湖南省雙峰一中2024年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案

湖南省雙峰一中2024年化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫

酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCL溶液后,應(yīng)把它放回的位置是

D：

A.AB.BC.CD.D

2、用于區(qū)別澳蒸汽和二氧化氮?dú)怏w的試劑是（）

A.淀粉碘化鉀溶液B.氯化亞鐵溶液

C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液

3、某化工廠鋼瓶存儲(chǔ)的液氯泄露，消防人員用石灰水噴灑現(xiàn)場(chǎng)。下列說(shuō)法正確的是:

A.液氯的主要成分為氯水

B.發(fā)生的主要反應(yīng)為：2a2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

C.發(fā)生的主要反應(yīng)為:CL+H2O=HC1+HC1O

D.發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe+3cl2=2FeCb

4、根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（）

A.離子半徑：O*>s2>Na+B.穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3

C.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3D.最高化合價(jià)：S>C1>P

5、下列離子方程式正確的是（）

A.過(guò)量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH===CO3+H2O

2+-

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca+2OH+CO2===CaCO3i+H2O

C.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO；+OH===CO^+H2O

+

D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO^+2H===CO2t+H2O

6、“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=10-%,

如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說(shuō)法一定正確的是

A.有丁達(dá)爾效應(yīng)B.不能吸附溶液中懸浮物

C.不能透過(guò)濾紙D.所得分散系不穩(wěn)定

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+22+

A.硫酸與氫氧化領(lǐng)溶液混合：H+SO4+Ba+OH-=BaSO4；+H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：CI2+H2O2H++Cr+ClO-

2+3+

C.向FeBn溶液中通入過(guò)量CL：2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6CF

+2+

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

8、下列物質(zhì)①Al；②Na2cO3;③AI2O3;@Mg(OH)2；⑤A1(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的

是

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①③④

9、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()

A.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上

B.分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn)，再進(jìn)行分液

C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精

D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸儲(chǔ)

10、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()

A.鐵的氧化物有FeO、Fe2O3,Fe3O4,它們都是黑色的固體

B.鐵的氫氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰綠色

C.鑒別Fe2+中混有Fe3+,可先加入CI2水，再加入KSCN溶液

D.鐵的合金生鐵比純鐵硬度大，熔點(diǎn)高。

11、500mL(NH4)2CO3和NaHCCh的混合溶液分成兩等份。向其中一份溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amol

NH3O另一份中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生bmolCO2,則該混合溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為

A.(4b-2a)mol/LB.(8b-4a)mol/LC.(b-a)mol/LD.(b-a/2)mol/L

12、若aAm+與bB?的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()

A.離子半徑aAm+qB"

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

13、下列說(shuō)法不正確的是

A.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維B.常用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值

C.一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì)D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份

14、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.NaClB.CuOC.MgOD.Al（OH）3

15、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

16、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

17、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過(guò)程屬于（）

廚函竺鷺頡杳翻空邙飽和氨鹽水I空吧屐酸薪‘裂酶］

A.物理變化B.化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)D.上述說(shuō)法都不對(duì)

18、用40gNaOH固體配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mobL1B.5mol*L'*

C.10mol?L1D.20mobL1

19、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）

A.少量的鈉保存在煤油中

B.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

D.FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中

20、下列溶液中，氯離子濃度最大的是

A.100mL1的NaCl溶液

B.150mL1mol-L-1的MgCL溶液

C.200mLimol?LT的HC1溶液

D.10011101011-1的人1口3溶液

21、300mLAb（S04）3溶液中，含AF+1.62g,在該溶液中加入0.1mol?I/iBa（OH）2溶液100mL,反應(yīng)后溶液中S（V-

的物質(zhì)的量濃度約為（）

A.0.4mol?L_1B.0.3mol?L-1C.O.lmobL1D.O.lmobL1

22、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是

A.鹽酸B.氫氟酸C.水玻璃D.KOH溶液

二、非選擇題（共84分）

4MA

（1）A的化學(xué)式；11的化學(xué)式

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________

（3）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是__________________________________

（4）反應(yīng)③的離子方程式_______________________________________________

（5）反應(yīng)④的離子方程式_______________________________________________

24、（12分）X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)

量數(shù)為18,中子數(shù)為10,Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在

同周期主族元素中最強(qiáng)。

原

子

半

徑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W位于元素周期表中第________周期第________族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0

Q）Z的氫化物和漠化氫相比，較穩(wěn)定的是（寫(xiě)電子式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)（寫(xiě)化學(xué)式），請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:

