2023屆山西省大同市第一中學(xué)高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、我國(guó)科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果

如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

-MoS/N*1so.溶液）

->Mn5：ni<；n稅流）

>

3

、

挈

會(huì)

發(fā)

妾

反應(yīng)歷程

A.Li2sO,溶液利于MOS2對(duì)N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的婚變不同

C.M0S2（Li2s04溶液）將反應(yīng)決速步（"N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

2、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

3、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煙的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲(chǔ)是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴

4、科學(xué)家利用CH4燃料電池（如圖）作為電源，用Cu-Si合金作硅源電解制硅可以降低制硅成本，高溫利用三層液熔鹽

進(jìn)行電解精煉，下列說法不正確的是（）

如l電較u

Zrt).-YQ

h

1L

A.電極d與b相連，c與a相連

B.電解槽中，Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D.相同時(shí)間下，通入CH4、O2的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

5、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污

染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

6、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

△

C.2NaHC03Na2C03+H20+C02D.Cl2+2FeCL=3FeCla

7、工業(yè)上電解NaHSO』溶液制備Na2s2O8。電解時(shí)，陰極材料為Pb；陽極（珀電極）電極反應(yīng)式為2HSOJ-2e-=S2（V

+2H+o下列說法正確的是（）

A.陰極電極反應(yīng)式為Pb+HSOJ-2e-=PbSO4+H+

B.陽極反應(yīng)中S的化合價(jià)升高

C.S2O82-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國(guó)銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國(guó)家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

9、2017年5月9日，我國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)等單位正式發(fā)布115號(hào)等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號(hào),

115號(hào)元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號(hào)為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價(jià)為-3B.Me的最高價(jià)氧化物的化式為MczO5

C.潸Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使灣Me轉(zhuǎn)化為滑Me

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個(gè)P4(~\)與NA個(gè)甲烷所含的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：1

C.常溫下，lLpH=13的M(OH”溶液中含有的OFT數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2N,、

11、C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11℃),實(shí)驗(yàn)室制備純凈C1O2溶液的裝置如圖所示:

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HCl-^NaCl+ClO2+C12+H2O;NaClOz+HCl-*NaCl+ClOz+HzO；NaCKh+CbTNaCl+CKhl均

未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或Sth代替B.b中NaClCh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

12、在25c時(shí)，向50.()0mL未知濃度的氨水中逐滴加入().5mol?L”的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HC1溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HC1)mL

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8moi.L“

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5xlO$6moi.L“

13、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠

蘇，，是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

14、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可用于居家環(huán)境殺菌消毒

B.加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

C.中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是Si

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，該燃料屬于一次能源

15、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強(qiáng)堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

16、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.在含有等物質(zhì)的量的AIOJ、OH\-溶液中，逐滴加入鹽酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物質(zhì)的量的FeBn、FeL溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fe”

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2co3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3*、Cu2\H,溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

17、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.CLD.NO2

18、工業(yè)上可用軟鑄礦（主要成分是MnO》和黃鐵礦（主要成分是FeS"為主要原料制備高性能磁性材料碳酸鎰

（MnCO3）o其工藝流程如下：

軟隹礦.（NH?hS.NH,HCO,.

幅破酸石灰NHF氨水

體二|學(xué)|一?!除F沉產(chǎn)卜無水MnCX）,

廢流廢液廢油廢液一……-剛產(chǎn)曷A

已知：凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、CM+等雜質(zhì)（CaF2難溶）。

下列說法不正確的是

A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B.除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟鋅礦，發(fā)生的反應(yīng)為MnCh+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2

+

+2H2O

C.副產(chǎn)品A的化學(xué)式（NH4”S

D.從沉鐳工序中得到純凈MnCCh的操作方法是過濾、洗滌、干燥

19、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

2+

A.向Na2s2。3溶液中加入稀HNCh:S2O3~+2H=SO2t+S；+H2O

B.向Ah（SO4）3溶液中滴力口Na2cO3溶液：2Al3++3CO32=Ah（CO3）31

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCChj+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS；+H+

20、已知：A1O+HCO;+H2O=A1（OH）3；+CO；,向含0.01molNaAICh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧

化碳，隨”（CO2）增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)M(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na+)>C(AIO2")>c(OH)

2---

B0.01C(CO3)+C(HCO3)+c(H2co3)=C(A1O2)

2--

C0.015c(Na+)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)

+2--

D0.03c(Na+)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

21、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

22、下列有關(guān)化合物的說法正確的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對(duì)2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

o

已知：

①R—OH？催化'LAR—Cl

△

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為一?由A-C的流程中，加入CH3coe1的目的是一。

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為一。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)一?

