2024屆黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溫度不變下,恒容的容器中進行下列反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反應(yīng)時間：A．大于10s B．等于10s C．小于10s D．等于5s2、下列方程式書寫正確的是A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB．工業(yè)上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑C．甲烷與氯氣產(chǎn)生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O3、稱量NaCl固體，配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作中，錯誤的是A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容4、已知A（s）+2B（g）?3C（g），下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）A．恒溫恒容時，體系的壓強不再變化B．消耗2molB的同時生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三種物質(zhì)共存5、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A．燃燒彈B．信號彈C．照明彈D．煙幕彈6、隔絕空氣加熱至500℃時綠礬（硫酸亞鐵晶體）能完全分解，某化學(xué)小組為探究分解產(chǎn)物的成分，選用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末。下列說法不正確的是A．所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-BB．E裝置是用來檢驗SO3，則X可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液C．可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O7、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯8、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是()A．Al3＋、K＋、NO3－、Ca2+B．Ca2＋、Na＋、CO32－、K+C．OH－、Cl－、NH4＋、SO42-D．H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋9、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能：H—HBr—BrH—Br鍵能(kJ·mol－1)436193366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-183kJ·mol－1 B．183kJ·mol－1 C．-103kJ·mol－1 D．103kJ·mol－110、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)放熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是液體11、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是A．X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X＜YB．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW212、用6gCaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取少量的CO2，反應(yīng)過程中生成的CO2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快，可能的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．EF段用HCl濃度的減小表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)C．在G點以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀鹽酸已反應(yīng)完全D．在F點收集到的CO2的體積最大13、下列相關(guān)實驗設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項實驗設(shè)計預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D14、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③15、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依大增大，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A．三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B．離子半徑:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定D．B的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒16、下列說法中錯誤的是(

)A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量B．一定量的燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大C．放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨比金剛石更不穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有_______________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為。19、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結(jié)晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構(gòu)體。20、（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。21、碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。右表為金剛石和石墨的某些性質(zhì)：（1）金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)B．不同物質(zhì)的組成元素一定不同C．不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì)D．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現(xiàn)有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學(xué)設(shè)計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：實驗操作有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗結(jié)論取少許粉末置于試管中加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

前15s的平均速率為v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的濃度若按此反應(yīng)速率繼續(xù)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的時間t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002mol·L－1·s－1=10s，考慮到隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所以時間應(yīng)該大于10s，選項A正確。答案選A?！军c睛】高中化學(xué)所介紹的化學(xué)反應(yīng)速率，指的都是在一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以這樣計算出來的速率只能應(yīng)用在這一段時間內(nèi)，超過這段時間，就不可以使用前面計算出來的速率了。一般認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)的速率是逐漸減小的，當(dāng)然也有特殊的反應(yīng)是速率先加快后減慢的。2、C【解析】

A.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應(yīng)原理，乙醇的18O應(yīng)該出現(xiàn)在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B.工業(yè)上冶煉鋁使用電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，B項錯誤；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D.SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

A項、稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，否則稱量的藥品質(zhì)量偏小，故A錯誤；B項、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，同時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解，故B正確；C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液，在玻璃棒引流下轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D項、定容時，為防止加蒸餾水超過刻度線，在到接近刻度1—2cm處，改用膠頭滴管加入水，故D正確；故選A?！军c睛】依據(jù)左物右砝的原則，稱量時，砝碼放在右盤，將固體NaCl直接放在天平左盤上，二者不能顛倒，若使用游碼，會導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小是解答易錯點。4、A【解析】

A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時，體系的壓強不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A正確；B.該反應(yīng)消耗2molB的同時一定生成3molC，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C.2v（B）＝3v（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，所以無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；D.A、B、C三種物質(zhì)共存不能說明濃度保持不變，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯誤；故答案選A。5、B【解析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。需要說明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學(xué)變化。6、B【解析】分析：A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，鐵由二價升高為三價，則有元素化合價降低，硫由+6價，降為+4價，有二氧化硫生成。A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。詳解：A、A中硫酸亞鐵晶體能完全分解2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，用C除去水，再通過E吸收三氧化硫，再用品紅檢驗二氧化硫，最后用堿石灰除去尾氣。所選用裝置的正確連接順序為A-C-E-D-B，故A正確；B、E裝置是用來檢驗SO3，則X不可以是硝酸酸化的硝酸鋇溶液，二氧化硫會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、如有亞鐵沒有被氧化，溶于酸后，能使酸性KMnO4溶液褪色，可選用酸性KMnO4溶液檢驗A裝置中殘留固體是否為Fe2O3，故C正確；D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故D正確；故選B。7、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。8、A【解析】分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。詳解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Ca2＋和CO32－結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；

