湖南省江西省廣東省名校2024年化學(xué)高一下期末考試模擬試題含解析

湖南省江西省廣東省名校2024年化學(xué)高一下期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是A．油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D．淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同2、下列家庭化學(xué)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2C．向Ca(ClO)2溶液中加入硫酸溶液，來證明S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱D．將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al3、反應(yīng)：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應(yīng)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥4、對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<06、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料7、滿足分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有A．6種B．7種C．8種D．9種8、海洋約占地球表面積的71％，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．試劑1可以選用石灰乳D．工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂9、在食品生產(chǎn)加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規(guī)定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進(jìn)Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑10、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X11、在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時不可能的數(shù)據(jù)是A．X為0.3mol·L-1B．Y為0.15mol·L-1C．X，Z均為0.25mol·L-1D．Z為0.4mol·L-112、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物13、圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，使用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)原理為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時，電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-═2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化，則電路中有6mol電子轉(zhuǎn)移14、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質(zhì)的氧化性X＞Y＞Z D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z15、示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識，下列示意圖或圖示正確的是選項ABCD圖式H-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應(yīng)方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑羁?實驗編號溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實驗①和③探究溫度對反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實驗①和④探究_________對反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。20、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程：①進(jìn)行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進(jìn)行實驗②的過程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。21、液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L（標(biāo)況），丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色。請推測并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應(yīng)發(fā)生成甲和乙的化學(xué)方程式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，錯誤，不選A；B、油脂水解都生成甘油，正確選B；C、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物為氨基酸，錯誤，不選C；D、淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，錯誤，不選D?？键c：糖類油脂蛋白質(zhì)的性質(zhì)2、C【解析】

A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點高于Al，故D正確。故選C。3、A【解析】①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1時，正逆反應(yīng)速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學(xué)平衡狀態(tài)特征是解本題關(guān)鍵，只有“反應(yīng)前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，關(guān)鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。4、B【解析】

A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動，C錯誤；D、單位時間內(nèi)消耗xmolNH3與生成xmolNO都表示正反應(yīng)速率，整個反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；正確選項B。5、D【解析】

A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。【詳解】A項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。6、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！驹斀狻緼.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運用。7、C【解析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種，所以C選項是正確的。8、D【解析】

A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D【點睛】根據(jù)金屬活動性順序選擇金屬冶煉方法：①活潑金屬制備采用電解法，如Na、Mg、Al的制備，分別是電解氯化鈉，氯化鎂，氧化鋁；②較活潑金屬制備選用熱還原法：焦炭、一氧化碳、氫和活潑金屬等都是良好的還原劑；③在金屬活動順序中，在氫后面的金屬其氧化物受熱就容易分解，如HgO和Ag2O等。9、B【解析】A、中秋月餅包裝袋內(nèi)有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。10、A【解析】

根據(jù)元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是O＞Cl＞S，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D錯誤。答案選A。11、C【解析】

可逆反應(yīng)可以從正逆兩個方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析。【詳解】若開始時只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開始時只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。12、C【解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機(jī)物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對分子質(zhì)量須大于25.5。13、C【解析】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負(fù)極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．乙醇中C元素的化合價為-2價，被氧化后升高到+4價，則電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池知識，把握原電池的工作原理和根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法是解題的基礎(chǔ)。本題中乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e-═2H2O。14、B【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此單質(zhì)的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，故D錯誤，故選A。點睛：本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，解題關(guān)鍵：明確常見化學(xué)用語的書寫原則，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，易錯點D，次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl。16、A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯誤；乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！军c睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)加成反應(yīng)A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應(yīng)生成乙醇，則A為乙烯。結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點及反應(yīng)類型進(jìn)行判斷分析?！驹斀狻?1)A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)或取代反應(yīng)；反應(yīng)②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，形成水層，硝基苯為有機(jī)層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的乙酸，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結(jié)構(gòu)，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機(jī)物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應(yīng)③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應(yīng)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【解析】試題分析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實驗①和②探究濃度對反應(yīng)速率的影響，所以實驗①和②中硝酸濃度不同，實驗②中HNO3濃度為1.00mol/L；實驗①和③探究溫度對反應(yīng)速率的影響，實驗①和③的溫度不同，實驗③的溫度選擇35℃；實驗①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實驗①和④探究固體物質(zhì)的表面積對反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)得到含碘單質(zhì)的溶液，然后向含碘單質(zhì)的溶液加入有機(jī)溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質(zhì)碘的有機(jī)溶液，最后加熱蒸餾得到單質(zhì)碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