北京海淀2023-2024學年高一下化學期末預測試題含解析

北京海淀2023-2024學年高一下化學期末預測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液2、下列說法正確的是A．反應物的熱效應與是否使用催化劑無關B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵增加過程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯3、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯4、示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式H-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構式A．A B．B C．C D．D5、一定溫度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等 B．生成的H2質(zhì)量相等C．原溶液的pH相等 D．鹽酸生成的H2多6、下列各組物質(zhì)，互為同系物的是A．CH3CH=CH2與CH3CH3 B．與C．CH3CH2OH與CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H127、下列有機反應方程式書寫錯誤的是A．+HNO3+H2OB．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OHC．2CH3CHO＋O22CH3COOHD．CH3COOH＋CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH38、某實驗探究小組研究320K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖是該小組根據(jù)所給表格中的實驗數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法正確的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A．曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線B．曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線C．N2O5的濃度越大，反應速率越快D．升高溫度對該反應速率無影響9、下列關于有機化合物的認識不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O10、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－11、下列物質(zhì)中不含硅元素的是A．水泥 B．漂白粉 C．光導纖維 D．玻璃12、下列敘述正確的是A．還原性：Al＞Mg＞NaB．原子半徑：Cl＞S＞OC．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO413、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢C．升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH314、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA⑥單位時間內(nèi)生成nmolC，同時消耗nmolDA．①②③ B．③④⑥ C．②③⑤⑥ D．只有③15、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質(zhì)C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同16、反應N2＋3H22NH3，開始時N2的濃度為3mol·L－1，H2的濃度為5mol·L－1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1 B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67mol·L－1·min－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。18、石油是工業(yè)的血液，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：（1）操作①、操作②的名稱分別為_________、_________.（2）A的結(jié)構簡式為_________.B、F分子中的官能團名稱分別是___________、____________.（3）寫出反應③的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑥的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑦的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.寫出反應⑨的化學方程式(注明條件)：_____________________，反應類型為__________.（4）物質(zhì)C的沸點為12.27℃，常用于局部冷凍麻醉應急處理.物質(zhì)C可通過反應④和反應⑥制得，其中最好的方法是反應_______（填“④”或“⑥”），理由為_____________________.19、草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。20、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。21、氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應生成NO，其反應過程中的能量變化如下：反應N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應式為_____。（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應生成少量的銅，構成銅鋅原電池，從而加快了反應速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選。故選D。2、A【解析】A.反應物的熱效應與是否使用催化劑無關，只與反應物和生成物總能量的相對大小有關，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過程屬于熵減少的過程，B錯誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D.反應速率快慢與反應現(xiàn)象是否明顯無關，D錯誤，答案選A。3、B【解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快，故B正確；C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學反應沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應來說，反應物的濃度、反應溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學反應速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應時，硫酸比鹽酸速率快。4、A【解析】分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構示意圖，故B錯誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。點睛：本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構式、原子結(jié)構示意圖等知識，解題關鍵：明確常見化學用語的書寫原則，培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，易錯點D，次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構式H-O-Cl。5、B【解析】

10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的鹽酸中，n（CH3COOH）=n（HCl），c（H+）：醋酸＜鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣的量?！驹斀狻緼.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，反應速率與離子濃度成正比，所以反應開始時鹽酸反應速率大于醋酸，故A錯誤；B.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸的pH大于鹽酸，故C錯誤；D.等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸，與足量鋅反應，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，故D錯誤；答案選B。6、D【解析】

結(jié)構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物，注意同系物中的“結(jié)構相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同。【詳解】A項、CH3CH=CH2屬于烯烴，CH3-CH3屬于烷烴，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯誤；B項、與含有苯環(huán)的數(shù)目不同，分子組成不相差若干個“CH2”原子團，不互為同系物，故B錯誤；C項、CH3CH2OH與HOCH2CH2OH含有的羥基數(shù)目不同，不互為同系物，故C錯誤；D項、C3H8和C5H12的通式為CnH2n+2，都是烷烴，互為同系物，故D正確；故選D。【點睛】本題考查同系物的判斷，注意掌握同系物的概念及判斷方法，注意同系物中的“結(jié)構相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同是解答關鍵。7、A【解析】

A．硝基苯中形成N-C鍵，反應的化學方程式為+HNO3+H2O，故A錯誤；B．乙烯與水的加成反應為CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，故B正確；C．乙醛的催化氧化反應為2CH3CHO+O2

2CH3COOH，故C正確；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正確；答案選A。8、C【解析】

結(jié)合題給的曲線和表格中0min時的數(shù)據(jù)，可以判斷該反應是從反應物開始投料的，直至建立平衡狀態(tài)。N2O5的速率從最大逐漸減小至不變，O2的速率從最小逐漸增大至最大而后不變。【詳解】A.曲線Ⅰ是O2的濃度變化曲線，A項錯誤；B.曲線Ⅱ是N2O5的濃度變化曲線，B項錯誤；C.因從反應物開始投料，所以隨N2O5的濃度減小，化學反應速率逐漸減小，直至平衡時化學反應速率保持不變，所以N2O5的濃度越大，反應速率越快，C項正確；D.升高溫度，反應速率加快，D項錯誤；所以答案選擇C項。9、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質(zhì)和反應特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結(jié)構不同的化合物，互為同分異構體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。10、D【解析】

負極發(fā)生氧化反應，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。11、B【解析】

A.水泥的主要成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，是硅酸鹽材料，含有硅元素，故A不符合題意；B.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，不含硅元素，故B符合題意；C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，含有硅元素，故C不符合題意；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸硅和二氧化硅，是硅酸鹽材料，故D不符合題意；故選B。12、C【解析】A錯，還原性即為失電子的性質(zhì)，由周期從左到右元素的金屬性減弱，即可得還原性減弱；B錯，同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下元素原子半徑增大；C正確，氫化物的穩(wěn)定性是比較對應元素的非金屬性強弱；D錯，元素的非金屬性越強即最高價氧化物對應的水化物酸性越強，由于同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物的水化物的酸性增強；13、B【解析】分析：A.化學平衡是動態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；D.可逆反應中轉(zhuǎn)化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。14、C【解析】

①反應前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，①錯誤；②混合氣體的總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達到化學平衡狀態(tài)，②正確；③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變說明達到化學平衡狀態(tài)，③正確；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達到化學平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤單位時間內(nèi)生成nmolD是正反應，同時生成2nmolA是逆反應，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥單位時間內(nèi)生成nmolC是正反應，同時消耗nmolD是逆反應，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，⑥正確；答案選C。15、D【解析】

由球棍模型可知，①的結(jié)構簡式為CH3CH2OH，②的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。【詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質(zhì)量不同，則所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故D錯誤；故選D。16、C【解析】3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間內(nèi)用氨氣表示的反應速率為0.6mol·L-1÷3min＝0.2mol?L-1?min-，反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知用氫氣和氮氣表示的反應速率分別是[mol?L-1?min-1]0.1、0.3，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。18、石油的分餾石油的裂解CH2=CH2羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應（酯化反應）④乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）操作①是石油的分餾，操作②得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構簡式為CH2＝CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團名稱分別是羥基和羧基；（3）反應③是乙烯和水的加成反應生成乙醇，反應的化學方程式為CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；反應⑥是乙烷的取代反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；反應⑦是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應⑨是酯化反應，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應④是加成反應，產(chǎn)物只有一種，反應⑥是乙烷的取代反應，乙烷與氯氣反應將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應④。19、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。20、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化