（4）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鎖、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實(shí)驗(yàn)1:向燒桿中依次加入卜列試劑,記錄燈泡變化

①匆輒化擬粉末：燈泡不亮

11②加入蒸儲(chǔ)水：燈泡變先

直流電

③逐滴滴加O.lmolL?,酸酸，燈泡變化如下：

1亮一!一暗?熄滅?亮

-----------溶液1溶液2溶液3

⑴氫氧化領(lǐng)與硫酸在溶液中能發(fā)生_______（填字母）。

a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)發(fā)生了

（3）用離子方程式解釋過(guò)程I中燈泡變暗的原因________________________________

⑷查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:

物順Ba(OH)>BaSQi

溶解度值5.60.00025

比較溶液1、溶液2中c（SO42）的大?。?gt;?

⑸實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。

①硫酸鈉溶液的濃度是o

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，原因是=

26、（10分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅

粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：

?￡

①將鋅粒放于（填“甲”或“乙”，下同）裝置中，將稀硫酸放于裝置中。

②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口（填編號(hào)）：A接,B接。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

27、（12分）Naq是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與CO2、L0反應(yīng)外，還可與其他還原劑如叢、C發(fā)生反應(yīng)，某

化學(xué)課外興趣小組為探究Na◎與壓的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1)此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？O

(2)請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開(kāi)a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

③;

④加熱過(guò)氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；

⑤反應(yīng)完全后，;

⑥拆卸裝置。

(3)該裝置中，堿石灰的作用是o

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到(2)中步驟②無(wú)明顯變化，步驟④Na?。?熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變

成藍(lán)色。則岫2。2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

28、(14分)I.從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察)。

回答下列問(wèn)題:

(1)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體C,可選擇如圖(左下)裝置中的

(2)操作②的名稱(chēng)是

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：_____________________________________________________

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________________________________

(5)在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過(guò)如上圖中的I、II裝置，其中瓶I中盛放的是

_________________，瓶II中盛放的是______________________

n.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

碳酸化學(xué)題，(CP)

(500mL)

品名：治醯

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：96%

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成lmol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：

(1)用量筒量取該濃硫酸mLo

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是

(3)配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2s后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)

29、(10分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2s04的反應(yīng)

(實(shí)驗(yàn)分析)

(1)實(shí)驗(yàn)I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(2)實(shí)驗(yàn)D中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3OQ,有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱(chēng)為。

(3)實(shí)驗(yàn)UI,己知：濃H2s04的沸點(diǎn)為338.2℃,加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪

色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是裝置C的作用是。

（4）實(shí)驗(yàn)UI結(jié)束后，經(jīng)檢驗(yàn)A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+,下列試劑組可行的是（填字母）。

A.KSCN、Fe粉B.KSCN、酸性KMnCh溶液C.KSCN、氯水

［實(shí)驗(yàn)反思］

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于，稀硫酸的氧化性源于

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

HC1和硫酸都屬于酸，酚酸和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋼屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Nth和B。蒸氣均能氧化FeCL溶液生成FeCb溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而漠蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒

別，選項(xiàng)C正確；

D.兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無(wú)色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化氮和

水反應(yīng)生成硝酸和NO,而澳可溶于水，濱水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強(qiáng)氧化性,

二者均與堿反應(yīng)生成無(wú)色溶液。

3、B

【解題分析】

A.液氯是純凈物，主要成分為氯氣分子，氯水是混合物，A錯(cuò)誤；

B.氯氣與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B正

確；

C.發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與石灰水反應(yīng)，不是氯氣與水反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4、C

【解題分析】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O*>Na+,電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：S2>O2

>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：CVNVO,穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4,故B錯(cuò)

誤；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si<C<N,酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3,

故C正確；

D.C1最高正價(jià)為+7價(jià)，S最高正價(jià)為+6價(jià)，P最高正價(jià)為+5價(jià)，最高化合價(jià)：C1>S>P,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、B

【解題分析】

A.生成物不正確，正確的離子方程式為CO2+OFT===HCOJ故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳少量，生成碳酸鈣沉淀，故B正確；

2+

C.生成物不正確，正確的離子方程式為Ca+2HCO；+2OH===CaCO3i+2H2O+CO；；

2+

D.正確的離子方程式為2H++CaCO3===Ca+H2O+CO2T。

答案：Bo

6、A

【解題分析】

膠體的微粒直徑在LlOOnm之間，將“納米材料”分散到液體分散劑中，得到的是膠體。

A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.膠體能透過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；

