河南省濟(jì)源平頂山許昌高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題（原卷版）

濟(jì)源平頂山許昌2021年高三第二次質(zhì)量檢測理科綜合能力測試注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，將條形碼貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16C135.5Sc45Ti48Fe56I127一、選擇題(每小題6分，本大題共21小題)每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是A.自然界中，含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化B.氨與銨鹽參與循環(huán)成為大氣中的游離氮只發(fā)生氧化反應(yīng)C.工業(yè)合成氨是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，氨也是重要的工業(yè)原料D.在自然界氮循環(huán)中，碳、氫、氧三種元素也參加了循環(huán)2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.3molFe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣溶于水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵的個數(shù)為4NAD.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇所含氫原子數(shù)為0.6NA3.芬必得是一種高效的消炎藥物，主要成分為化合物布洛芬，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.布洛芬可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)B.布洛芬不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.布洛芬的分子式為C12H18O2D.布洛芬苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有四種4.為了測定M克含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品的純度，可用下圖裝置進(jìn)行實驗(部分試劑未標(biāo)明)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.實驗前要通過E鼓入空氣，排盡裝置中的CO2B.實驗中應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再向B中加入稀硫酸C.裝置D中應(yīng)裝入足量NaOH溶液，充分吸收CO2D.干燥管Ⅱ的使用，提高了實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性5.化纖工業(yè)中聚酯生產(chǎn)過程會產(chǎn)生大量的乙醛廢水。隔膜電解法是處理高濃度乙醛廢水的一種新方法，可讓乙醛同時在陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)。實驗室以一定濃度的CH3CHONa2SO4溶液為電解液，模擬乙醛廢水處理過程，工作原理如圖所示。下列說法正確的是［已知陰極區(qū)域反應(yīng)主要過程可表示為：H2O+e=H*+OH、CH3CHO+2H*=CH3CH2OH(H*為活潑H)］A.與b相連的極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+B.在處理廢水過程中陽極區(qū)域pH逐漸增大C.圖中離子交換膜應(yīng)該是陰離子交換膜D.電解過程中陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H2O+2e=H2↑+2OH6.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半徑最小，X的氫化物可做制冷劑，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種無色油狀液體。下列說法正確的是A.工業(yè)上用Y與M形成的化合物熔融電解制備單質(zhì)YB.Z單質(zhì)在空氣中燃燒和在純氧中燃燒生成的產(chǎn)物不同C.W、X、Z形成一種化合物能與鹽酸或NaOH反應(yīng)D.M元素簡單離子的半徑是同周期主族元素形成簡單離子半徑最大的7.實驗測得10mL0.50mol?L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol?L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25°C時CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8×105.下列說法錯誤的是A.加水稀釋初期兩種鹽的水解率變化程度比稀釋后期大B.圖中虛線表示pH隨加水量的變化，實線表示pH隨溫度的變化C.將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol?L1溶液pH變化值小于lgxD.將稀釋相同倍數(shù)NH4Cl與CH3COONa溶液混合，混合液中c(CH3COO)=c(NH)8.碘是人類生命必需的微量元素，主要來源于海產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組稱取100g海帶(假設(shè)碘都以I的形式存在)，經(jīng)過實驗最后得到了碘的CCl4溶液。現(xiàn)將碘的CCl4溶液分成5等份，進(jìn)行分離碘和CCl4及測定碘含量的實驗，四位同學(xué)查閱資料提出不同設(shè)計方案。資料顯示：①碘44°C開始升華；②溶劑的沸點物質(zhì)四氯化碳碘甲醇乙醚丙酮沸點℃78184.3564.734.556.2③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI方案實施如下：甲同學(xué)取其中1份混合溶液用普通蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，使四氯化碳和碘分離，結(jié)果所得溶液顯紫色。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的萃取劑選的不合適，于是重新取海帶做實驗，在萃取碘單質(zhì)時，用其他試劑代替四氯化碳進(jìn)行萃取分液，然后再蒸餾，結(jié)果得到無色溶液。丙同學(xué)取其中1份混合溶液按下列過程進(jìn)行實驗。丁同學(xué)取1份碘的四氯化碳溶液于錐形瓶中，用CmolA，Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)操作2次，平均消耗Na2S2O3VmL。根據(jù)上述四位同學(xué)實驗回答下列問題：(1)甲同學(xué)蒸餾時用到玻璃儀器有酒精燈、接引管、直形冷凝管、溫度計、燒杯、___________、___________。(2)結(jié)合資料信息，乙同學(xué)應(yīng)該用___________作溶劑代替CCl4進(jìn)行萃取，并用水浴加熱控制溫度___________(填溫度范圍)，進(jìn)行了實驗。(3)丙同學(xué)實驗中：①過程A中混合液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。②過程A操作是在盛有樣品的分液漏斗中加入NaOH溶液，充分振蕩，放氣，靜置分層，如圖所示振蕩和放氣操作方法正確的是___________。③過程B邊加硫酸邊振蕩時，觀察到有明顯紫色蒸汽出現(xiàn)，原因是___________。繼續(xù)加入硫酸，然后靜置沉降，發(fā)現(xiàn)試管底部有較多紫黑色固體。說明碘離子已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化的操作是___________。(4)丁同學(xué)實驗中：①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②海帶中碘含量為___________。9.鈦鐵銃礦可有效富集回收礦石中鐵、鈦、鈧金屬，獲得鐵精礦、鈦精礦、鈧精礦等主產(chǎn)品。從鈦鐵鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制備草酸銃晶[Sc2(C2O4)3?5H2O]流程如下：

