2024高考化學模擬試題與答案

可能用到的相對原子質量：H：1C：120：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64

第I卷(選擇題)

一.選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分，每個小題只有一個正確答案)

1.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.蠣房(CaCCh)：“煤餅燒蠣房成灰”

2.下列物質的性質與用途具有對應關系不正確的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

C.SO,具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑

D.水玻璃溶液耐高溫，不易燃燒，可用于生產(chǎn)木材防火劑

3.下列物質的主要化學成分不正確的是

A.水晶：SiO2B.不銹鋼：Fe—Cr—Ni合金

C.石膏：2CaSO4.H2OD.黃銅礦：CuFeS2

4.我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

H2O2

淀粉

【(CsHioOs)^]

A.反應①消耗2.2gCO2時，轉移電子數(shù)為0.6M

B.標準狀況下22.4LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NA

C.30gHeHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2M

D.16.2g淀粉在氧氣中燃燒可生成CO2分子數(shù)為0.6M

5.下列方程式或離子方程式與所給事實不相符的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+4NH,-H2O=[CU(NH3)4J+4H2C

B.在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液中滴加lOmLO.lmol/L的Ba(0H)2溶液:

2+

2NH:+SO+Ba+2OH-BaSO4i+2NH3+H2O

C.侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4Cl、

1

A木

2NaHCO,=Na2CO3+C02y包Q

D.海水提溪工藝中，用純堿溶液富集兩：3Br2+3C0^=5Br'+BrO；+3CO2T

6.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是

FesFe:tillL,

A鐵與稀硝酸反應

4H/HVOhn<K)

向燒堿溶液通入NaHSO,NaHSOj和Na?SOsNAJSO)

1

B

SO2后的產(chǎn)物12n(NaOH>n(SO2)

Na與02加熱反Na/)；和N./)

1Na?O“(Na)

C*M(°2)

應的產(chǎn)物24

1100

D分散系的分類_______I1.分散腹微粒田徑/mn

溶液膠體濁液

A.AB.BC.CD.D

7.mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)向

反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，，得到沉淀質量恰好

為最大值ng,再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg,則下列有關

該實驗的說法中正確的有()

①沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3的物質的量為aVmol

③反應過程中轉移的電子的物質的量為七口加。/

17

④生成NO氣體的體積室溫下為二”)L

51

,n-maV、.

(----------1---------)mol

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為511000

517

—m—m

⑥用m表示P的范圍：3<p<9

A.2項B.3項C.4項D.5項

8.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。俗稱摩爾鹽，在空氣中比FeSC)4穩(wěn)定，是分析化學中重要的基

2

準物質。用廢鐵屑(含有FezCh)制備摩爾鹽的流程如圖:

Na,COj溶液ILSO定因NIL卜SO#固體

-1I4f

一T~r~l過源.Tm木成加x熱，過濾一r~±Tl結晶一訃i

廢鐵屑一H版友丁一，7慮/1卜工-_J-----世幽—?學爾船

謔液1沙渣2

下列說法錯誤的是

A.用熱的Na2cCh可以提高堿浸效果

B.加入H2SO4應該過量，使Fe完全溶解

C.結晶時，當溶液表面出現(xiàn)晶膜即可停止加熱

D.摩爾鹽溶液可用來標定未知濃度的KMnCU溶液

9.Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2,

A

然后與鎂反應得到Mg3N2。已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2,Mg?N2是一種淺黃色粉末,

易水解。下列說法錯誤的是

RCD

A.裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替

B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，可檢驗是否有Mg3N2

10.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

“化合價

回

0

+4H2so3^so

0

-2.J—類別

酸氧化物單質鹽

A.a的濃溶液與足量Cu加熱反應后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出

B.SO?通入紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.b溶液在空氣中久置后溶液變渾濁D.d既可被氧化，也可被還原

