山東省青島市2023-2024學(xué)年高三年級上冊期初調(diào)研檢測化學(xué)試題

2023年高三年級期初調(diào)研檢測

化學(xué)試題2023.08

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對條形碼上的姓名、

考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷

上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Bi209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

I.鈣奶餅干是山東幾代人的飄香記憶，其配料為小麥粉、白砂糖、花生油、棕桐油、鮮雞蛋、全脂奶粉、食

品添加劑（碳酸氫錢、碳酸鈉、碳酸氫鈉等）。下列說法正確的是（）

A.可用聚氯乙烯包裝鈣奶餅干，聚氯乙烯為混合物

B.白砂糖的主要成分為蔗糖，蔗糖為單糖

C.花生油的主要成分為飽和脂肪酸酯，飽和脂肪酸酯屬于天然高分子化合物

D.碳酸氫鍍、碳酸氫鈉在餅干加工過程中起到膨松劑的作用

2.亞硝酸不穩(wěn)定，易分解為NO?和NO,其酸性弱于H2SO3,氧化性強(qiáng)于Fe",遇C%等強(qiáng)氧化劑表現(xiàn)還

原性。下列說法正確的是（）

A.可將SO2通入NaNo2溶液制備HNO2

B.向久置分解的亞硝酸中通入空氣可使其復(fù)原

C.將NaNO2固體加到酸性KMnO4溶液中可觀察到溶液紫色變淺

2+

D,將鐵屑加到亞硝酸中反應(yīng)的離子方程式為2HNO2+Fe=Fe+2NO√+H2↑

3.W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。W的最外層電子數(shù)是其

K層電子數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子核外有3個未成對電子，ZW2可用于自來水的殺菌消毒。下列說法正確的是

（）

A.Y的含氧酸均為強(qiáng)酸B.Y與Z形成的分子都是極性分子

C.簡單離子半徑：Z>X>WD.W與X形成的化合物可能含有共價(jià)鍵

4.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列說法錯誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后立即打開反應(yīng)釜蓋

B.乙醛容易吸潮，可用金屬鈉除去乙醛中微量水

C.實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鉀塊，應(yīng)放回試劑瓶

D.鈉、鎂等活潑金屬著火，應(yīng)用沙土蓋滅

5.我國科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射氮?dú)?，獲得超硬新材料B-氮

化碳薄膜，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)B-氮化碳的說法錯誤的是（)

A.與石墨相比，P-氮化碳導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與金剛石相比，B-氮化碳的熔點(diǎn)更高

C.β-氮化碳中C、N的雜化方式相同

D.β-氮化碳中C原子數(shù)與C-N鍵之比為1：4

6.鑒別濃度均為O.Imol?I7∣的MgSo4、Na2CO3.KAI（So4%三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是

（）

A.焰色試驗(yàn)B.用PH計(jì)測定溶液的PH

C.逐滴加入足量的NaOH溶液D.逐滴加入足量的BaCl2溶液

7.昆布是一種藥用價(jià)值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該化合

物的說法錯誤的是（）

A.分子式為C9HQ3NI2

B.分子中含有1個不對稱碳原子

C.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)與足量NaHCo3反應(yīng)生成2molCC>2

閱讀下列材料，完成8-10題。

某化學(xué)研究小組制備硫酸亞鐵鏤晶體（NHJFe（SO4%?6H20（M=392g?mo「）并測定其純度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵

屑質(zhì)量為m∣g。

②FeSo4的制備。在盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾，收集濾液于蒸發(fā)皿中。

將錐形瓶和濾紙上的鐵屑收集干燥后稱重，質(zhì)量為m?go

③硫酸亞鐵鏤晶體的制備,按反應(yīng)配比準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量為m3g的（NHJ,SO4加入“步驟②”中的蒸發(fā)皿中,

在水浴上蒸發(fā)混合液，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜為止，靜置，讓溶液自然冷卻至室溫減壓過濾。晶體用無水乙醇洗

滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為∏?g°

④測定硫酸亞鐵鍍晶體的純度。稱取ag產(chǎn)品，配制成IOOmL溶液，取出25.0OmL置于錐形瓶中，用

CmOI?I7∣KMnθ4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），重復(fù)三次，平均消耗KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL.

