2022-2023學(xué)年重慶市烏江新高考協(xié)作體高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年重慶市烏江新高考協(xié)作體高一（下）期末

化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.下列溶液在空氣中因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而質(zhì)量增大的是（）

A.Na2s。3溶液B.鹽酸C.濃硫酸D,稀硫酸

2.根據(jù)《蘇州市生活垃圾分類管理?xiàng)l例（草案聽證用稿）》，和上海不一樣，蘇州生活垃圾分

類沒有濕垃圾和干垃圾，具體分為以下四類：可回收物、有害垃圾、廚余垃圾、其他垃圾。

以下物質(zhì)在分類上屬于可回收垃圾的是（）

A.聚乙烯B.鉛蓄電池C.纖維素D.SiO2

3.化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

4.乙酰水楊酸（阿司匹林）的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（）

A.分子式為C9Hl0。4,?

B.分子中含有按基，酯基和碳碳雙鍵

C.能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.是一種不飽和燒

5.己知反應(yīng)3A（g）UB（g）+C（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，若在恒溫恒容條件下通入

一定量的A（g）進(jìn)行上述反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.使用催化劑，能同時(shí)降低Ei和Ez

B.升高溫度，v逆增大，v正減小

C.達(dá)到平衡后再通入A(g),能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若加壓到一定程度平衡向左移動(dòng)，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體

6.某原電池，兩電極一為碳棒，一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上ar?nb

有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()

A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B.a為負(fù)極,是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸

D.b為正極,是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()

稀硫酸

（H.SOJ

配制一定濃度的溶液

混合濃硫酸和乙醉

8.如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

2滴FcCl,溶液

A.圖甲驗(yàn)證FeCk對(duì)出。2分解反應(yīng)有催化作用

B.圖乙用Cu和稀硝酸制取NO

C.圖丙是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置

D.圖丁可用于收集氨氣

9.在探究乙醇的有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

在酒精試樣中加入少量CUSO『5H2O,攪拌，試管底部有

A.酒精試樣中一定含有水

藍(lán)色晶體

在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn),

B.乙醇由C、H、0三種元素組成

另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀

將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50久的乙醇中，銅乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反

C.

絲能保持紅熱一段時(shí)間應(yīng)

在O.Olmol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)乙幅分子中有1個(gè)氫原子與氧

D.

狀況下氣體112mL原子相連，其余與碳原子相連

A.AB.BC.CD.D

10.某興趣小組利用如圖裝置探究黑面包實(shí)驗(yàn)（蔗糖均為10g）,實(shí)驗(yàn)記錄如下，下列說法錯(cuò)誤

的是（）

實(shí)驗(yàn)條件

實(shí)驗(yàn)黑面包的高品紅溶品紅溶液IKMM溶品紅溶澄清石

V(H2O)V(濃

編號(hào)度/cm液I加熱后液液n灰水

/mLH2so4)/mL

113.5褪色變紅顏色變淺不變變渾濁

21.584.7褪色變紅顏色變淺不變變渾濁

323.8褪色變紅褪色不變變渾濁

A.該裝置可以防止過量的SO?污染空氣

B.品紅溶液n是為了檢驗(yàn)so?是否除盡

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能推出生成物中含有CC>2

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象分析，C與濃H2s。4反應(yīng)產(chǎn)生的SO?氣體較多

11.網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系.下列有關(guān)說法中正確

的是（）

A.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”不涉及氧化還原反應(yīng)

B.墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞

C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸鐳法制取蒸儲(chǔ)水都涉及了化學(xué)變化

D.工業(yè)酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兌成白酒飲用

12.對(duì)于ILHNO3和H2sO4的混合溶液，若HNO3和H2sO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：

c（H2sO4）+C（HNO3）=l.Omol?二】.則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為（）

A.l.OmolB.0.8molC.0.72molD.0.6mol

13.某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、C「、HCO,、SC^中的幾種，且所含離子濃度均

相等。為進(jìn)一步確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取100mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。

②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，還有2.33g沉淀不溶解。

下列推測(cè)不正確的是()

