化學(xué)-湖南長沙雅禮中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期月考（三）帶答案

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量75分鐘，滿分100分。第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)1.第19屆亞運會于2023年9月底在杭州舉行，“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦賽理念深入到場地建設(shè)營的諸多細節(jié)之中。下列有關(guān)敘述正確的是化碳B.“綠電”全部由單晶雙面光伏組件提供，該光D.導(dǎo)光管的采光罩將室外自然光引入場內(nèi)，采光罩的材質(zhì)是有機玻璃，屬于有機高2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.SO?分子的空間填充模型B.鍵線式為H的有機物存在順反異構(gòu)D.基態(tài)鈹原子最外層的電子云輪廓圖：3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.18gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.14.2g含σ鍵的數(shù)目為0.4NAD.用電解法精煉銅時，若陽極質(zhì)量減輕64g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAA.催化劑之所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活C.區(qū)別晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射實驗D.中和熱測定實驗中，測量體系溫度時一定要將NaOH溶液分步緩緩加入量熱計6.不對稱催化羥醛縮合反應(yīng)的循環(huán)機理如下圖所示。下列說法不正確的是A.步驟①和②的有機產(chǎn)物可通過紅外光譜鑒別B.步驟③和④的反應(yīng)均涉及手性碳原子的生成(R不為H原子)C.步驟⑤的產(chǎn)物L(fēng)-脯氨酸是該反應(yīng)的催化劑D.若用苯甲醛和ABCD實驗電解飽和食鹽水簡易制備制備Fe(OH)?,并觀察其顏色裝置和飽和汽油溶液紅墨水A.CH?(燃燒熱是890.3kJ/mol)是重要的燃料，表示CH?的燃燒熱的熱化學(xué)方程B.鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕的正極反應(yīng)：2H?O+2e-—H?個+2OHC.向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液除Cu2+:Cu2++2HS-==CuSγ+如圖所示。H?(g)、N?(g)、O?(g)的標準摩爾生成焓為0。下列有A.2molNO(g)的鍵能大于1molN?(g)與1molO?(g)的鍵能之和C.0.5molN?和1.5molH?合成氨，正反應(yīng)的活化能一定大于45.9kJ·mol-1D.NO與NH?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6NO(g)+4NH?(g)=-5N?(g)+6H?O(g)10.物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用CS?洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。WA.X、Z形成的某種化合物與M、N形成的化合物可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.實驗室中也可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)C.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點D.化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用11.已知CIO?氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，以含氯物質(zhì)為原料，利用“價一類”關(guān)系可設(shè)計以下CIO?制備方案，有關(guān)下列物質(zhì)說法正確的是A.物質(zhì)E、F所含化學(xué)鍵的類型完全相同B.物質(zhì)D與E中陰離子中心原子雜化類型完全相同C.若由5D+4A=4CIO2^+5F+2H?O制得1molClO?,則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.已知常溫下K?(C)=1.1×10-2,則C與強堿反應(yīng)生成D與水在常溫下的平衡常數(shù)K=1.1×10-1212.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物為催化劑，能有效催化OER(析氧反應(yīng))和UOR(尿素氧化反應(yīng)),從而降低電解水制氫過程中的能DUOR—0HOH電池陽離子1.0mol·L'KOH溶液下列說法正確的是A.電解過程中，電極A附近溶液的pH不變B.非晶態(tài)Ni(Ⅲ)基硫化物能改變OER反應(yīng)的反應(yīng)熱C.OER分四步進行，其中沒有非極性鍵的形成與斷裂D.UOR的電化學(xué)反應(yīng)總過程為CO(NH?)?-6e-+6OH-=-CO?↑+N?^+現(xiàn)進行如下13.某無色溶液中可能含有Mg2+、NHf、K+、Al+、SO-、CO、Cl-?，F(xiàn)進行如下①向10mL該溶液中加Ba(NO?)?溶液至過量，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g②另取10mL該溶液，滴加NaOH溶液，隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣量變化如圖所示：下列說法不符合事實的是A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1mol·L-1B.根據(jù)信息分析不能確認該溶液中是否存在焰色試驗呈紫色的離子C.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)?+OH-—AIO2+2H?OD.另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)?溶液，Al3+和SOi-不可能同時完全沉淀化學(xué)試題(雅禮版)第5頁(共10頁)14.[Co(NH?)?]Cl?晶體的晶胞如下圖所示{已知該立方晶胞的邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,[Co(NH?)?]Cl?的摩爾質(zhì)量為Mg/mol},以下說法正確的是B.離[Co(NH?)?]2+最近的Cl-有4個C.若規(guī)定A點原子坐標為(0,0,0),B點原子坐標為,則C點原子坐標晶體的密度答題卡題號123456789得分答案第Ⅱ卷(非選擇題共58分)(2)V?O?溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na?VO?)。