浙江省嘉興市2022-2023學年高二下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市2022-2023學年高二下學期期末考試考生須知：1.本試卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于離子晶體并含有極性共價鍵的是A. B. C. D.〖答案〗A【詳析】A．NaOH屬于離子晶體，含有離子鍵和極性共價鍵，故A正確；B．Na2O是離子晶體，只有離子鍵，沒有極性共價鍵，故B錯誤；C．Na2O2是離子晶體，有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D．SiO2屬于共價晶體，不是離子晶體，故D錯誤；〖答案〗選A。2.氯化鈉應用廣泛。下列關于氯化鈉說法不正確的是A.Cl元素位于周期表P區(qū) B.熔點：NaCl＞MgOC.工業(yè)上電解飽和食鹽水來制取氯氣 D.氯化鈉可作為防腐劑〖答案〗B【詳析】A．已知Cl是17號元素，位于周期表第3周期第ⅦA族，故Cl元素位于周期表P區(qū)，A正確；B．已知NaCl、MgO均為離子晶體，且Na+半徑大于Mg2+、Cl-半徑大于O2-，且Na+、Cl-所帶電荷數(shù)均小于Mg2+、O2-，故NaCl的晶格能小于MgO的，故熔點：NaCl＜MgO，B錯誤；C．工業(yè)上電解飽和食鹽水來制取氯氣即氯堿工業(yè)，反應原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，C正確；D．氯化鈉是一種常用的咸味劑和防腐劑，D正確；故〖答案〗：B。3.下列化學用語表示正確的是A.苯的實驗式：B.的空間填充模型：C.的電子式：D.基態(tài)氧原子軌道表示式：〖答案〗B【詳析】A．C6H6為苯的分子式，其實驗式為CH，選項A錯誤；B．H2O分子為V形結構，且O原子的半徑比H原子的半徑大，選項B正確；C．是缺電子化合物，B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應為，選項C錯誤；D．由于簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，選項D錯誤；〖答案〗選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者具有對應關系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑BSO2具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化劑C.離子液體具有良好的導電性，常用作電化學研究的電解質(zhì)，開發(fā)新型電池D.FeCl3溶液呈酸性，可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液〖答案〗C【詳析】A．NH3可用作制冷劑，與其易溶于水無關，A不合題意；B．SO2具有還原性，可作葡萄酒抗氧化劑，B不合題意；C．離子液體是一種由離子構成的液體，離子自由移動能導電，常用作電化學研究的電解質(zhì)，開發(fā)新型電池，C符合題意；D．FeCl3溶液可作為覆銅板制作印刷電路板的腐蝕液并不是因為其溶液呈酸性，而是利用Fe3+的氧化性強于Cu2+，D不合題意；故〖答案〗為：C。5.下列說法不正確的是A.工業(yè)上可通過石油和煤來獲得瀝青B.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應C.工業(yè)上用乙烯水化法制酒精D.工業(yè)上通過環(huán)氧乙烷與水直接化合合成乙二醇，體現(xiàn)了“綠色化學”理念〖答案〗B【詳析】A．從煤和石油中都可以提煉瀝青，用于鋪筑道路的瀝青，以適當性質(zhì)的原油經(jīng)常減壓蒸餾獲得，修建道路使用的瀝青，主要是利用石油制作而成的，A正確；B．糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應，其余糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，B錯誤；C．工業(yè)用乙烯水化法制酒精,反應方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，C正確；D．工業(yè)上通過環(huán)氧乙烷與水直接化合合成乙二醇，反應方程式為：+H2OHOCH2CH2OH，原子利用率為100%，故體現(xiàn)了“綠色化學”理念，D正確；故〖答案〗為：B。6.唐初孫思邈在《丹經(jīng)》利用“伏火法”制成火藥。