2022-2023學年遼寧省鞍山市普通高中高一年級下冊第三次月考（A卷）化學試題（解析版）

遼寧省鞍山市普通高中2022-2023學年高一下學期第三次

月考（A卷）試題

能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12Cal4016Na23Mg24S32C135.5N14

第I卷（選擇題）

一、單選題（共45分）

1.《天工開物》記載“石膽一名膽研者，亦出晉、隰等州，乃山石穴中自結(jié)成者，故綠色

帶寶光。燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也。”其中“石膽”的主要成分是（）

A.FeSO4-7H2OB.CuSO4-5H2O

C.CaSO4-2H2OD.KA1（SO4）212H2O

K答案》B

K解析》

【詳析】“石膽’'即膽磯，膽研的化學式為CUSO4-5H2O,且根據(jù)“燒鐵器淬于膽機水中，即

成銅色也”，說明為銅鹽；

故K答案》為B。

2.二氧化硫通入下列哪種溶液中發(fā)生反應，說明其具有漂白性（）

A.浸水B.酸性高銹酸鉀溶液

C.品紅溶液D.硫化氫水溶液

K答案》c

R解析》

【詳析】A.二氧化硫和溪水反應生成硫酸根離子，說明其還原性，A不符合題意；

B.二氧化硫和酸性高銃酸鉀反應生成硫酸根離子，說明其還原性，B不符合題意；

C.二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)漂白性，C符合題意；

D.二氧化硫和硫化氫生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)其氧化性，D不符合題意；

故選C。

3.濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，只表現(xiàn)強氧化性的是（）

A.藍色硫酸銅晶體B.木材炭化C.紅熱的木炭D.銅

K答案》c

K解析X

【詳析】A.濃硫酸具有吸水性，能使藍色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?，故A不符合題意；

B.濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性，故B不符合題意；

C.濃硫酸與紅熱的木炭反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素的價態(tài)降低，發(fā)生還

原反應，濃硫酸只表現(xiàn)其強氧化性，故C符合題意；

D.濃硫酸與銅反應生成鹽和水、二氧化硫，表現(xiàn)的是酸性和氧化性，故D不符合題意；

故選C。

4.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過程如圖所示.其中屬于氮的固定的是()

A.①③B.(4)C.⑤D.②⑥

R答案』C

K解析』

【詳析】氮的固定是指游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，根據(jù)反應過程，①②③④⑥

均為化合物轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，只有⑤為氮氣轉(zhuǎn)化為錢根離子，屬于氮的固定，故選c。

5.在下列反應中，HNCh既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()

A.H2s+2HNO3=S1+2NO2T+2H2。

B.CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

C.4HNO3=4NO2T+O2t+2H2O

D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NOT+5H2O

K答案》D

K解析》

【詳析】A.反應中HNO3中的N元素的化合價全部降低，被還原，故HNO：只表現(xiàn)出氧

化性，A不合題意；

B.反應中HNCh中的N元素的化合價全部不變，HNOs只表現(xiàn)出酸性，B不合題意；

C.反應中HN03中的N元素的化合價全部降低被還原，但O元素的化合價升高被氧化，

故HN03既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，C不合題意；

D.反應中HNCh中的N元素的化合價部分降低，被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有一部分不

變，表現(xiàn)酸性，故HNOs既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，D符合題意;

故K答案》為：Do

6.下列說法正確的是（）

A.制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅

B.“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構陶瓷的主要成分是一般的硅酸鹽

K答案DB

K解析》

【詳析】A.制造芯片的材料是單質(zhì)硅，故A錯誤；

B.石墨烯是新型無機非金屬材料，故B正確；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.高溫結(jié)構陶瓷的主要成分是氧化鋁、氮化硅等，故D錯誤;

選B?

