四川省遂寧市蓬溪中學2023-2024學年高二下學期3月月考化學試題

蓬溪中學高2022級第四學期第一次質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：Cl35.5Co59Ce140一、單選題（共14小題，每小題3分，共42分）1．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢起反應生成大氣成分中的無毒物質，提高該反應化學反應速率最優(yōu)的方法是 A．使用催化劑 B．改變壓強 C．提高反應溫度 D．調(diào)節(jié)反應物濃度2．在密閉容器中進行A與B反應生成C的可逆反應，反應速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則該反應可以表示為 A．A(g)+B(g)?C(g) B．2A(g)+2B(g)?3C(g) C．A(g)+3B(g)?2C(g) D．3A(g)+B(g)?2C(g)3．化學用語正確的是 A．醋酸的電離：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+ B．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++ C．氯化銨的水解：+H2ONH4OH+H+ D．亞硫酸鈉的水解：+2H2OH2SO3+2OH4．下列說法錯誤的是 A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀 B．將AlCl3溶液蒸干灼燒，可得到AlCl3 C．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．泡沫滅火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5．下列推論正確的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2，則△H1>△H2 B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，則由石墨制金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)

△H=1400kJ/mol，則葡萄糖的燃燒熱是2800kJ/mol D．△H>0和△S>0的反應，在任何溫度下都不能自發(fā)進行6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A． B． C．對于反應體系CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深 D．用排飽和食鹽水法收集Cl27．某只有氣體參與的ΔH<0反應，其平衡常數(shù)表達式為K=，下列有關該平衡體系的說法正確的是 A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 B．增大A的濃度，平衡向正反應方向移動 C．增大壓強，C的體積分數(shù)增大 D．若改變條件，使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)K可能增大8．醋酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是 A．加水稀釋，增大 B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸9．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．若從A點到達C點，可采用升高溫度 B．圖中五點間的關系： C．D點對應的醋酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=106mol/L D．若處在B點時，將的硫酸與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性10．常溫下，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是 A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶111．下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是 A．乙圖電池反應的離子方程式為：Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq) B．甲圖當有1mol電子通過外電路時，正極有59gCo析出 C．鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性 D．反應2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)不能發(fā)生12．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是 A．30～40min間該反應使用了催化劑 B．化學方程式中的x=1，正反應為吸熱反應 C．30min時降低溫度，40min時升高溫度 D．前8minA的平均反應速率為0.08mol·L1·min113．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×104和1.8×105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是 A．曲線Ⅱ代表乙酸 B．酸的電離程度：c點＞d點 C．溶液中水的電離程度：b點＞c點 D．從c點到d點，溶液中保持不變14．氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是 A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應 B．電極B的電極反應式為： C．應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的溶液 D．改進設計中通過提高電極B上反應物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗二、非選擇題（58分）15．（14分）能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)近年我國努力調(diào)整能源結構，開發(fā)新能源。下列物質中，屬于可再生能源的是(填字母)。 A、氫能B、天然氣C、石油(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應過程中的能量變化情況如圖所示。反應的活化能為kJ/mol，曲線(選填“I”或“II”)表示使用催化劑的反應過程。計算當反應生成1.5molCH3OH(g)時，能量變化值是kJ。又知該反應中某些物質分子里的化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵CHHHCOHO鍵能(kJ?mol1)413436343465若CO中的C與O之間為三鍵連接，則C≡O鍵的鍵能為kJ·moll。(3)CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ/mol反應II：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=122.5kJ/mol其中，反應II：分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。①。②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=23.5kJ/mol(4)常溫下，某硫化鈉溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；(用離子方程式表示)16．（15分）Ⅰ.硒化鋅是一種透明半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1520℃。（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是。（2）根據(jù)元素周期律,電負性SeS,Se位于周期表區(qū)。（3）H2Se的分子構型是,其中硒原子的雜化軌道類型是。（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(42℃),其原因是。Ⅱ氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關?；卮鹣铝袉栴}:（5）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（6）1molN2F2含有molσ鍵。

17．（14分）某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce(鈰)的流程如圖所示：已知：CeO2具有強氧化性，通常情況下不與常見的無機酸反應。回答下列問題：(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有(寫兩種)。(2)操作①和②均為(填名稱)；在（填“濾液1”或“濾液2”）中加入KSCN溶液顯紅色。(3)寫出加入H2O2作還原劑時發(fā)生反應的離子方程式；操作③在加熱的條件下通入HCl的作用是。(4)當加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH=時，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3+)=8×106mol/L。[已知：25℃時，Ce(OH)3的Ksp=8×1021](5)對CeCl3樣品純度進行測定的方法：準確稱量樣品62.50g，配成1000mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液使Ce3+被氧化為Ce4+，然后用萃取劑萃取Ce4+，再用FeSO4還原Ce4+，用1mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗10.00mL標準液。①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式。②CeCl3樣品的純度為％。18．（15分）I.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑(指示劑加在待測液中)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，直到，停止滴定。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏高的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：滴定醋酸的曲線是(填“I”或“II”)，V1V2。(填“>”“<”或“=”)II.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg?L1左右。某課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告i.測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純天然ii.測定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2Iiii.實驗過程：①移取20.00mL飲料樣品于250mL錐形瓶中，加入50