24、(12分)煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知燈A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

14,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見的酸味劑。

煤山

林①-^-CH:,COOCH,CH,

請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱為?

(2)反應(yīng)⑥的類型是o

(3)反應(yīng)④的方程式是________________________________________

(4)下列說法正確的是。

A.有機(jī)物A能使溟水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2s04作用下制取CH3COOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2s是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒有同分異構(gòu)體

25、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中,

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②。

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是.

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測(cè)得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是。

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燉燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2?稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、用塀、用埸鉗、三腳架等儀器，還需要。確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是，黑色不溶物其成分化學(xué)式為?

26、(10分)草酸(二元弱酸，分子式為H2c206遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaCzOQ。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO,其化學(xué)方程式為o

(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為L(zhǎng)4L,含0.10gCa2+。當(dāng)尿液中

2

C(C2O4)>moFL-時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9]

⑶測(cè)定某草酸晶體(H2c2O”H2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：

COOH

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0()于錐形瓶中，用蒸徳水溶解，以酚醜作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸徳水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(diǎn)(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mLo

①“步驟1”的目的是o

②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過程)。

27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu(N%)4]SOHhO(一水硫酸四氨合銅)和FejCh膠體粒子,

具體流程如下:

?(濾渣kiT*Fe3C>4膠體粒子

氨水/(NH4)2SC)4分離

合金粉末HO*-1]-

22濾液|95%乙醇上抽濾、洗滌、干燥

ICU(NH3)4SO4?H2O

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe"+8OH-=^^Fe3O4i+4H2O

③[Cu(NH3)"SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

(1)濾渣的成分為o

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)4]SO4?H2O的離子方程式：。步驟I中加入(NH4)2s04的作用是作為反應(yīng)

物和.

(3)步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是。

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟DI中，從濾渣制備Fe3(h膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解一-

過濾、洗滌、干燥得Fe3(h膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序(填寫序號(hào))。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSCh固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

(6)測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi-LTH2s至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用().1()()01?0卜「脂25203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLo.該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol；2Cu+4I=2Cul+I2,

28、(14分)催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

I.(1)催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系

統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下ImolCH30H與()2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、

CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH30H與Ch反應(yīng)主要

生成(選填"CO或CO2或HCHO")。

(2)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德?埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化

劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過程

如圖所示：

?表示N0表示HW表示催化劑表面

①下列說法不正確的是一?

A升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)N%的生產(chǎn)效率

B圖示中的②一③以及后面幾個(gè)過程均是放熱過程

C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程

②合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2AC(醋酸二氨合亞

銅，Ac代表醋酸根)溶液來吸收原料氣中的CO,其反應(yīng)是：

CU(NH3),AC+CO+NH3.[CU(NH3)3]ACCO_H<0

生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是一；Cu(NH3)2AC溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是一J

n.氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中

存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

依氣亠f,紙石機(jī)物丄!?

反硝化班齋硝酸苗

有氣

+

(3)NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O2.2HNO3+2HIO+2H,恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能

說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是一(填標(biāo)號(hào))。

A溶液的pH不再改變

BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C溶液中NH4+、NH3*H2O,HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，NHJ硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35C時(shí)反應(yīng)速率迅速下

降的原因可能是_o

（4）亞硝酸鹽含量過高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過高的廢水進(jìn)行處理。處理

亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是CIO+NO2=NO3+C1o在25℃和350c下,

分別向Nth-初始濃度為5x10-3moi/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化）,

平衡時(shí)Nth-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)CIO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是

35c時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=一（保留三位有效數(shù)字）。

29、（10分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

（1）已知，5.6LCH4（標(biāo)況下數(shù)據(jù)）與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一；

（2）在150C時(shí)2L的密閉容器中，將2moic也和2moIIhCHg）混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡，此時(shí)CH』的轉(zhuǎn)化率為60%。

回答下列問題：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率V（H2）=_?

