云南省昆明市?？谥袑W2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含解析

云南省昆明市?？谥袑W2024屆高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④2、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷3、下列說法正確的是()A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的4、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．酶5、下列說法正確的是A．用品紅溶液不能鑒別CO2和SO2B．用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClC．22.4L(標準狀況)O2含氧原子數(shù)為6.02×1023D．用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”6、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu7、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗8、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．化學電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率9、乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法不正確的是A．兩者互為同分異構(gòu)體 B．沸點都比CH4的沸點高C．兩者之間能發(fā)生反應(yīng) D．兩者均是某些調(diào)味品的主要成分10、下列變化屬于化學變化的是()A．干餾 B．分餾 C．蒸餾 D．萃取11、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O12、下列化學用語表達不正確的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—ClC．CO2的電子式 D．Cl—的結(jié)構(gòu)示意13、下列說法中正確的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B．1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同14、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D15、下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都合理的是（）實驗目的實驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A檢驗溶液中有無NH4+用試管取少量的待檢測溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一塊濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍，則有NH4+，否則無NH4+B檢驗溶液中有無K+用潔凈的鉑絲蘸取待測液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中一定無K+C檢驗溶液中有無SO42-用試管取少量的待檢測溶液，加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2

溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中有SO42-D檢驗淀粉水解產(chǎn)物有無還原性用試管取少量的淀粉溶液加入適量的稀硫酸，加熱一段時間后，加入少量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，產(chǎn)生大量的磚紅色沉淀水解產(chǎn)物有還原性A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價鍵18、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是A．水解B．酯化C．加成D．加聚19、下列化學用語表示正確的是A．硫酸鋁的化學式：AlSO4B．NaCl的電子式：C．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-20、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成21、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO322、煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價24、（12分）已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設(shè)計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②、③的化學方程式并指出③的反應(yīng)類型：反應(yīng)②：___________________________________；反應(yīng)③：___________________________________，反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。25、（12分）在嚴格無氧的條件下，堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2，在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵，故在制備過程中需嚴格無氧?，F(xiàn)提供制備方法如下：方法一：用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____；除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________。26、（10分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。28、（14分）Ⅰ．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是__________，其中活化分子百分數(shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動的是______________。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】①加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池，加快反應(yīng)，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學反應(yīng)速率的影響元素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。2、B【解析】

A.在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2－二溴乙烷的反應(yīng)是加成反應(yīng)，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；答案選B。3、B【解析】分析：A.根據(jù)二糖、多糖能發(fā)生水解,單糖不能發(fā)生水解；B.液體的是油,固態(tài)的是脂肪；C.相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；D.根據(jù)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素。詳解:A.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖,蔗糖是二糖，故A錯誤；

B.因油脂有油和脂肪之分,兩者都屬于酯,所以B選項是正確的；C.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物,油脂也不是高分子化合物,蛋白質(zhì)是高分子化合物,故C錯誤;

D.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，故D錯誤；

所以B選項是正確的。4、A【解析】

A.葡萄糖是單糖，所以不能水解；B.纖維素是多糖，在一定條件下水解最終生成為單糖；C.油脂在催化劑的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；D.酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸。選項中葡萄糖是單糖不能水解，故選A．5、D【解析】

A.SO2具有漂白性，它能和有機色質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，而CO2沒有漂白性，用品紅溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B.焰色反應(yīng)，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，KNO3和KCl的金屬離子相同，用焰色反應(yīng)不能鑒別KNO3和KCl，故B錯誤；C.22.4L(標準狀況)O2含氧分子1mol，氧原子數(shù)為2×6.02×1023，故C錯誤；D.膠體粒子的直徑在1nm-100nm之間，光線通過膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射Al(OH)3膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，故D正確；答案選D。6、D【解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項D。7、C【解析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項A錯誤；B．鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C.化學電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項D錯誤。答案選C。9、A【解析】

A項、二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點都比CH4的沸點高，故B正確；C項、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調(diào)味品，故D正確；故選A。10、A【解析】

