浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中試題選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.流感來襲，保持環(huán)境消殺很重要，下列消毒的試劑中屬于電解質(zhì)的是（）A. B.84消毒液 C.乙醇 D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！驹斘觥緼．在水溶液中電離產(chǎn)生鈣離子和次氯酸根離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；B．84消毒液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．乙醇水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故〖答案〗選A。2.地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素形成的化合物是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】地殼中含量最多的金屬元素為Al，含量最多的非金屬元素為O，兩者形成的化合物為Al2O3，故〖答案〗選C。3.下列均為在日常生活中能找到的物質(zhì)，按混合物、堿、鹽順序排列的是（）A.白醋、生石灰、食鹽 B.冰水混合物、水泥、硝酸銨C.管道煤氣、熟石灰、熟石膏 D.牙膏、純堿、小蘇打〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．生石灰為CaO，是氧化物不是堿，食鹽中有其他添加劑，屬于混合物，A錯誤；B．冰水混合物為純凈物，水泥屬于混合物，不是堿，B錯誤；C．管道煤氣中含有一氧化碳、甲烷等氣體，屬于混合物，熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，熟石膏為硫酸鈣晶體，屬于鹽，C正確；D．純堿為碳酸鈉屬于鹽而不是堿，D錯誤；故〖答案〗選C。4.科技發(fā)展改變生活。下列說法錯誤的是（）A.“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素B.T-碳(T-Carbon)是中科院預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，其與互為同位素C.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性D.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料是硅單質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，兩者都是過渡金屬元素，A正確；B．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，因此T-碳(T-Carbon)與C60互為同素異形體，B錯誤；C．合金比純金屬性能優(yōu)良，鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，C正確；D．芯片材料為單晶硅，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，兩者材料不同，D正確；〖答案〗選B。5.實驗安全是保證科學(xué)研究的前提，下列操作符合實驗室安全要求的是（）A.在大量罐裝氫氣泄漏的實驗室內(nèi)部撥打119救援電話B.實驗后將多余的固體鉀扔在有水的廢液缸里C.未佩戴防護(hù)眼鏡，近距離俯視觀察金屬鈉與水的反應(yīng)D.氧化劑的廢液和還原劑的廢液先用不同的容器分別收集，在確定沒有危險后，分次混合后排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣易燃易爆，當(dāng)其泄露后不能遇電、火等，需要遠(yuǎn)離現(xiàn)場打電話，A項錯誤；B．鉀遇水劇烈反應(yīng)，多余的固體放回原瓶以待統(tǒng)一處理，B項錯誤；C．Na與水反應(yīng)劇烈，不可近距離俯視以免發(fā)生意外，C項錯誤；D．氧化劑和還原劑分開收集以免發(fā)生劇烈反應(yīng)造成事故，待確定沒有危險時，分次混合，D項正確；故選D。6.下列GHS標(biāo)準(zhǔn)符號中表示腐蝕類物質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．表示劇毒類物質(zhì)，故A不符；B．表示腐蝕類物質(zhì)，故B符合；C．表示易燃類類物質(zhì)，故C不符；D．表示爆炸類類物質(zhì)，故D不符；故選B。7.正確使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求，下列化學(xué)用語正確的是（）A.用電子式表示的形成過程：B.甲烷的球棍模型：C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用電子式表示H2O的形成過程為，A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子在體心且原子半徑大于H原子，圖中C原子半徑小于氫原子，B錯誤；C．氟離子有9個質(zhì)子，有10個核外電子，最外層有8個電子，C正確；D．H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，D錯誤；故〖答案〗選C。8.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)氧元素能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和-218.79℃以下形成紅氧，判斷以下說法正確的是（）A.等質(zhì)量的和所含的原子個數(shù)后者多B.和互為同分異構(gòu)體C.和都含有非極性共價鍵D.和互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．等質(zhì)量的和所含的原子個數(shù)分別為，，兩者相等，A錯誤；B．和是同種元素形成的不同物質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．和都含有O原子和O原子形成的非極性共價鍵，C正確；D．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，對象不是單質(zhì)，和互為同位素，D錯誤；故選：C。9.納米材料備受重視的今天，膠體化學(xué)的發(fā)展對納米材料的制備有著重要意義，如圖所示是制備膠體的實驗裝置，相關(guān)表述合理的是（）A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.膠體的直徑在范圍C.由圖可知制備膠體的離子方程式為(膠體)D.根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑是否在1nm~100nm范圍內(nèi)，故A錯誤；B．膠體粒子的直徑在范圍，故B錯誤；C．飽和氯化鐵溶液第如沸水中加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯誤；D．根據(jù)溶液與膠體的分散質(zhì)大小可以判斷1mol不可能產(chǎn)生1mol膠體，膠體的分散質(zhì)粒子是含有許多分子或離子的粒子集體，故D正確；故選D。10.關(guān)于鈉及其化合物的實驗敘述錯誤的是（）A.向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀B.在坩堝中對鈉塊加熱，鈉塊熔化并燃燒，殘留淡黃色固體C.