無機(jī)推斷題-難題

高三第二輪復(fù)習(xí)無機(jī)框圖推斷題〔1〕1、以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶1，但I(xiàn)晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是2∶1，I常用作枯燥劑。AA水BCDEFGI＋水HJ加熱E點(diǎn)燃K水LM光照EN①②③④⑤⑥⑦〔白煙〕G請按要求填空：⑴G的電子式是_______________；⑵反響⑥的化學(xué)方程式是__________________________________，反響⑤在空氣中發(fā)生時(shí)的現(xiàn)象是________________________________，C的燃燒熱是1300kJ·mol－1，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。⑶根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學(xué)式是_________。2、以下各物質(zhì)均為中學(xué)階段常見的化合物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：〔1〕假設(shè)在通常情況下能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)變關(guān)系，且常溫下X為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，那么符合關(guān)系的有：〔請?zhí)顚懟瘜W(xué)式〕XA〔2〕假設(shè)X＋A→Y＋Ｚ在常溫下能進(jìn)行，Ｙ→Ｘ在一定條件下進(jìn)行，且Ａ、Ｙ為單質(zhì)，那么符合關(guān)系的有：〔請?zhí)顚懟瘜W(xué)式〕第一種情況第二種情況XA〔３〕假設(shè)X＋A→Y＋Ｚ，Ｙ→Ｘ均在一定條件下進(jìn)行，且Ａ、Ｙ為單質(zhì)，那么符合關(guān)系的有：〔請?zhí)顚懟瘜W(xué)式，可以不填滿，也可以補(bǔ)充〕第一種情況第二種情況第三種情況第四種情況XA3、有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，那么甲為_______，乙為___________。(2)戊的結(jié)構(gòu)式是______________，DB4+的電子式是_______________。(3)丙+丁→D在一定條件下反響，是一種治理污染的好方法，寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：_____________________________________________________4、(1)新型離子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］-是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反響，使C60得到質(zhì)子來制取。該反響類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反響類似，課本中的這個(gè)反響是(寫一個(gè)化學(xué)方程式)?！?〕在兩種中學(xué)化學(xué)常見的無機(jī)鈉鹽的透明溶液中分別參加稀鹽酸時(shí)都能生成沉淀，其中酸過量時(shí)沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是?！蔡顚懟瘜W(xué)式〕5、甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反響生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：①甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的常見金屬；②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨骸?〕丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電子反響式：負(fù)極：__________________________正極：_________________________________〔2〕將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反響的化學(xué)方程式為_____________。〔3〕Y與足量的稀HNO3反響的離子方程式為：_____________________________。〔4〕在一定條件下，丁分別Y、Z反響生成等物質(zhì)的量的丙時(shí)，消耗丁的物質(zhì)的量之比為__________。6、A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，E為金屬。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下化合，生成對應(yīng)的化合物為X、Y、Z，其中常溫下，Y為液體，X、Z為氣體。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件均已略去〕。答復(fù)以下問題：⑴A的化學(xué)式為_______________；⑵寫出反響③的化學(xué)反響方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化劑作用下反響生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反響，可以消除W對環(huán)境的污染，該反響的化學(xué)方程式為_______________________________；⑷將過量的E加到N的稀溶液中，假設(shè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×，那么參加反響的E的質(zhì)量為________g；⑸將Z與N反響后的產(chǎn)物溶于水中，那么常溫該溶液的pH___7，其原因是〔用離子方程式表示〕___________________________________________。7、以下圖中，A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。A、B、C、D、E中均含有同一種元素，且依A、B、C、D的順序，該元素的化合價(jià)逐漸升高。C為大氣污染的有害氣體。它們相互轉(zhuǎn)化時(shí)局部反響物、產(chǎn)物及反響條件已略去。