2021-2022高中化學人教版必修1第四章第2節(jié)富集在海水中的元素-氯（系列四）WORD版含解析

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯1．下列化合物中，不能通過兩種單質間直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2解析：氯氣可以和絕大多數(shù)金屬或非金屬化合，在與可變價金屬反應時，金屬被氧化成高價態(tài)(如Fe→Fe3＋，Cu→Cu2＋)，而FeCl2中的鐵是＋2價的低價態(tài)。答案：D2．下列物質中屬于純凈物的是()A．鹽酸B．液氯C．漂白粉D．氯水解析：液氯是液態(tài)的Cl2，氯水是Cl2的水溶液。答案：B3．(雙選題)有關漂白粉的下列說法中，錯誤的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸C．漂白粉性質穩(wěn)定，可以敞口存放D．漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClO解析：漂白粉的性質相對于HClO來說比較穩(wěn)定，但在敞口存放過程中，會發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐漸失效，故C項錯誤；與少量CO2反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，與過量CO2反應時才生成Ca(HCO3)2，故D項錯誤。答案：CD4．把氯氣通入下列各物質的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是()A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4解析：Na＋已經(jīng)最高價態(tài)了，不能被氧化了，故A、B兩項均錯誤；溴離子會被氧化為溴單質的，亞鐵離子會被氧化為鐵離子，故C項正確；S已經(jīng)是最高價，不能被氧化了，故D項錯誤。答案：C5．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的字母編碼填入圖下方相應的括號中。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水答案：BAC6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4解析：氯氣足量，則將SOeq\o\al(2－,3)、Br－、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)、I2、Br2。加熱過程中I2升華，Br2揮發(fā)，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案選A項。答案：A 7．如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．稀鹽酸D．H2O解析：關閉B閥，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明D瓶中的液體吸收了水蒸氣，觀察四個選項只有A項符合；打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，說明Cl2和水反應生成了HClO。答案：A8．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是________________________________________________________________________。解析：(1)Fe2＋具有還原性，加入氯水后，氯水中主要溶質微粒Cl2將Fe2＋氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(2)氯水中的Cl－與Ag＋發(fā)生反應Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)氯水中存在H＋，顯酸性，使石蕊試液變紅色；存在HClO，具漂白性，使紅色又褪去。答案：(1)Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)H＋HClO9．A、B、C、D四個集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見光會爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是：A．________；B.________；C.________；D.________。解析：A瓶中的氣體是黃綠色，且A和C混合后見光爆炸，得知A是氯氣，C為氫氣，將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中瓶口出現(xiàn)白霧，則D為氯化氫，因為氯化氫在空氣中易與水蒸氣結合為鹽酸小液滴出現(xiàn)白霧。答案：Cl2O2H2HCl10．實驗室用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進行有關性質實驗。試回答下列問題。(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為________接__________接__________接________接________接________接________。(2)E裝置的作用是________________，G裝置的作用是____________，D中的現(xiàn)象為__________，B中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：B中______________，G中________________。解析：濃鹽酸與二氧化錳反應生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和食鹽水除去氯化氯氣體，濃硫酸除去水蒸氣，然后通過干燥的紅色布條，干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色，說明次氯酸起到漂白作用；再通過碘