四川省綿陽(yáng)市高三二模理科綜合化學(xué)試題

綿陽(yáng)市高中2020級(jí)第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試一、選擇題1.綿陽(yáng)博物館位于富樂(lè)山西麓，館內(nèi)藏品3萬(wàn)余件，其中包括東漢青銅搖錢樹(shù)、清帶套五彩高足瓷碗、宋蓮瓣紋高足銀碗、西漢漆木馬等文物。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.青銅搖錢樹(shù)表面綠色物質(zhì)主要成分屬于鹽類B.陶瓷是以作為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.蓮瓣紋高足銀碗表面因被氧化而呈現(xiàn)灰黑色D.漆木馬表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蝕功能【答案】B【解析】【詳解】A．青銅搖錢樹(shù)表面綠色物質(zhì)主要成分為堿式碳酸銅，屬于鹽類，A正確；B．陶瓷是以黏土作為主要原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．蓮瓣紋高足銀碗表面因銀與硫化氫反應(yīng)生成硫化銀而呈現(xiàn)灰黑色，反應(yīng)中銀被氧化，C正確；D．漆木馬表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蝕優(yōu)良功能的涂料，D正確；故選B。2.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的三位化學(xué)家。一種點(diǎn)擊化學(xué)標(biāo)記試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知標(biāo)記試劑可發(fā)生點(diǎn)擊反應(yīng)，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為 B.所有C、O、N三種原子可能共平面C.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng) D.虛線框內(nèi)的基團(tuán)能夠發(fā)生點(diǎn)擊反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該化合物的分子式為C19H15NO3，A錯(cuò)誤；B．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N原子周圍形成了3個(gè)CN單鍵，則N原子還有1對(duì)孤電子對(duì)，即該N原子采用sp3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)，則不可能所有C、O、N三種原子共平面，B錯(cuò)誤；C．由題干分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中含有碳碳三鍵、苯環(huán)，故可與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，同時(shí)含有酰胺鍵和羧基，以及苯環(huán)上都能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干信息可知，該化合物是一種點(diǎn)擊化學(xué)標(biāo)記試劑，且標(biāo)記試劑可發(fā)生點(diǎn)擊反應(yīng)，則虛線框內(nèi)的基團(tuán)能夠發(fā)生點(diǎn)擊反應(yīng)，D正確；故答案為：D。3.為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，常用除去水體中過(guò)量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.所含電子數(shù)均為B.的溶液中數(shù)目為C.反應(yīng)消耗，水體將增加個(gè)D.除氨氮過(guò)程中，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．所含電子數(shù)均為10個(gè)，A錯(cuò)誤；B．的溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算其中數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應(yīng)消耗，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加個(gè)，C正確；D．氮?dú)馑幍臓顟B(tài)未知，無(wú)法計(jì)算當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。4.過(guò)氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似。選用下列部分裝置(部分固定裝置略)合理組裝可制備過(guò)氧化鈣，其中不適合或不必要選取的裝置是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】制備過(guò)氧化鈣時(shí)，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會(huì)混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸，同時(shí)為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，制備過(guò)程中不需要裝有NaOH溶液的洗氣瓶，故選D。5.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B.原子半徑大小關(guān)系是：C.Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵 D.W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，W可形成6個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為S，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則Z為Na，Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)Y是在陰離子里的元素，推知Y為O，X與Z同族，且是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X為H或Li，據(jù)此作答。【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知，W的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于非金屬性O(shè)>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，ZNa，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大?。篘a>S>O>H或Na>S>Li>O，B錯(cuò)誤；C．Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的OO鍵是非極性共價(jià)鍵，C正確；D．W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。6.