爆炸發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A.的化學式是B.氧化劑是和C.爆炸是因為反應瞬間劇烈放熱且熵增D.標準狀況下生成，轉移電子〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X的化學式是CO2，A正確；B．反應中S的化合價由0價變?yōu)?2價，KNO3中N的化合價由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故氧化劑是和KNO3，B正確；C．根據(jù)反應方程式可知，反應后氣體的系數(shù)增大，故爆炸是因為反應瞬間劇烈放熱且熵增，C正確；D．標準狀況下生成22.4L即=1molN2，生成1mol氮氣時消耗3molC，轉移了3mol×(4-0)=12mol電子，D錯誤；故〖答案〗為：D。7.下列離子方程式正確的是A.少量通入溶液中：B.中投入固體：C.氯化鋁溶液中加過量氨水：D.溴與冷的溶液反應：〖答案〗C【詳析】A．酸性＞苯酚＞，故少量通入溶液中離子方程式為，故A錯誤；B．由于是固體，在寫離子方程式時應寫成化學式的形式，故其離子方程式為，故B錯誤；C．氫氧化鋁只與強酸、強堿反應，氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為，故C正確；D．類比氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，溴與冷的溶液反應的離子方程式應為，故D錯誤；故選C。8.下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)是由多種氨基酸通過肽鍵等相互連接形成的一類生物大分子，可以通過測定氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算奶粉中蛋白質(zhì)的含量B.中鍵能是平均值，斷開4個所需能量并不相等C.醚類物質(zhì)在化工生產(chǎn)中被廣泛用作溶劑，乙醚可被用作麻醉劑D.核苷酸通過加聚反應可以得到核酸〖答案〗D【詳析】A．蛋白質(zhì)是由多種氨基酸通過肽鍵等相互連接形成的一類生物大分子，使用國際通行的凱氏定氮法測定奶粉中的蛋白質(zhì)含量即通過測定氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算奶粉中蛋白質(zhì)的含量，A正確；B．依次斷開CH4分子中的4個C-H鍵時，C原子的原子核對H原子的作用逐漸增強，斷鍵所需能量逐漸增大，所以CH4中C-H鍵能是平均值，依次斷開4個C-H鍵時所需要的能量不相等，B正確；C．醚類物質(zhì)在化工生產(chǎn)中被廣泛用作溶劑，有的醚還可做麻醉劑，如乙醚，C正確；D．核酸是有機高分子化合物，可由核苷酸縮合聚合得到，而不是通過加聚反應可以得到，D錯誤；故〖答案〗為：D。9.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”(結構如圖)能助力自噬細胞“吞沒”致病蛋白。下列說法正確的是A.該分子中所有碳原子一定共平面 B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C.該物質(zhì)最多能與反應 D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應〖答案〗B【詳析】A．該分子中存在2個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉，故所有碳原子可能共平面，A錯誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知，該物質(zhì)含有2mol酚羥基，可以消耗2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能與反應，C錯誤；D．該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H，能發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Y的最高價氧化物對應的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽；Z元素基態(tài)原子價層電子排布為；W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是A.電負性：B.電離能：C.最高正價：D.