浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ga－70As－75選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個是符合題目要求的。)1.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A.C2H2 B.Na2O2 C.H2SO4 D.KOH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．C2H2的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，含極性鍵和非極性鍵的共價化合物，故A不符合題意；B．Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故B符合題意；C．H2SO4只含有共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；D．KOH含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.碳的基態(tài)原子電子排布圖：C.SO3的VSEPR模型：D.丙烯的鍵線式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯原子核外有17個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，碳的基態(tài)原子電子排布圖：，故B錯誤；C．SO3中S原子價電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，故C錯誤；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,鍵線式為，故D正確；選D。3.下列示意圖或圖示正確的是A.CO2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： B.HF分子間的氫鍵：C.sp雜化軌道圖形： D.p－pσ鍵電子云模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2為直線型分子，C原子半徑大于O原子，A錯誤；B．HF分子間的氫鍵表示為，圖示H—F···H夾角度數(shù)錯誤，B錯誤；C．圖示的圖像表示的是直線形結(jié)構(gòu)的分子，鍵角180°，屬于sp雜化軌道，C正確；D．p-pσ鍵電子云以“肩并肩”方式形成，圖示為p-pπ鍵電子云模型，D錯誤；故〖答案〗選C。4.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，下列說法不正確的是選項粒子中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱ABeCl2sp直線形直線形BCH2Osp2平面三角形平面三角形CCOsp3四面體形平面三角形DH3O+sp3四面體形三角錐形〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．BeCl2中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為sp雜化，VSEPR模型為直線形，空間結(jié)構(gòu)為直線形；故A正確；B．CH2O中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故B正確；C．CO中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；故C錯誤；D．H3O+中心原子價層電子對數(shù)為，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。5.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷吸收能量有關(guān)B.用來制造顯示器的液晶，既有液體的流動性，又具有晶體的各向異性C.生活中用有機溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”規(guī)律D.金屬、石墨的導(dǎo)電性都與其自由電子有關(guān)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)，選項A不正確；B．液晶是一種特殊的物態(tài)，它既有液體的流動性，又有晶體的各向異性，選項B正確；C．油漆主要是非極性物質(zhì)，乙酸乙酯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組成的溶劑中，選項C正確；D．金屬、石墨中有自由移動的電子，因此能導(dǎo)電，選項D正確；〖答案〗選A。6.下列關(guān)于配合物和超分子的敘述不正確的是A.細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性B.配位化合物中配位鍵強度都很大，因而配合物都很穩(wěn)定C.利用超分子的識別特征，可以分離C60和C70D.配離子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心離子為Ti3+，配位數(shù)為6，配位體為H2O和Cl－〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．雙分子膜具有選擇滲透性，細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝特征，A正確；B．配位化合物中不是所有配位鍵強度都很大，配合物也不一定都很穩(wěn)定，B錯誤；C．利用超分子的識別特征，可以分離C60和C70，C正確；D．配位化合物中提供空軌道的離子或原子為中心原子或離子，提供孤電子對的分子、離子或原子、原子團為配位體，中心離子或原子周圍形成的配位鍵的數(shù)目為配位數(shù)，故配離子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心離子為Ti3+，配位數(shù)為6，配位體為H2O和Cl－，D正確；故〖答案〗為：B。7.下列說法正確的是A.和屬于碳架異構(gòu)B.同樣條件下，鈉和乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水的反應(yīng)劇烈，是因為乙醇分子中乙基對羥基的影響導(dǎo)致乙醇中O－H的極性更強C.酸性KMnO4溶液可以鑒別苯和甲苯D.和屬于同類有機物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和碳架相同，是同種物質(zhì)，故A錯誤；B．同樣條件下，鈉和乙醇的反應(yīng)沒有鈉與水的反應(yīng)劇烈，是因為乙醇分子中乙基對羥基的影響導(dǎo)致乙醇中O－H的極性更弱，故B錯誤；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液可以鑒別苯和甲苯，故C正確；D．屬于酚類、屬于醇類，故D錯誤；選C。8.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.X射線衍射實驗中，當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰B.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法C.實驗室用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．石英玻璃粉末不是晶體，內(nèi)部沒有規(guī)則的幾何排列，當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，不會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰，A錯誤；B．晶體提純可以重結(jié)晶以提高純度，苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法，B正確；C．電石與水反應(yīng)速率太快，用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，C正確；D．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液，D正確；故選A。9.某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法不正確的是A.該元素原子有4個能層，8個能級 B.該元素原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)C.該元素位于元素周期表第四周期，第VIA族 D.