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文檔簡介
濱城高中2023?2024學年度上學期高二月考考試
化學試卷
一、單選題(每題3分,共45分)
1.研究一個化學反應(yīng)時,往往需要關(guān)注幾個方面的問題,其中不屬于這幾方面的是()。
A.反應(yīng)進行的方向B.反應(yīng)進行的快慢
C.反應(yīng)進行的限度D.反應(yīng)物的多少
2.氫能是一種極具發(fā)展?jié)撃艿那鍧嵞茉础τ诳赡娣磻?yīng):CO(g)+H2O(g)r-CO2(g)+H2(g)
△”<0,在其他條件不變時,改變下列條件能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)
都變化的是()o
A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入CO
3.化學反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化,下列說法正確的是()。
A.熱化學方程式和化學方程式中的化學計量數(shù)的意義不完全相同
B.常溫常壓下,ImolS(g)完全燃燒比ImolS(s)完全燃燒時的焰變大
C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol
D.已知C(石墨,s)^=C(金剛石,s)A/7>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
4.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的有()個?
①夏天,打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體
②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④將盛有NO?和N2O4混合氣體的密閉容器置于冷水中,混合氣體的顏色變淺
⑤合成氨時,將氨液化分離,可提高原料利用率
A.2B.5C.4D.3
5.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),其反應(yīng)機理如圖1,在1L密閉容器中充入ImolNH:和2moi。2,
測得有關(guān)產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2。
n/mol
圖1圖2
下列說法錯誤的是()。
A.加入Pt-Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率
B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
C.520C時,NH3的轉(zhuǎn)化率為40%
D.840C以上,可能發(fā)生了反應(yīng):2NO(g),O2(g)+N2(g)
6.已知可逆反應(yīng)aA(g)+/?B(g)cC(g)+/)(g),在其他條件不變時,C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度(T)
或壓強(尸)的變化如下圖所示,下列說法正確的是()。
C的物質(zhì)的貴分數(shù)C的物質(zhì)的地分數(shù)
A.反應(yīng)達到平衡后,添加合適的催化劑,D的百分含量增加
B.e、f點對應(yīng)的化學反應(yīng)速率:丫正(e)>v逆(f)
C.平衡常數(shù)K:K(7;)>K((),K(4)=K(£)
D.P2>P],a+b<c+d
7.在相同溫度下
①CO(g)+CuO(s),CC)2(g)+Cu(s)&
②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2
③CO(g)+H2c)修)=82。)+珥信)K
則下列說法正確的是()。
B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=&
C.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的熔變?yōu)檎?/p>
D.對于反應(yīng)③,增大壓強,H2濃度一定增大
8.如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程,其中關(guān)鍵步驟是SO2的催化氧化:
2SO2(g)+O2(g).*2SO3(g)AW<0?下列說法正確的是().
A.增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強一定有利于提高生產(chǎn)效益
B.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)選擇在較低溫度下反應(yīng)
C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效,為加快反應(yīng)速率,應(yīng)使用催化劑并盡可能的提高體系溫度
D.沸騰爐中流出的氣體必須經(jīng)過凈化,并補充適量空氣,再進入接觸室
9.在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)△”<0。下列各圖表示當其他
條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是()。
A.圖I表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖II表示名時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
圖表示t時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響
c.in0N2
D.圖Wa、b、c三點,只有b點達到平衡狀態(tài)
10.50mL0.50molL'鹽酸跟50mLO.SSmol-L1氫氧化鈉溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng),通過測
定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法不正確的是()。
A.酸堿混合時,量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入簡易量熱計中,并用玻璃攪拌器不斷攪拌
B.裝置中的隔熱層的作用是保溫隔熱減少熱量損失
C.用量筒量取NaOH溶液時,仰視取液,測得的△“幾乎不變
D.改用25mL0.50mol-LT鹽酸跟25mL0.55mol-L」NaOH溶液進行測定,△“數(shù)值不變
II.某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)-3Z(g)△H=QkJ-mo『,
下列說法正確的是()。
A.消耗2molX同時生成3moiZ,說明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B.加入少量Y,正反應(yīng)速率加快
C.氣體的密度不變時,說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
D.加入少量X,Q變大
12.一定條件下的可逆反應(yīng):2so2(g)+C)2(g)2SO3(g)AH<0,現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器
I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是()。
I絕熱恒容II恒溫恒容III恒溫恒壓
A.容器I、in中平衡常數(shù)相同
B.容器II、山反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率相同
C.容器H、HI中的反應(yīng)達平衡時,SO?的體積分數(shù):II>111
D.容器I中so2的轉(zhuǎn)化率與容器n中so3的轉(zhuǎn)化率之和等于1
13.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)單分子解離反應(yīng)相對能量如圖所示,路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫
水過程。下列說法正確的是()。
用
對
awiiaioH^ii,M
他.?第國過拜斯健位置
A
CH/:HOH*av)HC,
下*:,」里
CHtOHOl0Hd10
0118a-
