2024年湖北省高考化學模擬試卷及答案

2024年湖北省高考化學模擬試卷

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

1.（3分）（2022?湖北模擬）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4

為原料制備CS2。下列有關說法錯誤的是（）

A.CS2的熔沸點比CO2高

B.CS2可氧化為CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp?雜化

D.CS2是直線形的非極性分子

2.（3分）（2021秋?赫章縣期末）下列有關材料的說法正確的是（）

A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品

B.石墨烯是能導熱的金屬材料

C.5G芯片“驍龍888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑

3.（3分）（2022?湖北模擬）研究發(fā)現(xiàn)，MDMA（3,4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺）能顯著

減輕創(chuàng)傷后應激障礙患者的癥狀。該有機物的結構如圖，下列有關MDMA說法正確的是

（）

MDMA

A.分子式為C11H14NO2B.含有2個手性碳原子

C.可與鹽酸發(fā)生反應D.不能發(fā)生加成反應

4.（3分）（2022?畢節(jié)市模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向含Mt?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO3MnCOaI+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3?H2O

C.將少量SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

3+2

D.向明磯溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物質的量最大時：A1+SO4+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

5.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（)

A.2.0gH218O與D2I6O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO2與H2O完全反應時轉移電子數(shù)目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.標準狀況下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微粒總數(shù)為0.2NA

6.（3分）（2022?湖北模擬）由多個單原子組成的“超級原子”具有單個原子不具有的化學

性質，如Ah3和A1I4,可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應，“超級原子”A1I3會取代碘分子中

的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物

既有金屬鋁的性質，又有非金屬碘的性質，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和

為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）

A.A113具有氧化性，A114具有還原性

B.A1的第一電離能比Mg小

C.A113可與Mg形成Mg（AI13）2

D.AI14中的A1原子間通過離子鍵結合

7.（3分）（2022?河南一模）下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產Ksp(Agl)VKsp

0.1mol?L?生(Ag2s)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNOs溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO42-

BaC12溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和澳水發(fā)生

量濃濱水，振呈橙紅色，下層取代反應，使澳

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C,SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）（2021秋?鳩江區(qū)校級期末）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H］+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反應機理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）

HCOOH

43.5

卜",過渡到，一,過波態(tài)］

0.T0

-2可2

W,6工

IL-Fc-H]-=m

人波6210T碗

一

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2二

一i+v

0

V-THg

。O

。.

0d工-

L-Fc-11=O

03o

IV工Ho+二

NB

N

反應進（V

A.該過程的總反應為吸熱反應

B.該過程的總反應速率由11-HI步驟決定

_催化劑

C.該過程總反應可表示為：HCOOHH2t+CO2t

D.該催化劑中鐵元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化

9.（3分）（2022?湖北模擬）熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質，以固態(tài)

B-A12O3陶瓷作隔膜和電解質。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池

工作時的反應為：Pb+PbO2+2H2so4—2PbSO4+2H2O。下列說法錯誤的是（）

A.鉛蓄電池工作時，b極附近溶液pH變大

充電

B.熔融鈉-硫電池的反應是：Na2sx==i2Na+xS

放電

C.充電時，Na卡通過0-A12O3向熔融鈉的方向移動

D.充電時，每轉移lmole,生成16g硫

10.（3分）（2022?湖北模擬）某興趣小組為配制苯甲酸的乙醇溶液，將甲苯、水和高鎰酸

鉀溶液混合，加熱回流至反應完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應后的混合物趁熱過

濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結晶法提純苯甲酸。最后將其配

成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是（）（部

分夾持及加熱裝置略）

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）（2021?葫蘆島一模）某分子晶體晶胞結構模型如圖，下列說法正確的是（）