3

11.在金屬Pt、Cu和鉞（k）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的

硝態(tài)氮（N0；）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

依（才合，？3（g）單原了粕

H<丁&單原子銅

H.ON：

氣體中

城林電

N峻乎

導電一丁|

下列說法不正確的是

A.Ir的表面發(fā)生氧化還原反應，生成ImolN2時轉移2A\個電子

+

B.導電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應：NO-+8e+10H=NH：+3H2O

C.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

+

D.在導電基體上生成NO的反應式為：NO；+3e'+4H=NOT+2H2O

12.由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系（部

分生成物和反應條件略去）。下列推斷錯誤的是

H1H2?！肛媳R?外叵;

A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是含鋁離子的鹽

B.若A是金屬單質，B和D的反應可能是OH+HCO^He+CO：

C.若D是CO,則A可能是NazO”X同素異形體都不能導電

D.若A是氯氣，X是Na2so>C是氣體，則D和E能發(fā)生反應

13.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物

對應的水化物為強酸。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：乙>戊>丁————

甲乙

B.第一電離能：戊〉丁

C.甲的氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍|聲|「I戊

D.丙的最高價氧化物對應的水化物能與強堿反應

4

14.工業(yè)上處理含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

cO

II

已知：J-HIO—>HO—S—OH下列說法錯誤的____________

o，、02II

A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性

C.化合物A的沸點低于硫酸D.工業(yè)上途徑I需要氧氣參加

二.非選擇題(本題共4個小題，共58分)

15.(15分)疊氮化鈉(NaNj)不溶于乙醛，微溶于乙醇，易溶于水，汽車安全防護袋

的氣源。

I.實驗室模擬尿素法制備水合腓(N2H/凡0)并進一步反應制取NaN：的流程如下:

反.【穌曲、他濾、北濟一、,、,

NOH與——乙斷源作新《

己知：①N?%.%。易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N?；

②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H「HQ。

回答下列問題：

(1)寫出Cb通入吸收塔中與冷的NaOH溶液反應的離子方程式。

(2)寫出反應器1中生成水合朋(N2H4H2O)反應的化學方程式：。實際操作

中往反應器1中先加入。(填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”)

(3)反應器2中加入無水乙醴的作用是。

II.汽車安全氣囊中的填充物有NaN3、SiCh、KNCh等物質，NaN.3遇撞擊時能生成N2。

(4)上述列舉的三種汽車安全氣囊填充物中屬于共價化合物的是(填化學式),

所涉及的5種元素中，非金屬元素的電負性由大到小的順序為。

5

(5)下列有關化學用語表示正確的是.

A.Ne和N?-的結構示意圖均為\''1B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.氨氣的空間填充模型：D.NH4Br的電子式：(I二川［:前

⑹工業(yè)也可以通過下列反應制備NaN3,

反應一：2NH3+2Na=2NaNHz+H2T反應二：2NaNH,+N,O=NaN3+NaOH+NH3

下列有關說法中正確的是。

A.反應一中每生成11.2L氫氣(己換算至標準狀況下的體積)，轉移電子數(shù)目為2NA

B.反應一中NaNEh為強電解質，N%為弱電解質

C.反應二中生成的氨氣可以循環(huán)利用

D.堿金屬疊氮化物的LiN3受撞擊分解產(chǎn)生Li3N和氮氣，反應過程中發(fā)生了離子鍵和

非極性共價鍵的破壞與形成

16.(15分)氧化亞銅(CU20)用于制造玻璃和陶瓷紅色顏料，是一種難溶于水和乙醇的

磚紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備Cu2O并測定其純度，

回答下列問題：

I.制備CU2。

將新制Na2s0?溶液和CuSCU溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌。反應結束

后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到CU20粉末。制備裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱是；反應適宜采用的加熱方式為

