四川省樂(lè)山市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1四川省樂(lè)山市2022-2023學(xué)年下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)第一部分(選擇題共50分)一、選擇題(共20小題，每小題2.5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列幾種元素中位于周期表p區(qū)的是A.Ne B.H C.Mn D.Cu[答案]A[解析][詳析]A．氖原子電子排布式，處于周期表p區(qū)，A正確；B．氫原子電子排布式處于周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；C．錳原子電子排布式處于處于周期表d區(qū)，C錯(cuò)誤；D．銅原子電子排布式處于處于周期表ds區(qū)，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列變化過(guò)程需要克服共價(jià)鍵的是A.HCl氣體溶于水 B.冰熔化 C.NaOH固體溶于水 D.鈉熔化[答案]A[解析][詳析]A．HCl氣體溶于水發(fā)生電離，破壞共價(jià)鍵，A正確；B．冰融化屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，B錯(cuò)誤；C．NaOH固體溶于水電離出Na+和OH-，客服離子鍵，C錯(cuò)誤；D．鈉屬于金屬晶體，熔化時(shí)破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤；故選：A。3.下關(guān)于價(jià)電子排布式為的原子描述正確的是A.位于周期表中第3周期第ⅢA族 B.其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C.最外層電子數(shù)為5 D.該元素最高化合價(jià)為價(jià)[答案]C[解析][詳析]A．根據(jù)價(jià)電子排布式，該元素位于第三周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該原子為P，其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A選項(xiàng)分析，該原子最外層有5個(gè)電子，故C正確；D．該原子最外層有5個(gè)電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；[答案]為C。4.下列說(shuō)法正確的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高B.、中S原子的VSEPR模型均為平面三角形C.氯化鈉是離子晶體，由和構(gòu)成，常溫下能導(dǎo)電D.和晶體硅都是共價(jià)化合物，屬于共價(jià)晶體[答案]B[解析][詳析]A．根據(jù)構(gòu)造原理，3d能量高于4s，故A錯(cuò)誤；B．SO2中S原子有2個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO3中S原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此兩者VSEPR模型均為平面三角形，故B正確；C．氯化鈉屬于離子晶體，是由Na+和Cl-組成，常溫下，氯化鈉固體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．晶體硅屬于單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；[答案]為B。5.下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的排序正確的是A.離子半徑： B.鍵角：C.沸點(diǎn)： D.晶格能：MgO>CaO[答案]D[解析][詳析]A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，甲醛分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，所以甲烷分子的鍵角小于甲醛分子，故B錯(cuò)誤；C．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的分子間作用力弱于對(duì)羥基苯甲醛，沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；D．氧化鎂和氧化鈣都是離子晶體，鎂離子的離子半徑小于鈣離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，故D正確；故選D。6.下列對(duì)示意圖的解釋正確的是ABCD示意圖解釋分子的比例模型基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖的立體構(gòu)型金屬原子平面密置層排列[答案]C[解析][詳析]A．為乙烯分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鈹原子最外層電子排布式為2s2，電子云圖應(yīng)為球形，故B錯(cuò)誤；C．分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采取sp3雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C正確；D．該圖示表示金屬原子平面非密置層排列，配位數(shù)為4；金屬原子的密置層排列的配位數(shù)為6，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；古[答案]選C。7.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中含有的配位鍵數(shù)為B.分子含有的共價(jià)鍵數(shù)目為C.晶體中Si-O鍵的數(shù)目為D.18g冰晶體中氫鍵的數(shù)目為[答案]A[解析][詳析]A．1個(gè)[Ag(NH3)2]+含有2個(gè)配位鍵，1mol[Ag(NH3)2]+中配位鍵的個(gè)數(shù)為2NA，故A正確；B．P4是正四面體結(jié)構(gòu)，中含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅平均含有4molSi-O鍵，則Si－O鍵的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D．18g冰晶體的物質(zhì)的量為，1mol冰種平均含有2mol氫鍵，則氫鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.富勒烯()具有許多優(yōu)異性能，如超導(dǎo)、強(qiáng)磁性、耐高壓、抗化學(xué)腐蝕等。