A.該晶胞模型為分子密堆積

B.該晶胞中分子的配位數(shù)為8

C.分子晶體的晶胞均可用此模型表示

D.該晶體熔沸點高、硬度大

12.（3分）（2022?臨沂一模）氯元素有多種化合價，可形成C「、C1O\C1O2\C1O3\

C1O4等離子.下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

B.鍵角：C1O2>C1O3>CIO4

C.C「提供孤電子對與+可形成Cud?-

D.CIO2-,CIO3-C1O4中C1的雜化方式相同

13.（3分）（2021秋?湖北期末）某FexNy的晶胞如左圖所示。Cu可以完全替代該晶體中m

位置Fe或者n位置Fe,形成Cu替代型產物Fe（x-n>CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代

型產物的能量變化如右圖所示。（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

能量,Cu替代n位置Fe型

?m位置Fe

On位置Fc

Fe,N

▲N

L-一7丁丁蚌代m位置FcR

轉ftii-"

下列相關說法中錯誤的是（）

A.FexNy晶胞中Fe與Fe之間的最短距離為-加i-=-acm

2

B.此FexNy晶胞中與N最近的Fe原子數(shù)為6

C.此FexNy晶胞的密度為Wg/cn/

KT--3

D.兩種產物中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為Fe3CuN

14.（3分）（2022?湖北模擬）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯

合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，-種Fe?+配合物的結構如圖所示，下列說法正確

的是（）

A.該螯合物內存在氫鍵

B.Imol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3moi

C.該螯合物中N的雜化方式只有1種

D.原子半徑：C1>N>C

15.（3分）（2022?湖北模擬）氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生如圖反應:

常溫下，0.001mol【I的甘氨酸（H2NCH2coOH）溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關

系如圖所示:

A.曲線①為H3N+CH2coOH的濃度與pH的關系圖

B.pH=7時，c(H3N+CH2co0一)>c(H2NCH2coe)一)>c(H3N+CH2COOH)

C.H3N+CH2co0HUH3N+CH2coO+H+平衡常數(shù)的數(shù)量級為103

D.C點溶液中滿足:c(H+)+c(H3N+CH2COOH)=C(OH)+c(H3N+CH2COO)

二.解答題(共4小題，滿分55分)

16.(13分)(2022?湖北模擬)目前市面上的新能源汽車部分采用的是磷酸鐵鋰電池，其電

極材料以硫鐵礦(主要成分FeS2含少量AI2O3、SiO2>和FesO4)為原料制備，工業(yè)流

程如圖所示。

稀破酸FeS

-FePO,卬0,厘

還原過流LiFeP(

題加8燒

空氣濾渣1濾液2濁渣3

已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示:

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3

開始沉淀的pH2.37.54.0

完全沉淀的pH4.19.75.2

(1)LiFeP04中鐵元素的化合價為,濾渣2的主要成分是(填化學式)

與過量的FeSo

(2)加入綠色液態(tài)試劑R前需確定溶液中Fe?+的物質的量濃度，可利用酸性高銃酸鉀溶

液滴定，寫出滴定反應的離子方程式,若滴定10.00mL濾液消耗

0.1000mol/LKMn04標準液12.00mL,則10L濾液應至少加入4moi/L的R溶液L。

(3)加入試劑R后確定溶液中是否殘留Fe2+的操作方法：o

(4)為了使AF+完全沉淀加入FeO調節(jié)pH最低為5.2(分析化學認為當溶液中離子濃

度小于IXlO-mol/LB寸，該離子完全沉淀），計算Ksp[Al（OH）3]=（不寫單位）。

（5）寫出高溫煨燒中由FePCU制備LiFePCU的化學反應方程式。

17.（14分）（2022?重慶模擬）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合

物A制備H的一種合成路線如圖，請完成下列填空：

RCHO+CHjCHO——-RCH-CHCHO?H2O

_.....催化劑I—n

已知：②II+111一□]

