2022-2023年高二化學上學期期中考試化學試卷

高二化學上學期期中考試

可能用到的相對原子質量:H-10-16N-14S-32Ag-108C-12Na-23Cl-35.5

選擇題(共46分)

一、單選題(共20小題，1-14題每題2分，15-20題每題3分)

1.下列變化過程，屬于放熱過程的是()

①氫氣還原三氧化鋁制取鋁②酸堿中和反應③鋁熱反應④固體氫氧化鈉溶于水⑤出

在CL中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NHC1晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌

A.①③⑤B.①②③④⑤C.②③④⑤I).①⑥⑦

2.反應A(s)+3B(g)n=±2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中對反應速率的正確描述中最快

的是()

A.v(D)=0.4mol/(L,min)B.v(A)=0.5mol/(L,s)

C.v(B)=0.6mol/(L,min)D.v(C)=0.5mol/(L?min)

3.關于溶液的酸堿性說法正確的是()

A.能使甲基橙試液變黃的溶液一定呈堿性B.C(OH)=C(H')的溶液一定呈中性

C.PH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚酥試液變紅的溶液一定呈酸性

4.乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()

A.Imol/L乙酸溶液的pH約為3B.乙酸能與水以任何比例互溶

C.10mLlmol/L乙酸溶液恰好與lOmLlmol/LNaOH溶液完全反應

D.同溫同濃度的乙酸溶液的導電性比硫酸溶液的弱

5.可逆反應2N0z(g)、'2N0(g)+0Kg),在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中

正確的有()個

①單位時間內生成〃mol02的同時生成2〃molN02；

②單位時間內生成〃mol0z的同時生成2〃molNO；

③用NO?、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)；

⑧絕熱容器內溫度不再變化;

A.3個B.4個C.5個D.6個

6.已知C+CO?2co（正反應為吸熱反應），反應速率為H；Nz+3H2bs=2NHK正反應為放熱反應），反

應速率為儂對于上述反應當溫度升高時，M和上的變化情況為（）

A.同時減小B.同時增大C.%增大，性減小D.g減小，%增大

7.下列說法中有明顯錯誤的是（）

A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增加，因而反應

速率增大

B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C.升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

D.加入適宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增

大反應速率

8.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：

HIn（紅色）=H++IrT（黃色）

濃度為0.02mol的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③食鹽水④NaHSO,溶液

⑤純堿溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）

A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

9.下列事實合理且能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質

B.對2HI（g）UH2（g）+l2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C.反應CO+NO2K-CO?+N0（正反應放熱），升高溫度使平衡向正方向移動

D.用熱的純堿溶液洗去鐵屑表面的油污時，去污效果好

10.在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）=nW（g）4//=Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不

同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中3（W）表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應

時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（）

A.圖H可能是不同壓強對反應的影響，且Pi>P2,n<a+b

B.圖HI可能是不同溫度對反應的影響，且Z>Tz,Q<0

C.圖1可能是不同壓強對反應的影響，且Pz>Pi,a+b<n

D.圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

11.碳酸溶液中存在如下平衡：H/COsUH'+HCCV,HCCVUH'+CO廣，該溶液的pH增大時，則c（C03"）將

A.增大B.減小C.不變D.可能增大也可能減少

12.氫氟酸為弱酸。25°C時將0.Imol-L1的HF加水不斷稀釋,下列表示的量保持不變的是()

?n(H+)；②c(H*),c(OH)；③c(0Ir)+c(F)；⑤L)；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

13.在給定的四種溶液中加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是()

A.無色透明澄清溶液中：CrQ/、I、Na'、K'

B.pH為0的溶液：Cu2\Na*、Mg2\NOs-

C.水電離出來的c(H*)=l()Tmol/L的溶液：K\HCO：「、Br，Ba"

D.已含F(xiàn)e"的溶液：K\HCO/、N(V、Cl-

14.下列說法正確的是()

A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣。

B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時顯酸性，

有時顯堿性

C.右圖可表示水分解過程中的能量變化

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者。

15.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是()

A.10mL0.Imol/L氨水與10mL0.Imol/L鹽酸混合：c(Cl-)>c(NH；)>c(OH^)>c(H+)

B.lOmLO.Imol/LNH￡1溶液與5mL0.2moi/LNaOH溶液混合：c(Na*)=c(CK)>c(OH)>c(H+)

C.lOmLO.1mol/L醋酸溶液與5mLO.2moi/LNaOH溶液混合:c(Na*)=c(CH3co0)>c(OH)>c?)

D.lOmLO.5moi/LCHsCOONa溶液與6mLimol/L鹽酸混合：c(CD>c(Na<)>c(0r)>c(H')

16.電廠煙氣脫氮的主反應為：4NH3(g)+6N0(g).^5N2(g)+6H20(g)AH?

副反應為：2NH3(g)+8N0(g)?15NQ(g)+3H20(g)//如

平衡混合氣中Nz與N#含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()

MN

A.△份0

B.選擇合適的催化劑，升高溫度等措施可以加快脫氮反應速率

.

C.理論上較高的溫度和較低壓強有利于生成無公害氣體X

D.反應過程中，采取不斷分離出M(g)有利于主反應的進行，提高反應物的

轉化率

17.在25℃時，濃度分別為a、b、c(mol/L)的(NH)2so八(NHjFe(S0,)2(硫酸亞鐵鏤)、(NH)2c三種溶

液中，測得其中NH；的物質的量濃度相等，則下列判斷正確的是（)

A.a>b>cB.c>a>bC.a>c>bD.b>a>c

18.工業(yè)制硫酸中的反應：2s02（g）+0z（g）一2s0式或，等量的反應物在兩個容器中反應并達到平衡。在這

過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量限，則乙容器中SO?