最高價氧化物對應水化物的酸性：〖答案〗D〖祥解〗由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，則X為C，Y的最高價氧化物對應的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽，則Y為N，Z元素基態(tài)原子價層電子排布為，則n=2，Z為O，W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子，則W為Al或者Cl，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，W為Al或Cl，X為C，故當W為Al時電負性C＞Al即X＞W(wǎng)，若W為Cl時，電負性Cl＞C即，A不合題意；B．由分析可知，Y為N、Z為O，由于N原子核外的2p上處于半充滿，故其電離能：N＞O即，但O+離子核外的2p上也是半充滿，且其核電荷數(shù)大于N，故，B不合題意；C．由分析可知，X為C、Z為O，C的最高正價為+4價，O無正價，故最高正價：C＞O即，C不合題意；D．由分析可知，X為C，Y為N，由于非金屬性N大于C，故最高價氧化物對應水化物的酸性HNO3＞H2CO3即，D符合題意；故〖答案〗為：D。11.ClO2是一種廣譜、安全和高效的消毒劑。目前開發(fā)出一定條件下用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.X接電源的負極B.由A室遷移至B室C.產(chǎn)生的電極反應式：D.陰極產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)時，通過質(zhì)子交換膜的數(shù)目為〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)題意可知，Cl-在陽極發(fā)生失電子的氧化反應生成ClO2，陽極電極反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，即X電極為陽極，Y電極為陰極，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極生成的ClO2能與NaOH溶液反應，則OH-不能通過質(zhì)子交換膜進入陽極，陽極接電源的正極、陰極接電源的負極，即Y連電源負極，X連電源正極，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼.由分析可知，X接電源的正極，A錯誤；B.由分析可知，X解電源的正極，即A室為陽極室，B室為陰極室，故通過質(zhì)子交換膜由A室遷移至B室，B正確；C.由分析可知，陽極室產(chǎn)生ClO2，則產(chǎn)生的電極反應式：，C正確；D.由分析可知，陰極產(chǎn)生H2，故陰極產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)即為=0.02mol時，根據(jù)電子守恒可知，通過質(zhì)子交換膜的數(shù)目為，D正確；故〖答案〗為：A。12.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結構，如圖所示。有關SF6的說法正確的是A.S與F之間共用電子對偏向S B.鍵角都等于90°C.是非極性分子 D.易燃燒生成二氧化硫〖答案〗C【詳析】A．由于F的電負性比S的大，S與F之間共用電子對偏向F，A錯誤；B．SF6是結構對稱、正負電荷重心重合的分子，∠FSF可以是90°，也有對角位置的∠FSF=180°，故鍵角不都等于90°，B錯誤；C．SF6是結構對稱、正負電荷重心重合的分子，SF6為非極性分子，C正確；D．由題干信息可知，SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，故SF6不易燃燒，D錯誤；故〖答案〗為：C。13.298K時用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00Ml0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是A.的電離方程式：B.點①所示溶液中：C.從①至③過程中，水電離程度逐漸增大D.點③所示溶液中：〖答案〗D【詳析】A．由題干信息可知，未加入NaOH即0.100mol/LHA溶液的pH=3.5，說明HA為弱酸，故HA的電離方程式：HAH++A-，A正確；B．由題干信息可知，點①即加入10.00mLNaOH溶液，此時溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液顯酸性，即HA的電離大于A-的水解，故所示溶液中：，B正確；C．由題干信息可知，從①至③過程中，溶液中HA的濃度越來越小，③為恰好完全反應點，此時溶液的溶質(zhì)只有NaA，由于A-濃度越來越大，A-水解程度越來越大，對水的電離促進作用也越來越大，故此過程中水的電離程度逐漸增大，C正確；D．