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_.

③下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一

A.v（H2）逆=3v（CO）正

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.C（CH4）=C（CO）

④平衡時(shí)容器中CH」的體積分?jǐn)?shù)—。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s04溶液中N2的相對(duì)能量較低，因此Li2s04溶液利于MoS2對(duì)N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比Na2s04溶液中的將反應(yīng)決速步(*N2-*N2H)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

2、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3、A

【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.

煤的干儲(chǔ)是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

4、C

【解析】

A.圖2是甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，圖1中d電極為陽極，與電源正極b相

連，c電極為陰極，與電源負(fù)極a相連，故A正確；

B.d電極為陽極硅失電子被氧化，而銅沒有，所以Si優(yōu)先于Cu被氧化，故B正確；

C.通入甲烷的a電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.相同時(shí)間下，通入CH4、。2的體積不同，電流強(qiáng)度不同，會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同，會(huì)影響硅提純速率，故D正

確；

故選C。

5、B

【解析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

6、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累，快速判斷。

7、C

【解析】

A選項(xiàng)，陰極反應(yīng)式為2H++2eJH2,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S的化合價(jià)仍為+6價(jià)，中間的兩個(gè)O均為-1價(jià)，其他的O均為-2價(jià)，電解時(shí)陽極的HSO廣中O失去電子，S

未變價(jià)，故B錯(cuò)誤；

4，9

C選項(xiàng)，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na*O〕S'、o,O、s，。Na,,由此結(jié)構(gòu)可以判斷SzOs?一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

C正確；

D選項(xiàng)，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

HSCh-中硫已經(jīng)是最高價(jià)了，硫的化合價(jià)不變，因此只有氧元素化合價(jià)升高。

8、B

【解析】

A.泰國(guó)銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，對(duì)道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“車”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Me為115號(hào)元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價(jià)為+5價(jià)，

最高價(jià)氧化物的化式為MC2O5,故B正確；

C.濯Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173,故C錯(cuò)誤；

D.濯Me和浮Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【解析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為O.lmol,含().6NA個(gè)H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個(gè)，故共含H原子為1.2NA個(gè)，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價(jià)鍵，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為3：2,故B

錯(cuò)誤；

C.pH=13的M(OH”溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為O.INA個(gè)，故C正確；

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4moL若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2mol,故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。

11、C

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaCKh反應(yīng)制取C1O2,由于制取的CKh中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化

氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸儲(chǔ)水吸收CKh,獲得純凈C1O2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收

尾氣，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的CKh和CL吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn),

二氧化硫具有還原性，可將C1O2、NaCKh等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；

B.b中NaCKh的作用是吸收CKh中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣,

故B錯(cuò)誤；

C.C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體,故C中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,

故c正確；

D.d中氫氧化鈉和CKh發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaCKh,產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是

氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，

要利用好題目所給的信息，C1O2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來收集。

12、D

【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol-L-i的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化錢和水，氯化錢中錢

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化鏤的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化錢為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(筱根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHyFM)發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化鐵溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

8+6

因而溶液pOH=8,則cijfiS(OH)=l()mol/L,c*(OH)=c*(H)=K?/c??(OH)=10-mol/L,B錯(cuò)誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHFHZO和NHQL可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+),那么(:例出十)〉c(C1)，C

錯(cuò)誤；

+

D.V(HC1)=O時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,則c(OH-)=l()28mol/L,XNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而C(NHJ-H2O)=mol/L=0.2mol/L,因而

99

KH1

=--.：OHF;C.^xlO^mol-L,D正確。

cO叫■B)o.

故答案選Do

13、B

【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：B.