該元素原子有2個自旋平行的末成對電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，以此解答該題?！驹斘觥緼．Se元素為第四周期第ⅥA族元素，該元素原子有4個能層，8個能級，故A正確；B．34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．Se元素為第四周期第ⅥA族元素，故C正確；D．價電子排布式為4s24p4，所以該元素原子有2個自旋平行的末成對電子，故D正確。故選B。10.下列說法不正確的是A.甲苯與液溴在FeBr3催化條件下可生成B.單烯烴和氫氣加成后得到飽和烴，則該單烯烴可能有2種結(jié)構(gòu)C.可使溴水褪色，反應(yīng)時π鍵斷裂D.正己烷和2,2－二甲基丁烷互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甲苯與液溴在FeBr3催化條件下取代甲基的鄰位或?qū)ξ簧系臍?，因此可生成，故A正確；B．根據(jù)飽和烴相鄰碳上都掉一個氫原子分析，該單烯烴可能有、共2種結(jié)構(gòu)，故B正確；C．可使溴水褪色，碳碳雙鍵上的π鍵易斷裂，與溴水發(fā)生加成時π鍵斷裂，故C正確；D．正己烷和2,2－二甲基丁烷分子式都為C6H14，兩者互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。11.下列排序不正確的是A.鍵長：碳碳三鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳單鍵B.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC.沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷D.熔點：SiO2＞NaCl＞C60〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳碳單鍵鍵長大于碳碳雙鍵的鍵長，碳碳雙鍵的鍵長大于碳碳三鍵的鍵長，則碳碳鍵鍵長:碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵，選項A不正確；B．極性C-F>C-Cl>C-H，導(dǎo)致羧酸電離氫離子能力增強，酸性:CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，選項B正確；C．相同碳原子的烷怪，支鏈越多，沸點越低，正戊烷沒有支鏈，異戊烷有一個支鏈，新戊烷有兩個支鍵，故沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，選項C正確；D．SiO2是共價晶體，NaCl為離子晶體，C60形成晶體為分子晶體，則熔點：SiO2＞NaCl＞C60，選項D正確；〖答案〗選A。12.下列說法正確的是A.H2O比H2S沸點高，是因為O－H鍵能大于S－H鍵能B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H2O分子間可以形成氫鍵C.H2O的鍵角比H2S小，是因為雜化類型不同D.H2O中O－H鍵的極性比H2S中S－H鍵大，是因為O的電負性比S大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水分子和硫化氫分子結(jié)構(gòu)相似，但水分子間存在氫鍵，硫化氫中不存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致H2O的熔沸點高于H2S，而不是因為O－H鍵能大于S－H鍵能，選項A錯誤；B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵的強弱有關(guān)系，與分子間作用力（范德華力）或氫鍵沒關(guān)系，選項B錯誤；C．O和S原子都是sp3雜化，但H2S中的兩對孤對電子對S—H鍵斥力比H2O中兩對孤對電子對O—H鍵的斥力大，故H2O的H—O鍵間的夾角大于H2S中H—S鍵間的夾角，選項C錯誤；D．形成共價鍵的非金屬元素的電負性差值越大，共價鍵的極性越強，O的電負性大于S，則H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強，選項D正確；〖答案〗選D。13.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，在世界上首次實現(xiàn)在177.3nm深紫外激光倍頻輸出，其晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞BB.根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似C.陰離子BF中心原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.晶胞中K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mol該晶胞含3molKBe2BO3F2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞B，故A正確；B．根據(jù)元素周期表中元素所處的位置，Be和Al處于對角線規(guī)則，則可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似，故B正確；C．陰離子BF的中心原子價層電子對數(shù)為，則中心原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則每個晶胞中K+個數(shù)為，根據(jù)化學(xué)式得到1mol該晶胞含3molKBe2BO3F2，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。14.時下熱門藥物布洛芬，具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱等作用，它的主要成分結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C13H18O2 B.該物質(zhì)含有兩種官能團C.該物質(zhì)屬于芳香烴衍生物 D.該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式得到該物質(zhì)的分子式為C13H18O2，故A正確；B．該物質(zhì)含有羧基一種官能團，故B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)，還有羧基官能團，屬于芳香烴衍生物，故C正確；D．該物質(zhì)含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)連的碳原子上有氫，能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。15.A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物在周期表中酸性最強，下列說法正確的是ABCDA.原子半徑：C＞B＞A B.第一電離能：B＞A＞CC.CB2是含極性鍵的非極性分子 D.離子DB中中心原子的價層電子對數(shù)為4〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物在周期表中酸性最強，則D為Cl，C為S，B為O，A為N?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：C＞A＞B，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：A＞B＞C，故B錯誤；C．CB2(SO2)中心原子價層電子對數(shù)為，空間構(gòu)型為“V”形，是含極性鍵的極性分子，故C錯誤；D．離子DB()中中心原子的價層電子對數(shù)為，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。16.氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法正確的是A.在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶4C.CO2晶胞中，1個CO2分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個D.石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他4個碳原子形成共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl是離子晶體，故在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只存在Na+和Cl-，A錯誤；B．