浙江省浙北G2聯(lián)盟 2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題考生須知：1.全卷分試卷和答卷。試卷3頁，答卷1頁，共4頁。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷的〖答案〗必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。3.請用鋼筆或水筆將班級、姓名、試場號、座位號分別填寫在答卷的相應(yīng)位置上。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.亞硫酸分子式是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】亞硫酸的分子式為H2SO3，B項正確；〖答案〗選B。2.按物質(zhì)的分類，屬于（）A.鹽 B.堿 C.氧化物 D.有機(jī)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，按物質(zhì)的分類，屬于鹽，故選A。3.實驗室制氯氣需要用到的儀器是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗實驗室制氯氣的裝置圖是，需要的儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗等?！驹斘觥緼．是冷凝管，實驗室制氯氣不需要，故不選A；B．是容量瓶，用于配制溶液，實驗室制氯氣不需要，故不選B；C．是分液漏斗，實驗室制氯氣時用于加入鹽酸，故選C；D．是普通漏斗，常用于過濾，實驗室制氯氣不需要，故不選D；選C。4.下列物質(zhì)中是電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.鹽酸B.銅C.氨氣D.熔融KCl〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；C．氨氣自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故不選C；D．熔融KCl中含有能自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選D；選D。5.反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為（）A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2〖答案〗A〖解析〗【詳析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故〖答案〗選A。6.下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的是（）A.NaOH B. C. D.HClO〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故不選A；B．是共價化合物，含有極性鍵C-H鍵、非極性鍵C-C鍵，故選B；C．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，只含極性鍵，故不選C；D．HClO結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，只含極性鍵，故不選D；選B。7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.甲烷分子的空間填充模型 B.氨氣的電子式C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式D.的離子結(jié)構(gòu)示意圖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲烷分子的空間填充模型為，A正確；B．氨氣的電子式：，B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D．Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選A。8.下列對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（）A.黃鐵礦：FeS B.純堿：C.光導(dǎo)纖維：Si D.石膏：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．黃鐵礦的成分，A錯誤；B．純堿為，B錯誤；C．光導(dǎo)纖維主要成分，C錯誤；D．熟石膏成分為，D正確；故選D。9.下列說法不正確的是（）A.H和D互為同位素B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體C.和互為同系物D.正戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H和D均為氫元素的原子，互為同位素，A正確；B．石墨烯和碳納米管均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．C2H4是乙烯，屬于烯烴，而C3H6可能是丙烯，屬于烯烴，也可能是環(huán)烷烴，則不屬于烯烴，因此C2H4和C3H6不一定互為同系物，C錯誤；D．正戊烷和新戊烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選C。10.下列說法正確的是（）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥、HI、等還原性氣體B.鋁制品常采用鉻酸作氧化劑增加膜的厚度，并產(chǎn)生美麗的顏色C.氯氣通入澄清石灰水中可制備漂白粉D.碳酸鈉常用做治療胃酸過多的藥物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥、HI等還原性氣體，但是可以干燥，A錯誤；B．鉻酸作氧化劑氧化鋁，表面產(chǎn)生亮綠色的氫氧化鉻，生美麗的顏色，B正確；C．澄清石灰水濃度很小，所以氯氣通入石灰乳中方可制備漂白粉，C錯誤；D．常用做治療胃酸過多的藥物為碳酸氫鈉，D錯誤；故選B。11.四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>MC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XD.M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，Q為S元素，M為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答問題?！驹斘觥緼．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．同周期元素從左至右非金屬性依次增強(qiáng)，故非金屬性：Cl＞Si，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<M，B錯誤；C．Y為O元素，一般沒有最高正化合價，且不存在對應(yīng)的酸，C錯誤；D．Q為S元素，M為Cl元素，M的單質(zhì)能與Q的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成HCl、S，D正確；〖答案〗選D。12.下列方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈉的電離方程式：B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉的電離方程式：，A錯誤；B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：，B錯誤；C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：，D錯誤；故選C。13.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗，其中合理是（）A.制備并收集NH3B.鑒別純堿與小蘇打C.進(jìn)行噴泉實驗D.收集NO氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4Cl加熱分解產(chǎn)生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加熱NH4Cl的方法制備氨氣，故A錯誤；B．純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3受熱不分解，可以通過加熱的方法鑒別純堿與小蘇打，但加熱固體時，試管應(yīng)該略向下傾斜，故B錯誤；C．