已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下，磷酸的與溶液的的關(guān)系如下圖，該溫度下向初始的含磷廢水中加入可以得到沉淀而實(shí)現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溫度下，磷酸的B.若逐漸增大該廢水的，溶液中將隨之不斷增大C.的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：D.該廢水除磷的離子反應(yīng)有：【答案】B【解析】【分析】由磷酸的與溶液的的關(guān)系圖可知、、?！驹斀狻緼．該溫度下，由關(guān)系圖可知pH=p=7.21，即，A正確；B．逐漸增大該廢水的過(guò)程中，含磷微粒的變化是，因此溶液中將先增大后減小，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，因?yàn)椋?，即，因?yàn)椋?，即，故，C正確；D．因?yàn)橄蚝讖U水中加入可以得到沉淀，因此廢水除磷過(guò)程中存在離子反應(yīng)，D正確；故答案為：B。7.pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)而確定待測(cè)溶液的pH。電池電動(dòng)勢(shì)E與待測(cè)溶液pH關(guān)系為：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化C.若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D.若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入AgAgCl電極）和另一AgAgCl電極插入待測(cè)溶液中組成電池，計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，則pH=，利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引起電動(dòng)勢(shì)的變化達(dá)到測(cè)量溶液的pH目的，B正確；C．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極低，，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Age+Cl═AgCl，C錯(cuò)誤；D．pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：，若測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為，可標(biāo)定常數(shù)K=E0.059pH=0.3770.059×3=0.2，D正確；故答案為：C。8.錳酸鋰是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為，還含有少量的)為原料制備錳酸鋰的流程如下：己知：I．時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)II．時(shí)，電離常數(shù)III．離子濃度低于時(shí)即沉淀完全回答下列問(wèn)題：（1）寫出步驟①溶于稀疏酸時(shí)雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___________。（2）濾渣1的成分是_____(填化學(xué)式)；步驟②加入的目的是____。（3）步驟③加入目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中濃度為，要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同時(shí)不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控的范圍應(yīng)該為_(kāi)______。反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（4）“離子交換”步驟和“洗脫”過(guò)程是利用反應(yīng)：(是氫型交換樹(shù)脂)的平衡移動(dòng)將進(jìn)一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用_____。（5）步驟④反應(yīng)未見(jiàn)氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有___________(填化學(xué)式)。（6）步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.將氧化為（3）①.5～8②.（4）（5）（6）【解析】【分析】由題給流程可知，方錳礦用稀硫酸酸溶時(shí)，金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有硫酸鈣、二氧化硅的濾渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液1；向?yàn)V液1中加入二氧化錳將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子后，加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸錳的濾液2；濾液2經(jīng)離子交換、淋洗滌液洗脫后，加入碳酸銨溶液將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸錳沉淀，過(guò)濾得到堿式碳酸錳和濾液3；堿式碳酸錳和碳酸鋰在高溫條件下在空氣中煅燒制得錳酸鋰?！拘?wèn)1詳解】步驟①中四氧化三鐵溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；小問(wèn)2詳解】由分析可知，濾渣1的成分為硫酸鈣、二氧化硅；加入二氧化錳的目的是將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，故答案為：；將氧化為；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將溶液中鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，而錳離子不轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，由氫氧化鋁的溶度積可知，溶液中氫氧根離子不小于=1×10—9mol/L，由氫氧化錳的溶度積可知溶液中氫氧根離子濃度不大于=1×10—6mol/L，則溶液的pH范圍為5～8；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====，故答案為：5～8；；【小問(wèn)4詳解】由方程式可知，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用稀硫酸可以增大溶液中的氫離子濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于將錳離子進(jìn)一步提純，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】步驟④反應(yīng)未見(jiàn)氣體生成說(shuō)明反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物為硫酸銨和碳酸氫銨，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)為堿式碳酸錳和碳酸鋰在高溫條件下在空氣中煅燒生成錳酸鋰、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。9.三乙氧基甲烷主要用作醫(yī)藥中間體和感光材料，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，能溶于乙醇等多數(shù)有機(jī)溶劑，易燃，遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險(xiǎn)。氯仿和乙醇鈉(，易溶于乙醇)在的無(wú)水條件下反應(yīng)可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化鈉。回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室可用氯仿、乙醇、鈉反應(yīng)制備三乙氧基甲烷，同時(shí)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）反應(yīng)裝置如圖所示，冷凝水應(yīng)從_______端通入(填“a”或“b”)。將無(wú)水乙醇和氯仿加入反應(yīng)器中磁力攪拌均勻，加入的無(wú)水乙醇是理論量的多倍，多余乙醇的作用是___________。