由題干信息可知，③為恰好完全反應點，此時溶液的溶質(zhì)只有NaA，點③所示溶液中有電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)=0.05mol/L，即，D錯誤；故〖答案〗為：D。14.活潑自由基與氧氣的反應一直是關注的熱點。HNO自由基與O2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A.參與反應的反應物總鍵能小于生成物的總鍵能B.相同條件下斷開與的氫氧鍵所需要的能量相同C.相同條件下，中間產(chǎn)物轉化為生成物、的速率D.該反應過程中最大正反應的活化能〖答案〗B【詳析】A.由圖可知，圖中兩個反應均為放熱反應，則參與反應的反應物總鍵能小于生成物的總鍵能，A正確；B.由圖可知，P1為H-O-O-N=O含有過氧鍵，而P2為H-O-NO2不含過氧鍵，故相同條件下斷開與的氫氧鍵所需要的能量不相同，前者性質(zhì)更活潑，氫氧鍵鍵能更小，更容易斷裂，B錯誤；C.由圖可知，Z轉化為產(chǎn)物的活化能：產(chǎn)物P2＞P1，活化能越大反應速率越慢，則速率：，C正確；D.由圖可知，該歷程中最大正反應的活化能E正=-18.92kJ/mol-（-205.11kJ/mol）=186.19kJ/mol，D正確；故〖答案〗為：B。15.碳酸氫鈉是一種常見化合物，的溶液pH值約為8.3.[已知，，的電離常數(shù)，]，下列說法不正確的是(體系溫度均為)A.溶液中：B.溶液中再加入少量的固體，一段時間后，固體溶解，產(chǎn)生，發(fā)生反應為：C.的飽和溶液中：D.溶有和的飽和溶液中：〖答案〗A【詳析】A．的溶液pH值約為8.3，c(H+)=10-8.3mol/L，，，選項A不正確；B．溶液中再加入少量的固體，一段時間后，固體溶解，產(chǎn)生，同時生成碳酸根離子，發(fā)生反應為：，選項B正確；C．根據(jù)水解方程式可知Kh=，，Kh>，故的飽和溶液中：，選項C正確；D．溶有和的飽和溶液中：，選項D正確；〖答案〗選A。16.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A往飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：B取適量H2O2溶液于試管中滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣體使帶火星條復燃氧化性：C向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量先產(chǎn)生藍色沉淀后溶解得到深藍色透明溶液與配位能力：D將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，過程中質(zhì)量增加且水減少，不能直接說明物質(zhì)溶解度的相對大小，A錯誤；B．取適量H2O2溶液于試管中，滴入Fe2(SO4)3溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生氣體使帶火星木條復燃，可能是鐵離子其催化作用使雙氧水分解，不能得到Fe3+的氧化性強于H2O2，B錯誤；C．CuSO4溶液中，Cu2+以[Cu(H2O)4]2+形式存在，[Cu(H2O)4]2+

呈藍色，逐滴加入氨水至過量，先生成藍色的絮狀沉淀Cu(OH)2，然后Cu(OH)2溶于氨水，生成深藍色的[Cu(NH3)4]2+，所以配離子的穩(wěn)定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，即與Cu2+配位能力：NH3＞H2O，C正確；D．SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，由實驗不能比較H2SO3、HClO的酸性強弱，D錯誤；故〖答案〗為：C。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題(本大題共5小題，共52分)17.硼及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可以與多種元素形成化合物。（1）下列說法正確_______。A.是平面三角形結構，B發(fā)生雜化B.第一電離能C.鍵角D.氨合三氟化硼存在配位鍵，B發(fā)生雜化（2）硼酸是白色片狀晶體，有滑膩感(層狀結構如圖1)，層內(nèi)硼酸分子以范德華力、共價鍵和_______(填作用力類型)形成環(huán)狀結構。硼酸晶體在冷水中的溶解度很小，但在熱水中較大，試從微粒間作用力角度分析可能的原因是_______。