向脫脂棉包裹的干燥過氧化鈉粉末滴幾滴水，棉花燃燒D.向硫酸銅稀溶液中加入綠豆大小的鈉塊，能置換出銅單質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeSO4溶液中滴加NaOH，兩者反應(yīng)先生成Fe(OH)2為白色沉淀，A正確；B．坩堝中對鈉塊加熱，鈉熔點較低故鈉融化燃燒，鈉燃燒條件下與氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C．過氧化鈉粉末與水反應(yīng)生成氧氣并放熱，棉花燃燒，C正確；D．硫酸銅溶液中加入鈉單質(zhì)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，無單質(zhì)銅生成，D錯誤；故〖答案〗選D。11.2022年北京冬奧會開幕式璀璨奪目的焰火與化學(xué)的焰色試驗有關(guān)。關(guān)于焰色試驗說法正確的是（）A.做焰色試驗時可用銅絲代替鉑絲B.和NaOH的焰色均為黃色C.需用稀硫酸清洗鉑絲并在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同D.檢驗中混有的少量可在火焰上灼燒直接觀察焰色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．焰色試驗時可用鐵絲代替鉑絲，但不能使用銅絲，銅絲焰色為綠色干擾試驗，A錯誤；B．焰色試驗為元素的性質(zhì)，含Na化合物焰色均為黃色，B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，用鹽酸清洗鉑絲，C錯誤；D．檢驗中混有的少量，在火焰上灼燒需借用藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，D錯誤；故選B。12.浙江省博物館是浙江省內(nèi)集收藏、陳列、研究于一體的綜合性人文科學(xué)博物館，下列相關(guān)說法正確的是（）A.窗戶使用的玻璃，其主要成分只有B.墻體使用的水泥是硅酸鹽材料C.陳列的元青花瓷的原料高嶺土[]也屬于硅酸鹽，其中D.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．玻璃的主要成分為硅酸鹽，含有SiO2，A項錯誤；B．水泥為無機(jī)硅酸鹽材料，B項正確；C．利用化合價為0計算：2×（+3）+4n+4+9×（-2）=0，計算n=2，C項錯誤；D．堿式碳酸銅為堿式鹽可與鹽酸反應(yīng)，D項錯誤；故選B。13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是（）A.→HClO B.S→ C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸能通過一步反應(yīng)完成，故A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫不能通過一步反應(yīng)完成，故B符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵能通過一步反應(yīng)完成，故C不符合題意；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉能通過一步反應(yīng)完成，故D不符合題意；故選B。14.下列事實與帶點物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色(漂白性)B.常溫下，用鐵或鋁制容器來盛放濃硫酸或濃硝酸(強(qiáng)氧化性)C.久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)D.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)有黑色物質(zhì)生成(脫水性)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2能與NaOH反應(yīng)使溶液由堿性變?yōu)橹行詮亩购蟹犹臍溲趸c溶液褪色，表現(xiàn)的是酸性氧化物的通性，A錯誤；B．常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，原因為濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；C．濃硝酸不穩(wěn)定，可分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸使溶液呈黃色，C正確；D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為碳，原因為濃硫酸具有脫水性，D正確；故〖答案〗選A。15.下列氣體制備實驗設(shè)計中，藥品和裝置都合理的是（）A.圖1：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備CO2B.圖2：銅片與稀硝酸反應(yīng)制備NOC.圖3：消石灰與氯化銨固體反應(yīng)制備NH3D.圖4：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉為粉末，且易溶于水，應(yīng)該采用難溶于水的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制取CO2氣體，A不合理；B．Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO難溶于水，可用排水方法收集NO氣體，用盛有NaOH溶液的燒杯盛裝水，并可根據(jù)NO、O2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，來防止外逸的NO污染大氣，B正確；C．NH3大氣污染物，無尾氣處理裝置，C錯誤；D．二氧化錳與濃鹽酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，裝置中無酒精燈加熱，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取得到Cl2，D錯誤；故合理選項是B。16.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存?！驹斘觥緼．和結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，故A不符合題意；B．和反應(yīng)生成二氧化碳和水，、和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、之間互不反應(yīng)，能大量共存，故C符合題意；D．與反應(yīng)生成二氧化硫和水，且酸性條件下，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，不能大量共存，故D不符合題意；故〖答案〗選C。17.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.工業(yè)上制漂白液：B.復(fù)方氫氧化鋁片做抗酸藥(胃酸為強(qiáng)酸)：C.二氧化氮溶于水：D.氨氣溶于水：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上制漂白液發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．復(fù)方氫氧化鋁片做抗酸藥的原因是氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．二氧化氮溶于水發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氨氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的方程式為，故D錯誤；故選D。