請按要求填空：〔1〕假設(shè)A與E發(fā)生化合反響時(shí)，能觀察到空氣中形成大量白煙。①試寫出以A與C反響實(shí)現(xiàn)減少大氣污染的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。②A與E反響的產(chǎn)物經(jīng)小心加熱，生成一種氣體〔與CO2分子具有相同的原子數(shù)的電子數(shù)〕和一種無色無味液體的化學(xué)方程式：_______________________________________________?！?〕假設(shè)A與E反響可生成B和C，且反響③為工業(yè)上生產(chǎn)E的主要反響之一。①寫出A+E反響的化學(xué)方程式：________________________。②試提出在現(xiàn)行的工業(yè)生產(chǎn)中，減少C排放的一條有效的措施_____________________。8、有一固體X它由兩種常見元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，有的反響標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反響標(biāo)出局部產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)。試填空：(1)X的化學(xué)式為。(2)N最好選擇以下物質(zhì)中的(填序號)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C1(3)寫出反響的離子方程式：D+G；H+C。(4)B+M反響的化學(xué)方程式：。9、以下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：⑴寫出B的電子式：______________________。⑵寫出生成E的電極反響式：______________________________________，反響⑤的現(xiàn)象是______________________________________。⑶反響①的化學(xué)方程式是_____________________________________________，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反響④的操作是__________________________________________。⑷反響⑥的離子方程式是_____________________________________________。AA直流電源G的溶液AA高溫AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右圖裝置G的溶液XXX高溫①②③④⑤⑥10、以下物質(zhì)A、B、C、X均屬于中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔其中副產(chǎn)物已被略去，例如H2O等〕：請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)X是具有強(qiáng)氧化性的氣體單質(zhì)，且B的分子式是CH2O，那么X的化學(xué)式是______________?！?〕假設(shè)X是非氧化性強(qiáng)酸，且C是一種酸性氧化物，那么C的化學(xué)式是________〔只要求寫一例〕?！?〕假設(shè)X是金屬單質(zhì)，請寫出反響②的離子方程式：____________________?！?〕假設(shè)X是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反響②的離子方程式：___________。11、以下圖中D為常見的固體單質(zhì)，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反響③為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反響之一。(圖中局部產(chǎn)物已略去)。請按要求填空：(1)寫出A物質(zhì)的化學(xué)式______________(2)反響②中生成F氣體的電極反響式為：_________________________________(3)反響③的化學(xué)方程式為：____________。當(dāng)有12.0g化合物H被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。(4)反響①的離子方程式為：__________________________12、現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過程及發(fā)生反響的現(xiàn)象如以下圖所示。填寫以下空白：(1)A中含單質(zhì)為為〔寫化學(xué)式〕；G的電子式為。(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反響的離子方程式________．(3)寫出固體F與硝酸反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目13、以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E中均含有同一種元素， A、C均為氣體，E為液體，以下圖中箭頭上的反響物和反響條件均已略去。 〔1〕當(dāng)A與E發(fā)生化合反響時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，那么A—E共同含有甲元素。可知：A的化學(xué)式為，E的化學(xué)式為。當(dāng)小心加熱A與E化合的生成物F時(shí)，可能得到一種無色無味的氣體G和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式。 〔2〕當(dāng)A與E反響生成B和C時(shí)，那么A—E共同含有乙元素。此時(shí)：B為淡黃色固體，C氣體易液化，常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無色晶體，此無色晶體的化學(xué)式是，在A—E各物質(zhì)中，一定條件下能與D發(fā)生氧化復(fù)原反響的物質(zhì)有〔填字母〕。D溶于純潔的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為〔寫成化合物、復(fù)合物或氧化物均可〕。