2023屆四川成都實驗高級中學高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明帆大晶體

2、下列物質屬于油脂的是（）

00

IIjII

H.C—O—C—H.C—O—C—H.C—O—NO.

0

①②③HC-O-X0；④潤滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—€—C.H..HC

00H,C—O—NO.

II1_11

H.C—0—C-€（JH?H.C—O—C—Cr

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

3、四種有機物的結構簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④

4、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

聚丙烯半透膜

下列說法正確的是（）

+-

A.電極I為陰極，其反應為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體

5、已知有關嗅化氫的反應如下：

U*CuCl

反應I：4HBr+O2^3r2Br2+2H,O

反應11:NaBr（s）+H3Po式濃）與NaH2PO&+HBrT

反應IH：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3PO4與NaBr反應制HBr并用P2O5干燥

B.反應I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgN。,溶液發(fā)生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標記

6、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、為了除去括號中的雜質，不合理的是（）

選項物質（雜質）加入試劑方法

A氯化鉉溶液（FeCh）氫氧化鈉溶液過濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲

A.AB.BC.CD.D

8、某新型電池材料結構如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

X

//

LYZ\X_IJ

A.M的單質可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

9、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4\Mg2+、AP\SO?

，NO3,CF?某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3-+8A1+50H+2H2O△卜3NHj+8A1O2~

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V-和NO3-

B.試樣中一定不含A13+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

10、可逆反應aX(g)+bY(g)?_^cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，to時改變某一外界條件，化學反應速率

(u)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b聲c,則to時只能是增大反應體系的壓強

11、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NO0,完全反應后測得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()

選項現(xiàn)象或事實化學解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3（h是一種紅棕色物質

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4cl溶液處理焊接處NH4C1溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

13、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。

下列有關化合物X的說法正確的是

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

14、下圖是通過Li-CO2電化學技術實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClOMCHMSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說法不正確的是

<9U2CO3

Oc

一襦篦家面7時通謔廠一'

韭?電極CO2固定策略《不可逆過程）

fX?'E

e&e0e-C)eCDOlD2Li2CO3=4Li++2CO2t+

O|+4e-

過程H4Li++3CQ+4e--2

2U28M:

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.COz的固定中，轉桐4mole一生成lmol氣體

C.釘電極上的電極反應式為2Li2CO3+C-4e=4Li++3CO2T

D.通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉化為固體產(chǎn)物C

15、下列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領的細菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質元素可以被轉化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知銅(Sr)為第五周期HA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制錮單質，以SrCk3HzO制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

16、根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質量：HC1>HF,故沸點：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導體材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半徑逐漸減小

17、在密閉容器中，可逆反應aA(g)UbB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應方向移動

B.物質A的轉化率增大

C.物質B的質量分數(shù)減小

D.化學計量數(shù)a和b的大小關系為a<b

18、將1mol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是NazCCh和NaOH的混合物

C.反應中轉移2mol電子

D.排出的氣體是L5mol氧氣

19、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體(離子能夠自由移動，非溶液)

和二甲基亞弱混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是()

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應

B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2

C.充電時，Li+在電解質中由b極移向a極

D.充電時，b極的電極反應式為：LizO2+2e-=2Li+Ch'

20、中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上，并獲得重重點推薦。

產(chǎn):；哥

二維結構的硼烯如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBFj分子中共價鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBHs與水反應轉移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料

21、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SOj

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴Ala3溶液：AI3++3OH=A1(OH)

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標準狀況下，44.8LHF含有2NA個極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol-L1KAKS。。?溶液中SO4?-的數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

?*?