（3）圖2為一種金屬鈣硼化物的立方晶胞，該晶體是共價晶體，其化學式為_______。下列有關該化合物的描述，說法正確的是_______。A．用作金屬熔煉的脫氧劑B．熔點高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外殼C．具有可燃性，用作工業(yè)燃料D．常溫下具有導電性，在半導體電磁工業(yè)中有廣闊的應用前景〖答案〗（1）AD（2）①.氫鍵②.加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多（3）①.CaB6②.BD【小問1詳析】A．BF3中心原子B周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，故B發(fā)生sp2雜化，BF3是平面三角形結構，A正確；B．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能，B錯誤；C．BF3、BCl3均為正三角形結構，鍵角均為120°，NH3為三角錐形結構，其鍵角小于120°，故鍵角BF3=BCl3＞NH3，C錯誤；D．B最外層上只有3個電子，即B周圍只能形成3個共價鍵，而N最外層上有5個電子，有一對孤對電子，故氨合三氟化硼存在配位鍵，B周圍價層電子對數(shù)為4，即發(fā)生雜化，D正確；故〖答案〗為：AD；【小問2詳析】由題干圖示信息可知，硼酸分子以范德華力、共價鍵和氫鍵形成環(huán)狀結構，加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多，導致硼酸在冷水中溶解度很小，在熱水中溶解度增大，故〖答案〗為：氫鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，使硼酸分子與水分子之間形成的氫鍵增多；【小問3詳析】分析晶胞結構可知，一個Ca原子和=1個正八面體形的B結構單元，該單元上有6個B原子，該化合物的化學式為CaB6，A．由題干信息可知，該晶體為共價晶體，可用作耐火材料、不可用作金屬熔煉的脫氧劑，A錯誤；B．由題干信息可知，該晶體為共價晶體，故熔點高，硬度大，可用作耐火材料、火箭外殼，B正確；C．由題干信息可知，該晶體為共價晶體，可用作耐火材料、不具有可燃性，不能用作工業(yè)燃料，C錯誤；D．由題干信息可知，該晶體為共價晶體，金屬鈣硼化物在超導領域也有重要應用潛質(zhì)，常溫下具有導電性，在半導體電磁工業(yè)中有廣闊的應用前景，D正確；故〖答案〗為：CaB6；BD。18.固體化合物X由氧元素和其他三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：該流程中所涉及的化學反應均為非氧化還原反應。請回答：（1）組成X的另外三種元素是_______，X的化學式是_______。（2）寫出沉淀D轉化成固體E的化學反應方程式_______。（3）往溶液A中通入少量氣體，能發(fā)生化學反應。請設計實驗驗證反應后溶液中的金屬陽離子_______。（4）X的另外三種元素中能組成一種二元化合物，該化合物與稀硫酸溶液反應，生成物中有一種淡黃色不溶物和一種氣體，寫出該反應的離子方程式_______。〖答案〗（1）①.H、O、S②.Fe(OH)SO4（2）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）取少量反應后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，另取少量反應后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+（4）Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑〖祥解〗由題干流程圖信息可知，紅棕色固體E為Fe2O3，其物質(zhì)的量為：=0.01mol，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，說明溶液C中含有Fe3+，白色沉淀B為BaSO4，其物質(zhì)的量為：=0.05mol，即溶液A中含有0.05mol硫酸根，而加入的硫酸根的物質(zhì)的量為：0.1L×0.3mol/L=0.03mol，說明X中含有0.05-0.03=0.02mol硫酸根離子，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為：0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知：陽離子所帶正電荷3×0.02mol＞陰離子所帶負電荷0.02×2，說明X中還含有陰離子，若為