黑龍江省大慶市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含答案解析）

黑龍江省大慶市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量

檢測(cè)化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.中華民族有著深厚的藝術(shù)文化底蘊(yùn)，特別是在非物質(zhì)文化遺產(chǎn)方面。下列有關(guān)非遺

項(xiàng)目涉及的相關(guān)物質(zhì)中，主要成分由硅酸鹽組成的是

遹■￡

a■■

D.曲陽(yáng)大理石

A.醴陵紅瓷B.潮陽(yáng)剪紙C.天津麻花

石雕

A.AB.BC.CD.D

2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.HC1O的電離方程式：HC10+H,0H,O++C1O

B.基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式：3cT4s24P4

C.SnCl,的VSEPR模型：

D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀：球形

3.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四步完成：

①干茶葉灼燒灰化；②將茶葉灰用6moiHNO3溶液溶解；③過(guò)濾，得澄清溶液；④

滴加試劑檢測(cè)濾液中的鐵元素。

上述操作中，未用到的儀器為

A.B.cOD.

4.我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251,熔合反應(yīng)為普ri+2]n+￡TlfTLr+；He。

下列敘述正確的是

A.Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同

B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.上述熔合反應(yīng)中a=203、b=103

D.Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入1L0.5moi山匕2(。0)2溶液中：

2+

Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Cl-

B.向含ImolFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12：

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-

C.向FeSCU溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀：Fe2++HCO；

+NH3?H2O=FeCO3+NH:+H20

D.向明磯溶液中滴加過(guò)量Ba(0H)2溶液：2Al3++3SO：

2+

+3Ba+6OH-3BaSO41+2Al(OH)31

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

A.冷卻充滿NO?的玻璃球泡

B.在CaS(\濁液中加入濃Na2c0,溶液

C.將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰

D.硫酸鈉粉末久置空氣中

7.下列離子在指定溶液中能大量共存的是

A.透明溶液中：Fe3+>A產(chǎn)、SO：、NO；

B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SiOf、S2-

2+

C.加入NH4HCO3產(chǎn)生氣泡的溶液中：Mg2+、Ca，HCO、、Cl-

D.濃氨水中：Ba2+,Cu"、C「、NO-

8.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知Z、W元素的原子序數(shù)

之和是X、丫元素的原子序數(shù)之和的3倍，且Z、W元素是同主族元素。甲、乙、丙、

丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

甲乙丙T戊

X、丫丫、ZX、ZX、WZ、W

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙-單質(zhì)Y+丙；丁+戊一單質(zhì)W（淡黃色固體）十丙。下列說(shuō)法正

確的是

A.甲、丙、丁均為極性分子B.電負(fù)性：Y>Z>W

C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)wD.化合物乙一定為無(wú)色無(wú)味的氣體

9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究“點(diǎn)擊化學(xué)”的科學(xué)家，下圖是利用點(diǎn)擊化學(xué)方法設(shè)計(jì)

的一種新型的1,2,3-三哇類(lèi)殺菌劑的合成路線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.有機(jī)物I中含有手性碳原子

B.有機(jī)物I中所有碳原子一定共平面

C.Imol有機(jī)物IJ最多能與2moi凡發(fā)生加成反應(yīng)

D.有機(jī)物in有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、

H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。某制備CHQH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

~/HQH

co2

A.22.4LCH4中所含的質(zhì)子總數(shù)為10以

B.Imol石墨和Imol金剛石中所含共價(jià)鍵的數(shù)目相同

C.ImolCH,完全分解為C和H?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為汽、

D.ImolCHQH中含有的b鍵數(shù)為5刈

11.一種電化學(xué)催化制甲酸鹽的裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

充電

@HCOO-

oo02

000co2

Oo0H-

A.充電時(shí)，Zn電極作陰極

B.充電時(shí)，陽(yáng)極放出氧氣

C.放電時(shí)，OH-向Zn電極移動(dòng)

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CO?+e-+H2O=HCOCT+OH-

12.由c2H6與NQ制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每產(chǎn)生1molN?可制得0.5molCH,CHO