14、在以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反響③為電解，每個(gè)框中的字母只代表一種物質(zhì)。試答復(fù)：(1)A的化學(xué)式_____________________.(2)反響①的化學(xué)反響式________________________，________________________；簡述能生成A物質(zhì)的原因____________________________________.(3)反響②的化學(xué)反響式____________________________________，反響的現(xiàn)象是______________________________________.(4)反響③中參加NaOH溶液的原因是____________________________________.15、根據(jù)以下框圖關(guān)系填空。反響①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反響，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反響呈黃色。(1)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有___________________(2)反響④的離子方程式：________________________________反響⑤的化學(xué)方程式：________________________________(3)每生成16gE，放出106.5kJ熱量，那么反響①的熱化學(xué)方程式為：_________________________16、A、D、F為常見的單質(zhì)，其它物質(zhì)均為化合物。又知D與F、C與L相對分子質(zhì)量相同，G→H是化工生產(chǎn)中的重要反響。ABABCDDDEFGHIJ+KKKDDA+FA+FLJ+MI⑴寫出C、H、L的化學(xué)式：CHL。

⑵用電子式表示C的形成過程_________。

⑶足量的C與K反響生成1molD時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。

⑷化工生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)G→H時(shí)，選擇的適宜條件是____________。17、C、D、E、H為氣體，反響①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反響，反響④⑥⑧是實(shí)驗(yàn)室重要的物質(zhì)檢驗(yàn)反響，這些物質(zhì)有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中的水均已略去)。試答復(fù)：(1)寫出化學(xué)式：K:__________H:____________(2)反響⑦中A溶液顯示的性質(zhì)是：___________(填序號：A、氧化性；B、復(fù)原性；C、酸性；D、堿性)(3)假設(shè)X是一種復(fù)鹽(不考慮結(jié)晶水)X的化學(xué)式為：____________(4)寫出以下反響的離子方程式：反響___________________________________；反響______________________________________；反響_____________________________________。-18、Ｘ、Ｙ、Ｚ為三種常見的單質(zhì)，Ｚ為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，Ａ、Ｂ為常見化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反響〔均不是在溶液中進(jìn)行的反響〕〔以下每個(gè)空中只需填入一種物質(zhì)〕-X、Y均為金屬時(shí)，A為Ｂ為Ｘ為金屬，Ｙ為非金屬時(shí)，Ａ為Ｂ為Ｘ為非金屬，Ｙ為金屬時(shí)，Ａ為Ｂ為19、A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質(zhì)量為100g·mol–1，甲元素的原子最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。C為單質(zhì)，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為。K為乙元素的單質(zhì)。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們相互之間有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫以下空白：〔1〕甲元素的單質(zhì)在空氣中燃燒可得到_____________________〔填化學(xué)式至少寫2種〕?！?〕完成以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式。E+D→G+B：__________________________________________________。E+CuO：_______________________________________________________。20、以下圖每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C、D均為主族元素形成的單質(zhì)，且B為金屬，其它三個(gè)為雙原子分子的氣體，它們在一定條件下，發(fā)生圖中所示的化合反響，得到化合物E、F、G、H和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，有關(guān)反響的化學(xué)計(jì)量數(shù)為： ①A與B按物質(zhì)的量之比n(A):n(B)=1:2完全反響生成G ②B與C按物質(zhì)的量之比n(B):n(C)=3:1完全反響生成F ③C與D按物質(zhì)的量之比n(C):n(D)=1:3完全反響生成E請?zhí)羁眨骸?〕物質(zhì)B是，物質(zhì)D是。〔2〕B與C反響生成F的化學(xué)方程式為：?！?〕由H生成I的化學(xué)方程式為：?！?