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文檔簡介
山西省太原市第四十八中2024屆化學(xué)高一下期末預(yù)測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、大理石裝修的房屋彰顯富麗堂皇,但當(dāng)食醋不慎滴在大理石地面上時,會使其失去光澤,變得粗糙,下列能正確解釋此現(xiàn)象的是()A.食醋中的水使碳酸鈣溶解B.食醋中的醋酸將碳酸鈣氧化C.食醋中的醋酸起了催化作用,導(dǎo)致碳酸鈣分解了D.食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)2、下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A.CO2B.N2C.NaOHD.CH43、下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化,屬于加成反應(yīng)的是A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體B.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應(yīng)4、下列離子方程式正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.在過氧化鈉中加入稀硫酸:O22-+4H+===2H2O+O2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-===BaSO4↓D.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO32-5、在西部大開發(fā)中,將投巨資興建“西氣東輸”工程,將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是A.CH4 B.CO C.H2 D.NH36、下列說法正確的是()A.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵,所以CaCl2屬于離子化合物B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2,都需要破壞共價鍵C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同D.水晶和干冰都是共價化合物,均屬于原子晶體7、下列化學(xué)用語不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:B.聚乙烯的鏈節(jié):—CH2—CH2—C.N2的電子式:D.由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程:8、近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用;如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的核外電子數(shù)為29、下列對元素周期表說法錯誤的是(
)A.7個橫行
B.7個周期C.18縱行D.18個族10、關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物,敘述正確的是()①具有臭雞蛋氣味的氣體;②是淡黃色的固體;③它能使溴水褪色;④它的水溶液具有酸性;⑤它具有氧化性和還原性。A.只有②B.只有③C.①和④D.③、④和⑤11、人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A.金屬的活動性大小B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低D.金屬的導(dǎo)電性強弱12、下列各對物質(zhì)中,互為同系物的是A.C2H4、C8H18B.CH3CHO、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H613、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.NH4Br的電子式:B.乙醇的分子式:C2H5OHC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D.CS2分子比例(填充)模型:14、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.過程①的提純是物理過程15、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+C12CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+C12C.+Br2+HBr D.CH4+2O2CO2+2H2O16、一定條件下,在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮氣和適量的氫氣,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過5s后,測得氮氣還剩余3.0mol,在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為()A.0.3mol/(L·s)B.0.6mol/(L·s)C.0.1mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)17、同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2B.所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H218、下列說法中正確的是()A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用高錳酸鉀溶液鑒別D.水可以用來分離四氯化碳和苯的混合物19、下列過程中,共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl氣體溶于水20、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—OB.CO2的比例模型C.NH4Cl的電子式:D.H2F+的電子式:21、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A.干冰和冰是同一種物質(zhì)B.CH3CH20H和CH30CH3互為同分異構(gòu)體C.是同一種物質(zhì)D.金剛石和石墨互為同素異形體22、雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是()A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%。ABCD(1)寫出下列元素的名稱:C____,D___。(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。(3)B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式:______。24、(12分)已知:①;②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①________________,②____________________。(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。25、(12分)下圖為實驗室制乙酸乙酯的裝置。(1)在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序為______________(2)實驗室生成的乙酸乙酯,其密度比水_________(填“大”或“小”),有_______________的氣味。26、(10分)一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng))①各裝置連接順序為A→___________;A
裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學(xué)采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃
,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(3)設(shè)計簡單實驗證明:①ICl的氧化性比I2強:________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應(yīng):_______________________________________________。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計如下實驗。請回答下列問題:(1)裝置b的名稱______________;按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是____(填化學(xué)式)。(2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式:_______________________________。(3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置(最簡單)連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為_____________________(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④(4)某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是____________(用離子方程式表示)。