中考化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)的推斷》專項(xiàng)測試卷(附帶參考答案)

第第頁中考化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)的推斷》專項(xiàng)測試卷(附帶參考答案)學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1．A-G是初中常見的物質(zhì)。其中E為黑色固體。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E，G。(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。B與水反應(yīng)時(shí)會（“吸收”或“放出”）熱量。(3)實(shí)驗(yàn)室不用A與稀硫酸反應(yīng)來制取C，原因是。(4)寫出D→F的化學(xué)方程式。2．下列變化中所涉及到的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、B常溫下為液態(tài)，C、G為單質(zhì)，醫(yī)療上用F來配制生理鹽水。試回答下列問題：①A在一定條件下反應(yīng)生成B和C；②D與E反應(yīng)生成F和B；③C與G在不同條件下反應(yīng)生成H或I；④J和K分別與D反應(yīng)都生成B、F和I，J中的組成元素比K多一種。（1）寫出E的化學(xué)式。（2）D所屬物質(zhì)類別（填“酸、堿、鹽或氧化物”）；（3）寫出A在一定條件下生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）④中的變化涉及到的基本反應(yīng)類型有。（5）將等質(zhì)量的J和K分別加入到足量的D溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同）中，比較反應(yīng)產(chǎn)生I快慢，并說明理由；。3．如圖是鐵、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅和氯化鎂五種物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示在一定條件下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

（1）A物質(zhì)是。（2）請寫出B物質(zhì)的一種用途：。（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。此反應(yīng)基本類型是。（4）從物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律分析，在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，能與B反應(yīng)生成D的物質(zhì)有（填序號）。①2類

②3類

③4類

④5類4．A、B、C、D、E幾種初中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是一種氧化物，B、C屬于同一類別的化合物。B是爐具清潔劑的主要成分。D、E屬于同類別的化合物。D是一種難溶性鹽，其相對分子質(zhì)量為100。則A的一種用途是；E→D的基本反應(yīng)類型為；E→B的化學(xué)方程式為：。

5．如圖所示，同學(xué)們用氫氧化鈉溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請分析并回答下列問題：（1）A試管中觀察到的現(xiàn)象是；（2）B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。為了證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)向該試管中再加入足量的，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。6．已知A~G為初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)。其中A~E屬于五種不同類別的物質(zhì)，B是胃液中含有的酸，C是年產(chǎn)量最高的金屬。各種物質(zhì)間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（"一"表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，"→"表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）。請分析后回答：

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式是。(2)B與C發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出G→B反應(yīng)的化學(xué)方程式。7．A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A、B、C、D屬于不同類別的化合物，其中A常用于金屬除銹，B屬于鈉鹽。E是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。（圖中“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間有相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）請回答下列問題。

(1)B的化學(xué)式；C的一種用途是；(2)寫出一個(gè)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。8．據(jù)報(bào)道：今年夏收期間，由于村民大量焚燒秸稈，使空氣能見度降低，致使襄荊高速公路封閉了兩個(gè)半小時(shí)，小華同學(xué)從剛焚燒秸稈后的空氣中收集了一瓶氣體，并做了如下實(shí)驗(yàn)：依次將該氣體通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁；導(dǎo)入足量的氫氧化鈉溶液，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象；再導(dǎo)入加熱的氧化銅中，黑色粉末變紅；將氣體導(dǎo)出后，再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷該氣體中一定含有和。9．A﹣J及X均為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分生成物未標(biāo)出）．其中C為常見建筑材料的主要成分，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X為常見的金屬單質(zhì)，E為藍(lán)色溶液，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質(zhì)．

據(jù)此，請回答下列問題：(1)寫出C的化學(xué)式為(2)寫出A的一種主要用途(3)寫出下列化學(xué)方程式：①B+Na2CO3→C+D②X+E→I+J10．如圖，已知乙是單質(zhì)，甲和丙物質(zhì)的組成元素相同。現(xiàn)有2.6gC2H2與7.2g乙物質(zhì)在點(diǎn)燃條件下燃燒，恰好完全反應(yīng)生成6.6g甲物質(zhì)和1.8gH2O和一定質(zhì)量的丙物質(zhì)。試回答:

（1）物質(zhì)丙的質(zhì)量為。（2）Na2CO3→甲的基本反應(yīng)類型是。（3）丙物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)。（4）C2H2與乙物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。11．A～H分別為九年級化學(xué)中學(xué)過的不同的純凈物，它們存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為黑色固體，C為紅色固體，常溫下B、D、F、G均為無色氣體，其中G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（個(gè)別反應(yīng)的生成物已略去）(1)寫出化學(xué)式：E，G。(2)化合物H的組成元素是：。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。12．A、B、C為初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大，目B與C是組成元素相同的兩種氣體，請寫出C的一條用途是；B→C的反應(yīng)類型（填“一定”或“不一定”）是化合反應(yīng)。（2）若A、B、C均為堿，且C為藍(lán)色沉淀，寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，則C的化學(xué)式為。13．已知A是固體堿式碳酸銅,其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,它受熱可分解為三種化合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中C、F、H、I是無色氣體,B通電時(shí),在陰極產(chǎn)生I,在陽極產(chǎn)生H.根據(jù)推斷回答下列問題:

(1)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.銅生銹與空氣中氧氣和水有關(guān),還與空氣中的(填化學(xué)式)有關(guān);(2)E物質(zhì)的化學(xué)式是;(3)在①~⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是(填數(shù)字序號);(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)體現(xiàn)了F的性.14．2022年第24屆冬季奧運(yùn)會將在北京市和張家口市聯(lián)合舉行。如圖所示，“五環(huán)”中相交兩環(huán)中的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中A、B、C、D分別是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一種。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式。（2）寫出B與C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaOH與D發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本類型）。15．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是大理石的主要成分，C是氣體，D是一種黑色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，E由兩種元素組成，其中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元素原子個(gè)數(shù)之比為2：1，F(xiàn)是一種堿，H是一種有刺激性氣味的氣體。請回答下列問題。（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D，G。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①，②。（3）反應(yīng)③能夠發(fā)生的原因是。（4）此種塑料（填“能”或“不能”）用于食品包裝。參考答案：1．(1)CuOCuSO4(2)放出(3)生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(4)【分析】該題的“題眼”是藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故可從后面往前面推，G是由黑色固體E和硫酸反應(yīng)的生成物，故可推斷G為硫酸銅，黑色固體E氧化銅，那么F為氫氧化鈉，則D為氫氧化鈣，故B為氧化鈣，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，則C為二氧化碳，A高溫生成氧化鈣和二氧化碳，則A為碳酸鈣，帶入驗(yàn)證，推斷正確?！驹斀狻浚?）由分析知，E為氧化銅，化學(xué)式書寫，顯正價(jià)的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫；化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字為一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)；氧化銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧為-2價(jià)，故氧化銅的化學(xué)式為CuO；G為硫酸銅，硫酸銅中硫酸根顯-2價(jià)，銅顯+2價(jià)，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4；故填：CuO；CuSO4；（2）由分析知，B為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)會放出熱量；故填：放出；（3）由分析知，A為碳酸鈣，C為二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；故填：生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（4）由分析知，D為氫氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈉，D→F為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故填：。2．NaOH(或Na2O)酸2H2O22H2O+O2↑復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3比Na2CO3快因NaHCO3只需1個(gè)HCl分子，而Na2CO3需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO2．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E物質(zhì)為氫氧化鈉或氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH或Na2O．故答案為NaOH或Na2O;（2）根據(jù)上述分析可知D物質(zhì)為鹽酸，鹽酸電離時(shí)生成的陽離子全都是氫離子，屬于酸．故答案為酸;（3）根據(jù)上述分析可知A為過氧化氫溶液，B為水，C為氧氣，過氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣．故答案為2H2O22H2O+O2↑;（4）④發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，水和二氧化碳是碳酸不穩(wěn)定，在常溫下分解生成的．其反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是兩種化合物，且生成物是反應(yīng)物相互交換成分得到的，因而屬于復(fù)分解反應(yīng)．故答案為復(fù)分解反應(yīng)．（5）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可以看出每生成1個(gè)CO2分子，NaHCO3只需1個(gè)HCl分子，而Na2CO3需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO2．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．故答案為NaHCO3比Na2CO3快因NaHCO3只需1個(gè)HCl分子，而Na2CO3需要2個(gè)HCl分子，由于遇到的鹽酸的量相同，所以導(dǎo)致自身被反應(yīng)的快的是需要鹽酸少的，所以NaHCO3比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)更容易產(chǎn)生CO2．也就是碳酸氫鈉反應(yīng)的快．3．Fe除鐵銹等（其他用途對都給分）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解③【分析】由圖可知，物質(zhì)B與其它三種有反應(yīng)或生成關(guān)系，則B為鹽酸；其余物質(zhì)中與鹽酸沒有反應(yīng)或生成關(guān)系的是硫酸銅，所以C為硫酸銅；硫酸銅與氯化鎂既不能反應(yīng)，液不能與其它物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鎂，所以D為氯化鎂；氫氧化鈉除不能與鐵反應(yīng)，與另外三種物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，所以E為氫氧化鈉，則A為鐵。【詳解】（1）由分析可知，A為鐵，其化學(xué)式為Fe，故填Fe。（2）由分析可知，B為鹽酸，鹽酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成，所以鹽酸可以以來除鐵銹等，故填除鐵銹等。（3）C為硫酸銅，E為氫氧化鈉，則C與E的反應(yīng)是硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故填復(fù)分解。（4）B為鹽酸，D為氯化鎂，鹽酸能夠與金屬單質(zhì)鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鹽酸能夠與氧化物中的氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，鹽酸能夠與堿中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，鹽酸還能夠與鹽中的碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，但鹽酸不能夠與酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以在單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽中，B（鹽酸）能夠與其中的單質(zhì)、氧化物、堿和鹽反應(yīng)生成D（氯化鎂），故填③。4．滅火（合理即可）復(fù)分解反應(yīng)（或）

