2023屆四川成都實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三第五次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3,請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過(guò)在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長(zhǎng)成明帆大晶體

2、下列物質(zhì)屬于油脂的是（）

00

IIjII

H.C—O—C—H.C—O—C—H.C—O—NO.

0

①②③HC-O-X0；④潤(rùn)滑油⑤花生油⑥石蠟

HC—O—€—C.H..HC

00H,C—O—NO.

II1_11

H.C—0—C-€（JH?H.C—O—C—Cr

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

3、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

①②③④

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有碳原子均處于同一平面

C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④

4、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

聚丙烯半透膜

下列說(shuō)法正確的是（）

+-

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

5、已知有關(guān)嗅化氫的反應(yīng)如下：

U*CuCl

反應(yīng)I：4HBr+O2^3r2Br2+2H,O

反應(yīng)11:NaBr（s）+H3Po式濃）與NaH2PO&+HBrT

反應(yīng)IH：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用濃H3PO4與NaBr反應(yīng)制HBr并用P2O5干燥

B.反應(yīng)I中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1

C.HBr有強(qiáng)還原性，與AgN。,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫漠酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記

6、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化鉉溶液（FeCh）氫氧化鈉溶液過(guò)濾

BKNO3(s)(少量NaCl)水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

8、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

X

//

LYZ\X_IJ

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

9、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4\Mg2+、AP\SO?

，NO3,CF?某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8A1+50H+2H2O△卜3NHj+8A1O2~

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S(V-和NO3-

B.試樣中一定不含A13+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

10、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?_^cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間(t)圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.若a+b=c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+b聲c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

11、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NO0,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(H+)=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)化學(xué)解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3（h是一種紅棕色物質(zhì)

B祖國(guó)七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應(yīng)

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應(yīng)放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4cl溶液處理焊接處NH4C1溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

13、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面

B.不能與飽和NazCOs溶液反應(yīng)

C.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)

D.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種

14、下圖是通過(guò)Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釘電極/CO2

飽和LiClOMCHMSO（二甲基亞颯）電解液/鋰片，下列說(shuō)法不正確的是

<9U2CO3

Oc

一襦篦家面7時(shí)通謔廠一'

韭?電極CO2固定策略《不可逆過(guò)程）

fX?'E

e&e0e-C)eCDOlD2Li2CO3=4Li++2CO2t+

O|+4e-

過(guò)程H4Li++3CQ+4e--2

2U28M:

A.Li-CO2電池電解液為非水溶液

B.COz的固定中，轉(zhuǎn)桐4mole一生成lmol氣體

C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e=4Li++3CO2T

D.通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C

15、下列說(shuō)法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.已知銅(Sr)為第五周期HA族元素，則工業(yè)上常通過(guò)電解熔融SrCL制錮單質(zhì)，以SrCk3HzO制取無(wú)水SrCL一定

要在無(wú)水氯化氫氣流中加熱至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離態(tài)存在

16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是()

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點(diǎn)：HCI>HF

B.楮、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半徑逐漸減小

17、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)UbB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡

建立時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為a<b

18、將1mol過(guò)氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是NazCCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是L5mol氧氣

19、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng)，非溶液)

和二甲基亞弱混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2

C.充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D.充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：LizO2+2e-=2Li+Ch'

20、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯，該科研成果發(fā)表在頂級(jí)刊《Science》上，并獲得重重點(diǎn)推薦。

產(chǎn):；哥

二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imol硼原子核外電子數(shù)為3NA

B.ImolBFj分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolNaBHs與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料

21、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3+H2O=H3O+SOj

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)3；+4Fe

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴Ala3溶液：AI3++3OH=A1(OH)

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba2+=BaCO31+2HCO；+H2O

22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.19g羥基(-18OH)所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF含有2NA個(gè)極性鍵

C.1molNaHSO4晶體含有的離子數(shù)為3NA

D.0.1mol-L1KAKS。。?溶液中SO4?-的數(shù)目為0.2NA

二、非選擇題(共84分)

23、（14分）某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

?*?