D.膠體處于介穩(wěn)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.該反應(yīng)不符合實(shí)際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.HCK)是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方式為：CI2+H2OH++C1+HC1O.故B錯(cuò)誤；

C.向FeBn溶液中通入過(guò)量Cb,亞鐵離子、溟離子均被氯氣氧化，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCC>3+2CH3coe>H=Ca2++2CH3coO-+H2O+CO2T，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A、C；A選項(xiàng)的考察形式比較常見(jiàn)，考生需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，避開(kāi)誤區(qū)；C選項(xiàng)的考察形式較難，因?yàn)?/p>

FeBm中Fe2+、Br都是還原劑，都可以被Ck氧化，且Fe?+的還原性較強(qiáng)，故反應(yīng)中Fe?+先和過(guò)量的CL反應(yīng)，直到

Fe2+完全反應(yīng)后，Br-才開(kāi)始反應(yīng)，在分析過(guò)程中，還要注意反應(yīng)的量的問(wèn)題，分析好各步的離子反應(yīng)，再加起來(lái)，即

可得不同物質(zhì)的量比例的離子方程式。

8、A

【解題分析】

①金屬鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都會(huì)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，故①符合題意；

②Na2c03與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②不符合題意；

③ALO3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③符合題意；

④Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故④不符合題意；

⑤A1(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故⑤符合題

意；①③⑤符合題意，答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的無(wú)機(jī)物主要有：Al、A12O3,A1(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCCh、NaHS,NaHSO3

等)、弱酸的鐵鹽［如(NHRS、NH4HS、(NH4)2CO3>NH4HCO3］等。

9、C

【解題分析】

A.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方

向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；

B.使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；

C.碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)分離，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

10、B

【解題分析】

A、FeO為黑色，F(xiàn)ezCh為紅棕色，F(xiàn)e3（）4為黑色晶體，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，兩者混合有可能是灰綠色，故B說(shuō)法正確；

C、先加入CL,將Fe2+氧化成Fe3+,Fe?+對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)先加KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說(shuō)明含有Fe3+,

故C錯(cuò)誤；

D、生鐵是合金，其硬度比純鐵大，但熔點(diǎn)比純鐵低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

11,A

【解題分析】

向其中一份溶液加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生amolNH3,則根據(jù)氮原子守恒可知溶液中鍍根的物質(zhì)的量是a

mol,所以（NH4）2（X）3的物質(zhì)的量是0.5amol；另一份中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生bmolCO2,則根據(jù)碳原子守恒可知溶液

中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量之和是bmol,所以碳酸氫根離子的物質(zhì)的量是bmol-0.5amol,則碳酸氫鈉的物

質(zhì)的量是bmol_0.5amol,因此該混合溶液中Na,物質(zhì)的量濃度為（bmol—0.5amol）4-0.25L=（4b-2a）mol/Lo

答案選A。

12、B

【解題分析】

aAm+與bB?的核外電子排布相同，即a-m=b+n,質(zhì)子數(shù)a>b,A、B在周期表中的相對(duì)位置是

________________________B_____.

A

【題目詳解】

A.電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bB\故A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B,故B錯(cuò)誤；

C.aAm+與bB~的核外電子排布相同，BPa-m=b+n,a-b=m+n,所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n,故C正確；

D.aAm+與bB?的核外電子排布相同，即a-m=b+n,b=a-n-m,故D正確；

選B。

13、B

【解題分析】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，A正確；

B.新制氯水除了具有酸性以外，還具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，B錯(cuò)誤；

C.一定條件下，金屬鎂在二氧化碳中燃燒可以置換出碳單質(zhì)，同時(shí)生成氧化鎂，C正確；

D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份，D正確；

答案選B。

14、D

【解題分析】

A.NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；

B.CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；

C.MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；

D.氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+3H+=AF++3H2O,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和

水，離子方程式：OH+A1(OH)3=AIO2+2H2O,故D選；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

明確物質(zhì)的組成過(guò)構(gòu)成來(lái)判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來(lái)解答。

15、B

【解題分析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。

16、A

【解題分析】

A1與HC1、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2T,根據(jù)方

程式可知：當(dāng)酸、堿均過(guò)量時(shí)，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的

mV

量相等，根據(jù)11=加=\廠，可知A1的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件

下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積

之比是1：1,故合理選項(xiàng)是A。

17、B

【解題分析】

碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i,該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還

