2023屆高考化學(xué)第二輪專(zhuān)項(xiàng)提升模擬訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題（含解析）

2023屆高考化學(xué)第二輪專(zhuān)項(xiàng)提升模擬訓(xùn)練

元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022?貴州遵義?統(tǒng)考一模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下

元素有關(guān)信息

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

W地殼中含量最高的金屬元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為,相關(guān)反應(yīng)的離

子方程式為?

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3,先制得WX3-6H2O晶體，主要操作包括

,在條件下加熱WX3-6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無(wú)水WX3,其原

因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）。

2.（2022?全國(guó)?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為無(wú)色鹽

溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，F(xiàn)是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。（部

分產(chǎn)物略去）

（情性，極）電解|二體E]

|溶液A|~|溶液c|

混合溶液G

②

|溶液Bl'沉淀DI氣體F

溶液A

沉淀H

（1）A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）;

(2)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為；

(3)若E與F的物質(zhì)的量之比為n(E):n(F)>l:l,則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊

試液，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為;

(4)若E與F的物質(zhì)的量之比1:1,則③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

(5)④中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為。

3.(2022?江西?統(tǒng)考三模)有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2c(%、

Na2so4、KC1、AgNO3,MgCl?、Ca(NO)和Ba(OH%溶液中的一種。為了鑒別，各取少

量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“1”表示生成沉淀或微溶化合物，表示

觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題。

ABcDEFG

A------

B----jI

C---1-jI

D---jI

E-1-1-I-

F-!1]-

G1111--

(1)A的電子式是,G的化學(xué)式是。判斷理由是。

(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式B,C,Do

(3)①寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②G與過(guò)量氨水總反應(yīng)的離子方程式。

4.(2022?江西宜春?統(tǒng)考一模)下圖所示各物質(zhì)是由1?20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或

化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，

反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為。

(2)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是(用編號(hào)填空)。

(3)C、H的熔沸點(diǎn)比較：C_H(填或“="))原因是：.

(4)物質(zhì)A由三種元素組成，ImolA與水反應(yīng)可生成ImolB和2moiC,A的化學(xué)式為

(5)在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I.向甲容器中通入3moiM和4moiL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為amol。此

時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中并沒(méi)有

采用的措施是o

①降低合成塔溫度②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

③不斷分離出產(chǎn)物C④加入合適催化劑

II.向乙中通入2moiC,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則

起始時(shí)還需通入molM和molL。

III.若起始時(shí)，向乙中通入6moiM和8moiL,達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為bmol,

則41(選填或“=”)。

b2

5.(2022?湖北武漢?統(tǒng)考一模)A、B,C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫

下是氣體，其中D為黃綠色。甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物，甲是黑色有磁性的物質(zhì)，它們

之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

甲

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物乙的名稱(chēng)。

（2）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）由丙的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是；若要提純

該膠體，采用的操作方法叫。如果用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，一極附近顏色加深。

（4）將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物。

①取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

為nL,混合物中B的物質(zhì)的量為mol（用含字母的代數(shù)式表示）。

②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積的

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,原混合物中A的質(zhì)量為

g（用含字母的代數(shù)式表示）。

③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼

燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

6.（2022?上海徐匯?統(tǒng)考二模）下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

ADE

GJL

（1）寫(xiě)出A原子的最外層電子的軌道表示式，G、J、L三種元素形成的簡(jiǎn)單離

子中，離子半徑最小的是;

（2）A元素可形成化合物Fe（AO）5,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20.5。（2,沸點(diǎn)為103。。

易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）5晶體屬于（填晶體類(lèi)型）；

（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

（4）M與E同主族且核外電子比E多三個(gè)電子層，M位于元素周期表周期

族,有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為。

7.（2022?山西?統(tǒng)考一模）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為

氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)②的離子方程式為

(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式

(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0xl0--將等體積的D溶液與

Pb(NCh)2溶液混合，若D的濃度為1x10-2moi/L,則生成沉淀所需Pb(NCh)2溶液的最小濃

度為。

8.(2022?全國(guó)?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常

溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰

色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

T］叵

E電解f犀3叵產(chǎn)＞|H水溶液I-

廠(chǎng)回-(螞:TJ

請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因___________________________________O

(2)寫(xiě)出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量

___________(填“大于”或"小于”)生成物總能量。

(3)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶

液的化學(xué)方程式。

（4）寫(xiě)出E物質(zhì)的電子式。

（5）J與H反應(yīng)的離子方程式為o

（6）寫(xiě)出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式。

9.（2022?湖南益陽(yáng)?統(tǒng)考三模）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)

合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合

生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫(xiě)出B+乙一甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是.