〕將F溶于足量的稀鹽酸中，所發(fā)生的化學(xué)反響方程式為：〔5〕寫出生成E的化學(xué)方程式21、從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：答復(fù)以下問題：〔1〕寫出C、D、E的化學(xué)式：CDE〔2〕檢驗(yàn)B溶液中的陰離子實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：△〔3〕實(shí)際情況出以下反響的離子方程式：△①A+足量NaOH溶液：②C、D按體積比1：1通入水中：③A+H2O2→：22、現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純潔物在一定條件下，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見元素〔按原子個(gè)數(shù)1:1〕組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出〔也有可能反響只有一種生成物〕。試答復(fù)：〔1〕寫出化學(xué)式，X，E；〔2〕寫出離子方程：A→X；C→D?！?〕A＋E反響的化學(xué)方程式為：；23、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反響相應(yīng)生成甲、乙、丙〔甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子〕而B跟C發(fā)生化合反響生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生如下反響關(guān)系：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式甲______________乙___________丙_____________丁_____________〔2〕寫出反響①②③的化學(xué)方程式①____________________________________②_______________________________________③________________________________________24、如下圖： 其中A、G是固體單質(zhì)，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體；Y是一種難溶于水的白色固體，它的式量是100。請?zhí)羁眨骸?〕D的電子式是?！?〕A跟D反響的化學(xué)方程式是；該反響的反響熱△H0〔填“＜、=、＞”?！?〕在高溫條件下，G跟J反響的化學(xué)方程式是。25、A、B均是兩種正鹽，由A、B的溶液為起始物，在適宜條件下可發(fā)生如下框圖所示的一系列變化〔各步所加試劑均足量〕： 試答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A：_________________________；B：_______________________；〔2〕用離子方程式表示以下反響過程：②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑥__________________________________________________________⑦_(dá)_________________________________________________________26、根據(jù)以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)以下問題?！?〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式EFGX〔2〕寫出以下反響的離子方程式A+B→；C+D→；F+G→；D+AgNO3→；27、氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。常溫下B、D、E是常見氣體，C是液體。各物質(zhì)有如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)氣體A是純潔物，且A分子的空間構(gòu)型為直線型，那么A的電子式為 ；〔2〕假設(shè)氣體A是混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比小于3，那么氣體A中肯定有〔寫化學(xué)式〕 ；〔3〕假設(shè)D與固體乙反響過程中有明顯的顏色變化，那么乙可能為 〔寫化學(xué)式〕；〔4〕C與固體甲在高溫下反響的化學(xué)方程式為 ；28、制取硝酸銨流程圖以下圖，試答復(fù)以下問題：NN2H2鐵紗網(wǎng)氨氣鉑銠合金網(wǎng)NO吸收塔水合成硝酸銨硝酸空氣空氣 〔1〕合成氨的原料氣中氮?dú)馔ǔ碓从?；氫氣通常用水與等作用而獲得。與NH3等電子的五核分子的電子式為：。〔2〕N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H=－92KJ·mol-1，為有效提高氨的產(chǎn)量，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的的措施有?！?〕氨催化氧化的化學(xué)方程式為，鉑銠合金網(wǎng)的作用是。〔4〕在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的氫氣和氮?dú)獾幕旌?，?dāng)該反響到達(dá)平衡時(shí)測出平衡混合氣的平均式量為10，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。29、如圖為中學(xué)常見的物質(zhì)間化學(xué)反響關(guān)系示意圖，其中A的焰色反響呈黃色，F(xiàn)、I、為有刺激性氣味的氣體，H的水溶液呈強(qiáng)酸性，D、J均為白色固體。⑴寫出化學(xué)式：A_________B_________⑵寫出以下反響的離子方程式：①電解C溶液：______________________②D+稀硫酸J______________③Ag+A+BJ___________________A溶液BA溶液B溶液C溶液D沉淀E氣體F氣體G溶液I氣體B溶液H氣體A溶液J沉淀H溶液電解稀硫酸或稀硝酸加B溶液30、材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。以下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)?！蔡崾荆篘H3和H2O、NH2—、OH—的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似。〕請答復(fù)以下問題：〔1〕指出K可能所屬的晶體類型?！?〕寫出化學(xué)式：化合物C；化合物F?！?〕寫出圖中以下序號的離子方程式：反響③。反響⑤。〔4〕寫出反響④的化學(xué)方程式：。31、如圖，各物質(zhì)有下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，那么A是?！?