原反應(yīng)，有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故答案為B。

18、A

【解題分析】

40gNaOH固體的物質(zhì)的量n(NaOH)=40g+40g/mol=lmol,則配成2L溶液時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度

c(NaOH)=lmol4-2L=0.5mol/L,故合理選項(xiàng)是A。

19、B

【解題分析】

A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A

正確；

B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)

誤；

C.氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致C12水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故c正確；

D.硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確；

故選：Bo

20、D

【解題分析】

A、100mLlmol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為Imol/L；B、150mLimol/L的MgCb溶液中氯離

子的濃度為(1x2)mol/L=2mol/L；C、200mLimol/L的HC1溶液中氯離子的濃度為=lmol/L；D、10

mLlmol/L的AlCb溶液中氯離子的濃度為(1義3)mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1

mol/L的AlCb溶液。答案選D。

21、C

【解題分析】

1.62g

溶液中AF+為1.62g,物質(zhì)的量為“/】=0.06moL根據(jù)電荷守恒可知，溶液中

27g/mol

33

n(SO2)=-n(Al3+)=-x0.06mol=0.09mol,力口入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/Lx0.1L=0.01moI,故n(Ba2+)=0.01mol,

422

根據(jù)SO4*+Ba2+=BaSO41，剩余-的物質(zhì)的量為0.09mol.0.01mol=0.08mol,所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的

0.08mol

濃度為T(mén)TTf―-j-=0.2mol/L,故選C。

X_Z?J_JIX_Z?XJ_J

22、A

【解題分析】

A.鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；

B.氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；

C.硅酸鈉黏性強(qiáng)，能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；

D.氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+ALO3加KSCN溶液不變紅色，加氯水變紅色(或其他合理答案)

3+2+3++

2Fe+Fe=3FeA1+3NHH2O=A1(OH)3；+3NH4

【解題分析】

第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3,沉淀H置于空氣中變成I,推出H為Fe(0H”，再利用其他信息和逆向

推理得出D為Fe,F為FeCb,B為FezCh,G為FeCh;第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)

知識(shí)和直覺(jué)判斷E為NaAKh,J為Al(OH)3,K為AICI3,最后推出A、B、C?

(1)正確答案:Al；FeiOs;

(2)鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+AbO3

(3)Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,

加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色，加氯水變紅色；(或其他合理答案)

(4)Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；

3++

(5)氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水；正確答案：A1+3NHH2O=A1(OH)3；+3NH4；

Na

24、三IVA28H：Cl：Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH+

HClO4=NaClO4+H2O

【解題分析】

四種常見(jiàn)的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則X的質(zhì)子數(shù)為8,故X是O元素；Y和Ne原

子的核外電子總數(shù)相差1,又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于。原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半

導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na,則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si,則Z

為C1元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第WA族，X為O元素，其陰離子為。2-，離子結(jié)構(gòu)示

意圖為故答案為：三；IVA；@2^；

(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCL因?yàn)榉墙饘傩訡l>Br,所以穩(wěn)定性HCl>HBr,HC1的電子式為H：Cl：，故

??

答案為：H：CI：；

⑶同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg,

故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；

(4)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HCIO4,兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方

程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O,故答案為：NaOH+HClO4=NaClO4+H2Oo

【題目點(diǎn)撥】

本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)程度，思維容量

較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系

正確推斷出元素的種類(lèi)，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。

2+-+221

25、a電離Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2OC2(SO4-)C2(SO4")0.1mol-L反應(yīng)生成

NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅

【解題分析】

⑴氫氧化鎖與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaS(M+2H2O；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)電離出自由移動(dòng)的離子；

(3)過(guò)程I中燈泡變暗是氫氧化鍬和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸鋼難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SO4z一濃度較

小，溶液2中氫氧化鋼全部沉淀，硫酸領(lǐng)的溶解不被抑制；

⑸①硫酸濃度為O.lmohL1所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離

子濃度。

【題目詳解】

⑴氫氧化鎖與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2s04=BaSOJ+2H20,說(shuō)明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；

⑵加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化領(lǐng)發(fā)生了電離，電離出自由移動(dòng)的離子；故答案為：電離；

(3)過(guò)程I中燈泡變暗是氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)，離子方程式Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；

(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋼可溶，硫酸鋼難溶，溶液1中氫氧化領(lǐng)還沒(méi)有沉淀完，抑制硫酸鋼的溶解，SO4Z一濃度較

2

小，溶液2中氫氧化鎖全部沉淀,硫酸物的溶解不被抑制,硫酸根離子濃度最大，因此溶液2中c(SO42-)的大小:C2(SO4-)

2

>ci(SO4-);