A.4.88g沉淀中含有1.97gBaCO3

B.第②步實(shí)驗(yàn)共消耗0.02molHCI

C.原溶液一定存在SO/、HCO3>Mg2+

D.在①所得濾液中加足量硝酸酸化的AgN()3溶液，可確定原溶液中是否同時(shí)含K+和Na+

14.以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是()

鋁土礦

試劑B試劑C

濾渣1濾渣2濾液1華錠

已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。

A.試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B.加入試劑B除去Mg2+、Fe3+

C.濾渣1的主要成分是Si。？D.電解氯化鋁也可以制取鋁

二、流程題(本大題共1小題，共15.0分)

15.高純硫化鋰(LizS)是一種潛在的鋰離子電池電解質(zhì)材料。一種制備Li2s的工藝流程如圖:

已知Li2s易潮解，加熱條件下易被氧化。

回答下列問題：

(1)上述流程中多次用到Ar,其目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用FeS與稀硫酸反應(yīng)制備％S,該反應(yīng)的離子方程式為,所用發(fā)生裝置與

制備(任寫一種氣體化學(xué)式)發(fā)生裝置相同。

(3)“LiHS制備”過程所用實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器與加熱裝置均省略)如圖:

③試劑Y為。

(4)“熱解”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，適宜的加熱方式為(填“油浴”或“水

浴”)加熱。

(5)該工藝中，Li2s的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共13.()分)

16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來制備乙煥，并驗(yàn)證乙快的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的乙烘氣體中往

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙塊的化學(xué)方程式是：;為了得到較為平穩(wěn)的乙快氣流，裝置A的分液

漏斗中常用來代替水。

(2)裝置D中觀察到的現(xiàn)象是。

(3)裝置B中CUSO4溶液的作用是o

(4)寫出以乙煥和HC1為原料，合成聚氯乙烯的方程式是,。

(5)若稱取mg電石，反應(yīng)完全后，生成的乙快ng,則CaC2的純度為(用m與n表示)。

四、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共15.0分)

17.(1)磷P(s)和Ch(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCh(g)和PCk(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示：(圖

中的AH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))

①P和Cl2反應(yīng)生成PCk的熱化學(xué)方程式是。

②PCk分解成PCh和小的熱化學(xué)方程式是。

(2)氮化硅(SisN。是一種新型陶瓷材料，它可由Si。?與過量焦炭在1300?1700。(2的氮?dú)饬髦?/p>

反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)4-2N2(g)=Si3N4(s)+6C0(g)AH=-1591.2kJ/moL則該反應(yīng)

每轉(zhuǎn)移lmole'可放出的熱量為kjo

(3)高溫時(shí)，用CO還原MgS04可制備高純MgO。

①750式時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：o

②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，該電池的正極反應(yīng)式

為?

C10-+H,0

五、推斷題(本大題共1小題，共15.()分)

18.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料?，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。如

圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的燒，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油

化工發(fā)展水平。

(1)上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。淀粉完全水解得到D,

D的名稱是

(2)A-B的反應(yīng)類型是；BtC反應(yīng)的化學(xué)方程式是o向C中加入新制氫氧

化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)B可以被酸性高鐳酸鉀溶液或酸性重銘酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E,B與E可在濃硫酸催

化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8。2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g

該酯，則該酯的產(chǎn)率為。

(4)為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直

接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是。

(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補(bǔ)鐵藥物，方程式為(未配平)：

OHOH

I

CH1—CH—COOHH”一(CHCH-COO),Fe+x

乳酸亞鐵

則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8。4)和兩分子水，該環(huán)

酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.Na2s。3易被空氣中的氧氣氧化成Na2sO,，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量變大，故A正確；

B.鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，HC1揮發(fā)到空氣中，質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性，露在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量變大，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.稀硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中質(zhì)量幾乎不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.Na2sO3易被氧化；

B.鹽酸具有揮發(fā)性；

C.濃硫酸具有吸水性；

D.稀硫酸性質(zhì)穩(wěn)定。

本題以物質(zhì)的性質(zhì)考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，抓住化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，同時(shí)

