2023北京豐臺(tái)高三一?；瘜W(xué)試卷+答案

2023北京豐臺(tái)高三一模

化學(xué)

2023.03

本試卷共9頁，100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束

后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ni59Zn65

第一部分（選擇題共42分）

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.下列用途與所述的化學(xué)知識(shí)漠有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)

A用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應(yīng)

B電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕犧牲陽極（原電池的負(fù)極反應(yīng)物）保護(hù)法

C用84消毒液對(duì)圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有強(qiáng)氧化性

D用NazCh作呼吸面具中的制氧劑NazCh能與H2O和CO2反應(yīng)

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d44s2

B.NaOH的電子式：Na：0：H

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6Hl2。6

HH

D.乙烯分子中的“鍵：

3.導(dǎo)航衛(wèi)星的原子鐘被稱為衛(wèi)星的“心臟”，目前我國使用的是鋤原子鐘。已知，自然界存在兩種枷原

子85Rb和^Rb,87趾具有放射性。下列說法不正項(xiàng)的是

A.Rb位于元素周期表中第六周期、第1A族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分85Rb和87Rb

C.85Rb和87Rb是兩種不同的核素

D.87Rb的化合物也具有放射性

4.下列原因分析能正確解釋性質(zhì)差異的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析

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A金屬活動(dòng)性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S<H2O分子間作用力：H2S<H2O

C熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅化學(xué)鍵鍵能：C-C>C-Si>Si-Si

D酸性：H2c03VH2s非金屬性：C<S

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuS04溶液中滴加稀氨水：CM++20H一養(yǎng)生Cu(0H)2I

B.電解飽和食鹽水：2C「+2H2O===C12t+20H+H2t

C.C6HsONa溶液中通入少量CCh：2C6H5O-+CO2+H2O---->2c6H5OH+CO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

Ba2++20丁+2H，+SO:===BaSChI+2H2O

6.實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體制備的試劑和裝置正確的是

選項(xiàng)ABCD

氣體C2H2SO2NH3C12

試劑電石、飽和食鹽水NazSCh、濃H2SO4NH4CI、NaOH稀鹽酸、MnO?

裝置c^fc、eb^ea、d

7.已知：NH3+HC1—==NH4CU下列說法不正確的是

A.NH4cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

B.NH3和HC1分子的共價(jià)鍵均是s-so鍵

C.NH3極易溶于水，與分子極性、氫鍵和能與水反應(yīng)有關(guān)

D.蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量白煙

8.《本草綱目》記載,穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是一種天然抗生素，其結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法不正硬的是

A.分子中含有3種官能團(tuán)

B.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗

二者的物質(zhì)的量之比為3:1

D.1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子

9.含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放,Na2cCh溶液均可用于吸收NO和NCh,其主要反應(yīng)為:

i.N0+NO2+C0；===2N0I+CO2：ii.2NO2+COr===NO；+NO；+CO2o已知，Na2cCh溶

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液不能單獨(dú)吸收NO；一定條件下，一段時(shí)間內(nèi)，當(dāng)〃(NCh)：〃(NO)=1時(shí)，氮氧化物吸收效率最高。下

列說法不無確的是

A.氮氧化物的排放會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生光化學(xué)煙霧、影成酸雨等

B.采用氣、液逆流方式可提高單位時(shí)間內(nèi)NO和N02的吸收率

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)ii中，每吸收2.24LNCh轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1022

D.該條件下，n(NO2):〃(NO)>1時(shí)，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反應(yīng)速率ii<i

10.硒(34Se)在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，乙烷硒咻(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式

如下圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法不氐哪的是

A.Se原子在周期表中位于p區(qū)

B.乙烷硒咻分子中，C原子的雜化類型有sp2、sp3

C.乙烷硒麻分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

D.鍵角大小:氣態(tài)SeChVSeOj

11.下列實(shí)驗(yàn)不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Cb中少B,比較AI和CuC.檢驗(yàn)溟乙烷消去反D.分離飽和Na2cCh

量的HCI的金屬活動(dòng)性應(yīng)的產(chǎn)物溶液和CH3coOC2H5

12.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)焰變、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如下表所示。下列說法正確的是

溫度

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)

973K1173K

①Fe(s)+CO2(g)^=:=FeO(s)+CO(g)AH,Ki1.472.15

②Fe(s)+H2O(g)—FeO(s)+H2(g)\H2Ki2.381.67

③CO(g)+HO(g),—CO(g)+H(g)Aftab

222K3

1

A.1173K時(shí)，反應(yīng)①起始C(CO2)=0.6mol?L平衡時(shí)c(CC)2)約為0.4mol-L

B.反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A//2>0

C.反應(yīng)③達(dá)平衡后，升高溫度或縮小反應(yīng)容器的容積平衡逆向移動(dòng)

D.相同溫度下，&=K2/KI;AH3=AHL&H\

13.聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結(jié)構(gòu)片段如下圖(圖中心表示鏈延長(zhǎng))。該聚合物是