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.晶胞中分子沿體對(duì)角線緊密排列B.晶體中每個(gè)分子等距且最近的分子有12個(gè)C.該晶體熔沸點(diǎn)高、硬度大D.每個(gè)晶胞中含有14個(gè)分子[答案]B[解析][詳析]A．晶胞面心立方最密堆積，晶胞中C60分子沿面對(duì)角線緊密排列，故A錯(cuò)誤；B．以頂點(diǎn)分子為例，晶體中每個(gè)分子等距且最近的分子有3×1/2×8=12個(gè)，配位數(shù)為12，故B正確；C．該晶體為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度小，故C錯(cuò)誤；D．每個(gè)晶胞中含有8×+6×=4個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B。9.A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在周期表中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是ABCDA.原子半徑：A>B>CB.非金屬性：D>C>BC.C與D形成的化合物為分子晶體D.離子中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3[答案]C[解析][祥解]D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在周期表中酸性最強(qiáng)，該化合物是HClO4，推出D為Cl，B為O，A為N，C為Si，據(jù)此分析；[詳析]A．同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大小順序Si＞N＞O，故A錯(cuò)誤；B．O的非金屬性強(qiáng)于Cl，故B錯(cuò)誤；C．Si與Cl形成化合物是SiCl4，屬于分子晶體，故C正確；D．ClO中心原子Cl，有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，故D錯(cuò)誤；[答案]為C。10.下圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)，下列關(guān)于物質(zhì)Ⅰ~Ⅲ的說(shuō)法正確的是A.Ⅰ的組成元素中電負(fù)性最大的元素為OB.一個(gè)Ⅱ分子中有9個(gè)鍵C.Ⅱ分子中C原子的雜化方式均為sp雜化D.Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等[答案]A[解析][詳析]A．Ⅰ由C、H、O和N元素組成，電負(fù)性最大的元素為O，故A正確；B．單鍵均為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵1個(gè)π鍵，叁鍵含有1個(gè)鍵2個(gè)π鍵；I個(gè)II分子中含有14個(gè)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Ⅱ分子中苯環(huán)上的C原子的雜化形式屬于sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中含有C-O和C=O，碳氧鍵的鍵能不相等，故D錯(cuò)誤；故[答案]選A。11.優(yōu)化燃料結(jié)構(gòu)是當(dāng)今研究的熱門(mén)課題，下列有關(guān)燃料的說(shuō)法不正確的是A.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染 B.地?zé)崮?、核能等是新能源C.煤的氣化可提高燃燒效率 D.生物質(zhì)能可用于解決農(nóng)村能源問(wèn)題[答案]A[解析][詳析]A．化石燃料完全燃燒除生成二氧化碳外還會(huì)生成二氧化硫等氣體，導(dǎo)致大氣污染，故A錯(cuò)誤；B．地?zé)崮堋⒑四艿葘儆谛履茉?，故B正確；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，可使燃燒更充分，從而提高燃燒效率，故C正確；D．生物質(zhì)能的開(kāi)發(fā)利用，可以改善能源結(jié)構(gòu)，解決能源短缺問(wèn)題，故D正確；故選：A。12.目前國(guó)際空間站常采用還原法處理，反應(yīng)為。不同條件下測(cè)得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.[答案]C[解析][祥解]對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有，依此比較，用四個(gè)選項(xiàng)給的不同物質(zhì)的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)做比，數(shù)值大的速率大。[詳析]A．；B．；C．；D．；最大的數(shù)值為0.15，故[答案]選擇C。13.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后只改變一個(gè)條件一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是A.升高溫度 B.使用催化劑 C.及時(shí)分離 D.充入一定量[答案]D[解析][詳析]A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A不符合題意；B．使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．及時(shí)分離HI(g)，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率不增大，故C不符合題意；D．充入一定量的氫氣，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故D符合題意；[答案]為D。14.298K，101kP條件下，異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HNC比HCN穩(wěn)定 B.該異構(gòu)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能 D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱[答案]C[解析][詳析]A．根據(jù)圖像可知，HCN的能量低于HNC，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，即HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，HCNHNC是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和＞0，因此反應(yīng)物的鍵能大于生成物鍵能，故C正確；D．