B.Fe+為催化劑，X為C?HQH

C.過(guò)程①?⑥中Fe元素呈現(xiàn)的化合價(jià)不止一種

D.增加Fe,的量，平衡時(shí)CJIQH和CH,CHO的物質(zhì)的量之比不發(fā)生變化

13.下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象與結(jié)論均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

將SO2通入盛有酸性KMnO4溶液溶液紫紅色

Aso?有漂白性

的試管中褪去

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

銅片投入稀硫酸中，再加入少量硝銅片始終無(wú)Cu不能與稀硫酸發(fā)生置換

B

酸鉀固體明顯變化反應(yīng)

取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴產(chǎn)生白色沉

C待測(cè)液中可能含有Ag*

BaCL溶液淀

向NaBr溶液中加入過(guò)量AgNOj溶產(chǎn)生黃色沉

DKw（AgBr）＞Ksp（AgI）

液，再加入KI溶液淀

A.AB.BC.CD.D

14.一定條件下熱解制取耳：2H2S(g)+CH4(g),^=-CS2(g)+4H2(g)o已知其他

條件不變時(shí)，溫度對(duì)H2s的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說(shuō)法一

定正確的是

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間：r(X)<r(Y)

C.總能量：E生成物>E反應(yīng)物

D.單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。：a(Z)>a(Y)

15.25℃時(shí),用的NaOH溶液調(diào)節(jié)0.l0Llmol?L」H2c2。4溶液的pH,溶液中

H2c2。4、HC2O；及C20；'的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。

C

K

m

o

l

L

—

)

■(NaOH溶液)/L

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2c2。4的Kal=lXl(H

+

B.丫點(diǎn):c(Na)<3c(C2Or)

C.Z點(diǎn):由水電離出的H+濃度約為為

D.ImoH/i的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2。*)>c(C2。：)

二、實(shí)驗(yàn)題

16.LiAlH“是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，是運(yùn)載火箭的固體燃料。某實(shí)驗(yàn)小組利用“循環(huán)利用氯

化鋰法”制備LiAlH」，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500?600℃下應(yīng)得到混合物；

②制備LiA舊4：將LiH與乙槽的混合物與無(wú)水氯化鋁直接反應(yīng)。

一

尾

氣

處

理

一

回答下列問(wèn)題：

(DC裝置中的試劑是,E裝置的作用是。

(2)制備LiAlH,的化學(xué)方程式為。

(3)純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣慢，其原因是:B裝

置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

（4）用上述方法合成四氫鉛鋰產(chǎn)品。設(shè)計(jì)如下方案測(cè)LiAlH」產(chǎn)品純度。

已知：LiA1H4+2H2O=LiAlO2+4H,T,LiH+H2O=LiOH+H2T.

方案1：取wg產(chǎn)品與足量水反應(yīng)，向溶液中通入足量CO”經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒

重，冷卻、稱(chēng)重，測(cè)得固體質(zhì)量為ag。

方案2：如圖，反應(yīng)前，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為MmL。丫形管中固體完全反應(yīng)后，充分

冷卻，調(diào)平液面、讀數(shù)，測(cè)得讀數(shù)為V2mL（常溫下，氣體摩爾體積為V,“L.mor,）。

①若不含LiH,根據(jù)方案2測(cè)得數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)品純度為。（已知該量氣管?？?/p>

度線在上方）

②下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。（填標(biāo)號(hào)）

A.方案2的產(chǎn)品中混有少量LiH

B.方案1中灼燒時(shí)粉末外濺

C.方案2中終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)M中液面低于量氣管中液面

D.方案2中丫形管內(nèi)殘留有氫氣

（5）探究LiAlH4用途：文獻(xiàn)報(bào)道，四氫鋁鋰能還原醛、酮、梭酸、酯等有機(jī)物生成醇。

-!!^^->R+CH3OH

有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

三、工業(yè)流程題

17.高鐵酸鉀（KFeOj是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：

過(guò)量的氯氣NaOH固體90%的Fe（NO）溶液

飽網(wǎng)KOH

|NaOH溶液|-----?|溶液11除去7'.?|堿性的NaClO濃溶液|~?|溶液——>|濕產(chǎn)品I?'-?|KFeO,晶用

②③

已知：①Cl?與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為

NaCkNaClO和H2。；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClOj和H?。。

②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C1?與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)的離子方程式：。