由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應(yīng)而成，以氯仿為溶劑，通過調(diào)控溫度即可實(shí)現(xiàn)這種材料

的回收和重塑。

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下列說法不氐砸的是

A.M為1,4-丁二酸

B.交聯(lián)劑Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.合成高分子化合物P的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，其中x=〃-l

D.通過先升溫后降溫可實(shí)現(xiàn)這種材料的回收和重塑

14.某小組研究SCV分別與Ci?+和Fe3+的反應(yīng)。

編號(hào)23

2inL0.1mol,L

2mLO.lmol?L",

KSCN溶液

2KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)

1

1mL0.5mol?L-2mL0.25mol?L1

CuSOs溶液Fe2(SO4)3溶液

溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生溶液變紅，向反應(yīng)后的溶接通電路后，電壓表指針不偏

白色沉淀(白色沉淀為液中加入K4Fe(CN)6］溶轉(zhuǎn)。一段時(shí)間后，取出左側(cè)燒杯

現(xiàn)象

CuSCN)液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉中少量溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶

淀量逐漸增多液，沒有觀察到藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，KSCN為還原劑

B.實(shí)驗(yàn)2中“溶液變紅”是Fe3+與SCN結(jié)合形成了配合物

C.若將實(shí)驗(yàn)3中Fe2(SO03溶液替換為0.25mol-L'CuSO&溶液，接通電路后，可推測(cè)出電壓表指針

會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.綜合實(shí)驗(yàn)1~3,微粒的氧化性與還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)

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第二部分（非選擇題共58分）

本部分共5題，共58分。

15.（11分）含氮化合物具有非常廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)氮原子的電子有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）很多有機(jī)化合物中含有氮元素。

物質(zhì)A（對(duì)氨基苯甲酸）B（鄰氨基苯甲酸）

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

00

QA°H

即人”

^^NH2

熔點(diǎn)188℃145℃

作用防曬劑制造藥物及香料

①組成物質(zhì)A的4種元素的電負(fù)性由大到小的順序是.

②A的熔點(diǎn)高于B的原因是o

③A可以與多種過渡金屬元素形成不同結(jié)構(gòu)的配合物。其中A和Ag+可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，在下圖

虛線內(nèi)畫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

AgAg

（3）氮元素可以與短周期金屬元素形成化合物。Mg3N2是離子化合物，比較兩種微粒的半徑：Mg2+

N3-（填“>”、或“=”）。

（4）氮元素可以與過渡金屬元素形成化合物，其具備高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性和優(yōu)越的催化活性等

性質(zhì)。某三元氮化物是良好的超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表示式為—。

②與Zn原子距離最近且相等的Ni原子有個(gè)。

③心表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。若此晶體的密度為pgym'"則晶胞的邊長(zhǎng)為

_nrrio（1nm=107cm）

16.（10分）煤化學(xué)鏈技術(shù)具有成本低、能耗低的C02捕集特性。以鐵礦石（主要含鐵物質(zhì)為Fe2O3）為

載氧體的煤化學(xué)鏈制氫工藝如下圖。測(cè)定反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)鐵的含量，對(duì)工藝優(yōu)化和運(yùn)行監(jiān)測(cè)具有重

要意義。

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鐵礦石H20(g)空氣

（1）進(jìn)入燃燒反應(yīng)器前，鐵礦石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是。

（2）分離燃燒反應(yīng)器中產(chǎn)生的H20（g）和C02,可進(jìn)行C02高純捕集和封存，其分離方法是。

（3）測(cè)定鐵礦石中全部鐵元素含量。

i.配制鐵礦石待測(cè)液：鐵礦石加酸溶解，向其中滴加氯化亞錫（SnCb）溶液。

ii.用重倍酸鉀（KzCnCh）標(biāo)準(zhǔn)液滴定可測(cè)定樣品中全部鐵元素含量。

配制鐵礦石待測(cè)液時(shí)SnCb溶液過量會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生影響，分析影響結(jié)果及其原因。

（4）測(cè)定燃燒反應(yīng)后產(chǎn)物中單質(zhì)鐵含量：取ag樣品，用FeCb溶液充分浸?。‵eO不溶于該溶液），向分

1

離出的浸取液中滴加bmol-moh七。"2。7溶標(biāo)準(zhǔn)液，消耗七口^。標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知七。2。7被還

原為CF+,樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（5）工藝中不同價(jià)態(tài)鐵元素含量測(cè)定結(jié)果如下。

(

3。

)

照

白

喇

螞

①制氫產(chǎn)物主要為Fe3O4,寫出蒸汽反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式<

②工藝中可循環(huán)伸用的物質(zhì)杲（埴化學(xué)式）。

|_|

17.（14分）依匹哌理M（Q-NQN生性調(diào)節(jié)劑，其合成路線如下:

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AA

C4H8。~加成

B一定

oo

,試劑bP2O5HC1II

F^MSO-)

k2c5,DMF-H2O

H

I

CHsOH,EtN

3、o^/R

已知:

K2cO3，DMF上一…、

ii.R|一X+R2—NHzRi—NH—R2(R表示H或炫基)