18.下列表示的物質(zhì)中，屬于鏈狀烷烴的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A.②④⑤⑦ B.②④⑤⑥⑦ C.①②③④ D.④⑥⑧〖答案〗A〖解析〗【詳析】①中含有O原子，不屬于烴類，①錯誤；②為烴類且沒有不飽和鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于鏈狀烷烴，②正確；③中含有碳碳雙鍵，不是烷烴，③錯誤；④中沒有不飽和鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為鏈狀烷烴，④正確；⑤中沒有不飽和鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為鏈狀烷烴，⑤正確；⑥中存在一個四元碳環(huán)，不屬于鏈狀烷烴，⑥錯誤；⑦C8H18不飽和度為零，則一定沒有不飽和鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，屬于鏈狀烷烴，⑦正確；⑧CCl4中含有Cl，不屬于烴類，⑧錯誤；故正確的為②④⑤⑦，故〖答案〗選A19.俗稱“純堿”又名蘇打，它是一種重要的化工原料，下列關(guān)于說法正確的是（）A.向固體中滴加幾滴水，測得溫度下降B.中既存在離子鍵又存在共價鍵，屬于離子化合物C.水溶液與稀鹽酸反應(yīng)的過程中有H-Cl共價鍵的斷裂D.以食鹽、氨、二氧化碳為原料可以一步生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉固體溶于水放熱，測得溫度升高，A錯誤；B．碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子間存在離子鍵，碳酸根離子內(nèi)部存在共價鍵，碳酸鈉屬于離子化合物，B正確；C．稀鹽酸中不存在HCl分子，只存在H+和Cl-，故碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)過程中沒有H-Cl共價鍵斷裂，C錯誤；D．以食鹽、氨、二氧化碳為原料先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，無法一步生成碳酸鈉，D錯誤；故〖答案〗選B。20.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是（）A.原子半徑大小：B.Y、Z最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D.W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗已知Y的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則Y為Si。則W、X、Z分別為N、O、Cl?！驹斘觥緼．粒子半徑：電子層越多半徑越大，同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越多半徑越小，則半徑大?。篩>Z>W>X，A項不正確；B．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，即簡單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：HZ>YH4，B項正確；C．同族至上而下非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物酸性減弱；而同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化為的水化物酸性增強(qiáng)。即W>P、P>Y，則最高價氧化物的水化物酸性：W>Y，C項正確；D．W、Z、H可與形成NH4Cl為離子化合物，D項正確；故選A。21.下列說法正確的是（）A.He、Ne、Ar都是由分子構(gòu)成的，但分子內(nèi)部不存在共價鍵B.碘單質(zhì)升華過程中，吸收的熱量用于克服碘原子之間的共價鍵C.固體NaCl屬于離子化合物，和之間通過靜電引力形成離子鍵D.HCl和分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．He、Ne、Ar都是由分子構(gòu)成的，分子均為單原子分子，分子內(nèi)部不存在共價鍵，故A正確；B．碘單質(zhì)升華過程中，吸收的熱量用于克服碘分子之間的分子間作用力，故B錯誤；C．固體NaCl屬于離子化合物，和之間通過靜電作用形成離子鍵，故C錯誤；D．分子中，各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCl中H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選A。22.鋅-空氣燃料電池認(rèn)為是未來裝備電動汽車等的理想動力電源。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.工作時，移向石墨電極B.Zn電極在工作中發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨電極工作時電極反應(yīng)：D.電子從Zn電極流出，經(jīng)過導(dǎo)線和用電器流向石墨電極，再流經(jīng)KOH溶液，流回到Zn電極形成閉合回路〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池裝置中，Zn電極為負(fù)極，Zn失電子在堿性溶液中生成，石墨電極為正極，正極上氧氣得電子結(jié)合H2O生成氫氧根離子。【詳析】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，K+向石墨電極移動，A正確；B．Zn電極負(fù)極，工作時失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．石墨電極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，C錯誤；D．電子不會進(jìn)過電解質(zhì)溶液，D錯誤；故〖答案〗選A。23.是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成的氣體體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示，下列說法正確的是（）A.若將塊狀改成粉末狀，不能增大反應(yīng)速率B.在0～、～、～各相同的時間段里收集到氣體最多的是～C.～時間段主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加快D.～時間段用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．若將塊狀碳酸鈣改成粉末狀碳酸鈣，碳酸鈣固體的表面積增大，與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．由圖可知，～時間段里，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳?xì)怏w最多，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，由圖可知，～時間段的反應(yīng)速率大于0～時間段說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度對反應(yīng)速率大于濃度，所以～時間段主要是因為溫度升高使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．