（1）A的結構簡式是,D中的含氧官能團名稱是。

（2）由E生成F的反應類型是,寫出E發(fā)生聚合反應的化學方程式。

（3）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為。

（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，與C具有相同的官能團，且苯環(huán)上只有兩種

不同化學環(huán)境的H原子，寫出符合要求的X的結構簡式______。

Of

（5）寫出用環(huán)戊烷和2-丁快為原料制備化合物的合成路線________（其他

試劑任選）。

18.（14分）（2022?廣東模擬）過二硫酸鹽[例：（NH。2s2。8、Na2s2。8]都具有強氧化性,

可作為氧化劑和漂白劑，（NH4）2s208被廣泛用于蓄電池工業(yè)，在照相工業(yè)上用來除去

海波。

I.（NH4）2s208的制備原理為H2O2+2H2SO4+2NH3=（NH4）2S2O8+2H2OO實驗室模擬

制備（NH4）2s208的裝置如圖所示。

（2）充分反應后，將B中混合液經一系列操作得到晶體，用無水乙酸洗滌，目的

是。

（3）烘干產品時;用紅外燈低溫供干，可能的原因是。

II.（NH4）2s2。8的性質及應用。

（4）過二硫酸（H2s208）是一種強氧化性酸，在Ag+催化作用下，S2O82一能與Ml?+在

水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO/,lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物質的量為

mol。過二硫酸鏤可用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色（還原

產物為SO42D,寫出該反應的離子方程式。

IH.標定（NH4）2s2。8溶液的濃度。

（5）稱取一定質量的（NH4）2s208,配制成溶液，并用碘量法標定該溶液的濃度，移取

20.00mL（NH4）2s2O8溶液于錐形瓶中，加入過量的KL然后加入幾滴淀粉溶液，再用

O.lmokL”的Na2s203溶液滴定,發(fā)生反應：I2+2S2O32=2I溶Sge?。重復上述操作

三次，平均消耗Na2s2。3溶液的體積為18.40mL,滴定終點時的顏色變化為,

所標定的（NH4）2s208的濃度為mol-L

19.（14分）（2022?湖北模擬）“液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產生的電力電解

水生產“綠色”氫能并將二氧化碳加氫轉化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用CO2加氫

制甲醇等清潔燃料.是實現(xiàn)CO2減排較為可行的方法。

（1）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的反應歷程如圖所示：

步驟1：CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)

步驟2：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)

由CO2和H2制備甲醇的熱化學方程式為：,其總反應的反應速率由決

定(填“步驟1”或“步驟2”)。

(2)研究發(fā)現(xiàn)C02和H2制備甲醛也可以不通過CO的中間狀態(tài)，我國學者在C02加氫

制甲醇反應機理方面取得重要進展(標注“*”表示在催化劑表面吸附的物質)：

上述反應歷程中，合成甲醇步驟的反應方程式為：。

(3)C02和H2制備甲醇還存在副反應——逆水煤氣變換反應CO2(g)+H2(g)=C0

(g)+H2O(g)o通過實驗測定523K,n(H2)：n(CO2)=3：I時不同總壓對甲醇產

率的影響如圖所示：

54'~~f----■-----1-----1-----■-----1-----------

I，22333S445S5，

p/MPa

不同總壓對甲靜產率的超電

圖中壓強增大甲醇產率增大的原因是：。

(4)在溫度為T,壓強為2.8MPa的恒壓密閉容.器中，通入ImolCCh、ImolCO和2molH2

同時發(fā)生反應1：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g),反應2：CO(g)+2H2

(g)UCH30H(g)o達到平衡時，容器中C02(g)為0.8mol,CO(g)為0.6mol,此

時H2的平衡轉化率，反應2的壓強平衡常數(shù)Kp=(MPa)一2(分壓=總壓x物

質的量分數(shù)，結果保留三位有效數(shù)字)。

(5)我國科研團隊利用非貴金屬催化劑，以相當?shù)偷碾姾脑谒噪娊赓|中將C02和甲醇

都轉化為附加值產品甲酸。請寫出陰極的電極反應：。

2024年湖北省高考化學模擬試卷

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題，滿分45分，每小題3分）

I.（3分）（2022?湖北模擬）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（S8）與CH4

為原料制備CS2。下列有關說法錯誤的是（）

A.CS2的熔沸點比CO2高

B.CS2可氧化為CO2、SO2

C.S8分子中S原子采用sp2雜化

D.CS2是直線形的非極性分子

【考點】含硫物質的性質及綜合應用；極性分子和非極性分子.