CI

iii.試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)A分子中含有的官能團(tuán)名稱是o

(2)C為反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)筒式是o

(3)D-E的化學(xué)方程式是o

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；G-H的反應(yīng)類型為o

(5)K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)的過程中，K2cCh可吸收生成的HBr,則試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(6)X是E的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

a.1molX與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol比

b.核磁共振氫譜顯示有3組峰

NH,

(7)由化合物N(I/SH)經(jīng)過多步反應(yīng)可制備試劑b,其中QfW過程中有CH30H生成，寫

出P、W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。

試齊！Jb

18.(11分)赤泥硫酸鍍焙燒浸出液水解制備偏鈦酸［TiO(OH)2］可回收鈦。

己知：i.一定條件下，Ti4+水解方程式：「4++3氏0TiO(OH)2+4H

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39

ii.一定溫度下：Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlO/7；^sp[Fe(OH)3]-2.6xlO-

I.赤泥與硫酸鍍混合制取浸出液。

（1）用化學(xué)用語表示（NH4）2SC）4溶液呈酸性的原因。

II.水解制備偏鈦酸：浸出液中含F(xiàn)e3+、萬4+等，先向其中加入還原鐵粉，然后控制水解條件實(shí)現(xiàn)Ti4+

水解制備偏鈦酸。

（2）浸出液（pH=2）中含有大量Fe3+,若雜質(zhì)離子沉淀會(huì)降低鈦水解率。從定量角度解釋加入還

原鐵粉的目的一。

（3）一定條件下，還原鐵粉添加比對(duì)鈦水解率的影響如圖1所示。當(dāng)還原鐵粉添加比大于1時(shí)，鈦

水解率急劇下降，解釋其原因。

18

(

90

(岸

卓)80

)爵70

闋

整0

ww6

50

w拯

^40

30

110120130140150160

溫度/(r)

圖2

備注：還原鐵粉添加比=〃皿/〃理論；〃缺粉為還原鐵粉添加量，〃理論為浸出液中Fe?+全部還原為Fe2+

所需的還原鐵粉理論量。

（4）一定條件下，溫度對(duì)鈦水解率的影響如圖2所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鈦水解率隨溫度

升高而增大的原因o

III.電解制備鈦：偏鈦酸煨燒得到二氧化鈦（TiCh）,運(yùn)用電化學(xué)原理在無水CaCb熔鹽電解質(zhì)中電解

TiCh得到海綿鈦，裝置如圖3所示。

電極X

圖3

（5）電極X連接電源（填“正”或“負(fù)”）極?

（6）寫出電極丫上發(fā)生的電極反應(yīng)式。

19.（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究不同條件下KMnCU溶液與Na2sCh溶液的反應(yīng)。

已知：i.MnO；在一定條件下可被還原為：MnO［（綠色）、Mr?+（無色）、MnCh（棕黑色）。

ii.MnO「在中性、酸性溶液中不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?/p>

實(shí)驗(yàn)序號(hào)物質(zhì)a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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1

4滴物質(zhì)a3mol?L紫色溶液變淺至幾乎無色

1I

6滴（約0.3mL）0.1mol-L-H2so4溶液

Na2so3溶液門

y

H20紫色褪去，產(chǎn)生棕黑色沉

yII

D淀

6mol?L-1溶液變綠，一段時(shí)間后綠

NaOH溶液色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀

2mLO.Olmol?L-kMnC）4溶液III

(1)實(shí)驗(yàn)卜IH的操作過程中，加入Na2sCh溶液和物質(zhì)a時(shí)，應(yīng)先加

(2)實(shí)驗(yàn)I中，MnO；的還原產(chǎn)物為。

(3)實(shí)驗(yàn)H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)已知：可從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化。用電極反應(yīng)式表示實(shí)驗(yàn)in中溶液變

綠時(shí)發(fā)生的氧化反應(yīng)__。

(5)解釋實(shí)驗(yàn)III中“一段時(shí)間后綠色消失，產(chǎn)生棕黑色沉淀”的原因o

(6)若想觀察KMnO4溶液與Na2sCh溶液反應(yīng)后溶液為持續(xù)穩(wěn)定的綠色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

(7)改用0.1mol?L-KMnO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)I，發(fā)現(xiàn)紫色溶液變淺并產(chǎn)生棕黑色沉淀，寫出產(chǎn)生棕黑

色沉淀的離子方程式

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參考答案

第一部分（選擇題共42分）

1234567

ADACBAB

891011121314

DCDBDCC

第二部分（非選擇題共58分）

15.（11分）（1）5（1分）

（2）?O>N>C>H（1分）

②B易形成分子內(nèi)氫鍵，A只存在分子間氫鍵，影響物質(zhì)熔點(diǎn)的是分子間氫鍵，所以A的熔點(diǎn)高于B。

（2分）

③（2分，合理給分）

(3)<(1分)

(4)①

②12（1分）③/256/NAPXU（2分）

16.（10分）（1）增大接觸面積，升高溫度，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2分）

（2）冷凝（1分）