遼寧省濱城高中2023-2024學年高二年級上冊10月份考試化學試卷

濱城高中2023?2024學年度上學期高二月考考試

化學試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

1.研究一個化學反應(yīng)時，往往需要關(guān)注幾個方面的問題，其中不屬于這幾方面的是（）。

A.反應(yīng)進行的方向B.反應(yīng)進行的快慢

C.反應(yīng)進行的限度D.反應(yīng)物的多少

2.氫能是一種極具發(fā)展?jié)撃艿那鍧嵞茉础τ诳赡娣磻?yīng)：CO（g）+H2O（g）r-CO2（g）+H2（g）

△”<0,在其他條件不變時，改變下列條件能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)

都變化的是（）o

A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入CO

3.化學反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是（）。

A.熱化學方程式和化學方程式中的化學計量數(shù)的意義不完全相同

B.常溫常壓下，ImolS（g）完全燃燒比ImolS（s）完全燃燒時的焰變大

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH=-890.3kJ/mol

D.已知C（石墨，s）^=C（金剛石，s）A/7>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

4.下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的有（）個?

①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體

②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④將盛有NO?和N2O4混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺

⑤合成氨時，將氨液化分離，可提高原料利用率

A.2B.5C.4D.3

5.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，其反應(yīng)機理如圖1,在1L密閉容器中充入ImolNH：和2moi。2,

測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。

n/mol

圖1圖2

下列說法錯誤的是（）。

A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率

B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

C.520C時，NH3的轉(zhuǎn)化率為40%

D.840C以上,可能發(fā)生了反應(yīng):2NO（g）,O2（g）+N2（g）

6.已知可逆反應(yīng)aA（g）+/?B（g）cC（g）+/）（g）,在其他條件不變時，C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度（T）

或壓強（尸）的變化如下圖所示，下列說法正確的是（）。

C的物質(zhì)的貴分數(shù)C的物質(zhì)的地分數(shù)

A.反應(yīng)達到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加

B.e、f點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率：丫正（e）>v逆（f）

C.平衡常數(shù)K：K（7；）>K（（）,K（4）=K（￡）

D.P2>P],a+b<c+d

7.在相同溫度下

①CO（g）+CuO（s）,CC）2（g）+Cu（s）&

②H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）K2

③CO（g）+H2c）修）=82。）+珥信）K

則下列說法正確的是（）。

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=&

C.對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>

D.對于反應(yīng)③，增大壓強，H2濃度一定增大

8.如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化:

2SO2(g)+O2(g).*2SO3(g)AW<0?下列說法正確的是().

A.增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強一定有利于提高生產(chǎn)效益

B.為提高SO2轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇在較低溫度下反應(yīng)

C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑并盡可能的提高體系溫度

D.沸騰爐中流出的氣體必須經(jīng)過凈化，并補充適量空氣，再進入接觸室

9.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）.-2NH3（g）△”<0。下列各圖表示當其他

條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）。

A.圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖II表示名時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

圖表示t時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響

c.in0N2

D.圖Wa、b、c三點，只有b點達到平衡狀態(tài)

10.50mL0.50molL'鹽酸跟50mLO.SSmol-L1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，通過測

定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法不正確的是（）。

A.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入簡易量熱計中，并用玻璃攪拌器不斷攪拌

B.裝置中的隔熱層的作用是保溫隔熱減少熱量損失

C.用量筒量取NaOH溶液時，仰視取液，測得的△“幾乎不變

D.改用25mL0.50mol-LT鹽酸跟25mL0.55mol-L」NaOH溶液進行測定，△“數(shù)值不變

II.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）-3Z（g）△H=QkJ-mo『,

下列說法正確的是（）。

A.消耗2molX同時生成3moiZ,說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快

C.氣體的密度不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.加入少量X,Q變大

12.一定條件下的可逆反應(yīng)：2so2（g）+C）2（g）2SO3（g）AH<0,現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器

I、II、III,按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（）。

I絕熱恒容II恒溫恒容III恒溫恒壓

A.容器I、in中平衡常數(shù)相同

B.容器II、山反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率相同

C.容器H、HI中的反應(yīng)達平衡時，SO?的體積分數(shù)：II>111

D.容器I中so2的轉(zhuǎn)化率與容器n中so3的轉(zhuǎn)化率之和等于1

13.1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示，路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫

水過程。下列說法正確的是（）。

用

對

awiiaioH^ii,M

他.?第國過拜斯健位置

A

CH/：HOH*av)HC,

下*:，」里

CHtOHOl0Hd10

0118a-

反假歷客

A.解離過程中，斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能最高

B.TSI、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢

C.1,2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應(yīng)

D.脫水生成的四種產(chǎn)物中，CH3c（OH）=CH2最穩(wěn)定

14.向一恒容密閉容器中加入ImolCHq和一定量的H20,發(fā)生反應(yīng):