SO2可以和NaOH溶液反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入NaOH溶液，可以引發(fā)噴泉實驗，故C正確；B．NO在空氣中易被氧化成NO2，不能通過排空氣法收集，故B錯誤；故選C。14.下列說法正確的是（）A.乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種D.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，只生成，A正確；B．聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，產(chǎn)物至少有5種，C錯誤；D．二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)，證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選A。15.下列實驗方法或操作合理的是（）A.用鉑絲蘸取少量KCl溶液在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗的存在B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時未等溶液恢復(fù)至室溫就定容，所配溶液濃度偏小C.中加入硫酸，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.通過排水法收集半試管與半試管，放在光亮處，觀察與反應(yīng)的現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．檢驗K+時須排除Na+的干擾，即需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A錯誤；B．溫度升高此時溶液體積增大，導(dǎo)致定容時水加少了，最終溶液體積減小，濃度偏大，B錯誤；C．與硫酸反應(yīng)可生成黃色沉淀，通過比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．Cl2需要用排飽和的食鹽水（因其溶于水），D錯誤。故〖答案〗為：C。二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是（）A.斷開2molHI分子中的H-I鍵所需的能量大約是(b+c-a)kJB.形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量C.向密閉容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJD.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖一致〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，A錯誤；B．該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則形成2molH-I鍵放出的熱量大于斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵吸收的總熱量，B正確；C．有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，C錯誤；D．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，能量變化圖與上述反應(yīng)能量變化圖不一致，D錯誤；故選B。17.鋅—空氣電池(原理如圖所示)適宜用作城市電動車的動力源，該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，該電池工作時下列說法正確的是（）A.該電池正極的電極反應(yīng)為B.該原電池中，電子由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流入鋅電極C.該電池放電時向石墨電極移動D.該原電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值變大〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該原電池為Zn-石墨-KOH原電池，放電時Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，失去電子作負(fù)極，空氣中的氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨為正極?！驹斘觥緼．該電池放電時，正極反應(yīng)為O2+4e-+H2O=4OH-，故A正確；B．電池工作時，電子從Zn電極經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨電極，不經(jīng)過溶液，故B錯誤；C．根據(jù)原電池同性相吸，因此該電池放電時OH-向Zn電極移動，故C錯誤；D．該電池的總反應(yīng)原理為，可知反應(yīng)前后電解質(zhì)溶液的pH不變，故D錯誤；故選A。18.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列職業(yè)與職責(zé)不對應(yīng)的是（）選項職業(yè)職責(zé)A化學(xué)科研工作者研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學(xué)過程實現(xiàn)按需調(diào)控B科技考古研究人員利用衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定，利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)C化學(xué)工程師依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決技術(shù)問題D測試工程師利用化學(xué)分析儀器等對水中的一些物質(zhì)，如氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測，并對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)科研工作者職責(zé)主要是研究如何實現(xiàn)物質(zhì)的人工轉(zhuǎn)化，以及如何對生活、生產(chǎn)和生命的化學(xué)過程實現(xiàn)按需調(diào)控，A正確；B．科技考古研究人員在工作中可以利用衰變測定裝置，對文物進(jìn)行年代測定，利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，B正確；C．化學(xué)工程師需要依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決技術(shù)問題，C正確；D．測試工程師職責(zé)是承擔(dān)產(chǎn)品測試工作中的具體事務(wù)及生產(chǎn)執(zhí)行中異常問題的分析、對策和改善，D錯誤；故選D。19.下列說法正確的是（）A.的沸點(diǎn)高于是因為非金屬性O(shè)>SB.和分子中各原子的最外層電子數(shù)都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物D.溶于水既有極性鍵的斷裂也有非極性鍵的斷裂〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的沸點(diǎn)高于是因為水分子間能形成氫鍵，故A錯誤；B．分子中P原子不是最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．由H、N、O三種元素構(gòu)成的化合物不一定是共價化合物，如NH4NO3是離子化合物，故C錯誤；D．溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，既有水分子中極性鍵O-H的斷裂，也有非極性鍵O-O鍵的斷裂，故D正確；選D。20.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol/L)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A.在200℃時，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)B.T℃下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C.