7.比與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下。下列說法不正確的是（)

A.過程I是吸熱過程

B.過程III一定是放熱過程

C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D.該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

R答案HD

K解析》

【詳析】A.過程I是，斷鍵過程，吸收熱量，A正確；

B.過程in是成鍵過程，放出熱量，B正確；

C.該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵，c正確;

D.該反應可通過燃料電池實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化，D錯誤；

故K答案》為：D。

8.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()

CuSC>4溶液

A.該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.鋅是正極，鋅片質(zhì)量逐漸減少

C.電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

D.原電池發(fā)生的反應為Zn+H2sO4=ZnSC)4+H2T

K答案》A

K解析H

【詳析】A.該裝置屬于原電池裝置，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B.鋅失去電子發(fā)生氧化反應為負極，B錯誤；

C.電子由負極流向正極，由鋅片經(jīng)導線流向銅片，C錯誤；

D.原電池發(fā)生的反應為鋅和硫酸銅生成銅和硫酸鋅，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,D錯

誤；

故選Ao

9.對于反應：4co(g)+2NCh(g).N2(g)+4CO2(g),在不同條件下的化學反應速率最快的是

()

A.v(CO)=1.5mokLI*min-1B.v(NO2)=0.7mobL,*min-1

C.v(N2尸0.4mol?L」?s"D.v(C02)=l.1mokL'^min-1

K答案Uc

K解析U

【詳析】如果該反應都用co表示反應速率，則：

A.v(CO)=1.5molL”mirT%

B.v(CO)=2V(NO2)=2x0.7mol-L-,-min-,=1.4TnolL-,-min-,；

C.v(CO)=4v(N2)=4x0.4molL-,-s-,=1.6mobL,-s-1=96mol-L^min1；

D.v(CO)=v(CO2)=1.1mol-L1min

綜上所述C表示的速率最快，K答案U選C。

10.工業(yè)合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應為N2(g)+3H?(g)?-2NH3(g)?

向一個密閉容器中充入一定量的N2和H2,在一定條件下使其發(fā)生反應生成NH3,測得

0?30s,c(N2)減小了lmol/L,下列說法正確的是()

A.當N2足量且充分反應后，出的轉(zhuǎn)化率為100%

B.化學反應速率關系是2V(HZ)=3V(NH3)

C.0?15s,c(NH3)增加了lmol/L

D.達到平衡時正逆反應速率相等且為0

K答案UB

K解析》

【詳析】A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應可逆，任意反應物的轉(zhuǎn)化率不可能為

100%,故A錯誤

B.同一化學反應，用不同物質(zhì)表示反應速率，速率比等于系數(shù)比，化學反應速率關系是

2V(H2)=3V(NH3),故B正確；

C.測得。?30s,c(Nz)減小了lmol/L,貝Uc(NH3)增加了2moi/L,反應過程中正反應速率逐

漸減慢,所以0?15s,c(NH3)增加量大于lmol/L,故C錯誤；

D.達到平衡時正逆反應速率相等且不為0,反應沒停止，故D錯誤；

選Bo

11.分子式為CsHuCl且分子中含有兩個甲基的物質(zhì)共有()

A.4種B.5種C.6種D.7種

K答案歹A

R解析2

【詳析】分子式為CsHuCl且分子中含有兩個甲基的物質(zhì)共有CH3cH2cH2cHe1C%、

CH3cH2cHeICH2cH3、CH3cH(CH3)CH2cH2。、CH2cleH(CH3)CH2cH3共4種，故K答

案』為A。

12.蘇軾的《格物粗談》中記載：“紅柿摘下來未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并

無澀味。''該文中的“氣”指的是()

A.二氧化硫B.二氧化碳C.乙烯D.甲烷

K答案XC

工解析U

【詳析】籃中的木瓜釋放出氣體，與紅柿接觸后，未熟的紅柿成熟，不再有澀味，說明木

瓜產(chǎn)生的氣體促進了紅柿的成熟，是果實的催熟劑，所以此氣體應為乙烯；故選C。

13.下列屬于加成反應的是（）

A.CH4+C12——~~>CH3C1+HC1

B.C2H5OH+3O2>2CO2+3H2O

C.CH2=CH2+Br2——>CH3BrCH2Br

A

D.CH3COOC2H5+H2OCH3coOH+C2H50H

濃硫酸

K答案》C

K解析D

【詳析】A.該反應為甲烷的取代反應，A不符合題意；

B.該反應為乙醇的氧化反應，B不符合題意；

C.該反應為乙烯與漠單質(zhì)的加成反應，不飽和度降低，C符合題意；

D.該反應為乙酸乙酯水解反應，屬于取代反應，D不符合題意；

故選C。

14.乙醇和乙酸是兩種常見的有機化合物，下列說法正確的是（）

A.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應

B.乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.乙醇和乙酸的分子結(jié)構中均含有碳氧雙鍵

K答案HA

K解析》

【詳析】A.乙醇含有羥基，乙酸含有竣基，都能與鈉反應生成氫氣，故A正確；

B.乙醇、乙酸均可燃燒生成水和二氧化碳，則均可發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.乙醇不具有酸性，不能使紫色溶液變紅色，故C錯誤；