（填寫(xiě)序號(hào)）

①A②B③C@D

（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，

②甲、丙、丁都是無(wú)色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

A.寫(xiě)出上述第四種元素在周期表中的位置?

B.寫(xiě)出C+丙一乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式o

10.（2022?吉林?統(tǒng)考一模）下表列出了A?G7種元素在周期表中的位置：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2CDE

3BFG

4A

⑴分別寫(xiě)出A、D、G的元素符號(hào)：、、,其中化學(xué)性質(zhì)最不活

潑的是（填元素符號(hào)）；

（2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類(lèi)型是，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

(3)C、D、E三種元素中，氫化物種類(lèi)最多的是；

(4)寫(xiě)出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式；

11.(2022?上海寶山?一模)己知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序

數(shù)依次增大。回答下列問(wèn)題：

(1)L的元素符號(hào)為；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比

為:四種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A,A的電子式為；B分子也由Z、

X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)

分子質(zhì)量為32,其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)

構(gòu)式為。若64gB分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染

環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2?5周期元素單質(zhì)分

別與比反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)

生的熱量的是(選填字母編號(hào))。

a.—99.7kJb.—29.7kJc.+20.6kJd.+241.8kJ

12.(2022?重慶?統(tǒng)考一模)已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個(gè)電子的粒子，

其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼XYZ

原子核數(shù)單核兩核四核

粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

圖所示，反應(yīng)①?⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)⑥中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列

空白：

A——?E

BZZ—~-G—電解rc

K

②一，E(溶液)一、，光

HM-----------

H（溶液）

C一⑥L_[

③「⑤K

乙加熱，催化劑

(l)e的化學(xué)式是,Z分子的空間構(gòu)型為,A的電子式為

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H+E（溶液）_M_____________________

F+G―?A+B+C_____________________________________________

(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2和

物質(zhì)H,寫(xiě)出L的電子式：。

(4)常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程如右圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(已折

算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)B氣體時(shí)，燒杯中溶液的pH=?(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體

積不變)

L鋅錦干電池

ZLC

[二,二二二，二00mL

[------------I

I-----------q

I---------------1

I?????????■**1

13.（2022?浙江?校聯(lián)考二模）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下

元素有關(guān)信息

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子

Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

W地殼中含量最高的金屬元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為.

（2）銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為,相關(guān)

反應(yīng)的離子方程式為。

（4）以上述所得WX3溶液為原料制取無(wú)水WX3,先制得WX3-6H2O晶體，主要操作包括

,在條件下加熱WX3-6H2O晶體，能

進(jìn)一步制取無(wú)水WX3,其原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）

14.（2022?河南安陽(yáng)?林州一中?？家荒＃┤鐖D所示是某些無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物

和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；B是一種有刺激

性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCL溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結(jié)晶水，則X的化學(xué)式為

（2）若不考慮損失，G、D和HaO可恰好完全反應(yīng)生成I,反應(yīng)時(shí)G和D的物質(zhì)的量之比

為。

（3）足量K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到

（填化學(xué)式）。

（5）在0.02molL」的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

15.（2022?海南?統(tǒng)考一模）A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B

是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，B和A組成的化合物B6A6是一種無(wú)色透明的液體，不溶于

水，密度比水小，C是地殼中含量最高的非金屬元素，D在同周期元素中原子半徑最大。

（DA.B.D的元素名稱(chēng)分別為、、

（2）C在元素周期表中位置為。

（3）A、C、D能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵

的化合物為（寫(xiě)電子式，下同），既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合

物為?

（4）A和D能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物DA,DA能和C的單質(zhì)C2反應(yīng)生成

一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出DA和C2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

16.（2022?吉林?吉林省實(shí)驗(yàn)校考模擬預(yù)測(cè)）已知A-0分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）；A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩

慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣.D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3,

且能與水反就應(yīng)得到兩種堿，C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉

淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表第一周期第一族.化合物C的電子式為—.

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（HzSe）的沸點(diǎn)高，其原因是

（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和IJ的化學(xué)方程式：

（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式;

（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有一個(gè).