還得熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生在日常學(xué)習(xí)過程中，積累化學(xué)知識(shí)，此題較易。

2.【答案】A

【解析】解：依據(jù)分析可知，聚乙烯為塑料，屬于可回收垃圾；鉛蓄電池屬于有害垃圾；纖維素

屬于廚余垃圾；二氧化硅屬于干垃圾，屬于其他垃圾，

故選：Ao

可回收垃圾：主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類。廢紙：主要包括報(bào)紙、期刊、圖

書、各種包裝紙、辦公用紙、廣告紙、紙盒等等；

廚余垃圾：包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物；

有害垃圾：包括廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計(jì)、過期藥品等，這些垃圾需要特殊安全處理；

其他垃圾：包括除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙等難以回收的廢棄物。

本題考查了垃圾的分類，熟悉垃圾成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A、醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表面的

蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌，故

A錯(cuò)誤；

B、二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C、焦炭不能還原氧化鋁，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁的方法，故C錯(cuò)誤；

D、從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通

玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，則海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石，故

D正確；

故選：D。

A、濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表面形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，

反而保護(hù)了細(xì)菌；

B、二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化劑；

C、鋁是活潑金屬，焦炭不能還原氧化鋁生成鋁；

D、從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳；冶煉生鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通

玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力

的考查，題目難度不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.C、H、0原子個(gè)數(shù)依次是9、8、4,分子式為C9H8。4,故A錯(cuò)誤：

B.含有竣基、酯基兩種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中竣基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.除了含有C、H元素外還含有0元素，不屬于燒，屬于燃的含氧衍生物，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.C、H、0原子個(gè)數(shù)依次是9、8、4；

B.含有竣基、酯基；

C.竣基能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

D.除了含有C、H元素外還含有0元素。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.使用催化劑，能同時(shí)降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能，故A正確；

B.升高溫度，v逆增大，v正也增大，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后再通入A(g),相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，該

平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，所以能增大A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.若加壓到一定程度平衡向左移動(dòng)，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，平衡向氣體的計(jì)量數(shù)減小

方向移動(dòng)，說明左側(cè)氣體計(jì)量數(shù)變小，故D正確；

故選：Bo

A.使用催化劑，能同時(shí)降低反應(yīng)的正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能；

B.升高溫度，v逆增大，v正也增大；

C.該反應(yīng)為單一反應(yīng)物的氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正向移動(dòng)；

D.若加壓到一定程度平衡向左移動(dòng)，可能是高壓下A(g)轉(zhuǎn)化成了液體，平衡向氣體的計(jì)量數(shù)減小

方向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵。

6.【答案】C

【解析】解：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶

液可以為硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫

酸銅，否則正極上會(huì)析出金屬銅，故B錯(cuò)誤；

C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；

D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時(shí)，正極上會(huì)析

出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

故選:C?

兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，說明該裝置構(gòu)

成了原電池，其中a極是正極，根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來回答.

本題考查學(xué)生原電池的工作原理和放電規(guī)律，可以根據(jù)教材知識(shí)來回答，難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，圖中操作合理，故C正確；

D.混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，應(yīng)將濃硫酸注入乙醇中，并不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

B.二氧化氮的密度比空氣密度大；

C.定容時(shí)眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平；

D.混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)

技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.驗(yàn)證氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)固定溫度為單一變量，故A錯(cuò)誤；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO,NO難溶于水，可用排水法收集，故B正確；

C.固體加熱試管口應(yīng)該向上傾斜，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，試管口應(yīng)該向上傾斜，故C錯(cuò)誤；

D.收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法，且應(yīng)該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團(tuán)棉花，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

A.驗(yàn)證氯化鐵是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)保證溫度相等；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO；

C.固體加熱試管口應(yīng)該向上傾斜；

D.收集氨氣，應(yīng)該用向下排空氣法。

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作的掌握情況，試題難度中等。

9.【答案】C

【解析】解：A.水能使CuSC>4變藍(lán)色，應(yīng)該用無水硫酸銅檢驗(yàn)水而不是用CuSC)4小%。檢驗(yàn)水，故

A錯(cuò)誤；

B.乙醇的燃燒中有氧氣參加，不能證明乙醇中含有0元素，應(yīng)該采用質(zhì)量守恒判斷是否含有0元素,

故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱的，將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約

