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2023北京豐臺(tái)高三一模
化學(xué)
2023.03
本試卷共9頁,100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘??忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上,在試卷上作答無效??荚嚱Y(jié)束
后,將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ni59Zn65
第一部分(選擇題共42分)
本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)漠有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)
A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)
B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽極(原電池的負(fù)極反應(yīng)物)保護(hù)法
C用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性
D用NazCh作呼吸面具中的制氧劑NazCh能與H2O和CO2反應(yīng)
2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是
A.Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式:3d44s2
B.NaOH的電子式:Na:0:H
C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6Hl2。6
HH
D.乙烯分子中的“鍵:
3.導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”,目前我國使用的是鋤原子鐘。已知,自然界存在兩種枷原
子85Rb和^Rb,87趾具有放射性。下列說法不正項(xiàng)的是
A.Rb位于元素周期表中第六周期、第1A族
B.可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和87Rb
C.85Rb和87Rb是兩種不同的核素
D.87Rb的化合物也具有放射性
4.下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是
選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析
第1頁/共11頁
A金屬活動(dòng)性:Mg>Al第一電離能:Mg>Al
B
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2S<H2O分子間作用力:H2S<H2O
C熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能:C-C>C-Si>Si-Si
D酸性:H2c03VH2s非金屬性:C<S
5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.CuS04溶液中滴加稀氨水:CM++20H一養(yǎng)生Cu(0H)2I
B.電解飽和食鹽水:2C「+2H2O===C12t+20H+H2t
C.C6HsONa溶液中通入少量CCh:2C6H5O-+CO2+H2O---->2c6H5OH+CO;
D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:1混合:
Ba2++20丁+2H,+SO:===BaSChI+2H2O
6.實(shí)驗(yàn)室中,下列氣體制備的試劑和裝置正確的是
選項(xiàng)ABCD
氣體C2H2SO2NH3C12
試劑電石、飽和食鹽水NazSCh、濃H2SO4NH4CI、NaOH稀鹽酸、MnO?
裝置c^fc、eb^ea、d
7.已知:NH3+HC1—==NH4CU下列說法不正確的是
A.NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
B.NH3和HC1分子的共價(jià)鍵均是s-so鍵
C.NH3極易溶于水,與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)
D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí),會(huì)產(chǎn)生大量白煙
8.《本草綱目》記載,穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素,其結(jié)
構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法不正硬的是
A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng),消耗
二者的物質(zhì)的量之比為3:1
D.1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子
9.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放,Na2cCh溶液均可用于吸收NO和NCh,其主要反應(yīng)為:
i.N0+NO2+C0;===2N0I+CO2:ii.2NO2+COr===NO;+NO;+CO2o已知,Na2cCh溶
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液不能單獨(dú)吸收NO;一定條件下,一段時(shí)間內(nèi),當(dāng)〃(NCh):〃(NO)=1時(shí),氮氧化物吸收效率最高。下
列說法不無確的是
A.氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、影成酸雨等
B.采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和N02的吸收率
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)ii中,每吸收2.24LNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1022
D.該條件下,n(NO2):〃(NO)>1時(shí),氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ii<i
10.硒(34Se)在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥,其結(jié)構(gòu)式
如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物,下列說法不氐哪的是
A.Se原子在周期表中位于p區(qū)
B.乙烷硒咻分子中,C原子的雜化類型有sp2、sp3
C.乙烷硒麻分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
D.鍵角大小:氣態(tài)SeChVSeOj
11.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.除去Cb中少B,比較AI和CuC.檢驗(yàn)溟乙烷消去反D.分離飽和Na2cCh
量的HCI的金屬活動(dòng)性應(yīng)的產(chǎn)物溶液和CH3coOC2H5
12.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焰變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是