不能確定收集二氧化碳容器的體積，無法計算二氧化碳的濃度，由圖可知，～時間段里，生成二氧化碳的體積為(V3—V2)×10—3L，則二氧化碳的平均反應(yīng)速率為，故D錯誤；故選C。24.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種強(qiáng)氧化劑，還是一種溫室氣體，組成結(jié)構(gòu)與相似，表格中是斷開1mol化學(xué)鍵需要的能量數(shù)據(jù)下列說法正確的是（）化學(xué)鍵N≡NF-FN-FkJ941.7154.8283.0A.的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形B.因為的相對分子量比大，故相同條件下的沸點一定更高C.反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.1mol(g)與3mol(g)的總能量小于2mol(g)的總能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NF3的組成結(jié)構(gòu)與NH3相似，空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；B．NF3不存在分子間氫鍵，NH3存在分子間氫鍵，所以NF3的沸點低于NH3，B錯誤；C．該反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=（941.7+154.8×3-283×6）kJ/mol=-291.9kJ/mol，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)C選項的計算可知，1molN2(g)與3molF2(g)反應(yīng)生成2molNF3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1molN2(g)與3molF2(g)的總能量高于2molNF3(g)，D錯誤；故〖答案〗選C。25.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A證明與在光照條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)通過排飽和NaCl溶液的方法收集半試管和半試管，固定好后，放在光亮處，靜置，反應(yīng)結(jié)束后用手堵住試管口取出試管，向其中加硝酸銀溶液若出現(xiàn)白色沉淀，說明有生成，發(fā)生的是取代反應(yīng)B探究固體樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)C檢驗?zāi)碂o色氣體是否為將氣體通入品紅溶液中，再加熱若通入氣體后品紅溶液褪色，加熱該褪色溶液能恢復(fù)紅色，則一定為D探究鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)取少量固體產(chǎn)物溶于足量稀硫酸后，再取上層清液，依次入KSCN溶液和雙氧水若上層清液開始無明顯現(xiàn)象，加雙氧水后出現(xiàn)紅色溶液，則說明產(chǎn)物中含＋2價的鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水也會生成氯離子，無法通過檢驗氯離子的存在說明氯氣與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)，A錯誤；B．Na2SO3先加入硝酸的情況下，無論亞硫酸鈉是否變質(zhì)，都會被硝酸氧化成硫酸鈉，最終與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．SO2能使品紅溶液褪色并在加熱的情況下重新復(fù)原，某氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱褪色的品紅溶液溶液重新變紅，說明該氣體為二氧化硫，C正確；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于稀硫酸后溶液中同時存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液會變紅，選項中的方法無法檢驗Fe2+的存在與否，D錯誤；故〖答案〗選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請回答：（1）的電子式是______；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是______。（2）Al溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是______。（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填儀器名稱)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液?！即鸢浮剑?）①.②.（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑（3）①.量筒(移液管)②.50.0〖解析〗【小問1詳析】MgCl2的電子式為，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳析】Al溶于NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑?！拘?詳析】用1.00mol/L的NaCl配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要量取1mol/L的NaCl的體積為=50.0mL，量取溶液使用量筒或移液管。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實驗：已知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。（1）組成X的元素有O和______(填元素符號)，B的成分為______(需填化學(xué)式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）在20℃～100℃之間，固體A對硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業(yè)脫硫劑，寫出再生過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______(用具體的物質(zhì)表示)。（4）研究發(fā)現(xiàn)，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到或FeOCl(難溶于水，易溶于硝酸)固體，設(shè)計驗證產(chǎn)物只有的實驗方案______。〖答案〗（1）①.Fe、N②.NO2、O2（2）4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O（4）取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產(chǎn)物是Fe2O3〖解析〗〖祥解〗樣品X隔絕空氣高溫加熱，生成紅棕色固體A為Fe2O3，F(xiàn)e2O3有3.2g，則化合物X中Fe的質(zhì)量為2.24g，氣體B為兩種氣體組成的混合物，且為紅棕色，則B中含有NO2，被足量水恰好完全吸收生成強(qiáng)酸，則另一種氣體為O2，NO2、O2與水反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之比為4：1，則有NO20.12mol，O20.03mol，故X中有Fe、N、O三種元素，質(zhì)量分別為2.24g、1.68g、5.76g，X化學(xué)式為Fe(NO3)3?！拘?