⑵向“溶液1”中加入NaOH固體起到的作用有降低NaCl的溶解

度、、:

(3)NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm,灼為阿伏加德羅常數(shù)的值，則距離最近的

Na，間的距離為Pm,該晶體的密度為g-cm-\(列出計(jì)算式)

@Na+ecr

(4)配制NaOH溶液時(shí)，將44gNaOH固體溶解在100mL水中(水的密度近似為lg-mLT),

所得溶液的密度為1.33g-mLT,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?匚二(保留3

位有效數(shù)字)

(5)步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)：n(還原劑)

=o對(duì)“濕產(chǎn)品”進(jìn)行“洗滌、干燥”時(shí)，洗滌劑最好選用(填標(biāo)號(hào))溶液

和異丙醇。

A.Fe(NO3)3B.NH4C1C.CH3coOK

四、原理綜合題

18.CH“與CO’的干法重整(DRM)反應(yīng)可制備CO和H2。體系內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

反應(yīng)H：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)AH,=+329kJmol-'

,

反應(yīng)HLCO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)AH,-^llkJmor

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

(1)AW,=(填含△%、的表達(dá)式)。

⑵向密閉容器中通入3moicO?(g)和ImolCH/g),若僅考慮發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)

CO2(g)>CH4(g)>CO(g)>H?(g)的物質(zhì)的量隨溫度T的變化如圖所示。

八物質(zhì)的量/mol

①曲線X、Z分別表示、(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化。

②900K時(shí)，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填含a的表達(dá)式，下同)，反應(yīng)HI的平衡

常數(shù)_________

(3)使用CaO/FeQJNi復(fù)合催化劑，可顯著提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，實(shí)現(xiàn)碳?xì)浞蛛x,

并得到富含CO的產(chǎn)物，催化機(jī)理如圖所示。

某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方程式解釋碳?xì)浞蛛x的原理：4co+FeQ”=3Fe+4cCt?、

4H2+Fe,O4=3Fe+4H2O,、(補(bǔ)齊另兩個(gè)化學(xué)方程式)。

五、有機(jī)推斷題

19.有機(jī)物H是合成藥物的重要中間體，其合成路線如圖:

(1)有機(jī)物B分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(2)CTD的反應(yīng)類(lèi)型為，有機(jī)物C碳碳雙鍵中的(填“?！被颉啊！?鍵斷

裂。

⑶已知：2HAH9粵乘代久H+乩。’寫(xiě)出B-C的化學(xué)方

H3。VilstijL*paLH3

程式?

(4)可用于檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的試劑是(填標(biāo)號(hào))。

A.濱水B.新制的氫氧化銅C.高鑄酸鉀溶液

⑸在＜2黑中S原子采用的雜化方式為o

(6)M與A組成元素相同相對(duì)分子質(zhì)量比A小28。滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有一

種(不考慮立體異構(gòu)).

①含有六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.A

【詳解】A.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；

B.剪紙屬于纖維素，屬于多糖，B錯(cuò)誤；

C.麻花屬于淀粉制成的，屬于多糖，C錯(cuò)誤；

D.大理石的主要成分是石灰石，不屬于硅酸鹽，D錯(cuò)誤;

故選Ao

2.B

【詳解】A.HC1O電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；

B.Se是34號(hào)元素，位于第四周期VIA族，其價(jià)層電子排布式為4s24PtB錯(cuò)誤；

C.SnCb中Sn有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故其VSEPR模型為：,

crA)

C正確；

D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是3sl故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正

確：

故選B?