溫度
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)^=:=FeO(s)+CO(g)AH,Ki1.472.15
②Fe(s)+H2O(g)—FeO(s)+H2(g)\H2Ki2.381.67
③CO(g)+HO(g),—CO(g)+H(g)Aftab
222K3
1
A.1173K時(shí),反應(yīng)①起始C(CO2)=0.6mol?L平衡時(shí)c(CC)2)約為0.4mol-L
B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),A//2>0
C.反應(yīng)③達(dá)平衡后,升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)
D.相同溫度下,&=K2/KI;AH3=AHL&H\
13.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分,其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中心表示鏈延長(zhǎng))。該聚合物是
由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成,以氯仿為溶劑,通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料
的回收和重塑。
第3頁/共11頁
下列說法不氐砸的是
A.M為1,4-丁二酸
B.交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng),其中x=〃-l
D.通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑
14.某小組研究SCV分別與Ci?+和Fe3+的反應(yīng)。
編號(hào)23
2inL0.1mol,L
2mLO.lmol?L",
KSCN溶液
2KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)
1
1mL0.5mol?L-2mL0.25mol?L1
CuSOs溶液Fe2(SO4)3溶液
溶液變?yōu)辄S綠色,產(chǎn)生溶液變紅,向反應(yīng)后的溶接通電路后,電壓表指針不偏
白色沉淀(白色沉淀為液中加入K4Fe(CN)6]溶轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后,取出左側(cè)燒杯
現(xiàn)象
CuSCN)液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,且沉中少量溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶
淀量逐漸增多液,沒有觀察到藍(lán)色沉淀
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),KSCN為還原劑
B.實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN結(jié)合形成了配合物
C.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO03溶液替換為0.25mol-L'CuSO&溶液,接通電路后,可推測(cè)出電壓表指針
會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.綜合實(shí)驗(yàn)1~3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)
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第二部分(非選擇題共58分)
本部分共5題,共58分。
15.(11分)含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)氮原子的電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
(2)很多有機(jī)化合物中含有氮元素。
物質(zhì)A(對(duì)氨基苯甲酸)B(鄰氨基苯甲酸)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
00
QA°H
即人”
^^NH2
熔點(diǎn)188℃145℃
作用防曬劑制造藥物及香料
①組成物質(zhì)A的4種元素的電負(fù)性由大到小的順序是.
②A的熔點(diǎn)高于B的原因是o
③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和Ag+可形成鏈狀結(jié)構(gòu),在下圖
虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
AgAg
(3)氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。Mg3N2是離子化合物,比較兩種微粒的半徑:Mg2+
N3-(填“>”、或“=”)。
(4)氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物,其具備高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等
性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表示式為—。
②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有個(gè)。
③心表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為pgym'"則晶胞的邊長(zhǎng)為
_nrrio(1nm=107cm)
16.(10分)煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的C02捕集特性。以鐵礦石(主要含鐵物質(zhì)為Fe2O3)為
載氧體的煤化學(xué)鏈制氫工藝如下圖。測(cè)定反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)鐵的含量,對(duì)工藝優(yōu)化和運(yùn)行監(jiān)測(cè)具有重
要意義。
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鐵礦石H20(g)空氣
(1)進(jìn)入燃燒反應(yīng)器前,鐵礦石需要粉碎,煤需要烘干研磨,其目的是。
(2)分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的H20(g)和C02,可進(jìn)行C02高純捕集和封存,其分離方法是。
(3)測(cè)定鐵礦石中全部鐵元素含量。
i.配制鐵礦石待測(cè)液:鐵礦石加酸溶解,向其中滴加氯化亞錫(SnCb)溶液。
ii.用重倍酸鉀(KzCnCh)標(biāo)準(zhǔn)液滴定可測(cè)定樣品中全部鐵元素含量。
配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)SnCb溶液過量會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響,分析影響結(jié)果及其原因。
(4)測(cè)定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量:取ag樣品,用FeCb溶液充分浸?。‵eO不溶于該溶液),向分
1