詳析】根據(jù)分析可知，組成X的元素有O、N、Fe。B的成分為O2、NO2?！拘?詳析】X為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3隔絕空氣加熱分解生成Fe2O3、NO2和O2，化學(xué)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑?！拘?詳析】根據(jù)圖示可知，再生過程中Fe2S3·H2O與O2反應(yīng)生成Fe2O3·H2O和S，化學(xué)方程式為2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O。【小問4詳析】將產(chǎn)物溶于稀硝酸，只要溶液中沒有Cl-即可證明FeOCl不存在，同時溶液中有Fe3+即可證明Fe2O3存在，故實驗方案為取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產(chǎn)物是Fe2O3。28.鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素，序數(shù)為82，是一種金屬元素，常溫下不溶于濃硫酸。可用作耐硫酸腐蝕、防電離輻射、蓄電池等的材料。鉛的一種氧化物二氧化鉛()可以導(dǎo)電。（1）已知Pb原子核外共有6個電子層，寫出Pb在周期表中的位置______。（2）有一種Pb的核素含有126個中子，請用2X表示該核素的組成______。（3）Pb的常見價態(tài)有＋2、＋4，且＋2價更穩(wěn)定，可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）鉛蓄電池是常見的______電池(填一次或二次)，廣泛用于汽車、電瓶車的供電裝置。電池工作時總反應(yīng)為：，寫出電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式______?！即鸢浮剑?）第六周期ⅣA族（2）（3）PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）①.二次②.Pb-2e-＋=PbSO4〖解析〗【小問1詳析】Pb原子核外共有6個電子層說明位于第六周期，鉛(Pb)與碳(C)為同主族元素即在第IVA族，則Pb在周期表中的位置第六周期ⅣA族；【小問2詳析】Pb的序數(shù)為82，即質(zhì)子數(shù)為82，含126個中子的核素，其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=82+126=208，左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，該核素表示為；【小問3詳析】可以與濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，氯元素化合價升高，則Pb元素化合價降低至+2價，生成Pb2+，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問4詳析】鉛蓄電池是可充電的電池，是常見的二次電池，由總反應(yīng)式可知Pb做負(fù)極，失電子生成PbSO4，則電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-＋=PbSO4。29.亞硝酸鈉()是一種常見的食品添加劑，某興趣小組用如圖所示裝置制備(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①；。②NO能被酸性氧化成。③暴露在空氣中容易被氧化。（1）裝置A中裝有濃硝酸的儀器的名稱為______，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）裝置B中Cu的作用為：______。(用離子方程式表示)（3）裝置C的作用是______。（4）A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入一段時間，原因是______。（5）寫出NO被酸性溶液氧化的離子方程式：______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗（4）排盡裝置中的空氣，防止NaNO2被氧化（5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O〖解析〗〖祥解〗從裝置圖中可以看出，裝置A中主要發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)，生成的NO2氣體進(jìn)入B裝置中，首先與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO與Na2O2反應(yīng)生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。為防止裝置內(nèi)的空氣與過氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，實驗前，先通N2，以排盡裝置內(nèi)的空氣?！拘?詳析】裝有濃硝酸的儀器的名稱為分液漏斗；A中發(fā)生C與濃硝酸的反應(yīng)，生成的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；【小問2詳析】NO2氣體進(jìn)入B裝置中，首先與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，HNO3再與Cu反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；【小問3詳析】因為反應(yīng)生成的NO2、CO2能與Na2O2反應(yīng)，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，裝置C中盛放的試劑是堿石灰，裝置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干擾實驗；【小問4詳析】已知暴露在空氣中容易被氧化，A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時間，原因是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的氧氣和亞硝酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)品不純；【小問5詳析】NO能被酸性氧化成，被還原為Mn2＋，N元素化合價升高了3，Mn元素化合價降低了5，由得失電子守恒可知含N元素物質(zhì)系數(shù)為5，含Mn元素物質(zhì)系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒可得離子方程式為：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。30.Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______；（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的轉(zhuǎn)化率為______；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：，則原混合氣體中a：b=______。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（4）一定能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。（5）一定能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。