使用催化劑可以改變途徑，但不能改變反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；[答案]為C。15.在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不變 B.容器溫度不變C. D.[答案]B[解析][詳析]A．反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且容器的體積不變，則混合氣體的密度一直不變，混合氣體的密度不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器絕熱，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不變，溫度不變能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．2v正(NH3)=3v逆(H2)=4.5v逆(NH3)，同一物種的正逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，不一定N2和NH3的濃度不變，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；[答案]為B。16.根據(jù)已知條件判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A氫氣的燃燒熱為B1molCO和完全反應(yīng)生成氣態(tài)放熱CD12g金剛石比12g石墨能量高[答案]B[解析][詳析]A．HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，符合已知條件的應(yīng)是H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水，A錯(cuò)誤；B．1molCO(g)與0.5molO2(g)完全反應(yīng)生成氣態(tài)放熱，則2molCO(g)完全反應(yīng)，反應(yīng)放熱為2bkJ，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有熱量的變化，C錯(cuò)誤；D．12g金剛石12g金剛石物質(zhì)的量為，比12g石墨能量高，則1mol金剛石完全生成1mol石墨，放出akJ熱量，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，金剛石不可能完全轉(zhuǎn)化為石墨，所以放出的熱量變少，△H變大，D錯(cuò)誤；故[答案]選B。17.甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙炔的方法之一，反應(yīng)原理為，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.該反應(yīng)在低溫條件自發(fā)進(jìn)行D用E表示鍵能，該反應(yīng)[答案]B[解析][詳析]A．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知平衡常數(shù)，故B正確；C．該反應(yīng)、，在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，可知，故D錯(cuò)誤；故選：B。18.某恒容密閉容器中充入一定量氣體M和N，發(fā)生反應(yīng)：，不同溫度下，氣體M的平衡濃度隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)ΔH>0 B.平衡常數(shù)KA<KBC.反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D一定有 D.狀態(tài)A、C相比，狀態(tài)A點(diǎn)的更大[答案]D[解析][詳析]A．由圖可知，升高溫度，氣體M的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH<0，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，升高溫度，氣體M的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則A點(diǎn)平衡常數(shù)大于B點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，狀態(tài)D未達(dá)到平衡，反應(yīng)的濃度熵大于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，升高溫度，氣體M的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)A點(diǎn)Q的濃度大于C點(diǎn)，故D正確；故選D。19.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將兩個(gè)完全相同的球分別浸泡在冰水和熱水中熱水中球氣體顏色更深正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)B向重鉻酸鉀溶液中，滴入少量氫氧化鈉溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬?，中和使平衡正向移?dòng)C用溫度計(jì)測(cè)定錐形瓶中鹽酸與適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的最高溫度溫度升高，利用最高溫度計(jì)算實(shí)驗(yàn)放出熱量為中和熱D向某無(wú)色溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味氣體和淡黃色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有[答案]A[解析][詳析]A．將兩個(gè)完全相同的球分別浸泡在冰水和熱水中，熱水中球氣體顏色更深，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．向重鉻酸鉀溶液中，滴入少量氫氧化鈉溶液，中和使平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．用溫度計(jì)測(cè)定錐形瓶中鹽酸與適當(dāng)過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的最高溫度與鹽酸、氫氧化鈉未反應(yīng)時(shí)的平均溫度，溫度升高，利用最高溫度與酸堿平均溫度差計(jì)算實(shí)驗(yàn)放出熱量為，利用公式計(jì)算中和熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．溶液中可能含硫化鈉、亞硫酸鈉，與硫酸混合時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；[答案]選A。