3.A

【詳解】①所需儀器為酒精燈、土甘煙、生崩鉗、三腳架、泥三角；②所需儀器為燒杯、玻璃

棒；③所需儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)；④所需儀器為膠頭滴管、試管；故選A。

4.C

【詳解】A.鎊的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中沒(méi)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由質(zhì)子數(shù)守恒可得24+81=b+2,解得b=103,由質(zhì)量數(shù)守恒可得50+2+a=251+4,解得a=203,

C項(xiàng)正確；

D.Lr-251的中子數(shù)為251-103=148,148-103=45,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選C。

5.D

【詳解】A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入1L0.5moi+9400)2溶液中，二氧化硫被氧化為

硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++3CQ+SO2+H2O=CaSO41+2HClO+Ch故A正確；

答案第1頁(yè)，共10頁(yè)

B.Fe2+還原性大于B「，向含ImolFeBn的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL,氯氣氧化1mol

Fe2+和ImolBr,反應(yīng)的離子方程式為2Fe?++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4CL故B正確；

C.向FeSO」溶液中滴加NaHCCh溶液和稀氨水，產(chǎn)生碳酸亞鐵沉淀、硫酸筱，反應(yīng)的離子

2+

方程式為Fe+HCO；+NH3*H2O=FeCO3+NH；+H2O,故C正確；

D.向明帆溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液生成硫酸鋁沉淀和偏鋁酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為

2+

AF++2SO+2Ba+4OH-2BaS04X+A102+2H2O,故D錯(cuò)誤；

選D。

6.C

【詳解】A.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時(shí)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)

誤；

C.銅絲灼燒是Cu轉(zhuǎn)化為CuO,Cu的化合價(jià)已發(fā)生改變，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C

正確；

D.硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故本題選C。

7.A

【詳解】A.透明溶液中：Fe,+>A產(chǎn)、SO：、NO：都能大量共存，故A符合題意

B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，Si。；、S?-均不能與H+大量共存，故B不符合題意；

C.加入NH,HCO、產(chǎn)生氣泡的溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性，HCO；不能在強(qiáng)酸溶液

中大量存在，也不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故C不符合題意；

D.濃氨水中，Ci?+與氨水生成沉淀或則生成［Cu(NH3)4產(chǎn)而不能大量存在，故D不符合題

尼、O

綜上所述，答案為A。

8.A

【分析】W單質(zhì)是淡黃色固體是S,Z與W同族是O元素，Z和W序數(shù)之和為24,X和丫

元素原子序數(shù)之和為8,X為H元素，丫是N元素，甲形成的是NH3,乙是NO或者NCh,

丙為H2O,丁為H2S,戊為SO?。

答案第2頁(yè)，共10頁(yè)

【詳解】A.NH3、NO或者NO2、比0為極性分子，故A正確；

B.電負(fù)性0>N>S,故B錯(cuò)誤；

C.S微溶于酒精，應(yīng)該用CS2洗去S單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.乙可以是NO,也可以是NCh,NCh是紅棕色，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.B

【詳解】A.根據(jù)有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)可知，其中不存在飽和碳原子，其中沒(méi)有手性碳原子，A

錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物I中苯環(huán)上的碳原子確定一個(gè)平面，和苯環(huán)直接相連的碳原子也在這個(gè)平面上，

B正確；

C.有機(jī)物II含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳三鍵，則Imol有機(jī)物H最多能與5m。1也發(fā)生加成反

應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物III中含有氮原子，可以和酸反應(yīng)，但是不可以和堿反應(yīng)，不具有兩性，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.Imol石墨中含1.5molC-C鍵，1mol金剛石中含2moic-C鍵，B錯(cuò)誤；

C.甲烷中碳為-4價(jià)，則lmolCH4完全分解為C和H?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N,、，C錯(cuò)誤；

D.甲醇中含有3個(gè)碳?xì)滏I，1個(gè)碳氧鍵，1個(gè)氧氫鍵，則ImolCH30H中含有的。鍵數(shù)為5N,、，

D正確；

故選D。

11.D

【分析】由圖中電子流向可知，充電時(shí)Zn電極為陰極，陰極電極方程式為：

[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH,陽(yáng)極反應(yīng)為4OH-4e-=O2T+H2O,放電時(shí)，鋅失電子生成[Zn(OH)4p,