D.乙醇分子中只含有羥基，沒有碳氧雙鍵，故D錯誤；

故選Ao

15.下列說法中正確的是（）

A.淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

D.糖、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子

K答案IA

K解析』

【詳析】A.淀粉和纖維素催化劑條件下水解產(chǎn)物都為葡萄糖，故A正確；

B.油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，而不是多肽，故C錯誤；

D.蔗糖、麥芽糖等不是高分子化合物；油脂也不是高分子化合物，故D錯誤。

故選A,

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共55分）

16.某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略

去）。

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為;干燥氨氣常用的干燥劑是。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口（填“a”或"b”），理由是-____________

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

（4）為防止環(huán)境污染，如圖所示裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。

K答案》(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O②.堿石灰

(2)①.a②.氨氣的密度小于空氣的密度

(3)氨氣極易溶于水，氨氣與水反應生成堿

(4)②④⑤

(5)先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管

K解析》

K祥解》裝置A為固體加熱反應裝置，氯化鉉和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣和

氯化鈣；氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應該選

擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進入空氣從b口排出；

【小問1詳析】氯化鐵和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣和氯化鈣、水，方程式為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H,0；氨氣為堿性氣體，干燥氨氣常用的干燥

劑是堿石灰，K答案》為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O,堿石灰；

【小問2詳析】氨氣的密度小于空氣的密度，所以應該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a

口進入空氣從b口排出，R答案》為：a,氨氣的密度小于空氣的密度；

【小問3詳析】能夠形成噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水，導致裝置中壓強減小，產(chǎn)生紅

色噴泉是因為氨氣溶于水后與水反應生成弱堿一水合氨具有堿性，K答案》為：氨氣極易溶

于水，氨氣與水反應生成堿；

【小問4詳析】氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應該注意防止倒吸；②④都具有

防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，⑤中第一個試劑瓶可以起到緩沖作用，能夠防止溶液倒

吸，故②④⑤正確；①裝置為密閉裝置，氨氣進去后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的氨

氣不容易進入瓶中，且瓶內(nèi)氣體壓強增大，氣體溶解度降低，雖然能夠防止倒吸，但不利

于氨氣的吸收，故①裝置錯誤；③裝置導氣管直接插入水中，直接產(chǎn)生倒吸，故③錯誤；

故K答案H為：②④⑤。

【小問5詳析】如果用圖C裝置進行噴泉實驗，由于氯化氫極易溶于水，當打開止水

夾，先擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶中時，氯化氫溶于水后使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，燒

杯中的水在外界大氣壓強作用下被壓入燒瓶，從而形成噴泉，K答案』為：先打開止水

夾，再擠壓膠頭滴管；

17.原電池揭示了氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化成電能，使氧化還原

反應在現(xiàn)代生活中獲得重大應用，從而改變了人們的生活方式。

某興趣小組為探究原電池工作原理，利用金屬Zn與稀HzS?！狗磻?，通過如圖所示裝置A、

B進行實驗，實驗過程中裝置A內(nèi)溶液的溫度升高，裝置B的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

A稀硫酸R

根據(jù)所學知識，完成下列各題：

（1）裝置B為原電池，則Cu作（填“正''或"負"）極，Zn電極上的電極反應式

（2）一般把金屬導線稱為“電子導體”，把電解質(zhì)溶液稱為“離子導體裝置B中電池工作

時“離子導體''中主要離子的移動方向可描述為。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，裝置A中反應物的總能量_____（填“高于”、"低于”或“=”）

生成物的總能量；從反應速率的角度上看，可以觀察到A中反應比B中（填“快''或

“慢”）。

（4）裝置B中稀H2sO,用足量CuSC）4溶液代替，起始時Zn電極和Cu電極的質(zhì)量相

等，當導線中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，Zn電極和Cu電極的質(zhì)量差為。

（5）該小組同學由此得出的結(jié)論錯誤的是o（多選）

A.任何自發(fā)進行的氧化還原反應均可以設計成原電池

B.裝置B中Cu電極不可用碳棒代替

C.原電池的負極發(fā)生還原反應

D.原電池裝置中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

K答案》⑴①.正②.Zn—2e=Zn"