17.（2022?遼寧?統(tǒng)考二模）己知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下

為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些

電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

（1）比較①?⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是

（2）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

（3）寫(xiě)出物質(zhì)B的電子式

（4）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為。

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為

（7）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為

18.（2022?上海?統(tǒng)考一模）下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷

后作答：

元素有關(guān)信息

A元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm

B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小

C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1:1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽(yáng)離子

E原子半徑為0.075nm,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）寫(xiě)出A、E兩種元素符號(hào)

（2）畫(huà)出B原子的核外電子排布式：；寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的電子式：。

（3）鹽X水溶液顯（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：

(4)D2cA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

(5)已知E元素的某種氧化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式

為，Y所含的化學(xué)鍵為。

a.極性鍵b.非極性鍵c.離子鍵

答案：

1.2A1+2OH-+2H2O=2AlCh-+3H2T2Fe3++2e-=2Fe?+(或Fe3++e-=Fe2+)溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色2Fe3++2I-=2Fe2++l2加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥的HC1氣流

3++

Al4-3H2O#Al(OH)3+3H,在干燥的HC1氣流中，抑制A1CC的水解,且?guī)ё逜ICN6H2O

晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到AlCh

【分析】由X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,則為第2周期時(shí)，在VIA族，即X

為0元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在VHA族，即X為C1元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH=Na++OH;所以Y為Na元素；Z的單

質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W為地殼中

含量最高的金屬元素，則W為A1元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】由分析知：X為。元素或?yàn)镃1元素、Y為Na元素、Z為Fe元素、W為A1元素；

(1)W為Al,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為

2A1+2OH-+2H20=2A102-+3H2f；

(2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，Cu為負(fù)極，則正極上鐵離子得電子，電極反應(yīng)為

2Fe3++2e=2Fe2+(或Fe3++e-Fe2+)；

3+2+

(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，發(fā)生2Fe4-2r=2Fe+I2,碘單質(zhì)遇淀粉變

藍(lán)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色：

(4)由溶液得到晶體，可加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，由于A13++3H2OUA1(OH)3+3H+,在干

燥的HC1氣流中，抑制A1CL的水解，且?guī)ё逜ICN6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到

AlCh?

2.BaChNa2SO3Cl2S022Cr+2H4蝴H2T+Cl2T+20氏溶

+222

液先變紅后褪色BaSO3+2H+SO4-=BaSO4+H2O+SO2TBa"+SO4-=BaSOQ

【分析】E為惰性電極電解所得氣體，因此E應(yīng)是在陽(yáng)極附近產(chǎn)生的氯氣或氧氣；F為形成

酸雨的污染物之一，且由沉淀與鹽酸反應(yīng)所得，因此F為二氧化硫。由E可與F反應(yīng)形成

混合溶液，因此可推斷G應(yīng)為HC1和H2s04的混合液。由D與鹽酸反應(yīng)可得A可推斷A

中陰離子為氯離子，由G與A反應(yīng)可生成沉淀，因此A為BaCL,H應(yīng)為BaSCh,由此可

推斷出B為Na2sCh，C為NaCl,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答此題。

【詳解】(1)A、B、E、F代表的物質(zhì)分別為BaCb、Na2so3、02、S02;

(2)反應(yīng)①為電解NaCl水溶液的反應(yīng)，故該離子反應(yīng)的方程式為2C1-+2H2。望H??+Cl2

T+20H-；

(3)當(dāng)二氧化硫和氯氣按照1：1混合時(shí)能恰好完全反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，因此若氯氣與

二氧化硫的物質(zhì)的量之比為大于1:1時(shí)，氯氣過(guò)量，因此在混合溶液中滴入幾滴石蕊試液，

可觀(guān)察到的現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色；

(4)當(dāng)二氧化硫和氯氣物質(zhì)的量之比1：1時(shí)，設(shè)它們的物質(zhì)的量均為Imol,它們恰好完

全反應(yīng)，生成2moiHC1和ImolH2so4,同時(shí)生成氯氣的氯化鈉的物質(zhì)的量為2mol,生成二

氧化硫的沉淀D亞硫酸鋼的物質(zhì)的量也為Imol,故③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為BaSCh+

2

2H++SO4'=BaSO4+H20+SChf;