5(FC的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說明放出的熱量使銅絲保持紅熱，則該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故C正確；

D.應(yīng)該選用過量的鈉和一定量的乙醇反應(yīng)判定乙醇的結(jié)構(gòu)，一定量的鈉和過量的乙醇反應(yīng)，設(shè)計(jì)

原理錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.水能使CUSO4變藍(lán)色，應(yīng)該選用無水CuS()4；

B.乙醇的燃燒中有氧氣參加，不能證明乙醇中含有0元素；

c.銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說明反應(yīng)是放熱的；

D.O.Olmol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112mL無法判斷乙醇的結(jié)構(gòu),

應(yīng)該向O.Olmol乙醇中加入過量的金屬鈉去確定乙醇的活潑氫。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析判斷能

力，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出總結(jié)歸納，難度不大。

10.【答案】c

【解析】解：A.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則打開彈簧夾1,過量的SO2用氫氧

化鈉溶液可以吸收，可以防止SO2污染空氣，故A正確；

B.品紅溶液n是檢驗(yàn)s（）2是否除盡，若品紅溶液口不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，故

B正確；

C.若品紅溶液n不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推出生成物中含

有co2,故c錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能還原高缽酸鉀，實(shí)驗(yàn)1、2中高鎰酸鉀溶液不完全褪色，實(shí)驗(yàn)3中高鎰酸鉀溶液完全

褪色，說明C與濃H2sO4反應(yīng)產(chǎn)生的SO?氣體較多，故D正確；

故選：Co

A.打開彈簧夾1,過量的SO2用氫氧化鈉溶液可以吸收；

B.品紅溶液n是為了檢驗(yàn)SO2是否除盡：

c若品紅溶液n不褪色，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成；

D.二氧化硫能還原高鎰酸鉀。

本題考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生二氧化硫性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】B

【解析】解：A、石蠟的主要成分為燒類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和0元素的化合價(jià)發(fā)生

變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、不同的墨水中的膠?？赡軒喾措姾桑驶旌鲜褂煤髸?huì)發(fā)生膠體的聚沉，從而堵塞鋼筆，故B

正確；

C、沙里淘金與蒸儲(chǔ)的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、工業(yè)酒精含有甲醵，甲醇有毒，所以工業(yè)酒精不能飲用，故D錯(cuò)誤；

故選B.

本題考查化學(xué)與STSE,理解化學(xué)原理在生活中的應(yīng)用，題目難度不大.

12.【答案】D

【解析】解：金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸

+2+

根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2N0T+4H20,NOJ和H+的

物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。

設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol,硝酸的物質(zhì)的量為ymol,則：x+y=l,y：(2x+y)=l：4,聯(lián)立

解得：x=0.6.y=0.4?

設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z,則：

+2+

3Cu+2N0J+8H=3Cu+2NOT+4H20

32

z0.4mol

3：2=z：0.4mol

解得：z=0.6mol

故選：Do

金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被

還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO]+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。，NO]和H+的物質(zhì)的量之

比為1：4時(shí)恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。

本題考查混合物的計(jì)算，涉及化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是利用離子方程式解答，避免方程式的繁

瑣，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、化學(xué)計(jì)算能力。

13.【答案】B

【解析】解:A.由以上分析可知4.88g沉淀中含有0.01molBaC03,為1.97g,故A正確：

B.生成沉淀為BaCC^O.Olmol、Mg(OH)20.01mol,則消耗0.04molHC>故B錯(cuò)誤;

C.由以上分析可知原溶液一定存在SO/、HCOJ、Mg2+,故C正確：

D.K+、Na+至少含一種，可能含有QL如含有氯離子，加入硝酸銀生成白色沉淀，則含有K+、Na+,

否則K+、Na+只含有一種，故D正確。

故選:Bo

①取100mL該溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g,可能

為Mg(OH)2、BaCO3sBaSO,等。

②向所得沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解，貝iJn(BaS04)=焉扁=0Qlmol,且所