【專題】化學鍵與晶體結構；氧族元素.

【分析】A.結構與組成相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高；

B.CS2中碳元素為+4價，處于最高價態(tài)，硫元素為-2價，處于最低價態(tài)，可以升高被

氧化；

C.S8分子中S原子的價層電子對數(shù)為4；

D.非極性分子是分子中正負電荷重心是重合的，反之為極性分子。

【解答】解：A.CS2與CO2結構與組成相似，CS2的相對分子質量大于CO2,則CS2

的熔沸點比CO2高，故A正確；

B.CS2可被氧氣氧化為CO2、SO2,故B正確；

C.S8分子中S原子之間通過S-S結合，每個S原子含有的。鍵數(shù)為2,含有2對孤電

子對，價層電子對數(shù)為2+2=4,采用sp3雜化，故C錯誤；

D.CS2是直線形分子，結構高度對稱，分子的正負電荷重心是重合的，是非極性分子，

故D正確；

故選：C?

【點評】本題考查知識面較廣，涉及分子晶體熔沸點高低的比較，中心原子的雜化方式，

分子的極性，氧化還原反應的相關知識等，需要學生的積累，難度不大。

2.（3分）（2021秋?赫章縣期末）下列有關材料的說法正確的是（）

A.陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品

B.石墨烯是能導熱的金屬材料

C.5G芯片“驍龍888”的主要材料是SiO2

D.水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑

【考點】無機非金屬材料.

【專題】化學應用.

【分析】A.陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料；

B.石墨烯是非金屬單質；

C.芯片是硅單質；

D.水玻璃是混合物。

【解答】解：A.陶瓷是人類最早的硅酸鹽材料，故A正確；

B.石墨烯是非金屬單質，不是金屬材料，故B錯誤；

C.芯片是硅單質，不是二氧化硅，故C錯誤；

D.水玻璃是混合物，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查元素化合物知識，明確物質的成分、物質性質是解本題關鍵，熟練學

握元素化合物知識，題目難度不大。

3.（3分）（2022?湖北模擬）研究發(fā)現(xiàn)，MDMA（3,4-亞甲基二氧基甲基苯丙胺）能顯著

減輕創(chuàng)傷后應激障礙患者的癥狀。該有機物的結構如圖，下列有關MDMA說法正確的是

（）

MDMA

A.分子式為C11H14NO2B.含有2個手性碳原子

C.可與鹽酸發(fā)生反應D.不能發(fā)生加成反應

【考點】有機物的結構和性質.

【專題】有機物的化學性質及推斷.

【分析】A.分子中C、H、0、N原子個數(shù)依次是11、15、2>1；

B.連接甲基和-NH的碳原子為手性碳原子；

C.-NH-具有氨的性質；

D.苯環(huán)能發(fā)生加成反應。

【解答】解：A.分子中C、H、0、N原子個數(shù)依次是11、15、2、1,分子式為C11H15NO2,

故A錯誤；

B.連接甲基和-NH的碳原子為手性碳原子，所以有1個手性碳原子，故B錯誤；

C.-NH-具有氨的性質，所以能和鹽酸反應，故C正確；

D.分子中苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查有機物的結構和性質，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明

確官能團及其性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

4.(3分)(2022?畢節(jié)市模擬)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOa：Mn2++2HCO3-M11CO3I+CO2t

+H2O

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32'

D.向明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1(OH)3I

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.鎰離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸鐳、二氧化碳和水；

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子的反

應；

C.次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；

D.沉淀物質的量最大時二者反應生成氫氧化鋁和硫酸鋼、硫酸鉀。

【解答】解：A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3,離子方程式為：

Mn2++2HCO3-MnCO3I+CO2t+H2O,故A正確：

B.同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：丁+OH—H2O,

故B錯誤；

2

C.將少量SO2氣體通入NaClO溶液的離子反應方程式為：SO2+H2O+2CIO=SO4'

+H++C1+HC1O,故B錯誤；

D.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物質的量最大，離子方程式：

2Al3++3Ba2++3SO42'+60H'=2A1（OH）3I+3BaSO4I,故D錯誤；

故選：A?