(5)④中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸根離子與氯化鋼反應(yīng)，因此離子方程式為Ba2++SO42'=

BaS041o

+-

3.(1)K［：C1：］AgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的是KC1,生成的是AgCL

所以A是KC1,G是AgNCh

⑵Na2s。4MgChNa2co3

f

(3)Na,CO3+Ca(NO3)2=CaCO,4-+2NaN0,Ag+2NH3-H2O=Ag(NH3)；+2H,O

【分析】七種物質(zhì)中，KC1只能與AgN03混合產(chǎn)生AgCl沉淀，與其他五種溶液混合都沒(méi)有

明顯現(xiàn)象，所以A是KC1,G是AgNCh。AgNCh只有與Ca(NO3)2混合時(shí)沒(méi)有沉淀，所以E

是Ca(NCh)2。F與除KC1外的五種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，所以F為Ba(0H)2。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)

果發(fā)現(xiàn)，B、C、D混合時(shí)，只有C、D混合時(shí)能產(chǎn)生沉淀，故C、D分別是MgCL、Na2co3,

B為Na2so4;又發(fā)現(xiàn)D能與E［Ca(NO3)2］混合產(chǎn)生沉淀，故D為Na2co3,則C為MgCb。

【詳解】(I)根據(jù)以上分析，七種物質(zhì)中，KC1只能與AgNCh混合產(chǎn)生AgCl沉淀，與其他

五種溶液混合都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以A是KC1,G是AgNCh，A是KC1,電子式是K+［：@：「；

G是硝酸銀，化學(xué)式是AgNCh。

(2)根據(jù)分析，B是硫酸鈉，化學(xué)式是Na2s04,C是氯化鎂，化學(xué)式是MgCL,D為碳酸

鈉，化學(xué)式是Na2cCh。

(3)①Na2cO3與Ca(NCh)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3J+2NaNO3；

②AgNCh與過(guò)量氨水反應(yīng)生成二氨合銀離子，反應(yīng)的離子方程式是

)；

Ag++2NH3?H2O=Ag(NH3+2H2OO

4.0=C=0③⑧>C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高CaCN2a/6

①21V

【分析】本題突破點(diǎn)為②，高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)制氣體，確定碳酸鈣分解制備二氧化碳

和氧化鈣，因此B為碳酸鈣，E為二氧化碳，F(xiàn)為氧化鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，

確定I為氫氧化鈣，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，確定氫氧化鈣與氯化鉉加熱生

成氨氣、氯化鈣和水，確定C為氨氣，K為氯化鈣；G為氯化鏤：C為氨氣，則H為HC1,

氨氣與氯化氫化合生成G(氯化鉞)；D與L生成氯化氫，L與M生成氨氣，確定L為氫氣，

M為氮?dú)猓珼為氯氣；因?yàn)镮molA與水反應(yīng)可生成Imol碳酸鈣和2moi氨氣，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律確定A的化學(xué)式為CaCN2?

【詳解】(1)根據(jù)上面分析，物質(zhì)E為二氧化碳，結(jié)構(gòu)式為0=C=0；

(2)根據(jù)上面分析①CaCN2+3H2O=CaCCh+2NH3；②CaCO3=53=CaO+CO2T：

③NH3+HC1=NHQ；@2Cl2+2Ca(OH)2=^=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；⑤2NHQ+Ca(OH)

催化劑光照

2tCaCL+2NH3T+2H2。；@N+3HX2NH；?H+C1"2HCI

22而溫、高樂(lè)322

⑧CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑧；

(3)根據(jù)以上分析可知，C為N%、H為HC1,由于氨分子之間存在氫鍵，因此NH3的熔

沸點(diǎn)較高；

答案：>C中含有氫鍵，造成熔沸點(diǎn)偏高

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3,物質(zhì)A由三種元素組成，所以確定A為

CaCN2：

答案：CaCN2

(5)在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

催化劑

I.N+3H2、一＞2NM

2、—

n（初）3mol4mol

M的轉(zhuǎn)化率為2=I；

①因?yàn)樵?00?600。€：時(shí)催化劑活性最強(qiáng)，因此不需要降低合成塔溫度，故①正確；

②適當(dāng)增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率，可以有利于平衡正向移動(dòng)，故②不正確：