8.對于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.減壓過濾時(shí)，布氏漏斗頸的斜口背向吸濾瓶支管口

B.檢漏時(shí)，關(guān)閉酸式滴定管旋塞，加水至最高標(biāo)線，置于滴定管架上2min,若不漏水即可使用

C.酸式滴定管排氣泡的操作為將滴定管傾斜30°,迅速打開旋塞使溶液沖出

D.滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛觀察滴定管內(nèi)液面變化

9.下列計(jì)算正確的是（）

B.硫酸亞鐵鍍晶體的產(chǎn)率為392（m∣-=2）-io。％

56m4

C.配制的硫酸亞鐵鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為?mol?L'

39.2

784cV

D.硫酸亞鐵鍍晶體的純度為」一×100%

a

10.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法錯誤的是（）

A.步驟③需保持溶液PH為1-2,PH過大會導(dǎo)致產(chǎn)品不純

B.步驟④用未干燥的容量瓶配制溶液，測定純度會偏低

C.步驟④滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，測定純度會偏低

D.三次滴定都應(yīng)從零刻度或零刻度附近的某一固定刻度線開始，以減小系統(tǒng)誤差

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全都

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

II.利用濃差電池為電源，石墨做電極處理堿性氨廢水同時(shí)得到高純氫氣的裝置如圖所示，甲、乙中分別盛有

ll

200mL0.5mol?L7和200mL3mol?L7的CuSO4溶液。下列說法錯誤的是（）

馬…杵棒石同啾7山

箝矍

H?KOH溶液

■■—一—?■一———t?—?tp■?，、.—-?

甲周歌乙氨廢水晶股

A.a為正極

B.隔膜均為陰離子交換膜

C.c極電極反應(yīng)式為2NH3?H2O-6e^+60H^=N2T+8H2O

D.當(dāng)濃差電池停止放電時(shí)，理論上可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L的H?（忽略溶液體積變化）

12.芳香性的特征是環(huán)狀閉合共粗體系，π電子高度離域，體系能量低，較穩(wěn)定。有機(jī)物

均有芳香性。下列說法錯誤的是（）

以上三種有機(jī)物均易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)

以上三種有機(jī)物，在水中溶解度最小的是苯

以上三種有機(jī)物，所有原子均共平面

對于H,氮原子的價(jià)層孤電子對均占據(jù)Sp2雜化軌道

13.工業(yè)上以銘礦渣（Cr2O3,含鐵、鋁和硅的氧化物及鈕低價(jià)態(tài)含氧酸鹽等雜質(zhì)）為原料制備CGOS,工藝

流程如圖。

她叫、O1水林偷酸林收酸MMIK?

?jIiII[

儕礦沌一熔燒一葭取!一書詞一（除帆F一矚PHT系列?作ktN?:CrQT^還瞟I-Cna

濾淡I海淡2V2O,

已知：①焙燒時(shí)鋁、鋁和硅的氧化物均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽；②pH=2時(shí)，釵以V2O5形式存在；③

2+2

2CrO4^+2H=Cr2O7-+H2O。下列說法錯誤的是（）

A.“焙燒”中C^θ3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2

B.“濾渣1”、“濾渣2”主要成分分別為AI（OH）3

C.“調(diào)pH”的目的是將溶液中的Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7

D.“還原”反應(yīng)為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

14.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有濃度相等的M和N,同時(shí)發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y;②

M+N=X+Z°反應(yīng)①的速率可表示為v∣=k∣c2(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=kzc2(M).M、Z濃度

隨時(shí)間變化曲線如圖，下列說法正確的是()

A.曲線b代表M的濃度隨時(shí)間變化

B.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

C.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

D.0~30min,反應(yīng)體系中X的平均生成速率約為6.67xl()Tmol?L7∣?miιΓ∣

15.在一定條件下，一種離子先沉淀，而其它離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。某混合溶液中

Zn"Mn2+、Fe2?Ni?+濃度相同，若通入H?S氣體，使金屬離子分步沉淀。離子濃度與PH關(guān)系如圖，下

*子流度與PH的關(guān)系

溶度積(Ksp)電離平衡常數(shù)

ZnSMnSFeSNiSH2S

2.93x10-254.65×10^l41.59×10^'91.07×10^2'

K對Ka2

222+

A.a、b、c、d依次對應(yīng)M1√+?Fe?Ni?Zn

B.每條線的右方為該硫化物的沉淀區(qū)，左方為沉淀溶解區(qū)