【點評】本題考查了離子方程式書寫，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程

式正誤判斷常用方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個

數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。

5.（3分）（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.2.0gH2l8O與D2i6。的混合物中含有的中子數(shù)為NA

B.3moiNO2與H2O完全反應時轉移電子數(shù)目為2NA

C.lmolNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA

D.標準狀況下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA

【考點】阿伏加德羅常數(shù).

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.叱記。與口2脩0摩爾質量為20g/moL每個分子都含有10個中子；

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為歧化反應，消耗3moi二氧化氮，轉

移2moi電子；

C.氟化鏤中，1個錢根離子含有4個N-H鍵；

D.氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，溶液中存在部分氯氣分子。

【解答】解：A.2.0gH2i8。與口2.0的混合物中含有的中子數(shù)為：，2.0gXiOXNAmol

20g/mol

-1=NA,故A正確；

B.二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為歧化反應，消耗3moi二氧化氮，轉

移2moi電子，個數(shù)為2NA,故B正確；

C.氟化鉉中，1個鏤根離子含有4個N-H鍵，則lmolNH4F中含有的共價鍵數(shù)為4NA,

故C正確；

D.氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，溶液中存在部分氯氣分子，所以標準狀況

下2.24LC12溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考阿伏加德羅常數(shù)的判斷，該考點比較靈活，考查知識面廣泛，對學

生的基本功要求扎實，總體難度不大。

6.（3分）（2022?湖北模擬）由多個單原子組成的“超級原子”具有單個原子不具有的化學

性質，如A113和A1I4,可與呈鏈形的碘分子發(fā)生反應，“超級原子”Ah3會取代碘分子中

的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在“超級原子”上，這種新的碘鋁化合物

既有金屬鋁的性質，又有非金屬碘的性質，通?！俺壴印币仔纬勺钔鈱与娮訑?shù)之和

為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）

A.A113具有氧化性，Ali4具有還原性

B.A1的第一電離能比Mg小

C.A113可與Mg形成Mg（AI13）2

D.Ah4中的Al原子間通過離子鍵結合

【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；金屬晶體.

【專題】原子組成與結構專題.

【分析】A.通常“超級原子”易形成最外層電子數(shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)，A113的

價電子數(shù)為13X3=39,A114的的價電子數(shù)為14X3=42；

B.同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但Mg原子的價電子排布為3s2,全滿狀態(tài);

C.Ah3的價電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個電子；

D.“超級原子”Ah3會取代碘分子中的一個碘原子的位置。

【解答】解：A.通常“超級原子”易形成最外層電子數(shù)之和為40的相對穩(wěn)定狀態(tài)，A1I3

的價電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個電子，具有氧化性；Ah4的的價電子數(shù)為14X3

=42,容易失去電子，具有還原性，故A正確；

B.同一周期從左向右第一電離能逐漸增大，但Mg原子的價電子排布為3說，全滿狀態(tài),

穩(wěn)定，則A1的第一電離能比Mg小，故B正確；

C.A113的價電子數(shù)為13X3=39,容易得到1個電子，與Mg可形成Mg（AI13）2,故

C正確；

D.“超級原子”會取代碘分子中的一個碘原子的位置，碘分子內原子間為共價鍵；則A114

“超級原子”中的A1原子間也是通過共用電子對成鍵，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原子結構、第一電離能，為高頻考點，涉及價電子、第一電離能比較、

化學犍等知識點，側面考查了理解和分析能力，題目難度中等。

7.（3分）（2022?河南一模）下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（）

選實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結論

項

A向濃度均為有黑色沉淀產Ksp(Agl)<KsP

0.1mol?L-1生(Ag2S)

Na2s和Nai混

合溶液中滴加

少量AgNO3溶

液

B向某溶液中加有白色沉淀產該溶液中一定

入鹽酸化的生含有SO42-

BaCh溶液

C向苯中滴入少溶液分層，上層苯和濱水發(fā)生

量濃澳水，振呈橙紅色，下層取代反應，使浪

蕩，靜置幾乎無色水褪色

D向蔗糖中加入蔗糖變黑，放濃硫酸具有脫

濃硫酸熱，體積膨脹，水性和強氧化

放出刺激性氣性，反應中生成

味氣體C、SO2和CO2

等

A.AB.BC.CD.D

【考點】化學實驗方案的評價.