A．煤在隔絕空氣加強熱條件下發(fā)生反應(yīng)分解生成焦炭、粗苯等，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，A正確；B．石油的分餾是利用物質(zhì)沸點不同將石油分成不同沸點范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；C．蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯誤；D．萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查了物理變化的判斷，明確物理變化與化學變化的區(qū)別是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等，注意蒸餾、萃取、分餾的操作原理。11、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。12、A【解析】A、是CH4的比例模型，選項A不正確；B、Cl2的結(jié)構(gòu)式Cl—Cl，選項B正確；C、CO2的電子式，選項C正確；D、Cl—的結(jié)構(gòu)示意，選項D正確。答案選D。13、B【解析】分析：A．植物油、裂化汽油與溴水均反應(yīng)；B．根據(jù)加成反應(yīng)與取代反應(yīng)原理分析；C．乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同。詳解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應(yīng)，不能作溴水的萃取劑，A錯誤；B．與HCl以1：1加成，含一個碳碳雙鍵，且加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則加成產(chǎn)物含5個H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C．乙醇含-OH，與Na反應(yīng)生成氫氣，與NaOH不反應(yīng)，C錯誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大。選項D是易錯點，注意搞清楚是質(zhì)量還是物質(zhì)的量相等。14、B【解析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。15、C【解析】A.因氨氣極易溶于水，向待測液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很難生成氨氣，應(yīng)向待測液中加入濃NaOH溶液并加熱才能檢驗，故A錯誤；B.觀察K+的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K+，故B錯誤；C.檢驗溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用試管取少量待測液，加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-，故C正確；D.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境下進行，因此應(yīng)先用過量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液進行檢驗，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應(yīng)，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應(yīng)，D錯誤；答案選A。17、C【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)元素強于C元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。18、A【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該有機物可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選A。19、C【解析】

A項、硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，故A錯誤；B項、NaCl是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C項、氧原子得到2個電子形成氧離子，氧離子最外層有8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D項、硫酸鈉在溶液或熔融狀態(tài)電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4＝2Na+＋SO42-，故D錯誤；故選C。20、C【解析】試題分析：A、檢驗醛基的試劑若選用新制氫氧化銅濁液，則制備時氫氧化鈉是過量的，應(yīng)該是少量的硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，錯誤；B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀溶于苯中，所以不能分液除去，錯誤；C、離子結(jié)合H+的能力越強，對應(yīng)的酸越弱，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，pH大的說明水解程度大，生成的酸就弱，結(jié)合H+的能力就強，正確；D、氫氧化鈉與硝酸銀溶液也反應(yīng)生成沉淀，給實驗造成干擾，所以檢驗溴元素時先加入硝酸中和氫氧化鈉后再加入硝酸銀溶液，錯誤，答案選C。考點：考查官能團的檢驗，除雜試劑、方法的選擇，鹽水解規(guī)律的應(yīng)用21、B【解析】分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。22、D【解析】

A選項，F(xiàn)eSO4化合價既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B選項，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價降低，二氧化硫化合價升高，因此反應(yīng)說明SO2具有還原性，故B正確；C選項，1molFe2O3Fe2O3中+3價鐵由原來+2價鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個鐵，需要2molFeSO4化合價升高2個價態(tài)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故C正確；D選項，將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；綜上所述，答案為D。二、非選擇題(共84分)23、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。24、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化（或取代）【解析】

已知A是來自石油的重要有機化工原料，則A為乙烯；F是一種高聚物，則F為聚乙烯；B可被氧化，且由乙烯生成，則B為乙醇；D為乙酸，C為乙醛；E是具有果香味的有機物，由乙酸與乙醇反應(yīng)生成，則為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）分析可知，A為乙烯，其分子式為C2H4；C為乙醛；F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；（2）D為乙酸，含有的官能團名稱是羧基；羧基可電離出氫離子，具有酸的通性，且酸性大于碳酸，則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）；（3）反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。25、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe（OH）1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入【解析】

本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求，必須要注意防止水解和氧化；在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求；方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化。【詳解】方法一

：(1)配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸和鐵屑，抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1．故答案為煮沸；(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，故答案為避免生成的

Fe(OH)1沉淀接觸O1；方法二：(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成，故答案為稀H1SO4、鐵屑；(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀，故答案為NaOH溶液；(3)打開止水夾，F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個裝置，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe1+沿導管進入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1，若過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將NaOH中和，則得不到Fe(OH)1溶液．故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當排出的H1純凈時，再夾緊止水夾；(4)由于裝置中充滿H1，外界空氣不易進入，所以沉淀的白色可維持較長時間，故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進入?！军c睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化，這是Fe(OH)1的重要性質(zhì)，本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進行了改編，設(shè)計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題，又考查了氧化還原方面的問題，還有實驗中的實際問題，同時還考查了實驗的設(shè)計，題目難度中等。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。27、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應(yīng)生成硫單質(zhì)。28、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當反應(yīng)進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑨錯誤；⑩反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達到平衡狀態(tài)的標志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成2nmolSO2，此時用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)