C.ZnS沉淀的同時(shí)溶液酸度升高，從而加速ZnS的溶解

D.飽和H2S溶液中，c(s2-)隨溶液酸度而變，關(guān)系式為c(s2-)=鳥艱壽

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)氯化亞颯(SOa2)是在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用的無機(jī)化合物。回答下列問題：

(1)常溫常壓下，Sc)CI2為液體，易水解，固態(tài)SOCl2的晶體類型為，SOa2的水解產(chǎn)物中屬

于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

(2)SOCl2分子空間構(gòu)型為，若將Cl原子換成F原子，則S-O鍵的鍵能將(填“變

大”、“變小"或“不變")。SOCl2中a-S-Cl鍵角SOF2中F-S—F鍵角(填“>"、“=”

或)，原因是.

(3)實(shí)驗(yàn)室可用CaSO3和PCk混合共熱制備SoCl2,同時(shí)生成化合物X和Y，產(chǎn)物均含有氯元素，元素化

合價(jià)均未變化,其中X的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Y分子中心原子為sp'雜化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

若該立方晶胞的參數(shù)為apm,則陰陽離子的最小核間距為pm。

17.(11分)氧化鈿在電子行業(yè)應(yīng)用非常廣泛。用鈾礦石(主要成分為BiR3,含有Sio2、Pb3O4,CUS等雜

質(zhì))制備高純氧化秘，工藝流程如圖。

FeCh、鹽酸鐵粉鹽酸稀酸NH(NH4)2CO3NH3、(NH4)2COj

,,,____「PH≤∣__I_____

使礦石一畫］一置換一(溶解斗f水淬—溶解2—■>水解衛(wèi)鞏轉(zhuǎn)型-"煨燒-Bi2O1

Si6、Sie液IiS液2注液3濾液4

已知：①Pb(Iv)具有強(qiáng)氧化性；②鈿能溶于氧化性酸，不溶于非氧化性酸；

③BiCI3和Bi(NO3)3易水解生成BiOCI和BiONO沉淀。

回答下列問題：

(1)錫的價(jià)電子排布式為。

(2)“浸出”鈿元素主要以Bi?+形式存在，Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為o

(3)將濾餅“水淬”成粒狀的目的為。

(4)“溶解2”加的稀酸為(寫化學(xué)式)，其中錦反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

m（殘留固體）

（5）采用熱重法分析“轉(zhuǎn)型”產(chǎn)物煨燒后的生成物，測得柔燒后固體殘留率［之上XIO0%］隨溫度

m（原固體）

變化如圖?！办袩睍r(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

享

三

便

?

≡

（6）不直接燃燒濾餅而需“轉(zhuǎn)型”后燃燒的原因?yàn)椤?/p>

18.（13分）高缽酸鉀法測定鈣鹽中鈣的含量。

KMno4易氧化水中微量有機(jī)化合物、空氣中塵埃等，還原得到的MnO2能加速KMno4自身的分解得到

MnO2和O2,因此不能用直接法配制準(zhǔn)確濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

1.高鎰酸鉀溶液的配制

稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體置于IOOomL燒杯中，加入50OmL去離子水溶解。蓋上表面皿，煮沸20~30min。

冷卻后倒入棕色細(xì)口瓶，暗處放置7?IOck用玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾除去MnO2沉淀。

2.高銃酸鉀溶液的標(biāo)定

稱取質(zhì)量均為0?201g的3份Na2C2O4固體作為基準(zhǔn)物，置于錐形瓶中，加去離子水溶解。加入稀硫酸，小心

加熱至75?85℃,趁熱用KMnO&溶液滴定。滴定終點(diǎn)平均消耗KMnO4溶液30.00mL。

3.試樣中鈣含量的測定

2+2

稱取質(zhì)量均為0?20（）g的鈣鹽試樣。利用Ca與C2O4-反應(yīng)生成難溶沉淀，沉淀經(jīng)過濾洗滌后溶于稀硫酸，

然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的草酸。滴定終點(diǎn)平均消耗KMno4溶液25.00mL。

回答下列問題：

（1）KMnO4溶液自身分解的離子方程式為o不能用濾紙代替玻璃毛或微孔玻璃漏斗過濾的原因

是O

（2）選作標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物的原則為（答兩條）。小心加熱至75?85℃的目的是。