-1價陰離子，其物質(zhì)的量為0.02mol，則M==17g/mol，則為OH-，若為-2價陰離子，其物質(zhì)的量為0.01mol，則M==34g/mol，不合題意，由此推斷得到X中含有Fe、S、O和H，n(Fe3+):n(OH-):n()=0.02mol:0.02mol:0.02mol=1:1:1，故X的化學式為：Fe(OH)SO4，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】由分析可知，組成X的另外三種元素是H、O、S，X的化學式是Fe(OH)SO4，故〖答案〗為：H、O、S；Fe(OH)SO4；【小問2詳析】由分析可知，紅棕色固體E為Fe2O3，紅褐色沉淀D為Fe(OH)3，故沉淀D轉化成固體E的化學反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；【小問3詳析】由分析可知，往溶液A中含有Fe3+通入少量氣體，能發(fā)生化學反應，方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=4H++2Fe2++，則反應后溶液中含有過量Fe3+和Fe2+，設計實驗：取少量反應后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，另取少量反應后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+，故〖答案〗為：取少量反應后的溶液少許于一試管，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色，說明含有Fe3+，另取少量反應后的溶液少許于另一試管，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+；【小問4詳析】X的另外三種元素即Fe、S、H中能組成一種二元化合物A3B4，即Fe3S4，該化合物與稀硫酸溶液反應，生成物中有一種淡黃色不溶物即為S和一種氣體H2S，則該反應的離子方程式為：Fe3S4+6H+=S↓+3Fe2++3H2S↑。19.苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備。實際生產(chǎn)中常在體系中充入一定量的，主要反應如下：Ⅰ．簡單脫氫反應：；Ⅱ．逆水煤氣反應：；Ⅲ．氧化脫氫反應：請回答：（1）反應Ⅱ能自發(fā)進行，則_______(填“”、“”或“”)，有利于反應Ⅲ自發(fā)進行的條件是_______。（2）關于上述反應，下列說法正確的是_______。A.在恒溫體積不變的密閉容器中，混合氣體的密度不變時，不能說明反應體系已達到平衡B.升高溫度，降低壓強，加入催化劑均可提高乙苯的平衡轉化率C.對于反應Ⅲ，恒溫恒壓下達到平衡時，通入，苯乙烯的物質(zhì)的量濃度會上升D.在乙苯脫氫反應體系中，將換成適量的也可提高乙苯的平衡轉化率（3）碳酸鈣受熱發(fā)生分解反應，600℃時該反應的平衡常數(shù)，向密閉容器中加入過量碳酸鈣，充入乙苯氣體，在600℃下發(fā)生反應Ⅲ，平衡時乙苯的轉化率為40%，該溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)_______(用字母a、b表示)。（4）由于發(fā)生副反應，常伴隨、、等副產(chǎn)物生成。在不同反應溫度下，乙苯的轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(可定量描述產(chǎn)物中苯乙烯含量的高低)示意圖如圖1：圖1控制反應的溫度約為600～700℃，理由是_______。（5）經(jīng)研究，工業(yè)生產(chǎn)中反應Ⅰ和反應Ⅲ在某催化劑條件下是同時發(fā)生的，產(chǎn)物主要是和苯乙烯。在初始階段，以反應Ⅲ為主，隨著時間的延長，反應Ⅰ逐漸占主導地位。請在圖2的基礎上畫出產(chǎn)物苯乙烯的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線_______?！即鸢浮剑?）①.>②.高溫（2）AD（3）（4）溫度低于600℃，反應速率較慢，乙苯轉化率較低；溫度高于700℃，苯乙烯選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大（5）【小問1詳析】反應Ⅱ為吸熱反應，根據(jù)熵增原理可知ΔS>O；根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅲ=Ⅰ+Ⅱ，則，為吸熱反應，而且該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，即ΔS>O，根據(jù)ΔG=ΔH–TΔS可知，高溫由于該反應進行；【小問2詳析】A．