乙IIIMl

含離子濃度均相等，貝II含有O.OlmolHCO],生成m(BaCO3)=1.97g,m(Mg(0H)2)=4.88g-

1.97g-2.33g=0.58g,即n(Mg2+)==O.Olmol,符合所含離子濃度均相等的要求，則K+、

OOg/II1U1

Na+至少含一種，可能含有C『，以此解答該題。

本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電荷守恒等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】【分析】

本題以鐵、鋁化合物的性質(zhì)為載體綜合考查工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題

的能力，綜合性強(qiáng)，為高考常見題型，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程，難度中等。

【解答】

由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，濾

渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH,可除去溶液中的Mg2+、Fe3+,濾渣2為氫氧化鎂、氫

氧化鐵等，濾液中含有NaAlOz，可通入二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒

得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁，以此解答該題。

A.由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸,

故A正確；

B.加入稀酸后溶液中含有Mg2+、Fe3+,過濾后加入試劑B為NaOH,可除去溶液中的Mg?+、Fe3+,

故B正確；

C.由以上分析可知濾渣1的主要成分是Si。?，故C正確；

D.氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

15.【答案】排出體系中的空氣，防止LiOH-EO與CO?反應(yīng)以及Li2s被氧化FeS+2H+=Fe2++

H2STH2>CO?等球形冷凝管b防止倒吸NaOH溶液ZLiHsgHS+H?ST油浴89.84

【解析】解：(1)檢驗(yàn)脫水中，通入Ar,避免空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，Li2s加熱條件下易被氧化，

通入Ar排除裝置中的氧氣，

故答案為：排出體系中的空氣，防止LiOH，％。與CO?反應(yīng)以及Li2s被氧化；

(2)FeS與稀硫酸制備硫化氫氣體，利用酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，其離子防塵是為FeS+2H+=

2+

Fe+H2S?,該反應(yīng)為固體與液體不需加熱制備氣體，制備裝置相同的有出、CO?等，

+2+

故答案為：FeS+2H=Fe+H2ST；H2,CO2等;

(3)①根據(jù)裝置圖可知，儀器X為球形冷凝管；冷卻水下進(jìn)上出，即從b口通入，

故答案為：球形冷凝管；b；

②兩個(gè)空錐形瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸，

故答案為：防止倒吸：

③硫化氫有毒，需要尾氣吸收，一般用堿液吸收，即試劑Y為NaOH溶液，

故答案為：NaOH；

(4)根據(jù)上述流程，LiHS分解成H2s和U2S,其反應(yīng)方程式為2LiHSgLi2S+H2ST；熱解溫度190。&

而水的沸點(diǎn)為100℃,因此采用油浴加熱，

故答案為：ZLiHS2LizS+HzST；油浴;

(5)根據(jù)鋰原子守恒，Li2s理論值為喘篇x46x；g/moL產(chǎn)率為蔡磊篝詞乂100%”

89.84%,

故答案為：89.84o

LiOH-H2。在Ar氛圍中減壓脫水，通入Ar防止空氣中CO2與LiOH反應(yīng)，減壓脫水，防止LiOH受熱

分解，LiOH與H2s在Ar以及此咯烷酮中發(fā)生反應(yīng)生成LiHS,然后LiHS在Ar氛圍中加熱到190。&LiHS

分解為U2S,根據(jù)題中所給信息，通入Ar的目的防止Li2s氧化，然后離心過濾得到U2S；“LiHS制

備”是通入過量的硫化氫與LiOH反應(yīng)，圖中兩個(gè)空錐形瓶的作用是防倒吸。

本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理，同時(shí)考查關(guān)系式計(jì)算，

對(duì)學(xué)生的分析能力，獲取信息的能力的要求較高，難度中等。

16.【答案】CaC2+2H2()TCH三CHT+Ca(OH)2飽和食鹽水紫色或紫紅色褪去除去H2s和P電

雜質(zhì)，以防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)CHHCH+HC1CH2=CHC1nC%=CHC1吧