（3）再將鈉切成小塊，從冷凝管口加入反應(yīng)器，不攪拌，以保持鈉塊浮在液面上反應(yīng)，其目的是___________。（4）為保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，需要控制一定溫度，但反應(yīng)過(guò)程中不需要加熱，其原因是___________。若回流時(shí)裝置中氣霧的上升高度過(guò)高，應(yīng)采取的措施是___________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，使用干燥儀器用吸濾法過(guò)濾出___________固體(填化學(xué)式)，用___________洗滌該固體，將洗滌液合并入濾液，蒸餾濾液得到純凈三乙氧基甲烷?！敬鸢浮浚?）2CHCl3+6CH3CH2OH+6Na2HC(OC2H5)3+6NaCl+3H2↑（2）①.a②.作溶劑，溶解乙醇鈉（3）使能快速逸出，減少副反應(yīng)發(fā)生（4）①.鈉與乙醇反應(yīng)過(guò)程放熱，可維持溫度②.用冷水沖淋反應(yīng)裝置（5）①.②.無(wú)水乙醇【解析】【分析】該制備反應(yīng)的原理為：Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，乙醇鈉與氯仿反應(yīng)生成三乙氧基甲烷和NaCl。【小問(wèn)1詳解】氯仿、乙醇、鈉反應(yīng)制備三乙氧基甲烷，同時(shí)生成H2，可理解成乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和H2、乙醇鈉與氯仿在60℃~65℃的無(wú)水條件下反應(yīng)生成三乙氧基甲烷和NaCl，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+6CH3CH2OH+6Na2HC(OC2H5)3+6NaCl+3H2↑；答案為：2CHCl3+6CH3CH2OH+6Na2HC(OC2H5)3+6NaCl+3H2↑。【小問(wèn)2詳解】冷凝水的水流方向應(yīng)與氣流方向相反，冷凝水應(yīng)從a端通入；乙醇能與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，加入的無(wú)水乙醇是理論量的多倍，由于乙醇鈉易溶于乙醇，故多余乙醇的作用是：作溶劑，溶解乙醇鈉；答案為：a；作溶劑，溶解乙醇鈉?！拘?wèn)3詳解】將鈉切成小塊，從冷凝管口加入反應(yīng)器，不攪拌，以保持鈉塊浮在液面上反應(yīng)，在液面上Na與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和H2，其目的是使H2能快速逸出，減少副反應(yīng)發(fā)生；答案為：使H2能快速逸出，減少副反應(yīng)發(fā)生?！拘?wèn)4詳解】為保證反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，需要控制一定溫度，但反應(yīng)過(guò)程中不需要加熱，說(shuō)明乙醇與Na的反應(yīng)放熱，可維持反應(yīng)所需的溫度；若回流時(shí)裝置中氣霧的上升高度過(guò)高，為了使反應(yīng)物充分反應(yīng)，應(yīng)采取的措施是用冷水沖淋反應(yīng)裝置，減少反應(yīng)物的損失；答案為：鈉與乙醇反應(yīng)過(guò)程放熱，可維持溫度；用冷水沖淋反應(yīng)裝置?！拘?wèn)5詳解】三乙氧基甲烷的熔點(diǎn)為76℃、沸點(diǎn)為146℃，說(shuō)明三乙氧基甲烷在實(shí)驗(yàn)條件下呈液態(tài)，根據(jù)反應(yīng)2CHCl3+6CH3CH2OH+6Na2HC(OC2H5)3+6NaCl+3H2↑可知，使用干燥儀器用吸濾法過(guò)濾出的固體為NaCl；由于三乙氧基甲烷能溶于乙醇等多數(shù)有機(jī)溶劑，故用無(wú)水乙醇洗滌過(guò)濾出的NaCl固體；答案為：NaCl；無(wú)水乙醇。10.二氧化碳的吸收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，利用二氧化碳合成二甲醚方法通常是和先合成甲醇，再由甲醇脫水制備二甲醚。（1）已知：則合成二甲醚反應(yīng)的___________。（2）合成二甲醚的關(guān)鍵是合成甲醇：I．①恒容絕熱容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A．B．C．氣體的密度保持不變D．容器內(nèi)氣體的溫度保持不變②合成甲醇時(shí)存在逆水汽變換：II．，按照投料，保持壓強(qiáng)為下達(dá)到平衡時(shí)，和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，圖中___________(填“a”或“b”)表示甲醇在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，的轉(zhuǎn)化率在之后隨溫度升高而增大的原因是___________。若甲醇的選擇性，圖中時(shí)甲醇的選擇性=___________。逆水汽變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________。（3）甲醇脫水可制得二甲醚：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。溫度下，向恒容密閉容器中加入，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為60%，則平衡時(shí)的產(chǎn)率___________；當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，，則___________(填“<”“>”或“=”)。【答案】（1）（2）①.D②.a③.溫度高于，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)．而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以轉(zhuǎn)化率增大④.50%⑤.或0.017或（3）①.40%②.>【解析】【小問(wèn)1詳解】將三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)號(hào)為①②③，②×3③×6①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，ΔH=（571.6×3+44×6+1328.26）kJ/mol=122.54kJ/mol?！拘?wèn)2詳解】①A．