己知：（1）RCOOH50cbrRCOC1R0H丁RCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-C1-附.R-NH2rR-NH2HClrRCONHR

請回答：

（1）寫出化合物的結構簡式：B；Do

（2）下列說法不正確的是o

A.產(chǎn)"O'轉化為A為氧化反應

a

B.RCOOH與SOCL反應的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJONa

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應，也能發(fā)生銀鏡反應；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式________o

（5）利用題給信息，設計以fG"為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）O

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N”>+HCl

R2

巾皿R.CtXHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4■?I+R2OH

R,

()NHR,

優(yōu)喘LI(Ri、R2、R3、&為氫或燃基)

R,R,R,R

回答下列問題：

(1)B的化學名稱為,F的結構簡式為

(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應類型為

⑶③的化學方程式為o

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入毗咤(C5HsN,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。

①遇FeCL溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

oIOH

(6)(卜COOC2」是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇)和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備(」廠(20(^2115的合成路線：。(已知：RHC=CHR,KMnO/H>RCOOH+R，COOH,

R、R'為短基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

25、(12分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應：

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H20(蒸氣尸MgO+Fk

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完

6粉。

E

(1)實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是；再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導管為(填字母代號)：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產(chǎn)生的影響為什么—

26、(10分)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d，+H2SQ4l7O-18OrA；H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1C,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180C,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應產(chǎn)物冷卻至約50c后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

（1）裝置中冷凝管的作用是o

（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點有o

（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是。

（4）步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點）。

27、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應生

成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

ABCDEG

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCL、A1C13,FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數(shù)見下表：

物質

SiCl4A1CUFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學方程式是。

（2）D、E間導管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-和SO’"請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有sth?-；假設2：既無SO3?-也無CKT；假設3：.

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2sCh、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,溟水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2sO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表:

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

28、(14分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式。

(2)工業(yè)上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)

②在反應體系中加入催化劑，E2會?(填“增大，或“減小”或“不變”)

③若要增大N%產(chǎn)率，可采取的措施有?(填字母)

a.升高溫度b.增大壓強c.不斷分離出NH3

(3)利用如圖所示裝置探究NM能否被NO2氧化。

①C裝置中制取N(h反應的離子方程式是

②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到

的現(xiàn)象。

時間1分鐘2分鐘3分鐘

現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失

請分析沒有達到預期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）

29、（10分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小

的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個能級上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上

的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉栴}：

（De、d形成的化合物的晶體類型為；

（2）b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為；

（3）b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為；（用元素符號表示），d元素基態(tài)原子價層電子排布式

為;

（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個。試寫出該化合物的化學式：。

（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為

（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。

+

HSO2________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確;

D.培養(yǎng)明機晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明帆大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤滑油、石蠟均為石油分儲產(chǎn)品，主要成分為

崎，故答案為C

3、B

【解析】

A.①?③④的分子式都是CsHa,故A正確；

B.①中含有多個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結構可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

4、C

【解析】

A選項，電極I為正極，其反應為：Ch+4H++4e-=2H2O,故A錯誤；

B選項，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；

C選項，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極

區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；

D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。

綜上所述，答案為c。

【點睛】

通過體積算物質的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標準狀況下。

5、B

【解析】

A.HBr會與P2O5發(fā)生反應，故HBr不能用P2O5干燥，A錯誤；

B.反應I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會發(fā)生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

6、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AL一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得;

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、％等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選C.

7、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應，不能除雜，應加氨水、過濾，選項A錯誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結晶法分離，選項B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項C正確；

D.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，可蒸儲分離，選項D正確；

答案選A。

8、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結構簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結構，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

9、B

【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH”則試樣

中含有NH&+；向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO口根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO。濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸物不溶于酸，說明原來溶液中含有SO」"，能和過量Ba(OH)2反應生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NIV、Mg2+、SCV-和NO”故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有A/,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、CIS要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg2+、S(V-和NO/,可能存在Na+、Cl',所以該霧霾中可能存在NaN(h、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

10、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應體系的壓強；若a+bWc,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

11、C

【解析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質的量為m7g/mV*Mmol/LHNS為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的沂

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NCh的物質的量為型如工=L2mol,設金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol=Wmo|/L＞根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選c。

0.3L

12、A

【解析】

A、FesCh是一種黑色物質，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；

C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

13、D

【解析】

A、連接兩個苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點確定一個平面，兩個苯環(huán)可能共面，故A錯誤;

