09年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編-十氮族元素及其化合物高中化學(xué)

.:PAGE:;2020年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編——氮族元素及其化合物1．〔09全國(guó)卷Ⅱ6〕物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響完畢后鋅沒(méi)有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案：A解析：設(shè)2molZn參與反響，因Zn無(wú)剩余，那么最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這局部是沒(méi)有參與氧化復(fù)原反響的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，那么n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被復(fù)原。2．〔09江蘇卷3〕以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反響就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B解析：A項(xiàng)：(或者，()，〔〕，的轉(zhuǎn)化必需經(jīng)過(guò)〔反響方程式為：〕和〔〕這兩步，所以A項(xiàng)不選；B項(xiàng)：()，〔〕，〔〕，〔〕，所以B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：()，必需經(jīng)過(guò)兩步〔、〕，D項(xiàng)：〔〕，〔〕，〔〕，就必需經(jīng)過(guò)兩步〔和〕3．〔09廣東理科根底29〕汽車(chē)尾氣無(wú)害化處置反響為w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．升高溫度可使該反響的逆反響速率降低B．使用高效催化劑可有效進(jìn)步正反響速率C．反響到達(dá)平衡后，N0的反響速率堅(jiān)持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反響到達(dá)平衡答案：A解析：升溫，無(wú)論是正反響，還是逆反響，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反響速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率堅(jiān)持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反響即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。4．〔09廣東化學(xué)15〕取五等份NO2，分別參加溫度不同、容積一樣的恒容密閉容器中，發(fā)生反響：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反響一樣時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量〔NO2%〕，并作出其隨反響溫度〔T〕變化的關(guān)系圖。以下示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案：BD解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)一樣的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反響一樣時(shí)間。那么那么有兩種可能，一是已到達(dá)平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，仍然在向正反響挪動(dòng)。假設(shè)5個(gè)容器在反響一樣時(shí)間下，均已到達(dá)平衡，因?yàn)樵摲错懯欠艧岱错?，溫度越高，平衡向逆反響方向挪?dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。假設(shè)5個(gè)容器中有未到達(dá)平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反響速率越大，會(huì)呈現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左那么為未平衡狀態(tài)，右那么為平衡狀態(tài)，D正確。5．〔09上海卷4〕用濃氯化銨溶液處置過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④答案：B6．〔09上海卷7〕在以下變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案：A7．〔09上海卷20〕對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中參加等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案：AB8．〔09寧夏卷7〕將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反響后，氣體體積11.2L〔體積均在一樣條件下測(cè)定〕，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反響后氣體體積為反響前氣體體積的一半，可以得到x=1，因而只要A選項(xiàng)符合題意。9.(09全國(guó)卷Ⅰ29〕〔15分〕周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕W與Q可以形成一種高溫構(gòu)造陶瓷資料。W的氯化物分子呈正四面體構(gòu)造，W的氧化物的晶體類(lèi)型是；〔2〕Q的具有一樣化合價(jià)且可以互相轉(zhuǎn)變的氧化物是；〔3〕R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；〔4〕這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體構(gòu)造類(lèi)型一樣的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是〔填化學(xué)式〕，其原因是；②電子總數(shù)一樣的氫化物的化學(xué)式和立體構(gòu)造分別是；〔5〕W和Q所形成的構(gòu)造陶瓷資料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反響，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷資料。上述相關(guān)反響的化學(xué)方程式〔各物質(zhì)用化學(xué)式表示〕是。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕原子晶體?！?〕NO2和N2O4〔3〕As2S5?！?〕=1\*GB3①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型一樣，分子間作用力不同；=2\*GB3②電子數(shù)一樣的有SiH4、PH3和H2S構(gòu)造分別為正四面體，三角錐和V形?！?〕SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析：此題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，那么應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si?！?〕SiO2為原子晶體?！?〕高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，那么有NO2與N2O4之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系。〔3〕Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，那么只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5?！?〕顯然x為P元素。=1\*GB3①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型一樣，分子間作用力不同。=2\*GB3②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，構(gòu)造分別為正四面體，三角錐和V形。〔5〕由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫(xiě)出詳細(xì)的物質(zhì)，然后配平即可。10．〔09北京卷27〕〔14分〕某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按以下圖安裝進(jìn)展試驗(yàn)〔夾持儀器已略去〕。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響 實(shí)驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中，安裝③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)安裝的氣密性，參加藥品，翻開(kāi)彈簧夾后安裝①中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是安裝②的作用是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論根據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)完畢后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)安裝①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是〔選填序號(hào)字母〕加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案：〔1〕3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液〔2〕通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將安裝⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)〔3〕Cu+4HNO3〔濃〕=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O〔4〕將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO〔5〕安裝③中液面上方氣體仍為無(wú)色，安裝④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色〔6〕acd11．〔09四川卷27〕〔15分〕A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示〔反響條件略去〕。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反響生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為_(kāi)________________________。J的沸點(diǎn)比硒化氫〔H2Se〕的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反響生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫(xiě)出D與足量的N反響生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。上圖中，在同一反響里一種物質(zhì)作氧化劑，又作復(fù)原劑，這樣的反響共有_______個(gè)。答案：〔1〕三〔1分〕IIA〔1分〕〔2分〕〔2〕水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)〔2分〕〔3〕〔3分〕〔4〕〔3分〕〔5〕2〔3分〕12．〔09上海卷31〕煙氣中是NO和的混合物〔不含〕?！?〕根據(jù)廢氣排放規(guī)范，煙氣最高允許含400mg。假設(shè)中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，那么煙氣中最高允許含NO__________L〔規(guī)范情況，保存2位小數(shù)〕。〔2〕工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液〔密度1.16g/mL〕作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L〔保存2位小數(shù)〕?！?〕：①②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。假設(shè)吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放規(guī)范〔填“符合〞或“不符合〞〕，理由：____________________?！?〕參加硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反響為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計(jì)算：〔i〕為了到達(dá)最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量〔保存3位小數(shù)〕。〔ii〕煙氣到達(dá)最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量〔假設(shè)上述吸收反響中，反響①比反響②迅速。計(jì)算結(jié)果保存1位小數(shù)〕。答案：〔1〕0.25〔2〕1.64〔3〕不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超越〔4〕〔i〕〔ii〕13．〔09海南卷20〕(20分)20-1～20-3題為選擇題，每題3分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只要一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。20-4題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)位置做答。20-1．以下有關(guān)肥皂的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．肥皂與純堿的去污原理一樣B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)20-2．以下使用化肥、農(nóng)藥的描繪中正確的選項(xiàng)是：A．高溫多雨時(shí)比擬合適施用鉀肥B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)形成土壤板結(jié)C．石硫合劑必需與硫酸混合后才干施用D．過(guò)磷酸鈣必需經(jīng)硫酸處置后才干施用20-3．以下有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．消費(fèi)、生活使用的天然水必需經(jīng)軟化D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀20-4(11分)工業(yè)上常用氨氧化法消費(fèi)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：(2)原料氣中空氣必需過(guò)量，其主要原因是；(3)