根據(jù)熱化學(xué)方程式，則甲醇正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．，這與初始的投料比及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．在恒容容器中，氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則氣體密度始終不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在恒容絕熱容器中氣體溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選D。②Ⅰ反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ⅱ反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，Ⅰ反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，Ⅱ反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則CO的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大，甲醇的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而減小，故代表甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是a曲線。溫度高于，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)．而反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)且程度更大，所以轉(zhuǎn)化率增大。從圖中可知，270℃時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為25%，且甲醇和CO的百分?jǐn)?shù)相同，設(shè)初始投入CO2amol，則投入H23amol，設(shè)反應(yīng)Ⅰ消耗CO2xmol，反應(yīng)Ⅱ消耗CO2ymol，，，，x=y，解得x=y=0.125a，則甲醇的選擇性=，逆水汽變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)==?！拘?wèn)3詳解】設(shè)達(dá)到平衡時(shí)消耗甲醇2xmol，則，，解得x=0.08mol。故CH3OCH3的產(chǎn)率為。，，則平衡時(shí)=，則，T1時(shí)，T2時(shí)，說(shuō)明T2相較于T1產(chǎn)物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則T2>T1?！净瘜W(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.中國(guó)近代化學(xué)啟蒙者徐壽首次把“Nitrogen”譯成中文時(shí)曾寫成淡氣”，意指它“沖淡”了空氣中的氧氣。含氮化合物種類繁多，用途廣泛，根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。（1）GaN是第三代半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ga的電子排布式為_(kāi)__________，GaN晶體為共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)1700℃，晶體類型為_(kāi)__________。（2）硫酸四氨合鉑[Pt(NH3)4]SO4在工業(yè)上用于鍍鉑，Pt的配位數(shù)為_(kāi)__________，其陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（3）氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色離子，離子中C的雜化類型是___________。O的第二電離能比N第二電離能更大，解釋其原因是___________。（4）常溫下，三甲胺[N(CH3)3]氣體常用作天然氣的警報(bào)劑。[N(CH3)3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2相比較，熔點(diǎn)較高的是___________。[N(CH3)3]易與H+形成三甲胺正離子，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵屬于___________。A．氫鍵B．極性鍵C．π鍵D．配位鍵（5）某鐵氮化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①若以氮原子為晶胞頂點(diǎn)，則鐵原子在晶胞中的位置為_(kāi)__________。②若晶胞中距離最近的兩個(gè)鐵原子距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。【答案】（1）①.[Ar]3d104s24p1②.原子晶體(共價(jià)晶體)（2）①.4②.正四面體（3）①.sp2②.O失去1個(gè)電子后p能級(jí)變?yōu)榘氤錆M比N失去1個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此第二電離能更大（4）①.CH3CH2CH2NH2②.BD（5）①.棱心和體心②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ga是31號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，可簡(jiǎn)寫為[Ar]3d104s24p1；GaN晶體為共價(jià)鍵空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)1700℃，晶體類型為共價(jià)晶體(或原子晶體)；【小問(wèn)2詳解】在絡(luò)合物硫酸四氨合鉑[Pt(NH3)4]SO4中，中心Pt原子與4個(gè)配位體NH3結(jié)合，故Pt的配位數(shù)為4；外界離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+=4，無(wú)孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型是正四面體形；【小問(wèn)3詳解】在該微粒中，C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此該C原子采用sp2雜化；O的第二電離能比N第二電離能更大，這是由于O失去1個(gè)電子后p能級(jí)變?yōu)榘氤錆M的穩(wěn)定狀態(tài)，比N失去1個(gè)電子后的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此O的第二電離能比N第二電離能更大；【小問(wèn)4詳解】[N(CH3)3]與其同分異構(gòu)體CH3CH2CH2NH2都屬于分子晶體，[N(CH3)3]的分子之間只存在分子間作用力，而CH3CH2CH2NH2分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，因此二者相比較，熔點(diǎn)較高的是CH3CH2CH2NH2；[N(CH3)3]易與H+形成三甲胺正離子，這是由于[N(CH3)3]的N原子上存在孤電子對(duì)，H+上存在空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于極性鍵，故合理選項(xiàng)是BD；【小問(wèn)5詳解】①根據(jù)圖示可知：若以氮原子