【專題】實驗評價題.

【分析】A.濃度相同，溶度積小的先沉淀；

B.白色沉淀可能為AgCl；

C.苯與漠水發(fā)生萃取；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫。

【解答】解：A.濃度相同，溶度積小的先沉淀，但沉淀類型不同，不能直接比較Ksp(Agl)、

Ksp(Ag2S),故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgCl,由操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子，故B錯誤；

C.苯與澳水發(fā)生萃取，溟水褪色，為物理變化，故C錯誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，S元素的化合價降

低，則C元素的化合價升高生成二氧化碳，濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成

C、SO2和C02等,故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗

的評價性分析，題目難度不大。

8.（3分）（2021秋?鳩江區(qū)校級期末）鐵的配合物離子（用[L-Fe-H]+表示）催化甲酸

（HCOOH）分解的反應機理和相對能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）

HCOOH

45543.5

,L\過渡態(tài)I，一,過渡態(tài):

卜-，?

-0.-02

1!

2=\31.JTVli+r

。

“O46T

。

二.+

」

一Y5

三O

OH6'.

JO￥

O二O

OUOr.H

N=O+

JO

HO

N

反向進（V

A.該過程的總反應為吸熱反應

B.該過程的總反應速率由H-HI步驟決定

_催化劑

C.該過程總反應可表示為：HCOOHH2t+C02t

D.該催化劑中鐵元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化

【考點】配合物的成鍵情況.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.由反應進程的相對能量圖得出，AH=生成物總能量-反應物總能量；

B.決定化學反應速率的步驟是最慢的一步；

C.合并反應過程得總方程式；

D.由反應過程分析鐵元素的化合價。

【解答】解：A.由反應進程的相對能量圖得出，AH=生成物總能量-反應物總能量=

-46.2kJ/mol-OkJ/mol=-46.2kJ/mol,該過程的總反應為放熱反應，故A錯誤；

B.決定化學反應速率的步驟是最慢的一步，活化能越高，反應越慢，從反應機理圖中可

知，[V-I的活化能最大，該過程的總反應速率由IV-1步驟決定，故B錯誤;

0

II

0\

得出該過程的總反應為HCOOH田J"C02t+H2t,故C正確;

0

II

0\

I

D.根據(jù)反應過程，[L-Fe-H]++HC00，Ld3-H中鐵元素的化合價在反應前后發(fā)生

+

了變化,[L-Fe-H]+H2t中鐵元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化，故

D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查配合物的成鍵情況，為高頻考點，明確配合物中內界、外界及其外界

性質是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等。

9.（3分）（2022?湖北模擬）熔融鈉-硫電池以鈉和硫分別作電池兩極的活性物質，以固態(tài)

P-A12O3陶瓷作隔膜和電解質。如圖用鉛蓄電池給熔融鈉-硫電池充電，已知鉛蓄電池

工作時的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20o下列說法錯誤的是（）

A.鉛蓄電池工作時，b極附近溶液pH變大

充電

B.熔融鈉-硫電池的反應是：Na2Sxr——^2Na+xS

放電

C.充電時，Na卡通過0-A12O3向熔融鈉的方向移動

D.充電時，每轉移hnole-,生成16g硫

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【專題】電化學專題.