(2)制備Cm。時，B裝置的作用是吸收反應產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，反應時原

料理論配比為n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,該反應的化學方程式為

(3)反應中不斷滴加NaOH溶液目的是：。

(4)CU2O的晶胞結構如圖所示，圖中表示Cu的是(填

“黑球”或“白球”)，若該晶體的密度為pg-cm-3,晶胞參數(shù)為apm,

則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含p和a的代數(shù)式表示)。

6

II.測定CU2。純度

稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCb溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅咻指示

劑,然后用cmoll」硫酸高缽［Ce(SO4)2］溶液進行滴定至終點，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。

(B知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(5)加入FeCb溶液時發(fā)生反應的離子方程式為。

(6)該樣品中Cu2O的純度為%。

17.(14分)廢催化劑(含Tit)。、V2O5,WO,等成分)提取鈦、機工藝流程如下圖所示。

已知：①鈦酸鈉(NazTiOj難溶于水；

②溶液的酸性較強時，+5價鈿主要以VO；的形式存在；

回答下列問題：

(l)Ti的價電子排布式

(2)上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應有個。

(3)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是。

(4)下列金屬冶煉方法與上述流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是o

A.高爐煉鐵B.電解熔融氧化鋁制鋁C.鋁熱反應制鈕D.氧化汞分解制汞

(5)“沉鈕”過程中，一般要加入過量NH4Cl,其原因是。

(6)沉鈕過程中，沉帆率隨溶液pH的變化如圖所示。沉機率隨溶液pH的增加先升高后

降低的原因可能是o

7

⑺取23.4gNHqVO?固體加熱時，固體減少的質量(Am)隨溫度的變化曲線如圖所示。加

熱到200%：時，產(chǎn)生氣體的分子式為

18.(14分)鎮(zhèn)靜藥物瑞馬哇侖用于常規(guī)胃鏡檢查，合成路線如下(部分試劑和反應條件

略去)。

瑞瑪咪侖

已扣：i.RBr+NH3RNH,+HBr

O.

IIH

ii.Ri-C-R^lhN-R,—>R-C=N-R,+ILO

R2

(1)A能使B「2的CCL溶液褪色，D分子含有的官能團(寫名稱)。

(2)B物質能發(fā)生銀鏡反應，B中共平面的原子最多有個。

(3)D-E的化學方程式是o

(4)E的同分異構體中，能發(fā)生水解反應的順式同分舁構體的結構簡式是，

(5)F分子中苯環(huán)上有2種氫原子，生成G的化學方程式是。

(6)J的結構簡式是。

(7)從K到M的合成路線如下。

8

試卷分第I卷(選擇題)和第H卷(非選擇題)兩部分。

可能用到的相對原子質量：H：1C：120：16Na：23Mg：24

Al：27S：32Cl：35.5V：51Cu：64

第I卷(選擇題)

一.選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分，每個小題只有一個正確答案)

1.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.蠣房(CaCCh)：“煤餅燒蠣房成灰”

【答案】C

【解析】C項，語句描述的意思為S能與Ag、Cu、Fe等反應，方程式為S+2Ag=Ag2S,

S+2CU=CU2S,Fe+S=FeS,反應中S的化合價降低，S表現(xiàn)為氧化性，正確；

2.下列物質的性質與用途具有對應關系不正確的是

A.Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料

B.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃

c.SO,具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑

D.水玻璃溶液耐高溫，不易燃燒，可用于生產(chǎn)木材防火劑

【答案】B

【解析】B.氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以可以用于雕刻玻

璃，與其弱酸性無關，B不符合題意；

3.下列物質的主要化學成分不正確的是

A.石膏：2CaSO”H2。B.不銹鋼：Fe—Cr—Ni合金

C.水晶：SiO2D.黃銅礦：CuFeS2

【答案】A【解析】石膏：CaSO4-2H2O

4.我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

H202

淀粉

[(CfiHioOjJJ

9

A.反應①消耗2.2gCCh時，轉移電子數(shù)為0.6N/

B.標準狀況下22.4LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NA

C.30gHeHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2M

D.16.2g淀粉在氧氣中燃燒可生成CO2分子數(shù)為0.6M

【答案】D

【解析】A.由反應機理可知，反應①發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和氫

氣，則消耗2.2g二氧化碳，反應轉移電子數(shù)為0.3%；B.標準狀況下，過氧化氫為液

態(tài)，；C.甲醛和DHA的最簡式相同，都為CH￡,則30g甲醛與DHA的混合物中含氧原

子數(shù)為N，故C錯誤；D.16.2g淀粉含C0.6.%；故選D。

5.下列方程式或離子方程式與所給事實不相符的是

2+2+

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：CU+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