(2)H*向正極(Cu)移動、SO；向負極億n)移動

(3)①.高于②.慢

(4)12.9g

(5)BCD

K解析》

K祥解H裝置A中金屬Zn與稀硫酸反應為Zn+H2SO4=H2T+ZnSO4；裝置B為原電池，

Cu作正極，發(fā)生還原反應，有氣泡產(chǎn)生，Zn作為負極，發(fā)生氧化反應；據(jù)此分析解題。

【小問1詳析】根據(jù)分析，Cu作正極，Zn作負極失去電子生成Z#+；故R答案》為：

正；Zn-2e-=Zn2+；

【小問2詳析】溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極；故K答案》為：H+向正極

(Cu)移動、SOj向負極(Zn)移動；

【小問3詳析】Zn與硫酸反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能量；B中構

成原電池，加快反應速率；故［答案》為：高于；慢；

【小問4詳析】當用CuSCU作電解質(zhì)溶液時，正極發(fā)生C/++2e，負極發(fā)生反應

Z〃-2e-=Z〃2*,當0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成6.4gCu,消耗6.5gZn；故K答案D：

12.9g；

【小問5詳析】A.原電池反應屬于放熱的氧化還原反應，A正確；

B.原電池的兩個電極為活潑性不同的兩個電極，C與Zn的活潑性不同，B錯誤；

C.原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.原電池反應過程中會有能量損耗，不能全部轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤；

故K答案H為：BCDo

18.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，用途十分廣泛.根據(jù)所學內(nèi)容填空。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下；

(1)寫出B與D反應的化學方程式______；反應類型：

(2)寫出反應③的化學方程式：。

II.實驗室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(3)實驗前，向試管a中加入3mL，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL_____和2

mL乙酸。

(4)試管b中盛放的試劑是飽和溶液。

(5)反應結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是o

(6)下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

a.單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

b.單位時間區(qū)，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

c.單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

d.正反應的速率與逆反應的速率相等

e.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

K答案》⑴①.CH3coOH+CH3cH20H.笑:一CH,COOCH2CH3+H2O

②.酯化反應或取代反應

(2)nCH2=CII2——~~>-pC'ILCH:土

(3)①.乙醇(2).濃硫酸

(4)飽和碳酸鈉

(5)分液

(6)ac

K解析》

K祥解》乙烯和水發(fā)生加成反應制得B為乙醇，乙醇在銅做催化劑條件下反應制得C

乙醛，乙醇和D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應制得乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應制

得聚乙烯；實驗室制取乙酸乙酯的實驗操作為：實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后

邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，據(jù)此

分析。

【小問1詳析】B乙醇與D乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應生成乙酸乙酯，化學方

A

程式CH3coOH+CH3cH8HCH.COOCH2CH.+H2O■,反應類型：酯化反應

濃硫酸

或取代反應；

A

故K答案U為：CH3coOH+CH3CHQHCH.COOCH.CH,+H.O；酯化反應

濃硫酸'

或取代反應；

【小問2詳析】③中發(fā)生乙烯的加聚反應，nCH2=CH2,CHCH「n；

故K答案H：nCH2=CH,TCH;CH:4-；

2-催化劑LJn

【小問3詳析】實驗前，向試管a中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃

硫酸和2mL乙酸，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；故K答案』為：乙醇；濃硫酸；

【小問4詳析】根據(jù)分析，b中盛放飽和碳酸鈉溶液；故K答案》為：碳酸鈉；

【小問5詳析】飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸

乙酯與乙酸鈉溶液互不相溶；故K答案』為：分液；

【小問6詳析】a.單位時間內(nèi)容消耗乙酸乙酯和生成水的量相同，說明平衡，a錯誤；

b.生成乙酸乙酯代表正反應，生成乙酸代表逆反應，b正確；

c.消耗乙醇代表反應正向進行，消耗乙酸反應正向進行，則不能代表平衡，c錯誤；

d.正逆反應速率相等時，反應達到平衡，d