NH&C1和

+

NH3-H2O,由物料守恒：3c（NH3.H,O）+3c（NH；）=2c（Na）,C正確；

D.當加入20mLNaOH溶液時，HC1和NH4cl都完全恰好反應,得到NaCl和N&MO混合

液，此時呈堿性，則溶液呈中性時，NaOH溶液滴入量小于20mL,由電荷守恒：

c（Na+）+c（NH：）+c（H+）=c（Cl）+c（OH-）,有c（Na.）+c（NH；）=c（Cl）,D錯誤；

故選:Do

24.A

【詳解】A.乙醛中碳氧雙健與氫氣發(fā)生加成反應，A正確；

B.甲基上的氫原子被取代，屬于取代反應，B錯誤；

C.乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，屬于消去反應，C錯誤；

D.乙醛中醛基被氧化生成乙酸，為氧化反應，D錯誤；

故選Ao

25.C

【詳解】A.NaOH溶液滴入FeSO,溶液中，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中

的氧氣氧化生成氫氧化鐵，A與題意不符；

B.石蕊溶液滴入氯水中，氯氣分子氧化石蕊變質(zhì)，導致溶液褪色，B與題意不符：

C.溶液中存在Cr20；+H20W2Cr0：+2K,滴入NaOH溶液，導致平衡正向進行，未發(fā)生氧

化還原反應，C符合題意；

D.熱銅絲插入稀硝酸中，生成硝酸銅、N0和水，Cu、N的化合價發(fā)生改變，D與題意

不符；

答案為C。

26.（1）>氟的電負性大于氯的電負性,F-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使C居C-

試卷第16頁，共24頁

的極性大于cci,c-的極性，導致三氟乙酸的粉基中的羥基的極性更大，更易電離出氫

離子

(2)低于鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，對羥基苯胺容易形成分子

間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點

【解析】⑴

三氟乙酸(CF3C00H)的P的=0.23,三氯乙酸(CC13C00H)的p的=0.65,則酸性：三氟;乙酸

＞三氯乙酸，因為氟的電負性大于氯的電負性，F(xiàn)-C鍵的極性大于C1-C鍵的極性，使

CF3C-的極性大于CC13C-的極性，導致三氟乙酸的珪基中的羥基的極性更大，更易電離

出氫離子。

(2)

鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基苯胺的沸點，因為鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點

降低，對羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點升高，因此鄰羥基苯胺的沸點低于對羥基

苯胺的沸點。

27.(1)0.004mol/(L-min)

(2)D

(3)BD

【詳解】(1)根據(jù)圖像信息，在0~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量從0.Imol變?yōu)?.06mol,

(0.1-0.06)mol

再根據(jù)公式：v(CO)=△"CO)=--------1L----=0.004mol/(L-min)

AtlOmin

(2)12min時，CO和NO濃度減小，N,濃度增大，反應速率減慢，平衡

2CO(g)+2NO(g)N?(g)+2CO式g)正向移動，改變的條件可能為：降低溫度，故選D。

(3)A.逆反應速率先增大后減小，平衡逆向移動，A錯誤；

B.正反應速率先增大后減小，平衡正向移動，B正確；

C.反應物的體積百分含量減小，可能充入無關氣體，C錯誤；

D.化學平衡常數(shù)K值增大，平衡正向移動，D正確；

故選BDo

28.(1)0.02mol

(2)1.06g

試卷第17頁，共24頁

△

【分析】混合物加熱NaHCO：,分解，2NaHCO3=Na2c0計H20+CO,t,剩余固體為Na2cO3

和NaCl的混合物，加足量鹽酸發(fā)生反應Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02t,氣體干燥后

只剩余CO?,通入澄清石灰水中，發(fā)生反應C02+Ca(0H)2=CaC03+H20,生成CaCOs沉淀。

【詳解】(1)設混合物中NaHCO,的物質(zhì)的量為x,根據(jù)差量法可得：

2NaHCO,=Na2cO、+CO,T+H?OAm

2mol62g評

2mol(168-106)g=62g'x0.62g'

x4g-3.38g

得x=0.02molo

2g

(2)n(CaC0)=——~~-=0.02moi，根據(jù)分析中的方程式可得關系式NaC0"C0"CaC0,

3lOOg/mol2323

可得殘留固體中n(Na2co3)=n(CO?)=。.02moL原混合物中n(NaHC()3)=。.02mol,由NaHC03

生成的n(Na2co3)為1n(NaHC03)=0.Olmol,故原混合物中的

2

n(Na2co3)=0.02moi-0.01mol=0.OlmoLm(Na2CO3)=106g/mo1X0.01mol=l.06g?