20.以太陽(yáng)能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如圖所示，已知：過(guò)程Ⅰ：過(guò)程Ⅱ：下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.由信息可知C.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率D.過(guò)程Ⅰ中正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能[答案]C[解析][詳析]A．過(guò)程Ⅰ中能量轉(zhuǎn)化的形式是：太陽(yáng)能→化學(xué)能，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，I+2×II可以得到總反應(yīng)式：，故B正確；C．鐵氧化合物為固體，增加鐵氧化合物的質(zhì)量沒(méi)有改變反應(yīng)物濃度，不能顯著提高反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅰ是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；故選C。第二部分(非選擇題共50分)二、非選擇題(共5小題，共50分。)21.下圖為元素周期表的部分，元素①~⑥在表中的位置如圖所示。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）⑥元素符號(hào)為_(kāi)______，元素⑤的基態(tài)原子核外共有_______個(gè)單電子。（2）元素③、④的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較高的是_______，原因是_______。（3）元素①與元素②、③均能形成分子，其中與②形成的分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，一定條件下兩種分子能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）單質(zhì)⑤的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，平均一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)⑤原子，若⑤原子的原子半徑為r，則該晶體的空間利用率為_(kāi)______。(用含r的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))[答案]（1）①.Br②.6（2）①.②.O的非金屬性強(qiáng)于S，O-H鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故的穩(wěn)定性強(qiáng)于（3）①.②.（4）①.2②.[解析][祥解]根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)，①為H，②為N，③為O，④為S，⑤為Cr，⑥Br，據(jù)此解答。[小問(wèn)1詳析]⑥的元素符號(hào)為Br，元素⑤為Cr，是24號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其的基態(tài)原子核外共有6個(gè)單電子；[小問(wèn)2詳析]元素③、④的簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S，穩(wěn)定性較高的是H2O，原因是O的非金屬性強(qiáng)于S，O-H鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，的穩(wěn)定性更強(qiáng)，故的穩(wěn)定性強(qiáng)于；[小問(wèn)3詳析]元素①與元素②、③均能形成分子，其中與②形成的分子為N2H4，結(jié)構(gòu)式為，元素①與元素③形成分子為H2O2，一定條件下兩種分子發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；[小問(wèn)4詳析]單質(zhì)⑤的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，平均一個(gè)晶胞中含有1+=2個(gè)Cr原子，若Cr原子的原子半徑為r，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則，則晶胞邊長(zhǎng)a=r，該晶體的空間利用率為。22.磷錫青銅(一種磷、錫、銅合金)是有名的彈性材料，廣泛應(yīng)用于儀器儀表中耐磨零件和彈性元件?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從結(jié)構(gòu)上分析和中更穩(wěn)定的是_______，原因是_______。（2）與能形成配離子_______(寫(xiě)化學(xué)式)，該配離子水溶液的顏色為_(kāi)______。（3）和是磷元素的兩種含氧酸，酸性：_______(填“>”或“<”)，中P的雜化方式為_(kāi)______，的空間構(gòu)型為_(kāi)______，寫(xiě)出一種與互為等電子體的離子_______。（4）磷錫青銅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______；若晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞的密度可以表示為_(kāi)______(列出計(jì)算式，用含a、NA的代數(shù)式表示)。[答案]（1）①.②.的價(jià)電子排布為，的價(jià)電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定（2）①.②.深藍(lán)（3）①.>②.雜化③.正四面體形④.或（4）①.②.[解析][小問(wèn)1詳析]銅元素的原子序數(shù)為29，亞銅離子的價(jià)電子排布式為全充滿結(jié)構(gòu)的3d10，銅離子價(jià)電子排布式為3d9，所以亞銅離子再失去1個(gè)電子難于銅離子，穩(wěn)定性強(qiáng)于銅離子，故[答案]為：；的價(jià)電子排布為，的價(jià)電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定；[小問(wèn)2詳析]銅離子能與氨分子形成深藍(lán)色的四氨合銅離子，離子的化學(xué)式為，故[答案]為：；深藍(lán)；[小問(wèn)3詳析]含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)，磷酸分子的非羥基氧數(shù)目多于亞磷酸，所以磷酸的酸性強(qiáng)于亞磷酸；磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，所以原子的雜化方式為sp3雜化、離子的空間構(gòu)型為正四面體形，硫酸根離子、高氯酸根離子與磷酸根離子的原子個(gè)數(shù)都為5、價(jià)電子數(shù)都為32，互為等電子體，故[答案]為：>；sp3雜化；正四面體形；或；[小問(wèn)4詳析]由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的錫原子個(gè)數(shù)為8×=1，位于面心的銅原子個(gè)數(shù)為6×=3，位于體心的磷原子個(gè)數(shù)為1，則磷錫青銅的化學(xué)式為SnCu3P，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故[答案]為：。