【分析】B是爐具清潔劑的主要成分,所以B是氫氧化鈉；D是一種難溶性的鹽，其相對分子質(zhì)量為100，所以D是碳酸鈣；B（氫氧化鈉）和E能相互轉(zhuǎn)化，D（碳酸鈣）、E屬于同類別的化合物，且E能轉(zhuǎn)化為D（碳酸鈣），故E是碳酸鈉；A和碳酸鈣、碳酸鈉都可以相互轉(zhuǎn)化，且A又能和B（氫氧化鈉）反應(yīng)，A又是一種氧化物，因此A是二氧化碳；B（氫氧化鈉）、C屬于同一類別的化合物，C會與二氧化碳反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，所以C是氫氧化鈣，代入框圖推斷合理?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：A是二氧化碳，二氧化碳的用途有：滅火等；根據(jù)分析可知：E是碳酸鈉；D是碳酸鈣；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)是可溶的鈣鹽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和鈉鹽，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)分析可知E是碳酸鈉；B是氫氧化鈉；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的反應(yīng)可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。5．溶液由無色變紅色稀鹽酸等【詳解】（1）因?yàn)闊o色酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以A試管中觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色；（2）因?yàn)锽試管中是氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）因?yàn)镈試管發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，證明D中已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸等）有氣泡產(chǎn)生證明有碳酸鈉生成。6．(1)H2O(2)產(chǎn)生氣泡，溶液有無色變?yōu)闇\綠色(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(4)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl【分析】已知A~G為初中化學(xué)常見的七種物質(zhì)。其中A~E屬于五種不同類別的物質(zhì)，B是胃液中含有的酸，故B為鹽酸（酸），C是年產(chǎn)量最高的金屬，故C為鐵（單質(zhì)），鹽酸能轉(zhuǎn)化為E，鐵能與E反應(yīng)，故E為氯化銅（鹽）；鐵能與G反應(yīng)，G能轉(zhuǎn)化為鹽酸，故G為硫酸；鹽酸能轉(zhuǎn)化為D，鹽酸可以與A、F反應(yīng)，F(xiàn)可以與A反應(yīng)，D能與A相互轉(zhuǎn)化，故D為水（氧化物），F(xiàn)為碳酸鈉，A為氫氧化鈣，代入驗(yàn)證，推論合理。【詳解】（1）由分析可知，D為H2O；（2）由分析可知，B為鹽酸，C為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生氣泡，溶液有無色變?yōu)闇\綠色；（3）由分析可知，A為氫氧化鈣，F(xiàn)為碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)方程式為；（4）由分析可知，G為硫酸，B為鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)方程式為。7．(1)改良酸性土壤、配置農(nóng)藥波爾多液、粉刷墻壁(2)/【分析】A常用于金屬除銹，則A為酸；B屬于鈉鹽，能與酸反應(yīng)，則B為碳酸鈉；E是白色難溶固體，相對分子質(zhì)量為100，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則E為碳酸鈣；碳酸鈣和D能相互轉(zhuǎn)換，則D為二氧化碳；A、B、C、D屬于不同類別的化合物，則C為堿，C能生成碳酸鈣，推斷C為氫氧化鈣，代入合理；【詳解】（1）綜上分析，B為碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3；C為氫氧化鈣可用來改良酸性土壤、配置農(nóng)藥波爾多液、粉刷墻壁；（2）E→D：碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳或碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。8．二氧化碳一氧化碳【詳解】二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一氧化碳有還原性，高溫或加熱條件下能與氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。依次將該氣體通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳；導(dǎo)入足量的氫氧化鈉溶液，無明顯反應(yīng)現(xiàn)象；再導(dǎo)入加熱的氧化銅中，黑色粉末變紅，說明有一氧化碳；將氣體導(dǎo)出后，再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷該氣體中一定含有一氧化碳和二氧化碳。9．