從表中可以看出T>200℃D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，可以加快反應(yīng)速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．B為固體，不能用固體濃度變化量表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．T℃下，6min及以后A的物質(zhì)的量濃度均不發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，但不能說明6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，可能在4~6min之間(不包括4min)反應(yīng)已達(dá)到平衡，B錯誤；C．由表格數(shù)據(jù)可知，T℃下，反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明T℃下反應(yīng)速率更快，則T>200℃，C正確；D．容器體積不變，向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選C。21.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成氣體是相同狀況下氫氣密度的11倍，4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（）A.丙烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的11倍，則M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最簡單的烯烴乙烯的摩爾質(zhì)量最小為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應(yīng)小于22g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷，設(shè)烯烴的化學(xué)式為CnH2n，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，溴水增重2.8g，則n(混合)==0.2mol，混合氣體質(zhì)量為0.2mol×22g/mol=4.4g，則甲烷的質(zhì)量為4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為，則烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=，12n+2n=28，解得n=2，即烯烴為乙烯，該混合物為甲烷與乙烯；故選：C。22.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和所含電子數(shù)均為10B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為2D.0.1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．和所含電子數(shù)分別為10NA、8NA，A錯誤；B．乙烯與丙烯的實驗式都為：CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有的碳原子數(shù)為NA/mol=2NA，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣態(tài)，所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于2NA，C錯誤；D．0.1mol完全反應(yīng)變?yōu)?1價的氯，與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤；故選B。23.往鎂銅混合物(除鎂銅外無其他物質(zhì))中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后固體無剩余，收集到(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)氣體，整個過程中無其他氣體產(chǎn)生，往反應(yīng)后的混合溶液a中加入過量的溶液，得到固體b，下列說法錯誤的是（）A.混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為BC.混合溶液a中，的物質(zhì)的量約為D.充分反應(yīng)后，所消耗的的物質(zhì)的量約為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗將8.8g的混合物溶解于硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，生成沉淀的質(zhì)量為合金的質(zhì)量和與金屬離子反應(yīng)的氫氧根的質(zhì)量之和，則氫氧根離子為6.8g、即0.4mol，由關(guān)系式，可知，，利用反應(yīng)過程中得失電子守恒可知：鎂銅合金共0.2moL、生成NO為，則；【詳析】A．鎂銅合金共0.2moL，銅鎂混合物的質(zhì)量為，氫氧化銅和氫氧化鎂的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒可以求出鎂和銅的物質(zhì)的量均為，混合物中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．據(jù)分析，V≈3，B不正確；C．混合溶液a中，有硝酸銅、硝酸鎂各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根為1mol-，則多余硝酸約為、的物質(zhì)的量約為，C正確；D．加NaOH溶液充分反應(yīng)后，所得為沉淀和硝酸鈉的混合物，按元素守恒，硝酸鈉約為，所消耗的的物質(zhì)的量約為，D正確；〖答案〗選B。24.高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如下：下列說法不正確的是（）A.氣體1是，氣體2是H2B.步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.流程中的氣體2和氣體3可循環(huán)利用D.整個操作流程都需要隔絕空氣〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫在300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3和氫氣在1100℃下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫?！驹斘觥緼．二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，氣體1是CO，故A錯誤；B．步驟①反應(yīng)中Si、C元素化合價改變；②反應(yīng)中Si、H元素化合價改變；③反應(yīng)中Si、H元素化合價改變，所以均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．氣體2是氫氣，可循環(huán)到步驟③利用；氣體3是氯化氫，可循環(huán)到步驟②利用，故C正確；D．為防止硅被氧化，以及防止氫氣發(fā)生爆炸，整個操作流程都需要隔絕空氣，故D正確；選A。25.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。KI與的反應(yīng)有一定限度C用硫酸將鉑絲洗凈，蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗，觀察到火焰呈綠色X溶液中一定有D向碳酸氫鈉固體中加入少量水，溫度降低該反應(yīng)吸熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，故A錯誤；B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同濃度溶液，發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，雖Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，說明KI與的反應(yīng)有一定限度，故B正確；C．做焰色試驗，應(yīng)該先用鹽酸將鉑絲洗凈，故C錯誤；D．向碳酸氫鈉固體中加入少量水，不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；選B。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.