③由于氨氣易液化，所以可以不斷分離出產(chǎn)物，使反應(yīng)正向進(jìn)行，故③不正

確；④加入合適催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故④不正確；

答案選①；

II.根據(jù)等效平衡原理，向乙中通入2moiNH3,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲中

平衡時(shí)相同，所加物質(zhì)的轉(zhuǎn)化成起始物質(zhì)，物質(zhì)的量應(yīng)相同；設(shè)加入氮?dú)鈞mol,加入氫氣

22

ymol；則x+/=3,得x=2；y+3x—=4>得y=l；

ill.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析，壓強(qiáng)越大，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，生成C(氨氣)

越多，因此?<!：

答案：

5.偏鋁酸鈉8Al+3FeQ4高溫9Fe+4AbehInm?lOOnm滲析陰

n/33.6m/11.256x(m-n)/22.430%

【分析】A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見(jiàn)的化

合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為ALA為

Fe,C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

【詳解】A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見(jiàn)的化

合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為四氧化三鐵，B為Al,A為

Fe,C為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為氯化鐵，

(1)結(jié)合以上分析可知，化合物乙的名稱(chēng)是偏鋁酸鈉；

故答案是：偏鋁酸鈉；

(2)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3C)4+8Al至淳9Fe+4Al2O3;

故答案為3Fe3CU+8Al量退=9Fe+4Al2O3;

(3)膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm?lOOnm；膠體微粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透

膜，因此提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫滲析；氯化鐵滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體，由

于氫氧化鐵膠粒吸附陽(yáng)離子帶正電，所以用該膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深；

故答案為1nm~100nm:滲析；陰：

(4)①B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+20H-+2比0=2人102-3比3生成氣體的體

積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為nL,n(H2)=n/22.4mol,則n(Al)=2/3xn/22.4mol=n/33.6mol：

故答案為n/33.6；

②另取相同質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體的體積在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mL,轉(zhuǎn)移電子為tn/22.4x2*(1-0)2mol,混合物中A的質(zhì)量為x,由

電子守恒可知，3xn/33.6mol+2xx/56mol=m/22.4x2x(1-0),解得x=56(m-n)/22.4；

故答案為m/11.2；56(m-n)/22.4；

③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、

干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，固體為

氧化鐵，則氧的質(zhì)量等于A1的質(zhì)量，所以A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為

16x3/160xl00%=30%；

故答案為30%o

2s2P

++

6,而「|T|A1"分子晶體NH3+H=NH4五VIIA

HIO+HC1=ICI+H20

【詳解】由短周期元素在周期表中的位置關(guān)系可以知道：A為碳元素、D為氮元素、E為氟

元素、G為A1元素、J為硫元素、L為CI元素，

2s2p

(1)A原子外圍電子排布式為2s22P2,A原子最外層電子的軌道表示式為由,一[；.]電

子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，故離

子半徑S2〉Cr>AF+,所以離子半徑最小的是AP+；

(2)由常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為一20.5笛,沸點(diǎn)為103。。易溶于非極性溶劑，則該晶體為分子晶體;

分子晶體；

(3)氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鍍，反應(yīng)離子方程式為:NH3+H+=NH4+;

+

NH3+H+=NH4;

(4)M與F元素同主族且核外電子比F原子多三個(gè)電子層，故M為碘元素，處于第五周期

VHA族；HIO具有兩性，與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)堿性，則HIO可以形成氫氧化物形成IOH,與鹽

酸反應(yīng)生成IC1、H2O,反應(yīng)方程式為:HIO+HCI=IC1+H2O；

五，VHA；HIO+HCI=IC1+H2O?

7.反應(yīng)①的方程式：4HC1(濃)+MnO2；MnC12+CLT+2H2O反應(yīng)②的離子方程

-+

式：61+C103+6H=3I2+CK+3H2O2H2。2臂2H2O+O2T(也可用高鋅酸鉀加熱分解)

D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為Pbh,PbL=Pb2++21-,

2+229

Ksp=c(Pb)c(I-)=c(Pb(NO3)2)+2(10-^2)=7.0xl0-,

所以c(Pb(NC)3)2)=S^xlO^molL-'

【分析】實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H,則可推斷知E為氯酸

鉀，B為二氧化鋅，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B

加熱生成C,可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G,

則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題。

【詳解】⑴反應(yīng)①為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HC1(濃)+MnCh,MnCb+

