遼寧省四校聯(lián)考2024年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

遼寧省四校聯(lián)考2024年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色2、為了測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（

）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容

④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部3、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小4、有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中5、下列有機物命名正確的是()A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH32—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔6、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A．僅①④B．僅①④⑤C．僅②③D．①②③④⑤7、下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O8、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是()A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為C．乙酸的實驗式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機物有3種10、H2O(g)→H2O（1）是一個放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量B．上述反應(yīng)中放出的熱量的數(shù)值與反應(yīng)物的用量有關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量11、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結(jié)構(gòu)式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡式：12、一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為（）A．0.3mol/(L·s)B．0.6mol/(L·s)C．0.1mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)13、下列說法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同14、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)15、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱16、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。19、NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實驗過程中A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe

質(zhì)量/g

反應(yīng)后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為______20、I、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）請寫出用CH3CH218OH制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____________，反應(yīng)類型為_______。（3）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號試管Ⅰ中的試劑試管Ⅱ中的試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗_________________（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（4）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________（用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。II、已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中的官能團有：_____________________________________（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③已知—COOH不會發(fā)生催化氧化，寫出加熱時，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________；④腈綸織物產(chǎn)泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的。寫出在催化劑、加熱條件下制備腈綸的化學(xué)方程式________________________。21、A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)

A的結(jié)構(gòu)式為________。(2)

D中含氧原子團的名稱為_____

，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。(3)請分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。(4)在實驗室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯誤，答案選B。2、C【解析】

根據(jù)Q=Cmt，H=Q/n，計算時需要的數(shù)據(jù)為：水的比熱容、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量、反應(yīng)前后溫度的變化及生成水的量，答案為C3、B【解析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，C錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點是壓強是對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。4、B【解析】

A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯誤。故選B。【點睛】藥品的保存方法應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應(yīng)的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細口瓶。5、C【解析】

A.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是1,2,4—三甲苯，故A錯誤；B.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯誤；C.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名稱是2—乙基—1—戊烯，故C正確；D.根據(jù)系統(tǒng)命名原則，的名稱是3—甲基—1—丁炔，故D錯誤。6、D【解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨氣在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，②錯誤；③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子，不能導(dǎo)電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，屬于鹽，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯誤；答案選D。【點睛】本題重點考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意要學(xué)會舉例排除法的篩選。7、B【解析】

置換反應(yīng)定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物?！驹斀狻緼.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；B.符合置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；正確答案：B。8、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據(jù)元素化合價變化來分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。9、D【解析】A項，乙醇分子的填充模型為，球棍模型為，A錯誤；B項，一氯甲烷的電子式為，B錯誤；C項，乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，C錯誤；D項，C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為：CH3(CH2)3CH3（正戊烷）、(CH3)2CHCH3（異戊烷）、C(CH3)4（新戊烷），D正確。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語，主要考查同分異構(gòu)體、球棍模型與比例模型、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等，注意不同化學(xué)用語的書寫要求，熟練掌握常用的化學(xué)用語。10、D【解析】A．斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會放熱，故A正確；B．作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學(xué)方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，鋅做負極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，不是單一的某種生成物或反應(yīng)物存在能量差，故D錯誤；答案為D。11、C【解析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。12、A【解析】分析：經(jīng)過5s后，測得氮氣還剩余3.0mol，反應(yīng)消耗的氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，再根據(jù)v（N2）=△c△t詳解：經(jīng)過5s后，氮氣的濃度變化為：c（N2）=1.0mol2L=0.5mol/L，氮氣的平均反應(yīng)速率為：v（N2）=△c△t=0.5mol/L5s點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算，題目難度不大，注意掌握反應(yīng)速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。13、D【解析】

A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯誤；C、CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項是正確的。14、D【解析】A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說明該反應(yīng)達平衡，A錯誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選15、A【解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；B、最外層都為7個電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易得到1個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。16、B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯誤；B、離子化合物中也有可能含有共價鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面。化學(xué)鍵又分為離子鍵和共價鍵。活潑金屬與活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質(zhì)，掌握實驗原理是關(guān)鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無污染的產(chǎn)物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2，，然后關(guān)閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產(chǎn)生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應(yīng)的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產(chǎn)物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產(chǎn)物中不含三價鐵③因為反應(yīng)前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應(yīng)后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質(zhì)量，鐵的物質(zhì)的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質(zhì)的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質(zhì)的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)34