（3）在沉淀Ca?+的操作中須控制好溶液的pH,酸度過高會導(dǎo)致沉淀不完全，酸度過低會生成氫氧化鈣或堿

式草酸鈣。采用均相沉淀法，并控制試液的PH為3.5-4.5,可得到晶粒粗大的CaC2O4沉淀，晶粒粗大的優(yōu)

點(diǎn)是。洗滌沉淀的操作為。試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

（4）下列儀器在上述實(shí)驗(yàn)中用到的有（填標(biāo)號）。

19.（12分）緩釋布洛芬具有鎮(zhèn)痛、解熱和抗炎的作用，其一種合成路線如圖所示。

C5H4WBNaoH水溶2C,H,O?KMQH).C3H4Oj

AδCD

uZn-Hg

CHQ2SoqUeHQClH-HCl-

FG

已知：

RCOCI

①（R為煌基）；

為或煌基，均為燒基）。

@R,C∞R2+R3OH?>RIC∞R3+R2OH（RlHRrR3

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為,E含有的官能團(tuán)的名稱為.

（2）F的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名），JTK的反應(yīng)類型為。

（3）有機(jī)物Q是J的同系物且比J少3個碳原子，同時(shí)滿足以下條件的Q的同分異構(gòu)體有種（不

考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為0

①含有苯環(huán)且有2個側(cè)鏈；

②遇FeCh溶液顯色；

③能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)。

（4）反應(yīng)LTN的化學(xué)方程式為。

（5）結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)以乙酸乙酯、乙二醇為原料合成聚乙酸乙烯酯的路線（無機(jī)試劑任選）為

20.（12分）直接將CO?轉(zhuǎn)化為有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的有效途徑，回答下列問題。

（1）利用CO2合成HCHO涉及的主要反應(yīng)如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

CH3OH(g)+O2(g).HCHO(g)+H2O2(I)ΔH2

2H2O2(1)-=2H2O(g)+O2(g)ΔH3

已知H?的摩爾燃燒熔為AHq,水的汽化熱為AHs(單位質(zhì)量液態(tài)物質(zhì)變成同溫度的氣態(tài)物質(zhì)所吸收的熱量,

單位kJ?g-∣),則反應(yīng)CO2(g)+2H2(g).HCHO(g)+H2O(g)的AH=

(2)某溫度下，在容積為VL的恒容密閉容器中充入ImOlCO2和一定量H2,發(fā)生反應(yīng)

Co,(g)+3H,(g),?CHQH(g)+HQ(g)。CHQH(g)的平衡分壓與起始投料比且0的變化關(guān)系

n(CO2)

如圖所示，已知b點(diǎn)對應(yīng)投料比的起始壓強(qiáng)為1.5kPa。

U

d<

≡

Q

=

^

>

X

①若達(dá)到b點(diǎn)所用時(shí)間為Iomin,則0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=

mol?L7l?min-'?

②K√a)=ob點(diǎn)時(shí),再充入CO2(g)和H?O(g),使兩者分壓均增大0.02kPa,則此時(shí)平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)工業(yè)上，CO2催化加氫合成甲醇的生產(chǎn)過程中涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<O

副反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>O

副反應(yīng)H：2CO,(g)+6H2(g).CHQCH式g)+3H,O(g)ΔH<O

一定條件下，在VL的恒容密閉容器中通入ImolCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CELiOH

的物質(zhì)的量為mmol,CO的物質(zhì)的量為nmol,H2轉(zhuǎn)化率為a。

①此時(shí)CH3OCH3(g)的濃度為mol?L7l(用含m、n、a、V的代數(shù)式表示，下同)，則

CH3θH(g)的平衡選擇性(生成甲醇的物質(zhì)的量占轉(zhuǎn)化的CO?的物質(zhì)的量的百分比)為。

②下列方法一定能提高CH3OH平衡產(chǎn)率的是(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.選擇更高效的催化劑C.不改變投料比，增大反應(yīng)物濃度

2023年高三年級期初調(diào)研檢測

化學(xué)參考答案

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

I.D2.C3.D4.A5.A6.D7.D8.C9.D10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全都

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

H.AD12.D13.AB14.CD15.A

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)

(1)分子晶體HCI

(2)三角錐變?。維oCl2和SOF2