-F-CJ/2—C/f^-

32n

13m

Cl

【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙快是利用電石和水反應(yīng)生成乙烘和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaC?+

2H2。-CH三CHT+Ca(OH)2；碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水可以緩解反應(yīng)；

故答案為：CaC2+2H2O->CH=CHT+Ca(OH)2；飽和食鹽水；

(2)乙快含有不飽和鍵，被高鐳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，裝置D中觀察到的現(xiàn)象為溶液褪色，

發(fā)生氧化反應(yīng)；

故答案為：紫色或紫紅色褪去；

(3)硫化氫氣體具有還原性，會(huì)導(dǎo)致澳水、高鋅酸鉀溶液褪色，B中硫酸銅溶液的作用是除去H2s和

PH3雜質(zhì)，以防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

故答案為；除去H2s和PH3雜質(zhì)，以防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)；

(4)乙快和HQ發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烯，氯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：

痂受安平，催化劑催化劑-一CH1—CH—U

改口茶力：=CH+HC1-CH=CHC1;nCH=CHC1-L；

CH22

(5)乙快的物質(zhì)的量為為mol,根據(jù)方程式CaCz+2H207cH三CHT+Ca(OH)2可知，碳化鈣的物

質(zhì)的量也為為mol,所以碳化鈣的質(zhì)量為等，碳化鈣的純度為：??；

261313m

故答案為：浮。

13m

根據(jù)有機(jī)化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，熟悉乙煥的制備方法，實(shí)驗(yàn)室制備乙煥是利用電石

和水反應(yīng)生成乙煥和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaCz+ZHzO—CH三CHT+Ca(0H)2；乙煥含有不

飽和鍵，被高鋅酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，以此做題。

本題主要考查乙快的制備和性質(zhì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)分析，總體難度不大。

17.【答案】P(s)+|案2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=

C1-2e

+93kJ/mol132.62MgSO4+CO艇2MgO+S02+C02+S030+~+%。=Cr+

20H-

【解析】解：(1)由圖可知，P和口2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是P(s)+|。2值)=PCl3(g)△H=

—306kJ/moL

故答案為：P(s)+|ci2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)由圖可知，PC〉分解成PC—和Ck的熱化學(xué)方程式是:PCls(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=

+93kJ/moL

故答案為：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)AH=+93kJ/mol；

(3)根據(jù)方程式3Si()2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6C0(g)△H=-1591.2kJ/mol,可知每轉(zhuǎn)

移12moi電子，放出1591.2kJ熱量，所以每轉(zhuǎn)移lmole」可放出的熱量為：15^2k)=132.6kJ,

故答案為:132.6；

(4)75(TC時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量S02和S03,則根據(jù)原子守恒，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

高溫

2MgS04+CO2MgO+S02+C02+SO3'

故答案為：2MgsO4+CO"="2MgO+S02+C02+S03；

(5)由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中Mg與C10-、電0反應(yīng)生成C1-與Mg(0H)2,該電池反應(yīng)的總

-

反應(yīng)方程式為Mg4-CIO+H20=Cr+Mg(OH)2,正極電極反應(yīng)是CIO-離子得到電子發(fā)生還原

反應(yīng)，電極反應(yīng)為:CIO-+2e-+H20=Cr+20H-,負(fù)極電極反應(yīng)是Mg失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)為：Mg-2e-+20H-=Mg(OH)2,

---

故答案為：CIO+2e-+H20=Cl+20Ho

(1)依據(jù)圖象判斷反應(yīng)放出熱量書寫熱化學(xué)方程式：

(2)由圖可知最終產(chǎn)物總能量大于中間產(chǎn)物總能量，PC1分解成PCb和的反應(yīng)吸熱反應(yīng)；

(3)根據(jù)方程式3SK)2(S)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)AH=-1591.2kJ/mol,可知每轉(zhuǎn)

移12moi電子，放出1591.2kJ熱量，據(jù)此計(jì)算；

(4)硫酸鎂和一氧化碳生成氧化鎂、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫；

(5)由圖可知鎂-次氯酸鹽”燃料電池中M