已知：①鈧萃取是根據(jù)協(xié)萃反應(yīng)機(jī)理，利用P204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)兩種萃取劑，以煤油做萃取溶劑，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，經(jīng)反萃取、提純，從而得到高純度的鈧的氫氧化物。主要反應(yīng)步驟由以下方程式表示萃?。篠c3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3?xH2O+3H+Sc(HA2)3?xH2O+xTBPSc(HA2)3?xTBP+xH2O②常溫下Sc(OH)3的Ksp約為1.0×1031請回答下列問題：(1)酸浸時為了提高酸浸速率，可釆取的措施___________(任一條即可)，濾渣的主要成分為___________。(2)酸浸時“FeTiO3”溶解的離子方程式為___________。(3)步驟①的操作是濃縮、冷卻、___________、洗滌、干燥。(4)步驟②加大量的水稀釋，同時加熱的原因為___________，寫岀步驟②的化學(xué)方程式___________.(5)“反萃取”的化學(xué)方程式為___________。(6)稱取2.22g步驟③得到的草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?5H2O]，在一定溫度下加熱得到0.69g固體，通過計算確定固體成分化學(xué)式為___________。(7)常溫下，使0.1mol/LScCl3溶液中鈧離子開始沉淀時的pH為___________。10.NOx的含量是空氣質(zhì)量的一個重要指標(biāo)，減少NOx的排放有利于保護(hù)環(huán)境。I.SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙霧中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)。①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H1=907.28kJ/mol②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=1269.02kJ/mol③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)?H3(1)反應(yīng)③?H3=___________。。(2)現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3、NO發(fā)生反應(yīng)③，其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。工業(yè)上應(yīng)選擇催化劑___________(填“甲”或“乙”)，原因是___________。在催化劑甲的作用下，溫度高于210°C時，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因___________(3)在密閉容器中加入4molNH3和3molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)?H<0，維持溫度不變，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化如圖2所示，下列說法錯誤的是___________。A.維持壓強(qiáng)980kPa更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率大于40%B.容器體積：Vc∶Vb=8∶9C.反應(yīng)速率：b點v正>a點v逆D.在時間t內(nèi)，若要提高NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可以將H2O(g)液化分離II.活性炭還原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0(1)某實驗室模擬該反應(yīng)，在2L恒容密閉容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2氣體，維持溫度為T1°C，反應(yīng)開始時壓強(qiáng)為800kPa，平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)增加25%。則用平衡分壓代替其平衡濃度表示化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________kPa。［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)］(2)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程v正=k正?p2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆=k逆?p(N2)?p2(CO2)，其中k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。則圖3(lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)，表示溫度的倒數(shù))所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk正隨變化關(guān)系的斜線是___________。能表示lgk逆隨變化關(guān)系的斜線是___________。若將一定量的C和NO2投入到密閉容器中，保持溫度T1°C、恒定在壓強(qiáng)800kPa發(fā)生該反應(yīng)，則當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率為40%時，v逆∶v正=___________。(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)[化學(xué)一選修3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)]11.鈦及其化合物在工業(yè)、醫(yī)療、航天等多方面都有廣泛的應(yīng)用，越來越受到人們的關(guān)注。(1)鈦在周期表中的位置___________，鈦原子核外有___________種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Ti2+電子占據(jù)的最高能層的電子排布式為___________。(2)已知鈦和鋁的相對原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是___________。(3)硫酸氧鈦晶體中的陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該陽離子的化學(xué)符號為___________，該晶體中陰離子的空間構(gòu)型為___________。(4)Ti(BH4)2是一種儲氫材料，其中所含元素的電負(fù)性由小到大排列順序為___________，，B原子的雜化方式是___________，其中的BH可由BH3和H結(jié)合而成。BH含有___________(填序號)①σ鍵②π鍵③氫鍵④配位?、蓦x子鍵(5)單質(zhì)鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則鈦的這種堆積方式稱為___________，若鈦原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬鈦的密度為___________g/cm3(列出計算式即可)[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.磷酸氯喹可用于新型冠狀病毒肺炎的治療，磷酸氯喹可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹J的合成路線如下：已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO、烴基、X(X表示鹵素原子)時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?，原有基團(tuán)為—COOH、NO2時，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的間位；②苯酚、苯胺()易氧化；③苯胺和甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，并且具有芳香性。(1)由A生成B化學(xué)方程式為___________。(2)由B生成C所需試劑是____