的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xfx=吧區(qū)〕隨溫度的變

CH4(g)+H2O(g),?CO(g)+3H2(g)?CH4

I?（H2O）I

化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（)o

A.反應(yīng)速率：V,如<v.C正

B.x]<x2

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為7],當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

15.在一定條件下，取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：?X（g）+/?Y（g）.-cM（g）+6ZN（g）

A”=QkJ-mol"，達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）。

A.a+b>c+dB.Q<0

C.X的轉(zhuǎn)化電：E點〉F點D.平衡常數(shù)：E點<F點

二、非選擇題（共4道題，55分）

16.（15分）某興趣小組以重銘酸鉀（K^CjO7）溶液為研究對象，結(jié)合所學化學反應(yīng)原理的知識，來探究

改變條件使其發(fā)生“色彩變幻

+

已知：①KzCr2。?溶液存在平衡：Cr2O；-+H2O-2CrO；'+2H

3+

②含銘元素的離子在溶液中的顏色：Cr2or（橙色）；CrO；-（黃色）；Cr（綠色）

I6mL0.1mobL-1

J/KQrQ7溶液

糙色沼液|分成三等份

嬴［試劑aV3滴濃％SO,

實瞼Ii

溶液橙色加深溶液變黃色溶液橙色加深

1/?少量GHQH少nC,H,OH

實驗nivyvg

無明顯現(xiàn)象溶液變綠色

（1）i可證明反應(yīng)CrzO^+H?。?2CrOj+2H’的正反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動“，試劑a是0

（3）出的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預期目的（填

“能”或“不能”），理由是o

（4）根據(jù)實驗II中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。

（5）繼續(xù)實驗

飽和Na,SO,溶液3滴濃H?SO,

2mL0.1mol-L'1溶液變黃色溶液變綠色

KzCr?。點?液

實驗川

①解釋溶液變黃的主要原因是o

②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是。

+

（6）對于平衡：Cr2O^+H2O-2CrO;-+2H,若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說

法正確的是。

A.達到新平衡CrOj的消耗速率等于CjO〉的消耗速率

B.平衡常數(shù)K值可能不改變

C.達到新平衡后，溶液pH一定增大

D.再次達平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

17.（11分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位，接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化，已知

SO2（g）+1o2（g）,SC）3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)過程

（1）由圖可知503修）「，:02信）+502。）為（填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

（2）圖中C點表示,E所代表的能量是,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填

“有”或“無”）影響。

（3）反應(yīng)SO2（g）+gc）2（g）SC）3（g）在__________（填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”）能自

發(fā)進行。

（4）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和lmolH2O（g）,起始壓強為0.2MPall寸,

發(fā)生下列反應(yīng)：

I.C（s）+H2O（g）.-CO（g）+H2（g）=+131.4kJmo「

II.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH2=-41.1kJ-mor'

反應(yīng)平衡時，凡。傳）的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol。此時，整個體系（填“吸收”

或“放出“）熱量_________kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=。（以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量

分數(shù)）。

18.（13分）

⑴亞硝酰氯（CINO）是有機合成中的常用試劑，己知：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）AH<0,

一定溫度下，將2moiNO與2moiCl2置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度保持不變

C.NO和Cl?的物質(zhì)的量之比保持不變D.2也（NO）=&（Cl?）

E.比值不再發(fā)生變化

c2（CINO）

②為了加快化學反應(yīng)速率，同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可采取的措施有o

A.升高溫度B.及時分離出ClNO（g）

C.縮小容器容積D.使用合適的催化劑

③在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO（g）和CL（g），平衡時CINO的體積分數(shù)e（ClNO）隨

rt（NO）“（NO）

4一~^的變化圖像如圖甲所示，當一~~^=2.5時，達到平衡狀態(tài)，ONO的體積分數(shù)可能是圖甲中的

n（Cl2）n（Cl2）

（填“D”“E”或“F”）點。

（2）在10L的密閉容器中充入3moiNO和2moic］，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)

2NO（g）+Cl2（g）2GNO（g）,CINO的體積百分含量隨時間的變化如圖乙所示。已知工＞7；＞7；。

①與實驗I相比，實驗n除溫度不同外，還改變的條件是。

②實驗m反應(yīng)至25min達到平衡，用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為,若實驗HI達到平衡時

的熱量變化為0kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為。

19.（16分）

I.氣候變化是人類面臨的全球性問題，隨著世界各國CO2排放，溫室氣體猛增，對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較

大破壞。我國積極參與國際社會碳減排，承諾2030前實現(xiàn)“碳達峰”，并積極布局“碳中和”，CO?的有效利

用可以緩解溫室效應(yīng)。

（1）CO2催化合成甲醇是一種回收利用CO?很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑

時的能量變化。由圖可知，有催化劑存在的是過程______（填“I”或"n”）。

1/飛

i/\

8的犯3C^H1p（?）

（2）一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1：CO2（g）+