離出的浸取液中滴加bmol-moh七。"2。7溶標(biāo)準(zhǔn)液,消耗七口^。標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知七。2。7被還
原為CF+,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
(5)工藝中不同價(jià)態(tài)鐵元素含量測(cè)定結(jié)果如下。
(
3。
)
照
白
喇
螞
①制氫產(chǎn)物主要為Fe3O4,寫出蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式<
②工藝中可循環(huán)伸用的物質(zhì)杲(埴化學(xué)式)。
|_|
17.(14分)依匹哌理M(Q-NQN生性調(diào)節(jié)劑,其合成路線如下:
第6頁/共11頁
AA
C4H8。~加成
B一定
oo
,試劑bP2O5HC1II
F^MSO-)
k2c5,DMF-H2O
H
I
CHsOH,EtN
3、o^/R
已知:
K2cO3,DMF上一…、
ii.R|一X+R2—NHzRi—NH—R2(R表示H或炫基)
CI
iii.試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)A分子中含有的官能團(tuán)名稱是o
(2)C為反式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)筒式是o
(3)D-E的化學(xué)方程式是o
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;G-H的反應(yīng)類型為o
(5)K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過程中,K2cCh可吸收生成的HBr,則試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(6)X是E的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
a.1molX與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol比
b.核磁共振氫譜顯示有3組峰
NH,
(7)由化合物N(I/SH)經(jīng)過多步反應(yīng)可制備試劑b,其中QfW過程中有CH30H生成,寫
出P、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。
試齊!Jb
18.(11分)赤泥硫酸鍍焙燒浸出液水解制備偏鈦酸[TiO(OH)2]可回收鈦。
己知:i.一定條件下,Ti4+水解方程式:「4++3氏0TiO(OH)2+4H
第7頁/共11頁
39
ii.一定溫度下:Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlO/7;^sp[Fe(OH)3]-2.6xlO-
I.赤泥與硫酸鍍混合制取浸出液。
(1)用化學(xué)用語表示(NH4)2SC)4溶液呈酸性的原因。
II.水解制備偏鈦酸:浸出液中含F(xiàn)e3+、萬4+等,先向其中加入還原鐵粉,然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti4+
水解制備偏鈦酸。
(2)浸出液(pH=2)中含有大量Fe3+,若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還
原鐵粉的目的一。
(3)一定條件下,還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖1所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí),鈦
水解率急劇下降,解釋其原因。
18
(
90
(岸
卓)80
)爵70
闋
整0
ww6
50
w拯
^40
30
110120130140150160
溫度/(r)
圖2
備注:還原鐵粉添加比=〃皿/〃理論;〃缺粉為還原鐵粉添加量,〃理論為浸出液中Fe?+全部還原為Fe2+
所需的還原鐵粉理論量。
(4)一定條件下,溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度
升高而增大的原因o
III.電解制備鈦:偏鈦酸煨燒得到二氧化鈦(TiCh),運(yùn)用電化學(xué)原理在無水CaCb熔鹽電解質(zhì)中電解
TiCh得到海綿鈦,裝置如圖3所示。
電極X
圖3
(5)電極X連接電源(填“正”或“負(fù)”)極?
(6)寫出電極丫上發(fā)生的電極反應(yīng)式。
19.(12分)某小組實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMnCU溶液與Na2sCh溶液的反應(yīng)。
已知:i.MnO;在一定條件下可被還原為:MnO[(綠色)、Mr?+(無色)、MnCh(棕黑色)。
ii.MnO「在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定,易發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生棕黑色沉淀,溶液變?yōu)樽仙?/p>
實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第8頁/共11頁
1
4滴物質(zhì)a3mol?L紫色溶液變淺至幾乎無色
1I
6滴(約0.3mL)0.1mol-L-H2so4溶液
Na2so3溶液門
y
H20紫色褪去,產(chǎn)生棕黑色沉
yII
D淀
6mol?L-1溶液變綠,一段時(shí)間后綠
NaOH溶液色消失,產(chǎn)生棕黑色沉淀
2mLO.Olmol?L-kMnC)4溶液III
(1)實(shí)驗(yàn)卜IH的操作過程中,加入Na2sCh溶液和物質(zhì)a時(shí),應(yīng)先加
(2)實(shí)驗(yàn)I中,MnO;的還原產(chǎn)物為。
(3)實(shí)驗(yàn)H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(4)已知:可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)in中溶液變
綠時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)__。
(5)解釋實(shí)驗(yàn)III中“一段時(shí)間后綠色消失,產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因o
(6)若想觀察KMnO4溶液與Na2sCh溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
(7)改用0.1mol?L-KMnO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I,發(fā)現(xiàn)紫色溶液變淺并產(chǎn)生棕黑色沉淀,寫出產(chǎn)生棕黑
色沉淀的離子方程式
第9頁/共11頁
參考答案
第一部分(選擇題共42分)
1234567
ADACBAB
891011121314
DCDBDCC
第二部分(非選擇題共58分)
15.(11分)(1)5(1分)
(2)?O>N>C>H(1分)
②B易形成分子內(nèi)氫鍵,A只存在分子間氫鍵,影響物質(zhì)熔點(diǎn)的是分子間氫鍵,所以A的熔點(diǎn)高于B。
(2分)
③(2分,合理給分)
(3)<(1分)
(4)①
②12(1分)③/256/NAPXU(2分)
16.(10分)(1)增大接觸面積,升高溫度,提高化學(xué)反應(yīng)速率(2分)
(2)冷凝(1分)
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