B.在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(0H)2溶液：

2+

2NH:+SO+Ba+2OH-BaSO4i+2NH3+H2O

C.侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO31+NH4Cl、

A小

2NaHCO3=Na2CO3+CO2引電。

D.海水提溪工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO^=5Br-+BrO；+3CO,T

【答案】B

6.某些化學知識用數(shù)軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數(shù)軸表示不合理的是

卜3,tzfi1>hu

A鐵與稀硝酸反應

4”(卜3

向燒堿溶液通入NaHSO)NaHSO、和Na2sOjNa2SO)

B

SO2后的產(chǎn)物12”(NaOHy”

Na與02加熱反

Naq?NaQ；和Naq(Na:On(Na)

C

24'M(O0

應的產(chǎn)物

1100

D分散系的分類-------11-分散質微粒直徑/nm

溶液-----膠體-------濁液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

10

【解析】C.Na與02加熱反應的產(chǎn)物是過氧化鈉，與反應物的物質的量之比無關，該

數(shù)軸表示不合理，C符合題意；

7.mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)向

反應后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，當?shù)渭拥絍mL時，得到沉淀質量恰好

為最大值ng,再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg,則下列有關

該實驗的說法中正確的有()

①沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO離子的物質的量為aVmol

③反應過程中轉移的電子的物質的量為四二'mol

17

④生成NO氣體的體積室溫下為22.4(〃-加)L

51

.n-maV、.

(------+------)mol

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為511000

517

—m—m

⑥用m表示P的范圍：3<p<9

A.2項B.3項C.4項I).5項

【答案】C

【解析】①正確，沉淀為,巾恁(?！?八其質量為ng,而鋁鎂砂合金的質量

為mg,所以沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g；②錯，恰好溶解后溶液中的NOJ離子

的物質的量與()〃的物質的量相等，即為x③正確，反應過程中轉移的

電子的物質的量與的物質的量相等，即；④錯，，根據(jù)氧化還原反應

過程中得失電子數(shù)相等地，可得生成N0氣體的體積在標準狀況下為卜

tl

⑤正確，整個過程消耗的硝酸的物質的量為溶液中的硝酸根與生成的N0的物質的量之

和，即為x；

⑥氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化

鎂，根據(jù)元素守恒，則質量p=a><4()=gm；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，

根據(jù)元素守恒，則質量為p嘮、皿0.5=，；質量介于二者之間，

8.(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽，在空氣中比FeSCM穩(wěn)定，是分析化學中重要的基

11

準物質。用廢鐵屑(含有FezCh)制備摩爾鹽的流程如圖:

Na,COj溶液ILSO定因NIL卜SO#固體

-1I4f

江…一T~T~!過源一Tm木土加x熱，過濾一r~±Tl結晶一訃j

廢鐵屑一H版友丁一，7慮/1卜工-_J-------世幽—?學爾船

謔液1沙渣2

下列說法錯誤的是

A.用熱的NazCCh的進行可以提高堿浸效果

B.加入H2SO4應該過量，使Fe完全溶解

C.結晶時，當溶液表面出現(xiàn)晶膜即可停止加熱

D.摩爾鹽溶液可用來標定未知濃度的KMnO4溶液

【答案】B

【解析】B.制備FeSC)4時因FeSCU易被氧化，所以要保證Fe稍過量，防止生成Fe3+,

因此硫酸不宜過量，故B錯誤；

9.Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NFh制得N2,

A

然后與鎂反應得到Mg3N2,已知Mg+2NH3=Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，

易水解。下列說法錯誤的是

ABCD(

A.裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替

B.實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈

C.裝置D的作用只是干燥N2

D.取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸儲水，可檢驗是否有Mg3N2

【答案】C

【解析】

C.裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C

錯誤；

10.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

12

化合價

瑞氧企物單'質一市f類別

A.a的濃溶液與足量Cu加熱反應后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出

B.SO?通入紫色石蕊試液先變紅后褪色

C.B溶液在空氣中久置后溶液變渾濁D.d既可被氧化，也可被還原

【答案】B

11.在金屬Pt、Cu和鉞(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的

硝態(tài)氮(N。)以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:

@單原『第

鈦(k)

@單原子銅

氣體中?Pt顆粒

液體中

ILH'NO

湍

導電基體

下列說法不正確的是

A.Ir的表面發(fā)生氧化還原反應，生成ImolN2時轉移2N4個電子

B.導電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應：NO；+8e-+10H+=NH：+3H,O

C.若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量

D.在導電基體上生成NO的反應式為：NO；+3e+4H*=NOT+2H

【答案】C

【詳解】A.由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發(fā)生反應生成N2和H2O,Ir

的表面發(fā)生反應的方程式為：H2+N2ON2+H2O,屬于氧化還原反應，N的化合價由+1

變?yōu)?,故生成ImolNz時轉移2NA個電子，故A正確；

B.根據(jù)圖示，導電基體上的Pt顆粒上，部分NO；得到電子變?yōu)镹H；,則Pt顆粒上發(fā)

生的反應：NOj+8e+10H'=NH：+3H2O,故B正確;

13

C.導電基體上的Pt顆粒上，部分NO；得到電子變?yōu)镹H；,NH；仍在溶液中，所以若

導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C錯誤：

D.導電基體上的Cu顆粒上，NO；得到電子變?yōu)镹O,則在導電基體上生成NO的反應

+

式為：NO；+3e+4H=NOT+2H2O,故D正確：

故選：Co

12.由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系（部

分生成物和反應條件略去）。下列推斷錯誤的是

砂丁弟?3回

回

A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是含鋁離子的鹽

B.若A是金屬單質，B和D的反應可能是OH+HCO；=H2O+CO；-

C.若D是CO,則A可能是Na??！盭同素異形體都不能導電

D.若A是氯氣，X是Na2so“C是氣體，則D和E能發(fā)生反應

【答案】C

【解析】C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而D為CO,則B為02,X為

碳單質，C為C02,碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯誤；

13.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。

戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：乙＞戊＞丁--------

甲乙

B.第一電離能：戊〉丁

C.甲的氨化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍|因||-

D.丙的最高價氧化物對應的水化物能與強堿反應

【答案】D

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸

或高氯酸，若是高氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則

戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為P。

D選項：丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿

反應，正確。

14

14.工業(yè)上處理含硫礦物產(chǎn)生的SO?可以按如下流程脫除或利用。

c0。

IIII

已知：s+1120—?HO-S-OHCll,o—s—Oil下列說法錯誤的_______

?0K

A.燃煤中的有機硫主要呈正價B.化合物A具有酸性

C.化合物A的沸點低于硫酸D.工業(yè)上途徑I需要氧氣參加

【解析】①A.硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-0H,故能電離出氫離子,

具有酸性，B正確；

C.一定壓強下，化合物A分子只有1個-0H能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-0H形

成氫鍵，故導致A的沸點低于硫酸；

二.非選擇題(本題共4個小題，共58分)