負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH=[Zn(OH)4F，催化電極為正極，正極上CCh得電子生成HCOO,

正極反應(yīng)為CO2+2e+H2O=HCOO+0H-,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，充電時(shí)，Zn電極作陰極，故A正確；

B.由分析可知，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH、4e-=O2T+H2O,故B正確；

C.放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則0H向Zn電極移動(dòng)，故C正

答案第3頁(yè)，共10頁(yè)

確；

D.由分析可知，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO+OH,故D錯(cuò)誤；

故選D。

12.A

【詳解】A.由于反應(yīng)過(guò)程中有副反應(yīng)發(fā)生生成X,因此每產(chǎn)生Imol氮?dú)?，制得的甲醛?/p>

于O.5mol,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①消耗了Fe+,反應(yīng)③和⑥又生成了Fe*,故Fe+是反應(yīng)的催化劑；分析反應(yīng)③可知

反應(yīng)生成了Fe+和乙醇，B正確；

C.過(guò)程①?⑥鐵的化合價(jià)出現(xiàn)了多種，比如Fe+中為+1價(jià)，F(xiàn)eO+中為+3價(jià)等，C正確；

D.Fe+作為催化劑，不影響生成物的最終量，D正確；

故選A。

13.C

【詳解】A.SO?通入酸性高鐳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入少量硝酸鉀固體，酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu,,Cu會(huì)

溶解，產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.白色沉淀可能為硫酸鋼或氯化銀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知溶液中可能含有Ag+,故C正

確；

D..硝酸銀過(guò)量,分別與NaBr.Nal反應(yīng)生成沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較KSp(AgBr),Ksp(AgI)

的大小，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

14.C

【詳解】A.由圖可知，升高溫度，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)

2H2s(g)+CH、(g),修那，"CSz(g)+4H2(g)吸熱,溫度越高，平衡常數(shù)越大，溫度：Z>Y,

平衡常數(shù)：K(Y)<K(Z),故A錯(cuò)誤；

B.溫度越高，催化效率越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，則丫點(diǎn)的反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的反應(yīng)速率，

則達(dá)到平衡所需時(shí)間：t(X)>t(Y),故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，升高溫度，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明反應(yīng)

答案第4頁(yè)，共10頁(yè)

2H2s(g)+CH/g).誓CS2(g)+4H?(g)吸熱，總能量:E生成物法反應(yīng)物，故C正確；

D.Z點(diǎn)和丫點(diǎn)溫度差別不大，但Z點(diǎn)的催化效率遠(yuǎn)低于丫點(diǎn)，說(shuō)明丫的反應(yīng)速率大于Z

點(diǎn)的反應(yīng)速率，則單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率：a(Z)<a(Y),故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.B

【分析】圖中虛線X-Y-Z表示溶液pH,加入的V(NaOH)越大，溶液中c(C2。；)越大、

C(H2c2。4)越小;

A.加入的NaOH越多，溶液的堿性越強(qiáng)，則c(H2c20。逐漸減小、c(HC2。；)先增大后減小、

c(HC2O4)c(H')_

ego;)增大,當(dāng)c(H2c2OQ=c(HC2O；)時(shí),H2c2。4的K；,|=c(H+)；

C(H2C2O4)

++

B.在丫點(diǎn)時(shí)C(C2O；)=C(HC2。；)，根據(jù)電荷守恒：c(H)+c(Na)=c(HC2O；)+c(OH)+2

c(C2O；),結(jié)合丫點(diǎn)pH=8解答；

C.X點(diǎn)電解質(zhì)為H2c2O4和NaHC2O4,對(duì)水的電離都是抑制，Z點(diǎn)電解質(zhì)為Na2c2O4,對(duì)水