〕假設(shè)B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，那么A是，D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是。〔3〕假設(shè)C是水，B、E是有機(jī)化合物，且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，E能使紫色石蕊試液變紅色。那么A是。32、鈦由于具有密度小，強(qiáng)度高，耐高溫，抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦〔主要成分為，同時(shí)含有鐵的氧化物〕為原料，經(jīng)過一系列反響來制得鈦，其流程大致如下：閱讀下述流程，完成以下填空：〔1〕操作〔I〕中Fe的作用是_________，離子反響方程式_________?！?〕操作〔II〕的名稱是_________，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式為_________?！?〕將高壓水蒸氣通入溶液〔2〕的作用是_________。〔4〕寫出反響④總的化學(xué)反響方程式〔最終Ti的化合價(jià)不變〕：_________。〔5〕寫出反響⑤的化學(xué)反響方程式：_________，通入氬氣的作用是_________?！?〕根據(jù)所提供有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是〔指尖端科學(xué)技術(shù)〕_________。33、甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下反響生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，又知：①甲、乙、丙均為短周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的常見金屬；②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨骸?〕丁在甲和X同時(shí)存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電子反響式：負(fù)極：__________________________正極：_________________________________〔2〕將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反響的化學(xué)方程式為___________?！?〕Y與足量的稀HNO3反響的離子方程式為：______________________?！?〕在一定條件下，丁分別Y、Z反響生成等物質(zhì)的量的丙時(shí)，消耗丁的物質(zhì)的量之比為___________。34、在一定條件下，金屬單質(zhì)X和非金屬單質(zhì)Y能夠反響，生成化合物Z，Z能與水發(fā)生水解反響生成氣體G和白色沉淀P〔如下框圖所示〕，氣體G與空氣之密度比約為。請?zhí)羁眨孩沤M成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第族和第族；⑵Z與水發(fā)生水解反響方程式；⑶每生成1mol的化合物Z，反響中轉(zhuǎn)移mol的電子。單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)X單質(zhì)Y化合物Z氣體G沉淀P35、以下框圖所表求援各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程A、B、C、為中學(xué)化學(xué)中常見的兩種組成的化合物，甲、乙、丙為單質(zhì)。請答復(fù)以下問題：〔1〕上述框圖所示變化過程屬于化合反響的有，屬于置換反響的有〔2〕甲、C的化學(xué)式為，A與甲反響的化學(xué)方程式為36、A、B、C是常見單質(zhì)，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請寫出符合以下要求的化學(xué)方程式：〔1〕假設(shè)X為CO2，那么：反響①?！?〕假設(shè)X為Fe3O4，那么：反響①；反響②。37、以下圖表示的反響關(guān)系中，局部產(chǎn)物被略去，1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol，E、X、G的焰色反響均為黃色。請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：X：E：G：D：〔2〕寫出G+C→X反響的化學(xué)方程式〔3〕寫出X+EA的離子方程式液體D固體AI氣體C溶液A液體D固體AI氣體C溶液A氣體BGFH+E+D+F△+過量C+E(1)寫出A的名稱：；B的分子式：；C結(jié)構(gòu)式：；E電子式：；(2)C與E反響的化學(xué)方程式：；(3)A溶液與F濃溶液反響的離子方程式：。39、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，它們之間存在如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：〔1〕元素A有可變化合價(jià)，那么A單質(zhì)的名稱，甲的化學(xué)式為，乙的電子式為。〔2〕寫出甲和D反響的化學(xué)方程式?！?〕D能與燒堿溶液反響，寫出D與燒堿溶液反響的離子方程式。40、以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反響所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。用化學(xué)式號填寫以下空格：(1)A是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。(4)B跟Cl2反響的化學(xué)方程式是________________________________________。41、以下物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中所示的一系列變化。其中固體W的焰色反響呈紫色，A是一切生物都不能缺少的氣體。請答復(fù)：(1)判斷X、Y各是什么物質(zhì)?X__________Y__________。(2)寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：①Z＋H2SO4(濃)→C②W＋H2SO4(濃)→D＋T參考答案1、⑴⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO火焰明亮并伴有濃烈黑煙CH≡CH(g)＋O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1⑶CaO22、〔1〕XNO2AH2O