己知：（1）RCOOH50cbrRCOC1R0H丁RCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-C1-附.R-NH2rR-NH2HClrRCONHR

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B；Do

（2）下列說(shuō)法不正確的是o

A.產(chǎn)"O'轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCL反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HJONa

（3）寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式________o

（5）利用題給信息，設(shè)計(jì)以fG"為原料制備（的合成路線（用流程圖表示：無(wú)機(jī)試劑任

選）O

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N”>+HCl

R2

巾皿R.CtXHCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4■?I+R2OH

R,

()NHR,

優(yōu)喘LI(Ri、R2、R3、&為氫或燃基)

R,R,R,R

回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為o

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗咤(C5HsN,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是o

(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCL溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

oIOH

(6)(卜COOC2」是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑,

0

寫出制備(」廠(20(^2115的合成路線：。(已知：RHC=CHR,KMnO/H>RCOOH+R，COOH,

R、R'為短基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

25、(12分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過(guò)程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

@2Mg+O2-2MgO②3Mg+N2=Mg3N2

(3)2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H20(蒸氣尸MgO+Fk

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

6粉。

E

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是；再將與g連接的自來(lái)水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號(hào))：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

(3)你是否選擇了C裝置，理由是什么;

(4)如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

26、(10分)對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d，+H2SQ4l7O-18OrA；H2O

SO,H

已知：苯胺是一種無(wú)色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)-6.1C,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置

合成對(duì)氨基苯磺酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1:在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180C,維持此溫度2?2.5小時(shí)。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50c后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對(duì)氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。

（1）裝置中冷凝管的作用是o

（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有o

（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是。

（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點(diǎn)）。

27、（12分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生

成SiCL和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCL的裝置示意圖：

ABCDEG

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCL、A1C13,FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4A1CUFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是.

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-和SO’"請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有sth?-；假設(shè)2：既無(wú)SO3?-也無(wú)CKT；假設(shè)3：.

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2sCh、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4,溟水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2sO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

28、(14分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式。

(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，E2會(huì)?(填“增大，或“減小”或“不變”)

③若要增大N%產(chǎn)率，可采取的措施有?(填字母)

a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.不斷分離出NH3

(3)利用如圖所示裝置探究NM能否被NO2氧化。

①C裝置中制取N(h反應(yīng)的離子方程式是

②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化，且全部生成無(wú)毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀察到

的現(xiàn)象。

時(shí)間1分鐘2分鐘3分鐘

現(xiàn)象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失

請(qǐng)分析沒(méi)有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因（任寫兩條）

29、（10分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小

的元素，b的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級(jí)上的電子總數(shù)均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上

的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等，e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（De、d形成的化合物的晶體類型為；

（2）b、ac形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為；

（3）b、c、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；（用元素符?hào)表示），d元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式

為;

（4）金屬M(fèi)g與a、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：。

（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。

該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是（填元素符號(hào)），該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為

（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。

+

HSO2________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有個(gè)氫鍵；如果不考慮晶體和鍵

的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確;

D.培養(yǎng)明機(jī)晶體時(shí)，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長(zhǎng)成明帆大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

2、C

【解析】

油脂是指高級(jí)脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除②③；而潤(rùn)滑油、石蠟均為石油分儲(chǔ)產(chǎn)品，主要成分為

崎，故答案為C

3、B

【解析】

A.①?③④的分子式都是CsHa,故A正確；

B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤;

C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；

D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鎰酸鉀溶

液鑒別③和④，D正確。選B。

4、C

【解析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：Ch+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為c。

【點(diǎn)睛】

通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

5、B

【解析】

A.HBr會(huì)與P2O5發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用P2O5干燥，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I中還原劑為HBr,還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,B正確；

C.HBr與AgNO3溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

6、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、AL一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的AI2O3）制得;

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有（C、CO、％等）；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選C.

7、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸儲(chǔ)分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

8、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣體1是NH”則試樣

中含有NH&+；向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試

紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO口根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO。濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸物不溶于酸，說(shuō)明原來(lái)溶液中含有SO」"，能和過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】

A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NIV、Mg2+、SCV-和NO”故A正確；

B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有A/,故B錯(cuò)誤；

C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、CIS要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg2+、S(V-和NO/,可能存在Na+、Cl',所以該霧霾中可能存在NaN(h、

NH4cl和MgSCh,故D正確，

答案選B。

10、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bWc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

11、C

【解析】

根據(jù)14moi/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來(lái)分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為m7g/mV*Mmol/LHNS為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的沂

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NCh的物質(zhì)的量為型如工=L2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

4.2mol-1.2mol=Wmo|/L＞根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選c。

0.3L

12、A

【解析】

A、FesCh是一種黑色物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；

C、鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

13、D

【解析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sd雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤;