14、D

【解析】

A.84消毒液主要成分是NaClO,具有強(qiáng)氧化性，有殺菌消毒作用，因此可用于居家環(huán)境殺菌消毒，A正確；

B.生活垃圾分類處理，使能夠回收利用的物質(zhì)物盡其用，再生資源回收利用，有害物質(zhì)集中處理，就可以減少污染

物的排放，有利于社會(huì)持續(xù)發(fā)展，B正確；

C.5G芯片主要材料是Si單質(zhì)，C正確；

D.太陽能光催化環(huán)境技術(shù)技術(shù)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料，涉及太陽能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的燃料為氫氣、CO等

屬于二次能源，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

15、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強(qiáng)堿，則A為鋁鹽，若D為強(qiáng)酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確：

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸颍蔅錯(cuò)誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鋼，B

為碳酸鋼，C為碳酸氫銀，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為。2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。

16、D

【解析】

A.若H*先CO3?-反應(yīng)生成二氧化碳，向A1O5溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若宜最先與AKh-反

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成A1O3因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-AIO2\CO3”，故A錯(cuò)誤；

B.離子還原性r>Fe，>Br-,氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Bf,故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化領(lǐng)不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2cO3、BaCOa,故C錯(cuò)誤;

D.氧化性順序：Fe3>Cu2*>H\鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3*、Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)

點(diǎn)為A,可以用假設(shè)法判斷。

17、A

【解析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鋼不反應(yīng)，則向BaCL溶液中通入SO2溶液

仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反

應(yīng)生成沉淀。

【詳解】

A.HC1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化領(lǐng)不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成

亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化後發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化

硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)

生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀，所以不符合題意，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

18、C

【解析】

由流程可知軟銃礦（主要成分Mnth）和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,FeS?和稀硫酸反應(yīng)生成

2+

Fe,然后過濾得到濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟鎰礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

2++3+2+22

2Fe+15MnO2+28H=2Fe+14H2O+15Mn+4SO4,過濾，濾液中主要含有Cu\Ca?+等雜質(zhì)，加入硫化鍍和氟化鐵，

生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫錢和氨水沉銃，生成MnCCh沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCCh,

通過洗滌、烘干得到MnCCh晶體。

【詳解】

A.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等，故A正確；

B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子，因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除

去，所以需要加入氧化劑軟鎰礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加

入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀，故B正確；

C.得到的濾液中還有大量的錢根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng)，因此可以制的副產(chǎn)品為：（NH4）2SO4,故C錯(cuò)誤；

D.從沉銃工序中得到純凈MnCCh,只需將沉淀析出的MnCQs過濾、洗滌、干燥即可，故D正確；

故選C。

19、C

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2s2。3溶液中加入稀HN（h,不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.向A12(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCK^^fl)+NHa+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1,故C正確；

D.CuS()4溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2HS-=CuSl+H2St，

故D錯(cuò)誤。

20、C

【解析】

向含O.OlmolNaAlth和O.OZmolNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【詳解】

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和O.OZmolNaOH的稀溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2"),故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.Olmol時(shí)，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO3一,故B

錯(cuò)誤；

+2

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na)>c(CO3)>c(OH)>

C(HCO3),故C正確；

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí)，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32")

+C(HCO3-)+C(OH-),故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考査，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)

過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，

進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。

21、B

【解析】

A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，則碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故A錯(cuò)誤；

B.氯代煌中C原子個(gè)數(shù)越多，密度越大，則密度：一氯乙烷〉一氯丁烷，故B正確；

C.碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，碳酸常溫下分解，則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHC(h>H2cCh,故

C錯(cuò)誤；

D.水中含氫鍵，同類型分子相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為H2O>H2Se>H2S,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B.

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2；④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷〉

異戊烷>新戊烷；⑤形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S;如果形成分子內(nèi)氫鍵則熔沸點(diǎn)越低。

22、D

【解析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.—<]——有一對(duì)稱軸，如圖§

,其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡蜔艋蔆錯(cuò)誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,，故D正確；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

23、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN——亠^一>HO'/'c、加成反應(yīng)酯基5

或

02N（3H

CHQHCHOHO^CNHOCOOH

a於。o6當(dāng)

「8°

【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為—°v,A