2

29.CO2+H2OFH2CO3H2CO3-H'+HCO;i2HC03+Ca=CaCO;iI+C02t

+H20CU2(0H)3C1CuC12+H,0CuO+2HC14HCl+()2q2H2O+2CL

【分析】I(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根：

(2)通過固碳途徑圖可知，鈣化作用是將碳酸氫根轉化為碳酸鈣，同時釋放出二氧化

碳，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出鈣化作用的離子方程式為；

II(1)混合氣體A經(jīng)無水CaCL吸收水蒸氣，根據(jù)水蒸氣的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，氣體

B通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀應為AgCl,氣體B為氯化氫,

根據(jù)氯元素守恒計算氯化氫物質(zhì)的量，混合氣體A為水蒸氣和HC1的混合氣體；由綠色

溶液C與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀知，藍色沉淀為氫氧化銅,C中一定有銅離子，

黑色固體M為CuO,CuO與氣體B的濃溶液即濃鹽酸反應生成氯化銅溶液，C為氯化銅

溶液，再計算CuO的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計算出2L45gX中n(Cu)：n(0)：n(H)：

n(C1)的比值，從而確定X的化學式；

(2)綠色溶液C為CuCL溶液，蒸干后生成氫氧化銅和氯化氫，進一步灼燒得到固體M

為CuO,先寫出每一步的反應方程式，再進行加合得到總反應的化學方程式；

(3)氣體B為HC1,與氧氣發(fā)生置換反應，則產(chǎn)物為氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和

元素守恒配平該反應的化學方程式。

【詳解】I(1)二氧化碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關方程

式為：C02+H20-H2C03,H2CO,^H+HCO；!-!

4

故答案為(M6H2c。3；H2C03-H+HC03-；

試卷第18頁，共24頁

(2)通過固碳途徑圖可知，鈣化作用是將碳酸氫根轉化為碳酸鈣，同時釋放出二氧化

碳，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出鈣化作用的離子方程式為：2HC(V+Ca也CaCO"+C02

t+H20；

2+

故答案為2HCO3-+Ca=CaCO31+C02t+H20；

II(1)混合氣體A經(jīng)無水CaCk吸收水蒸氣，則水蒸氣的質(zhì)量為1.8g,nGWAO.Imol；

氣體B通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀應為AgCl,則氣體B為

1435a

HCLn(HCl)=n(AgCl)=三而#7=°」mol，故混合氣體A為水蒸氣和HC1的混合氣體；

由綠色溶液C與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀知，藍色沉淀為氫氧化銅，C中一定有

銅離子，黑色固體M為CuO,CuO與氣體B的濃溶液即濃鹽酸反應生成氯化銅溶液，C

16s八

為氯化銅溶液,〃。!?！盺^^201。1J"21.458*隔絕空氣加熱分解生成0.111101IL0,

80g/mol

0.ImolHC1,0.2molCuO,則X中n(Cu)：n(0)：n(H)：n(Cl)=2:3:3:l,則X的化學

式是CU2(0H)3C1；

故答案為CU2(0H)3C1；

(2)綠色溶液C為CuCL溶液，蒸干后生成氫氧化銅和氯化氫，反應的方程式為CuCk

+2H20=^=CU(0H)2+2HC1,進一步灼燒得到固體M為CUO,反應的方程式為Cu(0H)2金

CuO+HzO,兩步加合得到總反應的化學方程式是CUC12+H20=^=CU0+2HC1；

故答案為CuCk