17.(15分)疊氮化鈉(NaNj)不溶于乙酸，微溶于乙醇，易溶于水，汽車安全防護袋

的氣源。

I.實驗室模擬尿素法制備水合胱(N2H「也0)并進一步反應制取NaM的流程如下：

已知：①NR.Hq易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N?；

②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H「凡0。

回答下列問題：

(1)寫出C12通入吸收塔中與冷的NaOH溶液反應的離子方程式。

(2)寫出反應器1中生成水合肌(N2H4.H2O)反應的化學方程式：。實際操作

中往反應器1中先加入。(填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”)

15

（3）反應器2中加入無水乙醛的作用是。

II.汽車安全氣囊中的填充物有NaN3、SiCh、KNO3等物質，NaN3遇撞擊時能生成N2。

（4）上述列舉的三種汽車安全氣囊填充物中屬于共價化合物的是（填化學式）,

所涉及的5種元素中，非金屬元素的電負性由大到小的順序為，

（5）下列有關化學用語表示正確的是。

A.Ne和N3-的結構示意圖均為「3J；B.二氧化硅的分子式：SiO

?一少2

C.氨氣的空間填充模型:D.NHdBr的電子式：

（6）工業(yè)也可以通過下列反應

反應一：2NH3+2Na=2NaNHz+H2T反應二：2NaNH,+N,O=NaN3+NaOH+NH3

制備NaN3,下列有關說法中正確的是o

A.反應一中每生成11.2L氫氣（已換算至標準狀況下的體積），轉移電子數(shù)目為2NA

B.反應一中NaNH?為強電解質，NH3為弱電解質

C.反應二中生成的氨氣可以循環(huán)利用

D.堿金屬疊氮化物的LiN3受撞擊分解產(chǎn)生Li3N和氮氣，反應過程中發(fā)生了離子鍵和

非極性共價鍵的破壞與形成

【答案】（1）。2+20田=0+。0+%0（2分）

MnSO.

(2)CO(NH2)2+NaClO+2NaOHN2H4H2O+Na2CO3+NaCl(2分)CO(NH2)2

（2分）

生成具有N2H4-凡0有強還原性，會被NaClO氧化。

（3）降低NaNj的溶解度，有利于Na、結晶析出（2分）

（4）SiO2（1分）0>N>Si（2分）

（5）D（2分）（6）CD（2分）

16.（15分）氧化亞銅（Cm。）在制造玻璃和陶瓷紅色顏料。是一種難溶于水和乙醇的磚

紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備CU2O并測定其純度，回

答下列問題：

I.制備CU2O

將新制NazSCh溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至9（TC并不斷攪拌。反應結束

后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到CU2O粉末。制備裝置如圖所示：

16

(1)儀器a的名稱是；反應適宜采用的加熱方式為o

(2)制備CsO時，B裝置的作用是吸收反應產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，反應時原

料理論配比為n(Na2so3)：n(CuSO4)=3：2,該反應的化學方程式為；

(3)反應中不斷滴加NaOH溶液目的是：。

(4)Cu2。的晶胞結構如圖所示，圖中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若

該晶體的密度為pg-cm-3,晶胞參數(shù)為叩m,則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含

p和a的代數(shù)式表示)。

II.測定CU20純度

稱取mg樣品置于燒杯中，加入足量FeCb溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅咻指示

劑,然后用cmol-L-'硫酸高鈉［Ce(SO4)2］溶液進行滴定至終點，共消耗Ce(SCU)2溶液VmL。

(已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

(5)加入FeCb溶液時發(fā)生反應的離子方程式為o

(6)該樣品中Cu2O的純度為%。

【答案】(1)三頸燒瓶(2分)水浴加熱(2分)

(2)3Na2SO3+2CUSO4=CU2OJ,+3Na2SO4+2SO2t(2分)

(3)反應產(chǎn)生S02,導致溶液酸性增強，Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而

降低CU20含量(2分)

(4)黑球(1分)爾:gem、(2分)

pa

3+2+2+

(5)2Fe+CU2O+2H+=2Fe+2Cu+H2O(2分)

17

(6)--%(2分)

m

【解析】

2+4+

(6)由方程式可得如下轉化關系