(1)CaCO3(2)干燥劑(3)【詳解】（1）A﹣J及X均為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，C為常見建筑材料的主要成分，C是一種沉淀，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下會生成氧化鈣和二氧化碳，A和水反應(yīng)生成的D會與碳酸鈉反應(yīng)，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)為藍(lán)色沉淀，所以F是氫氧化銅沉淀，H為不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸鋇反應(yīng)會生成H，所以H是硫酸鋇沉淀，G中含有硫酸根離子，E和D反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，E為藍(lán)色溶液，所以E是硫酸銅，I和X為常見的金屬單質(zhì)，J為淺綠色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一種溶質(zhì)，所以X是鐵，J是硫酸亞鐵，I是銅，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以C是CaCO3；（2）通過推導(dǎo)可知，A是氧化鈣，可以用作干燥劑；（3）①B+Na2CO3→C+D的反應(yīng)是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；。②X+E→I+J的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：。10．1.4g復(fù)分解反應(yīng)可燃性或還原性或毒性【分析】已知乙是單質(zhì)，乙可轉(zhuǎn)化為甲、丙，甲和丙物質(zhì)的組成元素相同，可推出乙是氧氣，碳酸鈉可與甲互相轉(zhuǎn)化，可推出甲為二氧化碳，丙為一氧化碳?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)丙的質(zhì)量為：2.6g+7.2g-6.6g-1.8g=1.4g；（2）甲為二氧化碳，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為二氧化碳的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）丙物質(zhì)為一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，還原性等；（4）乙物質(zhì)是氧氣，C2H2與乙物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11．(1)H2ONH3(2)C、H、O、N(3)CO+CuOCu+CO2(4)【詳解】（1）A為黑色固體，C為紅色固體，說明C是銅，而A是氧化銅，則F是氧氣，所以E是水，G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。說明G是一種堿性物質(zhì)，G是氣體說明G是氨氣，則H是碳酸氫氨，D是二氧化碳，則B是一氧化碳，帶入后符合題意，所以E化學(xué)式為H2O，G化學(xué)式為NH3；（2）化合物H是碳酸氫氨，組成元素是C、H、O、N（3）①是一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2；（4）④是水在通電情況下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：。12．滅火（或氣體肥料或人工降雨等合理即可）不一定（合理即可）H2（合理即可）【詳解】（1）若A為黑色固體，A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大，目B與C是組成元素相同的兩種氣體，且A可轉(zhuǎn)化為B、C，B可轉(zhuǎn)化為C，碳在氧氣不充足的情況下生成一氧化碳，碳在氧氣充足的情況下生成二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，可推出A為碳、B為一氧化碳，C為二氧化碳。C為二氧化碳，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火；二氧化碳是光合作用的主要原料，可用作氣體肥料；干冰是固體二氧化碳，干冰升華吸熱，可用于人工降雨；B為一氧化碳、C為二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成物為兩種，不屬于化合反應(yīng)，故填：不一定；（2）若A、B、C均為堿，且C為藍(lán)色沉淀，可推出C為氫氧化銅，A能轉(zhuǎn)化為B，B能轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A是氫氧化鈣，B是氫氧化鈉。A為氫氧化鈣，B為氫氧化鈉，A→B反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì)，都含有同一種元素，且組成元素分別為三種、兩種和一種，常溫下C為氣態(tài)，且A能轉(zhuǎn)化為B，B能轉(zhuǎn)化為C，A能轉(zhuǎn)化為C，故A可能是硫酸，B為水，C為氫氣，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，電解水生成氫氣和氧氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。C為氫氣，化學(xué)式為：H2。13．CO2CuSO4③3CO+Fe2O32Fe+3CO2還原性【分析】B是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3分解生成的化合物，B通電生成兩種氣體，故B為水，C為氣體是二氧化碳，D為氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故E為硫酸銅，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，F(xiàn)為一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故G為鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，紅色固體為銅，淺綠色溶液為硫酸亞鐵，水通電生成氫氣和氧氣，H、I一個(gè)是氫氣一個(gè)是氧氣，代入轉(zhuǎn)化關(guān)系符合題意?！驹斀狻浚?）銅銹的主要成分是堿式