C．因OH－、NH4＋結(jié)合生成NH3?H2O，則不能共存，故C錯誤；

D．因H＋、HCO3－結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤；

故選A。點睛：本題考查離子的共存問題，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的考查，熟悉常見離子之間的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性即可解答，題目較簡單。9、C【解析】

化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的形成放出熱量，吸熱為正值，放熱為負(fù)值，則436+193-366×2=-103kJ/mol，答案為C10、A【解析】

根據(jù)先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據(jù)先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應(yīng)放熱，故A正確。11、B【解析】

W的主要化合物只有-2價，沒有正價，所以W為O；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素。【詳解】A．Mg比Al活潑，若與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)Mg的反應(yīng)速率快，若鹽酸濃度不同則無法確定，故A錯誤；B．O的非金屬性比N強，則O2的氧化性強于N2，所以可以從NH3中置換出N2，故B正確；C．氨水的堿性較弱，不能與Al(OH)3反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下O2與N2不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則最低負(fù)價等于族序數(shù)減8。12、C【解析】

A、由圖可知，1min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL－224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知，△n（HCl）=2n（CO2）=2×0.02mol=0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷1min=0.4mol/（L?min），B錯誤；C、6gCaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，C正確。D、曲線上點的縱坐標(biāo)的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，D錯誤；答案選C。13、C【解析】A、其他條件相同，大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B、NO2紅棕色氣體，N2O4無色氣體，因此通過顏色變化，說明溫度對化學(xué)平衡的影響，故B錯誤；C、都能生成沉淀，不能說明兩者金屬性強弱，故C正確；D、有磚紅色沉淀生成，說明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤。14、D【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應(yīng)，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應(yīng)，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。15、B【解析】

三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3-與B2-、C+的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C為第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．三種元素可組成NaNO2和NaNO3，故A正確；B．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故B錯誤；C．O為同主族元素中非金屬性最強的元素，則對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，故C正確；D．O元素的單質(zhì)臭氧具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。16、D【解析】

A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，A正確；B.一定量的燃料完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量大，B正確；C.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；D.假設(shè)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收能量，則說明石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第4周期ⅠA族2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑NH3·H2ONH4++OH—離子鍵、共價鍵(非極性鍵)【解析】

A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅，則A是氮元素。A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，D為非金屬元素且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍，B是鈉元素，C是鋁元素，D是硫元素。B、E元素同主族，則E是鉀元素?！驹斀狻?1)E是鉀元素，處于第4周期ⅠA族。C是鋁元素，鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鉀，氫氧化鉀與鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，化學(xué)方程式為：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；(2)A是氮元素，氮元素的氣態(tài)氫化物是氨氣，溶于水后生成一水合氨，一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH—；(3)B是鈉元素，鈉單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是過氧化鈉，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵(非極性鍵)。18、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應(yīng)，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應(yīng)①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應(yīng)②利用Fe3＋的強氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。19、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因為甲烷和氯氣中含有水蒸氣，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分離出鹽酸，故選a；(5)根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是x、x+0.1mol、x+0.2mol、x+0.3mol，則x+x+0.1mol+x+0.2mol+x+0.3mol=1mol，解得x=0.1mol，發(fā)生取代反應(yīng)時，一半的Cl進入HCl，因此消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故答案為：3mol；(6)丁烷有三種結(jié)構(gòu)，則C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法：、、，共有9種同分異構(gòu)體，故答案為：9?！军c睛】明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意取代反應(yīng)的特征，參加反應(yīng)的氯氣中的氯原子有一半的Cl進入H