的百分含量（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

19.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2,（g）彳=2N02（g）△H>0,反應達到平衡時，下列說法

不正確的是（）

A.若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B.若壓強不變，向容器中再加入一定量的用0“再次達到平衡時各種物質的百分含量不變

C.若體積不變，向容器中再加入一定量的岫0,,平衡向逆反應方向移動，再次平衡時NQ,的轉化率將降

低

D.若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

20.在常溫時，下列說法正確的是（）

化學式CH3COOIIH2cO3H2c2O1

KaF4.1X10-7Kai=5.9X10-2

KaKa=1.8X10-5

-5

Kaz=5.6X10-"Ka2=6.4X10

A.在N&CQ,溶液中通入少量的CO?可以發(fā)生如下反應：

2-

c204+co2+H2O=HC2OJ+Hcor

B.向0.Imol-L-1的呢。溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此時溶液中各離子濃度大小關系是:

c（Na'）>c（HC20，r）>c（a0/-）>c（0H-）=c（H'）

C.向0.Imol?l/'CHaCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH￡OOH）：c（CH￡00-）=5：9,此時溶液pH=5

?「的醋酸鈉溶液20mL與0.Imol?L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有

+

c（CH3co0一）>c（Cl-）>c（H）>c（CII3C00II）

非選擇題（共54分）

二、填空題

21.（14分）

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pll=ll的氫氧化鋼等體積混合，溶液的pH=。

②常溫下PH=3的鹽酸和PH=6的鹽酸等體積混合（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的

pH-。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H?0的離子積常數(shù)為1X10T3,則該溫度下：

①某溶液中的H，濃度為lX10-%ol/L,則該溶液呈性。

②99mLpll=l的陷0,溶液與101mLpH=12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液

的pH=o

（3）今有①CH：￡OOH、②HC1、③HzSO“三種溶液，用序號回答下列問題：

a.當它們pH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是。

b.當它們的物質的量濃度相同EI寸，其pH由大到小排列是o

c.中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為。（用等式表示）

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，反應需燒堿溶液

的體積關系為。（用等式表示）

22.（12分）

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號待測IIC1溶液的體積/mL滴入NaOIl溶液的體積/mL

120.0022.00

220.0022.10

320.0021.90

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）

②滴定管如下圖所示，用滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或"乙”）。

甲

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是。

A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C.堿式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

1）.讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鋸（SrCL）樣品的純度（雜質中不含氯元素），設計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNOs2.38g的AgN。,溶液（溶液中除外，不含其他

與Ag+反應生成沉淀的離子），C廣被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e計的溶液作指示劑，用0.2mol?L"的NH,SCN

標準溶液滴定剩余的AgNO”使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化錮樣品的純度。

請回答下列問題：

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。

②考慮Ag+和Fe'+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____________（選填“酸性”

“中性”或“堿性”）為宜。

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使

n（C廣）的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

23.（12分）

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）。

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.21noic0和0.3moi水蒸氣。反應建立平衡后,體系中c（Hz）=O.12mol?L

t。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.ImolCO,當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率a

（H20）=o

（2）合成塔中發(fā)生反應為：N2（g）+3Hz（g）K^2NHs（g）AH<0,下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。

由此可推知，表中”573K（填或"="）。

T/K573

K1.00X1072.45X1051.88X103

（3）NH3和。2在的系催化劑作用下從145℃就開始反應：

4NH3+50z=^4N0+6HQ△H=-905kJ?molf,不同溫度下NO產(chǎn)率如

右圖所示。溫度高于900℃時，N0產(chǎn)率下降的可能原因

900溫度七

(4)吸收塔中反應為：3N02+H20^=^2HN0；i+N0o從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的

甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

-1

CH,(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-574kJ?mol

-1

CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-1160kJ?mol

則甲烷直接將NOz還原為N2的熱化學方程式為：

24.(16分)

二甲氧基甲烷［CHKOCHJ1水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認為是一種極具應用

前景的柴油添加齊IJ。工業(yè)生產(chǎn)CH式OCDz一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛(HCIIO)水溶液和甲醇(ClhOII)

混合共熱，反應原理如下：

ECHO4-2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

(1)某次研究反應時間對產(chǎn)率的影響的實驗中，Cll2(0CH3)2的濃度隨反應時間變化如下表：

時間(min)202530405060

CH2(0CH3)2(mol/L)9.029.109.189.239.309.32

計算25?50min中CHzSClb)2的平均生成速率為

(2)研究反應的化學平衡常數(shù)(記作ln/)與溫度(7)的關系如下一

圖1所示，判斷該反應的AA!0(填“>”、“〈”、"=”)。

(3)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應：12

①達到平衡時下列措施能提高HC110轉化率的是。

A.及時從反應體系中分離出CHKOOO

B.升高反應體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②圖2是催化劑作用下甲醇轉化率隨時間變化的趨勢曲線圖。請在

0

圖2甲酹轉化率隨時間變化圖

圖2中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時轉化率隨時間變化的曲線。

(4)進一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應時間、催化劑的量和攪拌速率等對CHz(0CH3的工業(yè)實際

產(chǎn)率(不完全是平衡狀態(tài)下得出的)也會產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對產(chǎn)率的

影響，某同學設計了三組實驗如下表:

因素甲醛的滴加速率反應時間催化劑的量攪拌速率

試驗(ginin)(min)(g)

1702.530

1.0

32.580

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛(HCIIO)的滴加速率過慢或過快均會使CIb(0CH3)2產(chǎn)率降低。請結合該反

應的合成機理：

CH3OH-