B、此有機(jī)物中含有速基，能與NazCOs反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、Imol此有機(jī)物中含有Imol竣基，需要消耗lmol氫氧化鈉，同時(shí)還含有l(wèi)mol的這種結(jié)構(gòu)，消耗

2mol氫氧化鈉，因此lmol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3m01,故C錯(cuò)誤;

D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。

14、B

【解析】

A選項(xiàng)，由題目可知，Li—CO2電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiClO4—(CH3)2SO(二甲基亞碉)有機(jī)溶

劑，故A正確；

B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方括式為：2Li2co3=4Li++2cCht+€>2+4e，轉(zhuǎn)移4moi生成3moi

氣體，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2cCh+C-4e-=4Li++3cCht,故C正確；

D選項(xiàng)，由題目可知，CO2通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。

綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡(jiǎn)單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯(cuò)誤；

B.為了防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNfh、NaN(h、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4),故B正確；

C.鍋是活潑金屬元素，SrCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，加熱時(shí)不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無(wú)水SrCL不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯(cuò)誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)元素周期律，第HA族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCL是強(qiáng)酸

強(qiáng)堿鹽。

16、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCL故A錯(cuò)誤；

B.同主族金屬性增強(qiáng)，形成的堿的堿性增強(qiáng)，錯(cuò)、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B錯(cuò)誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來(lái)的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡

時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意；

B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意；

D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

18、A

【解析】

過(guò)氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO3受熱分解2NaHCX)32Na2CO3+CO2T+H2O,產(chǎn)生Imol二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過(guò)氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,得到Imol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時(shí)我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和0.5mol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過(guò)氧化鈉中-1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

19、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i,所以充電時(shí)Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

20、A

【解析】

A.硼原子核外有5個(gè)電子，Imol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯(cuò)誤；

F、、/F

B.BF3的結(jié)構(gòu)為七，ImoIBFs分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA,故B正確；

F

C.NaBFh與水生成氫氣，氫元素化合價(jià)由-1升高為0,lmolNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確；

D.硼烯具有導(dǎo)電性，有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負(fù)極材料，故D正確；

選Ao

21、D

【解析】

+

A.HSOj+H2O=H3O+SO：為HSO3-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.lOmLO.lmolLTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液，說(shuō)明堿過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫領(lǐng)，離子方程式3coz+4OJT+

2+

Ba=BaCO3；+2HCO,+H2O,故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問(wèn)題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

22、A

【解析】

19g

A.19g羥基TOH)的物質(zhì)的量為7^F=lmol,而羥基(-"OH)中含10個(gè)中子，故Imol羥基(-叼田中含IONA個(gè)中

子，故A正確；

B.標(biāo)況下HF為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，InwlNaHSCh晶體中含有的離子總數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算0.1mol[TKAl(SO4)2溶液中Sth??的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意一些特殊物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)，本題中的HF為液體，類似的還有S(h為固體，H2O

為液體或固體等。

二、非選擇題(共84分)

23、

氧化得至U的A為C1CH2coOH,C1CH2coOH與NH3作用得至U的B為H2NCH2coOH,H2NCH2coOH再

與SOC12作用生成的c為再與CH.QH作用得到的D為

與SOCL作用生成的E為Cl,E與D作用生成的F為，F(xiàn)再

在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為H2NCH2COOH；D為

(2)A.￡HjCK30H催化氧化為轉(zhuǎn)化為C1CH2coOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故A正確；B.RCOOH與SOCh發(fā)生取

Ci

代反應(yīng)，所得產(chǎn)物為RCOOC1、SO2和HC1,故B正確；C.化合物B為氨基酸，一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正

確；D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為G5HzoNChNa,故D錯(cuò)誤；答案為D。

(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上直接連

接HCOO-；②H-NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基，說(shuō)明同一碳原子上連接三個(gè)甲基；苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境

的氫原子，因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基，可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同，滿足條件的

(4)F-布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為

j^j^^CQHNCHjCOOCHs?N?OH?CH^OH；

(5)以0H為原料制備Cr的合成路線為『?一三_蜉~-!22＞一十|000______-r"】'。

°&NH,息M。人^

A

點(diǎn)睛：本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要

學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分

析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型；難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確

定，可先根據(jù)F的堿性水解，結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)

D的結(jié)構(gòu)。

2CH-CH,

24、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

O

CHCH-CH

CHA^aXX'H,工

/l*H.CH3?N/>

H.C--------------a-[I毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

CH2CH2C(XKH,(XXX'H,

()

應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高