所有的反應物和產(chǎn)物都是氣體，且體積不變，則密度始終不變，故混合氣體的密度不變時，不能說明反應體系已達到平衡，A正確；B．加入催化劑平衡不移動，不能提高乙苯的平衡轉化率，B錯誤；C．恒溫恒壓下達到平衡時，通入，容器體積增大，則苯乙烯濃度降低，C錯誤；D．氧氣和在加熱時可以和氫元素結合生成水，從而促使反應Ⅰ、Ⅲ正向移動，從而提高乙苯的平衡轉化率，D正確；故選AD；【小問3詳析】該反應中，碳酸鈣過量，容器體積為1L，則反應Ⅲ平衡時二氧化碳的濃度為amol/L，平衡時乙苯的轉化率為40%，則平衡時乙苯濃度為0.6bmol/L，苯乙烯、一氧化碳、水蒸氣濃度都為0.4bmol/L，則平衡常數(shù)；【小問4詳析】可以結合溫度對反應速率的影響，并同時結合圖像可知，控制反應的溫度約為600～700℃的理由是：溫度低于600℃，反應速率較慢，乙苯轉化率較低；溫度高于700℃，苯乙烯選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大；【小問5詳析】由于初始階段，以反應Ⅲ為主，則苯乙烯和一氧化碳的差不多，但是兩個反應同時都會發(fā)生，則苯乙烯略多一點，隨著時間的延長，反應Ⅰ逐漸占主導地位，則苯乙烯要明顯高于一氧化碳，則圖像為：。20.某同學利用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸。部分實驗信息如下：(一)實驗原理：(二)實驗步驟：①向盛有水的錐形瓶中加入，充分溶解冷卻后，分批加入的苯甲醛，用力振蕩，靜置24小時；②加入熱水，使固體混合物完全溶解；③轉移至分液漏斗中，加入乙醚，進行_______；④向得到的上層液體中加入少量的無水硫酸鎂，靜置過濾，再蒸餾；⑤向得到的下層液體中加入過量的鹽酸，冷卻，過濾，得粗品。(三)相關物質(zhì)的信息如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(℃)沸點(℃)密度溶解性乙醚7434.50.714微溶于水，易溶于乙醇苯甲醇108205.41.042可溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸122122.1249.21.266微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲醛1061781.042微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸在水中的溶解度：溫度/℃25507595溶解度0.340.852.26.8回答下列問題：（1）寫出苯甲酸鉀與鹽酸反應化學方程式_______。（2）實驗步驟①中用力振蕩的目的是_______。（3）補全實驗步驟③_______。（4）關于步驟④中蒸餾，下列說法不正確的是_______。A.蒸餾時，因為乙醚極易燃燒，所以不可用明火加熱B.只需要將乙醚蒸餾出來，所以實驗可以一直用水浴加熱C.蒸餾苯甲醇時，要將直型冷凝管更換為空氣冷凝管(壁厚耐高溫)，以防止直型冷凝管炸裂D.蒸餾時，溫度計的水銀球應位于液面下，且不能接觸燒瓶底部（5）為了得到純凈苯甲酸，有關的正確操作為_______(選出正確操作并排序)：將步驟⑤中所得粗品放入燒杯中(_______)(_______)(_______)(_______)自然晾干稱重得純凈苯甲酸。A．過濾B．加入蒸餾水，加熱到95℃，充分溶解C．充分冷卻D．用少量乙醇洗滌E．用少量蒸餾水洗滌F．趁熱過濾（6）重結晶苯甲酸的收率是_______(保留小數(shù)點一位)?！即鸢浮剑?）+HCl+KCl（2）使苯甲醛與KOH溶液充分接觸，加快反應速率和使其充分反應（3）充分振蕩，靜置分層，從下口放出下層水層溶液，從上口倒出上層溶液（4）BD（5）BFCA（6）91.5%〖祥解〗本題為有機物制備實驗題，用苯甲醛發(fā)生醛醛反應生成苯甲酸鉀和苯甲醇，然后用乙醚作萃取劑分離出苯甲酸鉀溶液，和苯甲醇乙醚溶液，分別加入HCl酸化制備苯甲酸，蒸餾分離苯甲醇、苯甲醛和乙醚，然后進行重結晶分離提純苯甲酸，據(jù)此分析并結合各小問具體問題解題?！拘?詳析】苯甲酸鉀與鹽酸反應生成苯甲酸和氯化鉀，該反應的化學方程式為：+HCl+KCl；小問2詳析】由題干信息可知，苯甲醛微溶于水，故實驗步驟①中用力振蕩的目的是使苯甲醛與KOH溶液充分接觸，加快反應速率和使其充分反應；【小問3詳析】由題干信息可知，苯甲醛、苯甲醇易溶于乙醚，苯甲酸鉀易溶于水，難溶于乙醚，乙醚微溶于水，故操作③為進行分液操作，具體操作為：充分振蕩，靜置分層，從下口放出下層水層溶液，從上口倒出上層溶液；【小問4詳析】A．蒸餾時，因為乙醚極易燃燒，所以不可用明火加熱，乙