在金剛石晶體中，每個碳原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，而每個碳碳鍵又同時被兩個碳原子共用，故碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶=1∶2，B錯誤；C．CO2晶胞即干冰晶體結(jié)構(gòu)為分子密堆積，二氧化碳分子處于晶胞的頂點與面心位置，以頂點二氧化碳研究，與它距離最近且相等的CO2分子處于面心位置，而每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，則一個CO2分子周圍與它距離最近且相等的CO2分子有=12個，C正確；D．由題干圖示可知，石墨是混合型晶體，層間是范德華力，層內(nèi)每個碳原子與其他3個碳原子形成共價鍵，D錯誤；故〖答案〗為：C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。)17.回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。（2）鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。（3）寫出下列反應(yīng)方程式。①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。（4）下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。〖答案〗（1）①.2，2，3－三甲基丁烷②.3（2）（3）①.CH≡CH+H2OCH3－CHO②.+3HO－NO2+3H2O：（4）①③②〖解析〗【小問1詳析】的主鏈有4個碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種?！拘?詳析】鄰羥基苯甲醛，羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為?！拘?詳析】①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：【小問4詳析】①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②。18.光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應(yīng)用。反應(yīng)CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：（1）CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。（2）H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。（3）光氣的結(jié)構(gòu)式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。（4）沸點：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____?！即鸢浮剑?）蒸餾（2）①.②.極性（3）①.sp2②.3③.1（4）①.＜②.H2O2分子間存在氫鍵〖解析〗【小問1詳析】CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體，可以利用它們沸點的不同進行分離，故分離提純的方法為蒸餾。故〖答案〗為：蒸餾。【小問2詳析】H2O2分子中，1個氧原子分別與1個氫原子共用一個電子對，兩個氧原子之間共用一個電子對，電子式為：，屬于極性分子。故〖答案〗為：，極性?！拘?詳析】在光氣分子中，中心碳原子分別以1個δ鍵與2個Cl原子及一個O原子結(jié)合，余下一個電子與O余下的一個電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2，分子中含有3個δ鍵和1個π鍵。故〖答案〗為：sp2，3，1。【小問4詳析】因為H2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點：CHCl3＜H2O2。故〖答案〗為：＜，H2O2分子間存在氫鍵。19.A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍；C元素原子L層上有兩對成對電子；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。試回答：（1）基態(tài)E原子的價層電子排布式為______，屬于周期表的______區(qū)。（2）基態(tài)B原子的軌道表示式為______，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。（3）A、B、C三種元素形成的簡單氫化物的鍵角從大到小為______(用氫化物分子式表示)。（4）E與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符號)，原因是______?！即鸢浮剑?）①.3d104s1②.ds（2）①.②.啞鈴（3）CH4＞NH3＞H2O（4）①.Cu②.Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素，其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍，A是C元素；C元素原子L層上有兩對成對電子，C是O元素，則B是N元素；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子，D是Cl元素；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對，E是Cu元素?！拘?詳析】E是Cu元素，核外有29個電子，價電子排布為3d104s1，屬于周期表的ds區(qū)?！拘?詳析】B的N元素，N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子的軌道表示式為，其核外電子占據(jù)的最高能級是2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形?！拘?詳析】C、N、O三種元素形成的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子價電子對數(shù)都是4，CH4分子中C原子無孤電子對、NH3分子中N原子有1個孤電子對，H2O分子中O原子有2個孤電子對，所以鍵角從大到小為CH4＞NH3＞H2O?！拘?詳析】Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，所以Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu。20.已知某有機物A：(1)由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%；(2)如圖是該有機物的質(zhì)譜圖。請回答：（1）A相對分子質(zhì)量為______，A的實驗式為______。（2）A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，紅外光譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！即鸢浮剑?）①.74②.C4H10O（2）①.4②.（3）（4）nCH3CH=CHCH3〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)圖中信息得到A相對分子質(zhì)量為74，由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則A中碳的個數(shù)為，氫的個數(shù)為，則氧的個數(shù)為，則A的實驗式為C4H10O；故〖答案〗為：74；C4H10O?！拘?詳析】A的所有同分異構(gòu)體中屬于醇類的有CH3CH2CH2CH2OH、、、共4種(不考慮立體異構(gòu))，其中具有手性碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為；故〖答案〗為：4；。【小問3詳析】紅外光譜圖如圖，含有碳氧鍵和氧氫鍵，如果A的核磁共振氫譜有兩個峰，則含有3個甲基，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為；故〖答案〗為：?！拘?詳析】A的某種結(jié)構(gòu)的分子在一定條件下脫水生成B，B的分子組成為C4H8，B能使酸性高錳酸鉀褪色，且B的結(jié)構(gòu)中存在順反異構(gòu)體，則B的結(jié)