CI2T+2H2O,

因此，本題正確答案是:4HC1(濃)+MnO22MnCl2+C12f+2H2。；

(2)反應(yīng)②為氯酸鉀在酸性條件下氧化碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為61+CIO3-+6H+=3h+Cl

+3H2O,

+

因此，本題正確答案是：61+C1O3+6H=3I2+CI+3H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水分解制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H”22H2。+O23

因此，本題正確答案是:2+02,”2H20+(M；

(4)D溶液與Pb(NO3)2反應(yīng)生成沉淀為PbL,Pb4UPb2++2J?,

2+2

Ksp=c(Pb)c(I)=c(Pb(NO3)2)-2(1O%)』761(p,

J,

所以c(Pb(NO3)2)=5.6xlOmolL-'o

因此，本題正確答案是：5.6xl0-4molL-'o

8.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2AI+Fe2C)3衛(wèi)媽ALO3+2Fe大

于2KC1+2H20^^-2KoH+HzT+CbfR*[：Cl：]'

+

AP+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最

外層電子數(shù)為6,則D為02；K為紅棕色固體粉末，K為FezCh;由于電解A得到C與D,

則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為AI2O3，L為Fe,C為Al；黃綠色氣體G為

C12,與C反應(yīng)得到H為AlCb;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，B中含有K元素，

B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KCICh，E為KCI,電解KC1溶液生成KOH、

H2和CL,過(guò)量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J,貝也為H2,F為KOH,J為KAlCh;

(1)H為AlCb，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制A1用氧化鋁不用

氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

高溫

(2)C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反

應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2Ch汕ALO3+2Fe；大于；

(3)Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解KC1

水溶液的化學(xué)方程式為：2KC1+2H2。典2KOH+H2T+CI2T，故答案為

電解

2KC1+2H2。=2KoH+H2T+CI2T;

(4)E為KC1,KC1的電子式為K-[:&：「，故答案為K-[:&：丁；

+

(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為：AP+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)31,故答案為

A13++3A1O2-+6H2O=4AI(OH)31:

(6)G為CL,G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為

2CL+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2。，故答案為2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2。。

【點(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷

突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常

見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：

SC>2(加熱后又恢復(fù)紅色)、CL(加熱后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀Fe(0H)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)

變?yōu)榧t褐色[Fe(0H)3](由白色—灰綠—紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：N0；(5)氣體

燃燒火焰呈蒼白色：七在Cb中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：C0、氏、CH4；(6)使?jié)駶?rùn)的

紅色石蕊試紙變藍(lán)：NHj；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：N%與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、

硝酸)反應(yīng)等。

催化劑

9.2F+2HO=4HF+O2@第二周期第VA族4NH+5O'

2232△

4NO+6H2O

【詳解】試題分析：因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到

B可置換C,可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果

確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C

單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是0元素，D是N或C

元素，甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或C02。

(1)由以上推斷出的各個(gè)物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。(2)由以上推斷出的各

個(gè)物質(zhì)，可知選④。(3)依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO,故D是N

元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2

'4NO+6H2。

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷

10.(1)KNArAr

(2)共價(jià)鍵HC1O4

(3)碳元素

(4)AF++3H2O(g)UAl(OH)3+3H+

【分析】根據(jù)元素周期表可知A:KB:A1C:CD:NE:OF:C1G;Ar

(1)

A、D、G分別為K、N、Ar,Ar為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑；

(2)

HC1是共價(jià)鍵，C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HC1O4

(3)

C、N、。中氫化物種類(lèi)最多的是碳元素

(4)

3+

)氯化鋁水解的離子方程式是：Al+3H2O(g)^Al(OH)3+3H'

11.01：2C>N>O>HH：jj：H甲耳N2H4(1)+2H2O2

HH-N-N-H

(1)=N2(g)+4H2O(g)AH=-1500kJ/mol；b

【分析】(1)組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素有C、H、0、N等元素，且原子序數(shù)依次增大，可知

X、Y、Z、L分別為H、C、N、0:

(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比1：3可構(gòu)成分子A,A為N%,氨氣分子中N原子和每個(gè)

H原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，N原子還存在一個(gè)孤電子對(duì)；B分子也由Z、X兩元素組成，

作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32,其

中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,則B為N2H4,且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，則B中每個(gè)N原

子連接2個(gè)N原子且N原子之間存在一個(gè)共價(jià)