2024屆貴州省遵義鳳岡二中高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆貴州省遵義鳳岡二中高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢2、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3、在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB．單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C．容器內(nèi)的總物質的量不隨時間變化D．單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵4、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構型是V形C．W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高5、下列反應中，屬于取代反應的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應 D．乙烯在一定條件下跟HCl反應6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4L乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB．1molCl2參加反應，轉移電子數(shù)--定為2NAC．78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD．2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數(shù)小于2NA7、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質是甲醇B．右電極為電池的負極，b處通入的物質的空氣C．負極反應式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-8、下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反應熱)D．2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反應熱)9、主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅤA族10、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調節(jié)劑11、下列說法不正確的是A．甲烷、乙烷、異丁烷互為同系物B．甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種C．應用分餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來D．2-丁烯：CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一平面上12、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大C．該反應的熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/molD．該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行13、下列化學用語的使用正確的是：A．N2的結構式：N-N B．CO2的比例模型：C．氯化氫的電子式： D．乙烯的球棍模型：14、25℃時，下列說法正確的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時混合液中c(Na＋)=c(NO3-)15、在下列有關晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體16、實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B．實驗結束后將廢液倒入指定容器中C．金屬鈉著火時，立即用水撲滅D．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體17、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，下列圖像正確的是A． B． C． D．18、下列敘述正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵19、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質20、下列物質含有離子鍵的是A．Br2 B．CO2 C．H2O D．KOH21、氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（）A．原子的核電荷數(shù)依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外層電子數(shù)依次增多D．原子核外電子層數(shù)依次增多22、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是()A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應的反應類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①__________；②__________；④__________。24、（12分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:元素有關信息A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色固體，可在AD最高價氧化物的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。(2)寫出A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______________(填化學式)。(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________(填化學式)。(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。(5)砷(As)與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為_______，其氫化物的化學式為25、（12分）某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。26、（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應中加入過量的乙醇，目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_____，試劑b是________，分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是___________；②乙實驗失敗的原因是___________。27、（12分）某化學興趣小組為了制取氨氣并探究其性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學反應方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實驗時，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。28、（14分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-1．4kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是；N2和H2的轉化率比是。（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量，密度。(填“變大”“變小”或“不變”)（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。29、（10分）按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。【詳解】A.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質變?yōu)榭扇苡谒奈镔|，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。2、A【解析】試題分析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結構相同，則b為O元素，c為Na；d與b同族，則d為S元素。A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3，B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，C正確；D．d和a形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，D正確，答案選A?？键c：考查結構性質位置關系應用3、B【解析】分析:A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內(nèi)總物質的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。詳解：A項，單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數(shù)不變，整個反應過程容器內(nèi)總物質的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應過程中單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的特征，某可逆反應達到平衡的實質是：①正逆反應速率相等；②各組分百分含量不變。化學平衡特點可簡記為：逆、等、動、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應；②等：平衡時，正逆反應速率相等；③動：平衡時反應仍在進行，達到的平衡是動態(tài)平衡，此時反應進行到了最大限度；④定：達平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變、反應速率保持不變、反應物的轉化率保持不變、各組分的含量保持不變；⑤變：化學平衡為在一定條件下達到的暫時性、相對性平衡，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，平衡移動后將在新的條件下建立新平衡。4、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其空間構型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。5、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應屬于氧化還原反應，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應生成環(huán)己烷的反應屬于加成反應，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應，產(chǎn)生硝基苯和水的反應屬于取代反應，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應產(chǎn)生一氯乙烷，該反應屬于加成反應，D不符合題意；故合理選項是C。6、D【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點。注意常見的物質的狀態(tài)和氧化還原反應以及常見物質的結構等知識點。詳解：A.乙醇在標況下不是氣體，不能計算其物質的量，故錯誤；B.氯氣參加反應時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準確計算其轉移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能完全反應，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。點睛：在分析阿伏伽德羅常數(shù)時需要從以下幾點考慮：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。7、C【解析】A、通過電子的移動方向知，左電極為負極，右點極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質是甲醇，故A錯誤；B、右電極是電池的正極，故B錯誤；C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應生成水，故D錯誤；故選C。點睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。8、C【解析】

A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應的熱化學方程式，A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應小于0，B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態(tài)，且燃燒反應放熱，C正確；D.沒有標明物質的狀態(tài)，D不正確。故選C。9、B【解析】

對于主族元素而言，最高正價等于其族序數(shù)（O、F除外），R的最高正價為+2價，則該元素位于IIA族，故答案選B。10、B【解析】

A．有腥味的物質易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。11、B【解析】A．甲烷、乙烷、異丁烷的結構相似，分子組成相關若干個CH2基團，互為同系物，故A正確；B．由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故B錯誤；C．根據(jù)沸點的差異，分離煤焦油中的苯等芳香族化合物應用分餾的方法，故C正確；D．CH3CH=CHCH3故，此為烯烴結構，乙烯中的六個原子均共平面，線兩個甲基取代H的位置生成2-丁烯，四個碳原子可以共平面，故D正確；故選B。12、D【解析】

恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，則壓強不一定增大，A錯誤；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，B錯誤；C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，E應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C錯誤；D．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，D正確；答案選D。【點睛】本題主要是考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確該反應中反應熱、反應前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C。13、D【解析】

A.N2的結構式為N≡N，A錯誤；B.碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯誤；C.氯化氫是共價化合物，電子式為，C錯誤；D.乙烯的球棍模型為，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是易錯點，學生往往只從表面看滿足CO2是直線形結構，但忽略了碳原子半徑和氧原子半徑的大小關系。14、D【解析】

A、NH4＋雖然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A錯誤；B、相同條件下，弱電解質的濃度越小，電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水與0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B錯誤；C、依據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C錯誤；D、硝酸鈉是強酸強堿鹽，Na＋和NO3－不發(fā)生水解，也不與HCl發(fā)生反應，根據(jù)物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正確；答案選D。15、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。16、C【解析】濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，故A符合安全要求；為防止污染，實驗結束后將廢液倒入指定容器中，故B符合安全要求；鈉與水反應放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，故C不符合安全要求；為防止中毒，在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體，故D符合安全要求。17、A【解析】

A．反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，則當溫度由200℃升高為400℃時，平衡逆向移動，B的物質的量增加，導致B的物質的量分數(shù)也增大，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大，與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小，與圖象不符，故B錯誤；C．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，C的物質的量分數(shù)應該減小，故C錯誤；D．在恒壓條件下，溫度升高，平衡逆向移動，A的百分含量應該增大，而在恒溫條件，增大壓強，平衡正向移動，A的百分含量應該減小，均與圖像不符，故D錯誤；故答案為A。18、B【解析】

A.稀有氣體的單質中不存在化學鍵，多原子構成的單質的分子內(nèi)一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.19、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。20、D【解析】

A．溴分子中兩個溴原子之間只存在共價鍵，為單質，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C．水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點。21、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。22、A【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應具有苯和乙烯的性質，碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機溶劑(如苯、CCl4)中；苯能與硝酸發(fā)生硝化反應（取代反應）；從分子結構上看，苯乙烯是苯和乙烯兩個平面型結構的組合，所以這兩個平面有可能重合。綜上分析，選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應催化氧化反應取代反應(酯化反應)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！驹斀狻?1)B為乙醇，官能團為羥基，D為乙酸，官能團為羧基。(2)反應①是乙烯和水加成生成乙醇的反應，為加成反應，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應，反應類型為催化氧化反應，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的反應，反應類型為酯化反應，酯化反應即為取代反應。(3)反應①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O24、第三周期第ⅥA族H2O>H2SH2SO4<HClO4非極性共價鍵，離子鍵33AsH3【解析】分析：短周期元素A、B、C、D、E，A元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，可推知A為O元素；B所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，形成的單質是黃綠色有毒氣體，則B為Cl元素；C原子半徑為0.102nm，其單質為黃色晶體，可在A的單質中燃燒，則C為S元素；D的最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X，則E為N元素，X為NH4NO3，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為O元素；B為Cl元素；C為S元素；D為Na元素；E為N元素，X為NH4NO3。(1)C為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族，D為Na元素，最高價氧化物的水化物為NaOH，NaOH是離子化合物，由鈉離子和氫氧根離子構成，其電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；(2)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A與C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O>H2S，故答案為：H2O>H2S；(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是H2SO4<HClO4，故答案為：H2SO4<HClO4；(4)鈉在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物為淡黃色固體，是過氧化鈉，含有的化學鍵類型有非極性共價鍵、離子鍵，故答案為：非極性共價鍵、離子鍵；(5)砷(As)與N元素同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數(shù)為7+8+18=33，其氫化物的化學式與氨氣相似，為AsH3，故答案為：33；AsH25、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。26、b牛角管提高乙酸的轉化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和；乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應；【詳解】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果，所以圖甲中冷凝水從b進，根據(jù)裝置圖，B裝置的名稱為牛角管；(2)增大反應物的濃度，反應正向移動，所以加入過量的乙醇，能提高乙酸的轉化率；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可，所以試劑a是飽和Na2CO3溶液；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法，用硫酸將乙酸鈉轉化成乙酸，試劑b是濃硫酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明酸未能完全中和，甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸；②乙得到了大量水溶性的物質，說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應，乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解。27、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導管中的空氣，玻璃導管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強差作答。詳解：（1）裝置a適