完成下列小題（1）①寫出氮化鎂的化學(xué)式：___________，②寫出乙烯的電子式：___________。（2）寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）寫出生成聚丙烯的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.Mg3N2②.（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（4）〖解析〗【小問1詳析】氮化鎂的化學(xué)式：Mg3N2，乙烯的電子式：；【小問2詳析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問3詳析】碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O；【小問4詳析】丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式：。27.I．（1）圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)的原電池裝置。圖中鋁為___________極，鋁極的電極反應(yīng)方程式為___________。Ⅱ．某溫度下，在2L固定體積的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間的變化如下圖所示：（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為___________。（4）2min時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)D.(Y)=2(Z)〖答案〗（1）①.負(fù)極②.Al-3e-+4OH-=+2H2O（2）（3）0.075mol/(L·min)（4）BC〖解析〗【小問1詳析】圖1是以NaOH溶液為電解質(zhì)，不能和NaOH溶液反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：；【小問2詳析】根據(jù)如圖所示，化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，，，，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問3詳析】根據(jù)，所以0~2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為；【小問4詳析】A.根據(jù)公式：，不變，不變，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡，A錯誤；B.根據(jù)公式：，不變，變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是個變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.體系中，各組分的濃度不變時，包括當(dāng)Y的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變的狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2(Y)=(Z)，反應(yīng)達(dá)平衡，D錯誤；故選BC。28.為了探究僅含兩種元素的固體化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(已知化合物A的摩爾質(zhì)量：300g/mol＜M＜400g/mol)：請回答：（1）固體X含有的元素是_______。（2）化合物A的化學(xué)式是_______。（3）往溶液B通入適量氯氣的離子反應(yīng)方程式是_______。（4）往溶液C中通入過量的氯氣，血紅色褪去，其可能的原因是_______?！即鸢浮剑?）Fe、C、或鐵、碳（2）Fe5O7（3）（4）氯氣將硫氰化鐵氧化〖解析〗〖祥解〗溶液B中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則B中含鐵離子，A為鐵的氧化物，固體X中含有鐵元素，無色無味氣體D與足量澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E10.00g，則D為CO2，固體X中含有碳元素，白色沉淀E為CaCO3，n(CaCO3)==0.1mol，則CO2和X中碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的質(zhì)量為0.1mol44g/mol=4.4g，依據(jù)質(zhì)量守恒，固體X消耗氧氣的質(zhì)量為：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的質(zhì)量為0.1mol32g/mol=3.2g，則A中含氧元素的質(zhì)量為9.92g-3.2g=6.72g，物質(zhì)的量為=0.42mol，含鐵元素的質(zhì)量為23.52g-6.72g=16.8g，物質(zhì)的量為=0.3mol，A中Fe與O的物質(zhì)的量之比為0.3:0.42=5:7，A的化學(xué)式為：Fe5O7，固體X中鐵元素的物質(zhì)的量為0.3mol，碳元素的物質(zhì)的量為0.1mol，化學(xué)式為Fe3C?！拘?詳析】由分析可知，固體X含有的元素是：鐵、碳。小問2詳析】由分析可知，化合物A的化學(xué)式是：Fe5O7?！拘?詳析】A的化學(xué)式是：Fe5O7，可寫成2Fe2O3·FeO，因此A與濃鹽酸反應(yīng)后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入適量氯氣，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳析】氯氣有強(qiáng)氧化性，向溶液C中通入過量的氯氣，氯氣可將硫氰化鐵氧化，使得溶液血紅色褪去。29.現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：（1）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗最多的是___________(填對應(yīng)的字母，下同)。（2）在120℃、條件下，將以上三種烴和足量混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)到相同條件，測得有些氣體在反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化，滿足條件的氣體是___________。（3）工業(yè)上合成一氯乙烷，應(yīng)選___________為原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A.將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液 B.將氣體通過溴水C.一定條件下，向混合氣體中通入 D.將氣體通過溴的溶液〖答案〗（1）A（2）A、B（3）①.B②.CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl（4）B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型，A為，B為，C為?！拘?詳析】等質(zhì)量的烴完全燃燒，越大，耗氧量越多，則消耗最多的是：；【小問2詳析】在120℃、條件下，水為氣態(tài)，燃燒的方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，所以滿足條件的是和；【小問3詳析】合成一氯甲烷，若選用甲烷為原料則發(fā)生取代反應(yīng)制備，該取代反應(yīng)涉及多個反應(yīng)，產(chǎn)率低，故選用乙烯和的加成反應(yīng)制備，方程式為：；【小問4詳析】要除去中混有的，A.若將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，A不符合；B.將氣體通過溴水，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可以除去乙烯且不引入新的雜質(zhì)，B符合；B.一定條件下，向混合氣體中通入，條件復(fù)雜且引入，C不符合；C.將氣體通過溴的溶液，乙烷溶于四氯化碳，D不符合；故選B。30.氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并檢驗產(chǎn)物性質(zhì)(部分固定裝置略去)。（1）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方