VO廠與PO-結(jié)構(gòu)相同，其中V原子的雜化方式為,寫出一種空間結(jié)構(gòu)與之相同(3)Cu2+與雙縮脲()在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)②雙縮脲中所含元素中為同周期的元素的第一電離能由大到小的順序為①1mol[Cu(NH?)472+含有σ鍵的數(shù)目為。(5)鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(代表Fe,白球代表N),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。_若該晶體的密度是pg·cm-3,則兩個距離最近的Fe原子間的距離為nm16.(16分)三氯化六氨合鈷{[Co(NH?)向錐形瓶中加入適量研細的CoCl?·6H?O、NH?Cl和蒸餾水，加熱溶解后加入活稱取mg樣品于錐形瓶中，加水溶解。在另一錐形瓶中加入V沸狀態(tài)并持續(xù)1小時左右。然后取出插入標準HCl溶液中的導(dǎo)管，用純水沖洗導(dǎo)c?mol·L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl,達到滴定終點時消耗NaOH標準溶液V?mL。 。 c cC(4)由氨含量的測定實驗，可得樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)(以NH?計算)為現(xiàn)有10mL濃度為0.1mol·L-1的[Co(NH?)?]Cl?或[Co(NH?)sCl]Cl?溶液，用等濃度的AgNO?溶液進行滴定，消耗AgNO?溶液20mL,則該溶液為 17.(13分)一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為MnO?、PbSO?和ZnO,還有少量錳鉛氧化物Pb?Mn?O?和Ag)中金屬元素鋅、錳、鉛和銀的工藝如圖所示?；卮鹣铝谢瘜W(xué)試題(雅禮版)第8頁(共10頁)(1)基態(tài)Mn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。(2)“還原酸浸”過程中二氧化錳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)結(jié)合MnSO?溶解度曲線圖分析，由MnSO?溶液制得MnSO?·H?O晶體的“一系列操作”是、,用(填物質(zhì)的名稱)洗滌、干燥。(4)實際錳浸出最適宜的葡萄糖加入量遠大于理論加入量，其原因是 (5)“電解”時，加入SeO?與水反應(yīng)生成二元弱酸H?SeO?,在陰極放電生成Se單質(zhì)，有利于Mn2+電還原沉積。則H,SeO?放電的電極反應(yīng)式為(6)關(guān)于流程中有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是(填標號)。A.葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能與水分子形成氫鍵B.Ag和Cu是同族元素且相鄰，基態(tài)Ag原子的價電子軌道表示式為C.SeO?與SO?均屬于分子晶體，SeO?為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為直線形D.流程中的“濾液2”可循環(huán)利用18.(15分)化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：II已化學(xué)試題(雅禮版)第9頁(共10頁)(1)A具有酸性，B分子中碳原子的雜化類型為。(2)E→F的反應(yīng)類型為,G中官能團名稱為(3)由D→E的過程中有副產(chǎn)物E'生成，E'為E的同分異構(gòu)體，則E'的結(jié)構(gòu)簡式為(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立a.經(jīng)紅外光譜測定結(jié)構(gòu)中含b.能發(fā)生水解反應(yīng)結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個取代基c.能與新制Cu(OH)?反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀寫出其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:2:9的有機物的結(jié)構(gòu)簡式： (5)K分子中含有兩個六元環(huán)，寫出J→K的化學(xué)反應(yīng)方程式； o(6)以CH?CHO、為原料(無機試劑任選),請補充完整制備有化學(xué)試題(雅禮版)第10頁(共10頁)雅禮中學(xué)2024屆高三月考試卷(三)化學(xué)參考答案一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意。)題號123456789DBCDADACDCBDBC2.B【解析】A.二氧化硫分子的中心S原子有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為2+1=3,故為sp2雜化、空間結(jié)構(gòu)3.C【解析】A.18gD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；B.由題干圖示可知，1分子P?Oo含16個σ鍵，故Mg2+會與陰極產(chǎn)生的OH-生成Mg(OH)?,應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和>0,即2molNO(g)的鍵能小于1molN?(g)與1molO?(g)的鍵能之和，A錯誤；B.NH?(g)的標準摩爾生成焓為一45.9kJ·mol-1,N?H?(1)的標反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，0.5molN?和1.5molH?合成氨，△H=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能182.6kJ·mol-1,③2H?(g)+O?(g5N?(g)+6H?O(g)可由-3×②-2×①+3×③得到，則其反應(yīng)熱△H=-3×182.6kJ·mol-1-2×(-91.8——4ClO?個+5NaCl+2H?O可知，若要得到1molClO?,則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,則C錯誤；D.已知常溫下K?(HClO?)=1.1×10-2,則反應(yīng)HCIO?+OH-—CIOZ+H?O在常溫下的平衡常數(shù).1×子生成氮氣，生成1個氮氣失去6個電子，電化學(xué)反應(yīng)總過程為CO(NH?)?-6e-+6OH-—CO?^+N?個還應(yīng)該有0.01molK+。A.經(jīng)過上述分析計算，NaOH溶液濃度為1mol/L,故A正確；B.根據(jù)溶液電中性14.C【解析】A.[Co(NH?)?]Cl?中的中心離子為Co2+,其配位原子為N,配位數(shù)為6,故A錯誤；B.由的個數(shù)為8個，含有的Cl的個數(shù)為8個，故每個晶胞中含有4個[Co(NH)?]Cl?,[Co(NH?)?]Cl?的摩爾質(zhì)量是Mg/mol,晶胞體積為(2)sp3(1分)NH(其他合理答案也可給分)(1分)(4)①16N?或16×6.02×10232SO?(g)—V?O?(s)+SO?(g)△H?=-24kJ·mol-l。根據(jù)蓋斯定律，由①-②×2得2V?O?(s)+2SO?(g)2——2VOSO?(s)+V?O?(s)△H=△H?-