28、(14分)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):2H2+O2=2H2O。(1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號,下同)。A.使用催化劑B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度(2)下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵H—HO=OH—O鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化(kJ)拆開化學(xué)鍵2molH2化學(xué)鍵________________1molO2化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。其中,氫氣在______極發(fā)生_______反應(yīng)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是______L。29、(10分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)在T℃時,將1.6molH2和1.4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示:8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。(2)仍在T℃時,將1.6molH2和1.4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2b.3v正(N2)=v逆(H2)c.3v正(H2)=2v逆(NH3)d.混合氣體的密度保持不變e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題(1)條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:_______________。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體41.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣3.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A、因碳酸鈣是難溶性鹽,不溶于水,故A錯誤;
B、因食醋的酸性比碳酸強,所以醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可溶于水的物質(zhì),不是將其氧化,故B錯誤;C、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水,不是碳酸鈣分解,故C錯誤;
D、因食醋中的醋酸與碳酸鈣發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了醋酸鈣、二氧化碳和水,所以D選項是正確的;
所以D選項是正確的.2、B【解析】分析:本題考查的是化學(xué)鍵的類型,根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解:A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵,是不同原子之間形成的,為極性鍵,故錯誤;B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵,故正確;C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵,故錯誤;D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵,故錯誤。故選B。點睛:共價鍵是極性鍵還是非極性鍵,看形成共價鍵的兩個原子是否相同,相同原子之間形成非極性鍵,不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中,如過氧化鈉。3、B【解析】
A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故A錯誤;B.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故B正確;C.銅或銀催化下乙醇與氧氣的反應(yīng)是氧化反應(yīng),故C錯誤;D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),故D錯誤;故選B。4、D【解析】鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H+===Fe2++H2↑,故A錯誤;在過氧化鈉中加入稀硫酸:2Na2O2+4H+===2H2O+O2↑+4Na+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正確。5、A【解析】
西氣東輸中的西氣指的是天然氣,即甲烷氣體,甲烷是最簡單的有機物,因其組成中氫的質(zhì)量分數(shù)在有機物中最高、含碳量較低,能完全燃燒,熱值高,輸送方便,是一種非常理想的燃料,A正確。6、C【解析】
A.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵;B.分子晶體汽化時破壞分子間作用力,分解破壞共價鍵;C.結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同,分子間作用力不同的分子沸點不同;D.相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體,常見的原子晶體是周期表中第ⅣA族元素的一些單質(zhì)和某些化合物,例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?!驹斀狻緼.CaCl2含有離子鍵無共價鍵,為離子化合物,A錯誤;B.H2O分子之間存在分子間作用力,汽化成水蒸氣,破壞分子間作用力,H2O分解為H2和O2,需要破壞共價鍵H-O鍵,B錯誤;C.丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體,前者為正丁烷、后者為異丁烷,結(jié)構(gòu)不同,分子間作用力大小不同,因而沸點不同,C正確;D.水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷,為高頻考點,側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。7、C【解析】
A項、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37,原子符號為3717Cl,故A正確;B項、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,鏈節(jié)為—CH2—CH2—,故B正確;C項、N2為雙原子分子,含有氮氮三鍵,電子式為,故C錯誤;D項、氯化鎂為離子化合物,是由鎂離子和氯離子形成的,由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程為,故D正確;故選C。【點睛】本題考查化學(xué)用語,注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。8、B【解析】分析:A.利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算;B.1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7;D.2H+的核外電子數(shù)為0。詳解:A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A錯誤;B.1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量,則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,B正確;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1,C錯誤;D.H元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變?yōu)?H+,則其離子的核外電子數(shù)為0,D錯誤。答案選B。9、D【解析】分析:根據(jù)元素周期表有7行、18列,分為7個周期和16個族分析解答。詳解:A.元素周期表有7個橫行,A正確;B.元素周期表有7個橫行,分為7個周期,依次為第一周期、第二周期等,B正確;C.元素周期表有18個縱行,C正確;D.元素周期表有18個縱行,分為16個族,其中7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族,D錯誤。答案選D。10、D【解析】
硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體,具有還原性,可被氧化生成硫或二氧化硫,硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫,二氧化硫為刺激性氣體,有毒,具有還原性和氧化性,以此解答該題?!驹斀狻苛蚧瘹錃怏w在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫,則①二氧化硫為刺激性氣味的氣體,沒有臭雞蛋氣味,故錯誤;②二氧化硫為氣體,故錯誤;③二氧化硫具有還原性,它能使溴水褪色,故正確;④二氧化硫溶于水生成亞硫酸,它的水溶液具有酸性,故正確。⑤二氧化硫中硫元素是+4價,處于中間價態(tài),它具有氧化性和還原性,故正確;答案選D。【點睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì),側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物,為易錯點,答題時注意審題。11、A【解析】試題分析:影響冶煉方法的主要因素是金屬的活動性大小,金屬活動性越強,則金屬就要越難冶煉,因此選項是A??键c:考查影響金屬冶煉方法的因素的分析的知識。12、C【解析】分析:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物。詳解:A.C2H4是乙烯,C8H18屬于烷烴,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,A錯誤;B.CH3CHO是乙醛,C2H5OH是乙醇,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,B錯誤;C.C2H6、C4H10均屬于烷烴,結(jié)構(gòu)相似,二者互為同系物,C正確;D.CH3COOH是乙酸,C3H6是丙烯或環(huán)烷烴,結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物關(guān)系,D錯誤;答案選C。點睛:判斷兩種有機物是否是同系物的根本方法是先看其結(jié)構(gòu)是否相似,再看二者在構(gòu)成上是否相差一個或若干個CH2原子團。13、D【解析】A、NH4Br的電子式:,選項A錯誤;B、乙醇的分子式:C2H6O,選項B錯誤;C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,選項C錯誤;D、CS2分子比例(填充)模型:,選項D正確。答案選D。14、A【解析】
A.過程⑤中二氧化硫水溶液被氧化為硫酸:SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4,氫溴酸和硫酸都是強酸,對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重,A項正確;B.根據(jù)題給的信息,MgCl2·6H2O受熱后會變成Mg(OH)Cl和HCl,進一步灼燒得到氧化鎂,得不到無水氯化鎂,B項錯誤;C.沒有指明氯氣所處的溫度和壓強,氣體摩爾體積體積Vm=22.4L/mol不能使用(如為標(biāo)準(zhǔn)狀況則該說法正確),C項錯誤;D.過程①除去可溶性雜質(zhì)需要加入沉淀劑,是化學(xué)過程,D項錯誤;所以答案選擇A項。15、B【解析】
A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng),選項A錯誤;B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng),選項B正確;C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng),選項C錯誤;D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng),選項錯誤;答案選B。16、A【解析】分析:經(jīng)過5s后,測得氮氣還剩余3.0mol,反應(yīng)消耗的氮氣的物質(zhì)的量為1mol,氮氣的濃度變化為:c(N2)=1.0mol2L=0.5mol/L,再根據(jù)v(N2)=△c△t詳解:經(jīng)過5s后,氮氣的濃度變化為:c(N2)=1.0mol2L=0.5mol/L,氮氣的平均反應(yīng)速率為:v(N2)=△c△t=0.5mol/L5s點睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算,題目難度不大,注意掌握反應(yīng)速率的概念及表達式,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。17、C【解析】
A.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故A正確;B.根據(jù)n=可知,質(zhì)量相同時,摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越小,分子數(shù)越少,同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2,分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2,故B正確;C.取mg四種氣體,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為:×22,×2,×16,×10,×32,所含的電子數(shù)由多到少是:H2>CH4>CO2=O2=SO2,故C錯誤;D.同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是:H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比為:H2<CH4<O2<CO2<SO2,故D正確;故答案為C。18、A【解析】
A.植物油氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過程,由不飽和烴基變?yōu)轱柡蜔N基,故A正確;B.淀粉和纖維素都為高分子化合物,聚合度不同,則二者的分子式不同,不是同分異構(gòu)體,故B錯誤;C.環(huán)己烷為飽和烴,苯性質(zhì)穩(wěn)定,二者與高錳酸鉀都不反應(yīng),不能鑒別,故C錯誤;D.四氯化碳和苯混溶,且二者都不溶于水,不能用水分離,故D錯誤;答案選A。19、D【解析】分析:只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞,共價鍵被破壞,說明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng),據(jù)此分析解答。詳解:A.碘升華發(fā)生物理變化,只破壞范德華力,不破壞化學(xué)鍵,故A錯誤;B.二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化,不破壞化學(xué)鍵,故B錯誤;C.蔗糖溶于水,不能發(fā)生電離,共價鍵不變,故C錯誤;D.HCl溶于水,在水分子的作用下,氯化氫電離出陰陽離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故D正確;故選D。點睛:本題考查了化學(xué)鍵,明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為CD的區(qū)別,可以物質(zhì)溶解時是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來判斷。20、D【解析】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,故A錯誤;B.CO2的比例模型,故B錯誤;C.NH4Cl的電子式:,故C錯誤;D.H2F+的電子式:,故D正確,故選D。21、A【解析】分析:A.分子式相同,結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì);
B.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物;
C.為四面體結(jié)構(gòu),是同一種物質(zhì);
D.同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體。詳解:A.干冰是固體二氧化碳,冰是固態(tài)水,所以干冰和冰不是同一種物質(zhì),所以A選項是錯誤的;
B.CH3CH20H和CH30CH3的分子式相同結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故B正確;C.都是相同四面體結(jié)構(gòu),是同一物質(zhì),所以C選項是正確的;
D.金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì),所以是同素異形體,所以D選項是正確的;
所以本題選A。22、C【解析】
A.O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),它們互為同素異形體,A錯誤;B.O2和O3互為同素異形體,轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,B錯誤;C.根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù),C正確;D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3,D錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF>NH3【解析】
由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%可知B為N元素;由周期表的相對位置可知,A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?!驹斀狻浚?)由以上分析可知,C為F元素,名稱為氟,D為Mg元素,名稱為鎂,故答案為:氟;鎂;(2)B為N元素,原子核外有7個電子,2個電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C為F元素,位于周期表第二周期ⅦA族,故答案為:;第二周期ⅦA族;(3)元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,氟元素的非金屬性比氧元素強,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>NH3;A為C元素,最簡單氫化物的分子式為CH4,電子式為,故答案為:HF>NH3;。【點睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%確定B為N元素是推斷的突破口。24、3不是【解析】