23.利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)，反應(yīng)方程式為：。將和分別通入2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，記錄部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：溫度／℃起始量物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡CO的物質(zhì)的量/molCO轉(zhuǎn)化率時(shí)間/min650321.5x1090022y40%5回答下列問(wèn)題：（1）表中x=_______；y=_______。（2）650℃時(shí)，從開(kāi)始反應(yīng)到平衡，反應(yīng)速率_______。（3）900℃時(shí)，用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。（4）由以上信息可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，原因是_______。[答案]（1）①.50%②.0.8（2）0.075（3）（4）①.放熱②.650℃和900℃的平衡常數(shù)分別為3和，升高溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱[解析][小問(wèn)1詳析]650℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成1.5mol氫氣，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的CO的物質(zhì)的量為1.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=；900℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)消耗的CO的物質(zhì)的量為2×40%=0.8mol，結(jié)合反應(yīng)可知生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則x=50%，y=0.8，故[答案]為：50%；0.8；[小問(wèn)2詳析]由上述分析可知650℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)消耗CO的物質(zhì)的量為1.5mol，，故[答案]為：0.075；[小問(wèn)3詳析]900℃時(shí)根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故[答案]為：；[小問(wèn)4詳析]650℃時(shí)根據(jù)表中數(shù)據(jù)列三段式：該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，由此可知溫度升高平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故[答案]為：放熱；650℃和900℃的平衡常數(shù)分別為3和，升高溫度K減小，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱。24.一定溫度下，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①和②是在探究_______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中分解產(chǎn)生氣泡較快的是實(shí)驗(yàn)_______。（2）有同學(xué)建議將實(shí)驗(yàn)②中改為溶液，理由是_______。還有同學(xué)認(rèn)為即使改用溶液仍不嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的溶液中滴入_______(填試劑及其用量)。（3）聯(lián)系實(shí)驗(yàn)③、④，預(yù)期結(jié)論是_______。（4）實(shí)驗(yàn)④中隨時(shí)間的變化如圖所示，簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)_______，圖象中發(fā)生A點(diǎn)到B點(diǎn)變化的原因是_______。[答案]（1）①.催化劑②.①（2）①.排除陰離子差異對(duì)速率的影響②.溶液（3）其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大（4）①.反應(yīng)速率先慢后快，后又減慢②.濃度降低，反應(yīng)速率減慢[解析][小問(wèn)1詳析]Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，實(shí)驗(yàn)①②是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，因此Fe3+對(duì)過(guò)氧化氫的催化分解效率高；故[答案]為催化劑；①；[小問(wèn)2詳析]驗(yàn)證Fe3+、Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的催化分解速率影響，陰離子應(yīng)相同，因此將硫酸銅改為氯化銅，理由是排除陰離子差異對(duì)速率的影響；有的同學(xué)即時(shí)改用CuCl2溶液仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是Cl-可能對(duì)實(shí)驗(yàn)可能有影響，還應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，氯離子濃度應(yīng)相同，即向2mL5%的過(guò)氧化氫溶液中滴加1mL0.2mol/L或0.3mol/L的NaCl或KCl溶液；故[答案]為排除陰離子差異對(duì)速率的影響；1mL0.2mol/L或0.3mol/L的NaCl或KCl溶液；[小問(wèn)3