的電離起促進(jìn)；

D.由圖象知0.1mol?LTNaHC2O4溶液中c(HC2。；)位于最高點(diǎn)，此時(shí)pH<7,說(shuō)明HC2O」的

電離大于水解。

【詳解】A.利用X點(diǎn)求H2c2。4的Kal，由圖象知X點(diǎn)C(H2C2O4)=C(HC2O；),pH=4知

c(HCoO；)c(H+)”,

c(H+)=lxlO-4mo[.LT,K；,尸，/、—=c(H+)=lxlO-'mol.L,,故A正確；

C(H,C2O4)

++

B.在丫點(diǎn)時(shí)C(C2OC)=C(HC2。；),根據(jù)電荷守恒:c(H)4-c(Na)=c(HC2O；)+c(OH)+2

+

c(C2Or),c(H+)+c(Na+)=3c(C2O、+c(OH-),丫點(diǎn)pH=8,c(H)<c(OH),所以在丫點(diǎn)

時(shí)，c(Na+)>3c(C2。；)，故B錯(cuò)誤；

C.Z點(diǎn)電解質(zhì)為Na2c2O4,對(duì)水的電離起促進(jìn)，pH=10,c(H+)=10-10mol?L-',則有水電

in14

離生成的c(H)=c(OH)=―mol/L=lO_4mol/L,故C正確；

10一1°7r

D.HC2O；為主要粒子時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明HC2O；的水解程度大于電離程度，Na+不水解，

答案第5頁(yè)，共10頁(yè)

+

所以溶液中存在c(Na)>c(HC2O.1)>c(C2O^),故D正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)，明確圖象中線和點(diǎn)的的含義是

解題的關(guān)鍵，同時(shí)注意把握溶液中的守恒關(guān)系。

16.(1)濃硫酸避免水蒸氣進(jìn)入D裝置中

乙醛

(2)4LiH+A1C1,LiAlH4+3LiCI

2++

鋅和銅構(gòu)成了原電池Cu+H2S=CuSi+2H

19"*)%

20V,w

【分析】在A裝置中，稀硫酸與ZnS反應(yīng)產(chǎn)生ZnSCU和H?S,Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與

稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和Hz,在B裝置中進(jìn)來(lái)的有H2s和Hz,H?與CuSC)4不反應(yīng)，但是

H2s與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀,在C裝置中進(jìn)來(lái)的有水汽和H2,因?yàn)镈裝置要制備LiH,

不能有水進(jìn)入D中，所以D中要盛入干燥劑，E在阻止空氣中的水汽進(jìn)入D中

【詳解】(1)由分析可知，C中進(jìn)入的有水汽和H2,D中不能有水進(jìn)入，所以C中要裝干

燥劑，H2的干燥選用液體干燥劑，最好的是濃H2s04；由分析可知，E在阻止水汽進(jìn)入D

中，所以其作用是避免水蒸氣進(jìn)入D裝置中；

(2)將LiH與乙醛的混合物與無(wú)水氯化鋁直接反應(yīng)，題中還提到利用“循環(huán)利用氯化鋰法”

制備LiAlH4,所以在制備LiAlH4時(shí)循環(huán)利用的氯化鋰也會(huì)出現(xiàn)，乙醛則作為催化劑，所以

其反應(yīng)方程式為4LiH+AlCb誕LiAlH4+3LiCl；

(3)粗鋅中含有Cu,則Zn、Cu與濃H2so4構(gòu)成原電池，同一個(gè)反應(yīng)，原電池原理的反應(yīng)

速率比普通的反應(yīng)速率要快；由分析可知，B裝置中進(jìn)入的有H2s和H2,也與CuSCU不反

應(yīng)，H2s與CuSCU反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀，其離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+；

(4)①反應(yīng)生成的氣體是H2,H2的體積是(V2-Vi)mL=10-3(V2-Vi)L,氫氣物質(zhì)的量是

10根據(jù)系數(shù)關(guān)系，與水反應(yīng)的四氫鋁鋰物質(zhì)的量是“)(上一Y),四氫鋁鋰的

答案第6頁(yè)，共10頁(yè)

質(zhì)量就是1°噂二YlmolNgg/molJaB1匚yOg,產(chǎn)品的純度為

4Vm2Vm

(咧9(W00%,9("辿％.