【分析】根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應，所以a作負極、b作正極，負

極反應式為Na-e—Na+、正極反應式為xS+2e-Sx?一，充電時左側為陰極，反應式為

Na++e-Na,右側為陰極，再結合Na和轉移電子之間的關系式計算。

【解答】解：A.結合分析可知，b為正極，鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應，

電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,消耗氫離子，pH變大，故A正確；

充電

B.結合分析可知，熔融鈉-硫電池的反應是：Na，Sx<—、2Na+xS,故B正確；

放電

C.充電時，陽離子向陰極移動，熔融鈉為陰極，故C正確；

D.充電時，每轉移lmole,生成0.5xmolS,質量為O.5xX32g=16xg,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準確判

斷正負極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。

10.（3分）（2022?湖北模擬）某興趣小組為配制苯甲酸的乙醵溶液，將甲苯、水和高鎰酸

鉀溶液混合，加熱回流至反應完全。再加入亞硫酸氫鈉溶液，將反應后的混合物趁熱過

濾，在濾液中加入濃鹽酸酸化至苯甲酸晶體析出，用重結晶法提純苯甲酸。最后將其配

成100mL一定濃度的苯甲酸溶液。上述過程中涉及的裝置或操作正確的是（）（部

分夾持及加熱裝置略）

A加熱回流B趁熱過濾C蒸發(fā)濃縮D配制溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點】物質分離、提純的實驗方案設計.

【專題】化學實驗基本操作.

【分析】A.采取逆流原理通入冷凝水；

B.漏斗尖端應緊貼燒杯壁；

C.使用蒸發(fā)皿進行加熱濃縮；

D.玻璃棒要放在刻度線以下。

【解答】解：A.加熱回流，采取逆流原理通入冷凝水，即下口進水，上口出水，故A

正確；

B.防止迸濺、便于濾液流下，漏斗尖端應緊貼燒杯內壁，故B錯誤；

C.蒸發(fā)濃縮應在蒸發(fā)皿中進行，故C錯誤；

D.圖為移液操作，玻璃棒要放在刻度線以下，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查物質分離提純、溶液配制等，涉及對基本操作的考查，掌握常用分離

提純方法，題目難度不大，側重考查學生觀察能力、實驗能力。

11.（3分）（2021?葫蘆島一模）某分子晶體晶胞結構模型如圖，下列說法正確的是（）

A.該晶胞模型為分子密堆積

B.該晶胞中分子的配位數(shù)為8

C.分子晶體的晶胞均可用此模型表示

D.該晶體熔沸點高、硬度大

【考點】分子晶體.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.該晶胞中，分子位于頂點與面心，屬于分子密堆積；

B.該晶胞中，以一個分子為中心，其周圍有12個緊鄰的分子；

C.冰的晶胞不屬于該類型；

D.分子晶體的熔沸點低、硬度小。

【解答】解：A.晶胞中分子位于頂點與面心，屬于分子密堆積，即該晶胞模型為分子密

堆積，故A正確；

B.該晶胞中，以一個分子為中心，其周圍有12個緊鄰的分子，即該晶胞中分子的配位

數(shù)為12,故B錯誤；

C.冰的晶胞不屬于該類型，冰的晶胞中水分子位于頂點、面心和晶胞內部，不屬于分子

密堆積，故C錯誤；

D.該晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點、硬度均與分子間作用力有關，由于分子間

作用力遠小于化學鍵，所以分子晶體的熔沸點低、硬度小，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了分子晶體，涉及分子密堆積的判斷、配位數(shù)的計算、晶體的物理性

質等，注意分子間作用力和氫鍵對物質熔沸點的影響，題目難度不大，注意知識的積累。

12.（3分）（2022?臨沂一模）氯元素有多種化合價，可形成C「、C1O\C1O2\0。3一、

C1O4一等離子.下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種

B.鍵角：C1O2>C1O3>C1O4

C.Cl提供孤電子對與Ci?+可形成CuCLi?-

D.C1O2\CIO3"C1O4-中Cl的雜化方式相同

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

【專題】化學鍵與晶體結構.

【分析】A.s能級上核外電子空間運動狀態(tài)有1種，p能級上核外電子空間運動狀態(tài)有

3種；

B.C1O2中C1原子價層電子對數(shù)=2+"卜2x2=4且含有2個孤電子對,為V形結構；

2

C1O3中氯原子價層電子對數(shù)=3+21上絲2=4且含有1個孤電子對,為三角錐形;C1O4

2

一中氯原子價層電子對數(shù)=4+Z1i±2=4