B、此有機物中含有速基，能與NazCOs反應，故B錯誤；

C、Imol此有機物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氫氧化鈉，同時還含有l(wèi)mol的這種結構，消耗

2mol氫氧化鈉，因此lmol此有機物共消耗氫氧化鈉3m01,故C錯誤;

D、含有酯基，因此水解時只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

14、B

【解析】

A選項，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞碉)有機溶

劑，故A正確；

B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2co3=4Li++2cCht+€>2+4e，轉移4moi生成3moi

氣體，故B錯誤；

C選項，由題目可知，釘電極上的電極反應式為2Li2cCh+C-4e-=4Li++3cCht,故C正確；

D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領的細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質元素轉化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNfh、NaN(h、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4),故B正確；

C.鍋是活潑金屬元素，SrCL是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCL是強酸

強堿鹽。

16、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCL故A錯誤；

B.同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導體材料，故C正確；

D.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

17、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數(shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數(shù)關系a<b,故D不符合題意。

故選：C?

【點睛】

本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態(tài)與靜態(tài)的結合及壓強對化學平衡移動的影響。

18、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCX)32Na2CO3+CO2T+H2O,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個反應中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應，因此一共轉移了Imol電子，答案選A。

19、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以總反應方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時Li+在電

解質中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是D?

20、A

【解析】

A.硼原子核外有5個電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤；

F、、/F

B.BF3的結構為七，ImoIBFs分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBFh與水生成氫氣，氫元素化合價由-1升高為0,lmolNaBH4反應轉移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料，故D正確；

選Ao

21、D

【解析】

+

A.HSOj+H2O=H3O+SO：為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應是碘離子被氧化，生成碘單質，再亞鐵離子反應生成鐵離子，故錯誤；

C.lOmLO.lmolLTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說明堿過量，反應生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應生成碳酸鋼和碳酸氫領，離子方程式3coz+4OJT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO,+H2O,故正確；

故選D。

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應，關鍵是看離子是分開還是結合的問題，若分開，則為

電離，若結合，則為水解。或結合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應產(chǎn)物有氫氧根離子。

22、A

【解析】

19g

A.19g羥基TOH)的物質的量為7^F=lmol,而羥基(-"OH)中含10個中子，故Imol羥基(-叼田中含IONA個中

子，故A正確；

B.標況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構成，InwlNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算0.1mol[TKAl(SO4)2溶液中Sth??的數(shù)目，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題的易錯點為B,要注意一些特殊物質在標準狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有S(h為固體，H2O

為液體或固體等。

二、非選擇題(共84分)

23、

氧化得至U的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH.QH作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為，F(xiàn)再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結構簡式：B為H2NCH2COOH；D為

(2)A.￡HjCK30H催化氧化為轉化為C1CH2coOH,反應類型為氧化反應，故A正確；B.RCOOH與SOCh發(fā)生取

Ci

代反應，所得產(chǎn)物為RCOOC1、SO2和HC1,故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應，也能發(fā)生銀鏡反應，說明苯環(huán)上直接連

接HCOO-；②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，說明同一碳原子上連接三個甲基；苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對位有兩個不同的取代基，可以保證對稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式為

j^j^^CQHNCHjCOOCHs?N?OH?CH^OH；

(5)以0H為原料制備Cr的合成路線為『?一三_蜉~-!22＞一十|000______-r"】'。

°&NH,息M。人^

A

點睛：本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關鍵，需要

學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結合的方法，逐步分

析有機合成路線，可推出各有機物的結構簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型；難點是有機物D的結構確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結構、反應原理及原子守恒分析推測

D的結構。

2CH-CH,

24、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

O

CHCH-CH

CHA^aXX'H,工

/l*H.CH3?N/>

H.C--------------a-[I毗咤顯堿性，能與反應④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

CH2CH2C(XKH,(XXX'H,

()

應，使平衡正向移動，提高