2Vm20wVm'

②

A.LiH中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于LiAlH中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以如果混有LiH,會(huì)導(dǎo)致生成的

氫氣偏多，測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏高，故A正確；

B.灼燒時(shí)粉末濺出，測(cè)得的固體質(zhì)量偏小，而這是根據(jù)固體質(zhì)量去求產(chǎn)品中四氫鋁鋰的質(zhì)

量，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的四氫鋁鋰質(zhì)量偏低，故B錯(cuò)誤；

C.M管中液面高度低于量氣管，量氣管中的氣體所受壓強(qiáng)是大氣壓一液面高度差帶來(lái)的液

體壓強(qiáng)，氣體體積是偏大的，而氣體是四氫鋁鋰與水反應(yīng)生成的，氣體體積偏大，測(cè)得的結(jié)

果就偏高，故C正確；

D.丫形管中殘留有氫氣不影響結(jié)果。因?yàn)檠拘喂苤幸婚_(kāi)始有空氣，最終是空氣+氫氣，體

積增大的部分就是氫氣體積，所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故本題選ACo

(5)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)中，官能團(tuán)有埃基、醛基、酯基，題中說(shuō)到四氫鋁鋰能還原醛、酮、竣

酸、酯等有機(jī)物生成醇，由反應(yīng)方程式中可以看出，酯基處被還原產(chǎn)生甲醇，同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生

醛基，但都被還原為羥基，則鑲基和另外的一個(gè)醛基也被還原轉(zhuǎn)化為羥基，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為

A

17.(1)6OH+3CI,=5Cr+C1O^+3H2O

(2)使C"完全反應(yīng)生成NaClO增強(qiáng)溶液的堿性

(3)與a捺/(未化成最簡(jiǎn)的計(jì)算式瓦黛/也可)

(4)10.2

(5)3:2C

【分析】過(guò)量的氯氣和氫氧化鈉生成氧化性物質(zhì)次氯酸鈉，加入氫氧化鈉使得溶液顯堿性,

除去氯化鈉后加入硝酸鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KFeO,,加入飽和氫氧化鉀溶液析

答案第7頁(yè)，共10頁(yè)

出KzFeO4晶體。

【詳解】(1)CQ與NaOH溶液在較高溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl、NaC。和H?。，反應(yīng)中

部分氯化合價(jià)由。變?yōu)?1、部分由0變?yōu)?5,根據(jù)電子守恒可知，離子方程式

A

6OH+3C12=5CF+C1O,+3H2O；

(2)由流程可知，步驟①氯氣過(guò)量，步驟③需要堿性條件，故向“溶液I”中加入NaOH固

體起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯氣完全反應(yīng)生成NaClO、增強(qiáng)溶液的堿性；

(3)由圖可知，距離最近的Na,間的距離為面對(duì)角線的二分之一，為正apm；根據(jù)“均攤

2

4M

法”，晶胞中含8x』+6xg=4個(gè)Ch12xJ+l=4個(gè)Na,則晶體密度為<]nw一3

824—FxlO"g?cm=

a

竺竺X1()3。3.

3

aNAg，

44

“、利中八一lOOOpco_^日1000xl.33x-----------

(4)利用公式。=言-'可得c=---------------如3mol-L-=10.2mol【T；

40

(5)步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離

子、水，離子方程式為2Fe3++3ClO+l()OH=2FeO：+3Cl+5H2。，F(xiàn)e?,是還原劑，C1CF是

氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；根據(jù)己知條件可知，洗滌劑不能選

用水解呈酸性的Fe(NC>3)3溶液和NH4cl溶液，應(yīng)選用水解呈堿性的CH3coOK溶液，故選

Co

18.(1)AH,+2AH3

2-a7a-12

⑵CO.CO——X100%

2a-16-3a

⑶CaO+COo=CaCO33Fe+4CaCO