⑸①硫酸濃度為O.lmohLl所用硫酸根濃度要相同，因此硫酸鈉溶液的濃度是O.lmohLT；

②加入硫酸鈉溶液過(guò)程中燈泡不熄滅，說(shuō)明溶液中依然有大量的離子，原因是反應(yīng)生成NaOH,易溶于水，電離出Na

+和OH，燈泡不熄滅；故答案為：反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na+和OH,燈泡不熄滅。

26、甲乙DE

【解題分析】

Zn與稀硫酸為不加熱固液反應(yīng)裝置，用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作，Zn在甲中，乙中

為稀硫酸，A與D連，B與E連，倒置乙裝置，即可生成氫氣從C口逸出。

【題目詳解】

①將鋅粒放于甲裝置中，將稀硫酸放于乙裝置中，將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體；

②乙中短導(dǎo)管與A相連易于硫酸流下，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口為：A接D,B接E。

27、關(guān)閉a,在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻

試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說(shuō)明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集上，檢驗(yàn)上的純度先

撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b除去上中的HC1和水蒸氣Na202+H2=^2Na0H

【解題分析】

試題分析：本題通過(guò)探究Na2O2與H2的反應(yīng)，考查裝置氣密性的檢查，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，化學(xué)方程式

的書(shū)寫(xiě)。

(1)檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關(guān)閉a,在b處連接一導(dǎo)管并伸入水槽中，用

手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻試管后導(dǎo)管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說(shuō)明裝

置氣密性良好。

(2)步驟②用來(lái)探究H2與Na2O2常溫下能否反應(yīng)，同時(shí)可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過(guò)氧化鈉，用來(lái)探究H2

與NazOz加熱時(shí)的反應(yīng)；由于要加熱，而H2不純時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，所以加熱過(guò)氧化鈉之前要檢驗(yàn)H2的純度，則步驟③

為在干燥管上倒插一支小試管收集H2,檢驗(yàn)H2的純度。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止外界空氣從干燥管進(jìn)入試管中使H2

不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應(yīng)先撤離酒精燈，待試管冷卻后關(guān)閉b(即待試管冷卻后停止通入H2)。

(3)用鐵粒和稀鹽酸反應(yīng)制得的H2中混有HC1和H2O(g),HC1和H2O(g)都能與NazCh反應(yīng)，干擾探究Na2(h

與H2的反應(yīng)，堿石灰的作用是除去中的HC1和H2O(g)0

(4)步驟②中無(wú)明顯變化，NazCh與H2常溫下不反應(yīng)；步驟④NazOz熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變

成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有生成H2O,說(shuō)明NazCh與H2加熱時(shí)反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H2=2NaOH0

28、AC過(guò)濾MnO2+4H++2CT普=Mn2++CLT+2H2。2KClOqgi2KCl+302T飽和食鹽水濃硫

酸13.6250mL容量瓶BCF

【解題分析】

試題分析：本題以KCIO3與MnO2混合加熱制備02為基礎(chǔ)、主要考查氧氣的收集方法、固體與液體的分離操作方

法、02和C12制備反應(yīng)原理、C12的除雜方法、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液等基礎(chǔ)

知識(shí)，考查考生對(duì)物質(zhì)變化流程圖的認(rèn)知和分析能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、配置一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的總體掌握程

度。

解析：1、D與濃鹽酸反應(yīng)生成的黃綠色氣體F是CL,反應(yīng)物固體D難溶于水只能是MnC>2,則溶液I的溶質(zhì)是MnCL。

溶液E加入AgNCh生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀G是AgCl,溶液H的焰色反應(yīng)說(shuō)明H是鉀的化合物，應(yīng)該是KNOj,

則E是KCI,所以固體B是MnCh與KCI的混合物?；旌衔顰加熱反應(yīng)后留下固體混合物MnCh和KCI,所以A是

KCKh與Mn（h的混合物，加熱后得到的氣體C是02。（1）02的密度大于空氣且難溶于水，所以收集02采用向上

排空氣法或者排水法，結(jié)合本題圖示應(yīng)當(dāng)選擇A或者C。正確答案:AC。操作②是分離KC1和MnO2的固體混合物，

由于KC1易溶于水而MnCh不溶于水，所以混合物溶于水后可以采用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離。正確答案：過(guò)濾。（3）反

應(yīng)④是MnCh與濃HC1反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2C「金Mn2++CbT+2H20。正確答案：

MnO2+4H++2C1/=Mn2++CLT+2H20。（4）反應(yīng)①是