(1)A為硝基苯,根據(jù)信息②可知B為,根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知,甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B,反應(yīng)方程式為:+CH3Cl+HCl,故答案為+CH3Cl+HCl;(2)②與水反應(yīng)生成,根據(jù)信息可知②為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代,鹵苯發(fā)生對位取代,所以①鹵苯,為,故答案為;;(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種,故答案為3;(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以所有原子不是在同一平面上,故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4),只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子,分子中的原子就不可能共面。25、乙醇,濃硫酸,乙酸小果香【解析】(1)乙酸乙酯實驗的制備過程中,考慮到冰醋酸的成本問題以及濃硫酸的密度比乙醇大,以及濃硫酸稀釋時會放熱,應(yīng)該先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸,故答案為:乙醇,濃硫酸,乙酸;(2)乙酸乙酯的密度比水小,而且有果香的氣味,故答案為:?。还?。26、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色【解析】分析:用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl,而ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,結(jié)合問題分析解答。詳解:(1)①用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘,A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣,因此需要先用飽和食鹽水(C)除HCl氣體,再用濃硫酸(E)干燥氯氣,將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng),制備ICl。由于ICl易揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中。又因為氯氣有毒,需要尾氣處理,所以最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,因此裝置順序為:A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②ICl揮發(fā),所以B應(yīng)放在冷水中,防止ICl揮發(fā);氯氣有毒,用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;(2)粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘,碘元素總共升2價,氯元素總共降6價,化合價升降應(yīng)相等,則碘單質(zhì)應(yīng)配3,再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O;(3)①根據(jù)氧化性強的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì),可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣,試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強;②一氯化碘是一種紅棕色液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),則顏色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)。點睛:本題考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制,物質(zhì)的分離提純等知識點,為高考頻點,注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運用,善于提取題目的信息。第(3)問是解答的難點和易錯點,注意結(jié)合已學(xué)過的知識(即氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用)和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應(yīng)用。27、分液漏斗品紅試紙褪色,石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣,防止空氣的CO2影響實驗Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】
(1)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,濕潤的石蕊試紙變紅;硝酸具有強氧化性,把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,會生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳;由于裝置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開始鼓入氮氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗;(4)隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?!驹斀狻浚?)由裝置圖可知,儀器b為分液漏斗,生鐵(含碳)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色,濕潤的石蕊試紙變紅;把二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸,因此會生成硫酸鋇沉淀;(2)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水,反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡,最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳,即從左到右的順序為③②④;由于裝置有空氣,空氣中含有二氧化碳,開始鼓入氮氣,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的CO2影響實驗;(4)隨著反應(yīng)的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等,主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用,注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序,注意二氧化硫雖然具有漂白性,但不能使酸堿指示劑褪色,題目難度中等。28、ABCA吸收熱量1368放出熱量1850放出熱量484負氧化1.14【解析】分析:(1)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷;(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng);(3)根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學(xué)鍵放熱分析;(4)原電池中負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。詳解:(1)A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,A正確;B.適當(dāng)提高氧氣的濃度可以加快反應(yīng)速率,B正確;C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率,C正確;D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度減小反應(yīng)速率,D錯誤。答案選ABC。(1)氫氣燃燒是放熱反應(yīng),這說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A。(3)由于斷鍵吸收能量,則拆開1molH1化學(xué)鍵需要吸收1mol×436kJ/mol=871kJ,拆開1molO1化學(xué)鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol=496kJ,則斷鍵共需要吸收的能量是871kJ+496kJ=1368kJ;形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol=1851kJ,所以1mol氫氣反應(yīng)最終放出的能量是1851kJ-1368kJ=484kJ。(4)氫氣在反應(yīng)中失去電子,則氫氣在負極通入。1mol氫氣失去1mol電子,電路
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