〔2〕第一種情況第二種情況或或XH2OH2OHI(HBr)H2SANaF2Cl2Cl2…………第一種情況第二種情況第三種情況第四種情況或或或XH2OH2OCO2Fe3O4SiO2CuOCuO………CFeMgAlCCH2(其它合理答案同樣給分)3、⑴甲：HCl乙：H2O⑵H-O-ClNHHNHHHH⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O4、〔1〕NH3+HCl=NH4Cl(2)NaAlO2;Na2SiO35、〔4〕3：46、⑴⑵3NO2+H2O==2HNO3+NO；⑶；⑷14⑸＜；7、〔1〕①4NH3+6NO=5N2+6H2O②NH4NO3=N2O↑+2H2O〔2〕①H2S+H2SO4〔濃〕=S↓+SO2↑+2H2O②工業(yè)用煤進(jìn)行脫硫處理，或向燃料煤中參加生石灰〔其它合理答案均可得分〕8、(1)Fe3C(2)cd(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+9、⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑10、〔1〕O2〔2〕CO2〔或SO2〕〔3〕Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋〔4〕Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O11、(1)Na2S2O3。(2)4OH－－4e－=O2↑+2H2O。(3)4FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2；1.1。(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。12、〔1〕Fe、Al、Si、C〔2〕2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑4e－4e－C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O13、〔1〕NH3，HNO3；NH4NO3====N2O+2H2O〔2〕SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O14、〔1〕Mg(OH)2(2分)〔2〕Mg(HCO3)2MgCO3+CO2+H2O(1分)MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2〔1分〕Mg(OH)2比MgCO3更難溶〔2分〕〔3〕Mg+CO2MgO+C(2分)發(fā)出耀眼的白光〔1分〕有黑色顆粒和白色粉末生成〔2分〕〔4〕增強(qiáng)水的導(dǎo)電性〔1分〕15、(1)離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20，F(xiàn)e2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2S04(3)FeS2(s)+02=Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-852kJ／mol16、〔1〕CNa2O2、HSO3、LNa2S。

〔2〕用電子式表示Na2O2的形成過程略。〔3〕2mol。

〔4〕適宜的溫度、催化劑、常壓。17、(1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)(2)AD(2分，漏選一個(gè)得1分)(3)(NH4Fe(SO4)2(2分；只要寫出由NH4+、Fe2+、及SO42-—組成的復(fù)鹽，且化合價(jià)代數(shù)和等子均不扣分，否那么扣1分)(4)每個(gè)離子方程式均為2分，寫一般化學(xué)方程式每個(gè)扣1分②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-18、〔1〕A為Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO等，B為Al2O3?！?〕A為CO2，B為MgO或A為H2O〔g〕,B為Fe3O4?！?〕A為CuO、Fe2O3等，B為H2O或CO219、〔1〕Mg3N2、MgO、C〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N220、〔1〕Mg(鎂)，H2〔氫〕〔2〕3Mg+N2Mg3N2〔3〕O2+2NO====2NO2〔4〕Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl高溫、高壓催化劑〔5〕N2+3H22NH高溫、高壓催化劑21、〔1〕C：SO2；D：NH3；E：Na2SO3△〔2〕取少量B溶液于試管中，參加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明含SO42－△〔3〕①NH4++HSO3－+2OH－SO32－+NH3↑+2H2O②NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3－③HSO3－+H2O2====SO42－+H++H2O22、⑴XCl2〔2分〕YH2O2⑵MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OMnO2Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O⑶2H2O22H2O＋O2MnO223、(1)HF、H2O、NH3、NO(2)2F2+2H2O==4HF+O24NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2O24、〔1〕點(diǎn)燃點(diǎn)燃〔2〕2Mg+CO2=====2MgO+C，<高溫高溫〔3〕CaO+3C=====CaC2+CO↑25、〔1〕A：Na2S；B：KAl(SO4)2〔2〕②2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑③Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋④Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O⑥Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Ba2＋