反假歷客
A.解離過程中,斷裂a處碳碳鍵比b處碳碳鍵所需能最高
B.TSI、TS2、TS3、TS4四種路徑中TS4路徑的速率最慢
C.1,2-丙二醇單分子脫水過程均為吸熱反應(yīng)
D.脫水生成的四種產(chǎn)物中,CH3c(OH)=CH2最穩(wěn)定
14.向一恒容密閉容器中加入ImolCHq和一定量的H20,發(fā)生反應(yīng):
的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xfx=吧區(qū)〕隨溫度的變
CH4(g)+H2O(g),?CO(g)+3H2(g)?CH4
I?(H2O)I
化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()o
A.反應(yīng)速率:V,如<v.C正
B.x]<x2
C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù):Ka<Kb=Kc
D.反應(yīng)溫度為7],當容器內(nèi)壓強不變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
15.在一定條件下,取一定量的X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):?X(g)+/?Y(g).-cM(g)+6ZN(g)
A”=QkJ-mol",達到平衡時,M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()。
A.a+b>c+dB.Q<0
C.X的轉(zhuǎn)化電:E點〉F點D.平衡常數(shù):E點<F點
二、非選擇題(共4道題,55分)
16.(15分)某興趣小組以重銘酸鉀(K^CjO7)溶液為研究對象,結(jié)合所學化學反應(yīng)原理的知識,來探究
改變條件使其發(fā)生“色彩變幻
+
已知:①KzCr2。?溶液存在平衡:Cr2O;-+H2O-2CrO;'+2H
3+
②含銘元素的離子在溶液中的顏色:Cr2or(橙色);CrO;-(黃色);Cr(綠色)
I6mL0.1mobL-1
J/KQrQ7溶液
糙色沼液|分成三等份
嬴[試劑aV3滴濃%SO,
實瞼Ii
溶液橙色加深溶液變黃色溶液橙色加深
1/?少量GHQH少nC,H,OH
實驗nivyvg
無明顯現(xiàn)象溶液變綠色
(1)i可證明反應(yīng)CrzO^+H?。?2CrOj+2H’的正反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)ii是驗證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動“,試劑a是0
(3)出的目的是要驗證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實驗是否能達到預期目的(填
“能”或“不能”),理由是o
(4)根據(jù)實驗II中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是。
(5)繼續(xù)實驗
飽和Na,SO,溶液3滴濃H?SO,
2mL0.1mol-L'1溶液變黃色溶液變綠色
KzCr?。點?液
實驗川
①解釋溶液變黃的主要原因是o
②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是。
+
(6)對于平衡:Cr2O^+H2O-2CrO;-+2H,若改變條件使上述平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列說
法正確的是。
A.達到新平衡CrOj的消耗速率等于CjO〉的消耗速率
B.平衡常數(shù)K值可能不改變
C.達到新平衡后,溶液pH一定增大
D.再次達平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
17.(11分)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位,接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化,已知
SO2(g)+1o2(g),SC)3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
反應(yīng)過程
(1)由圖可知503修)「,:02信)+502。)為(填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
(2)圖中C點表示,E所代表的能量是,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填
“有”或“無”)影響。
(3)反應(yīng)SO2(g)+gc)2(g)SC)3(g)在__________(填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”)能自
發(fā)進行。
(4)在一定溫度下,向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和lmolH2O(g),起始壓強為0.2MPall寸,
發(fā)生下列反應(yīng):
I.C(s)+H2O(g).-CO(g)+H2(g)=+131.4kJmo「
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.1kJ-mor'
反應(yīng)平衡時,凡。傳)的轉(zhuǎn)化率為50%,CO的物質(zhì)的量為O.lmol。此時,整個體系(填“吸收”
或“放出“)熱量_________kJ,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=。(以分壓表示,分壓=總壓x物質(zhì)的量
分數(shù))。
18.(13分)
⑴亞硝酰氯(CINO)是有機合成中的常用試劑,己知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)AH<0,
一定溫度下,將2moiNO與2moiCl2置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度保持不變
C.NO和Cl?的物質(zhì)的量之比保持不變D.2也(NO)=&(Cl?)
E.比值不再發(fā)生變化
c2(CINO)
②為了加快化學反應(yīng)速率,同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可采取的措施有o
A.升高溫度B.及時分離出ClNO(g)
C.縮小容器容積D.使用合適的催化劑
③在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)和CL(g),平衡時CINO的體積分數(shù)e(ClNO)隨
rt(NO)“(NO)
4一~^的變化圖像如圖甲所示,當一~~^=2.5時,達到平衡狀態(tài),ONO的體積分數(shù)可能是圖甲中的
n(Cl2)n(Cl2)
(填“D”“E”或“F”)點。
(2)在10L的密閉容器中充入3moiNO和2moic],在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)
2NO(g)+Cl2(g)2GNO(g),CINO的體積百分含量隨時間的變化如圖乙所示。已知工>7;>7;。
①與實驗I相比,實驗n除溫度不同外,還改變的條件是。
②實驗m反應(yīng)至25min達到平衡,用NO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為,若實驗HI達到平衡時
的熱量變化為0kJ,則該反應(yīng)的熱化學方程式為。
19.(16分)
I.氣候變化是人類面臨的全球性問題,隨著世界各國CO2排放,溫室氣體猛增,對全球生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生較
大破壞。我國積極參與國際社會碳減排,承諾2030前實現(xiàn)“碳達峰”,并積極布局“碳中和”,CO?的有效利
用可以緩解溫室效應(yīng)。
(1)CO2催化合成甲醇是一種回收利用CO?很有前景的方法。如圖所示為該反應(yīng)在無催化劑及有催化劑
時的能量變化。由圖可知,有催化劑存在的是過程______(填“I”或"n”)。
1/飛
i/\
8的犯3C^H1p(?)
(2)一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+
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