《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件及同步練習(xí)（兩套）

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)教學(xué)課件(2019)金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器導(dǎo)入新課

鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導(dǎo)入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3.初步了解一些常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃知識(shí)回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應(yīng)一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動(dòng)性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二講授新課活動(dòng)探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非?？毂砻娈a(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價(jià)講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？金屬活動(dòng)性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結(jié)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物講授新課這四個(gè)化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)？回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點(diǎn)燃KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)？講授新課試一試：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2OC+CuO===Cu+CO2CO+CuO===Cu+CO2√√△△△講授新課

◆金屬的化學(xué)性質(zhì)：

1.與氧氣反應(yīng)

2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）◆置換反應(yīng)

A+BC===B+AC◆金屬活動(dòng)性

Mg>Zn>Fe>（H）>Cu課堂小結(jié)第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1．實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的________和____________是不同的。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的________薄膜阻止其進(jìn)一步氧化，故鋁具有很好的________性能。難易劇烈程度氧化鋁抗腐蝕2．由一種________與一種________反應(yīng)，生成另一種________和另一種________的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。3．很多金屬能與________或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵等金屬能置換出稀酸中的________。

4．人們常說(shuō)的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是____________(填名稱)。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是______________________且地殼中含量極少。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅____(填“大”、“小”或“相同”)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物稀鹽酸氫金、銀、銅學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定金的化大常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)【知識(shí)精講】1．金屬與氧氣反應(yīng)的條件及現(xiàn)象續(xù)表2.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。由此，可判斷金屬的活動(dòng)性大小。

(1)常溫下能與氧氣反應(yīng)：Mg、Al等(活潑)。(2)常溫下不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱下可反應(yīng)：Fe、Cu等(較活潑)。(3)高溫下也不與氧氣反應(yīng)：Au等(不活潑)。[典例1]收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是()。

A．鋁不易被氧化

B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用

點(diǎn)撥：鋁在常溫下易與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁結(jié)構(gòu)致密，保護(hù)了內(nèi)層的鋁。D金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【活動(dòng)探究】將鎂、鋅、鐵、銅四種不同金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，記錄現(xiàn)象并填寫(xiě)下表中空白。MgCl2＋H2↑Mg＋2HCl===續(xù)表Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

結(jié)論：(1)Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅____，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的____。

(2)多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，可判斷金屬的活動(dòng)性大小。

【知識(shí)精講】

金屬與酸反應(yīng)生成H2的計(jì)算規(guī)律

1．等質(zhì)量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應(yīng)時(shí)，m(H2)比值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。

2．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸(稀硫酸或稀鹽酸)與足量的不同金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等。強(qiáng)氫

[典例2]如下圖，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平衡后，同時(shí)向左、右燒杯分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針)。指向的變化是( A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏D

點(diǎn)撥：生成氫氣越多，留在天平上燒杯的質(zhì)量就越小。從題意“金屬完全反應(yīng)”可知，鹽酸是過(guò)量的。在酸過(guò)量、金屬等質(zhì)量的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生氫氣的多少取決于金屬的量?jī)r(jià)比。但因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以最先開(kāi)始時(shí)，鋅放出氫氣比鐵快，天平會(huì)先向右偏。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序第八單元金屬和金屬材料導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍(lán)色溶液

紅色淺綠色溶液

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。導(dǎo)入新課1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；2.知道金屬活動(dòng)性順序，會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Al和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：

鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液(Al、Cu、Al2(SO4)3、

CuSO4)金屬活動(dòng)性順序講授新課實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色無(wú)明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Al>Cu講授新課2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱提供的實(shí)驗(yàn)藥品：

銅絲（Cu）、硝酸銀溶液(AgNO3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：活動(dòng)性強(qiáng)弱Cu>AgCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag講授新課Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)講授新課交流與討論

通過(guò)上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？

FeCuAg金屬活動(dòng)性：強(qiáng)弱講授新課金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。注意：鉀鈣鈉，要除外。講授新課

可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說(shuō)：能否用鐵桶配制農(nóng)藥波爾多液？（配制波爾多液時(shí)用到硫酸銅溶液）Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4生活常識(shí)講授新課判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)難溶物不反應(yīng)講授新課

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序。答案:金屬活動(dòng)性順序X>Y>Z學(xué)以致用講授新課2.判斷金屬活動(dòng)性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬活動(dòng)性順序課堂小結(jié)金屬活動(dòng)性順序

第2課時(shí)強(qiáng)減弱1．金屬活動(dòng)性順序2．金屬活動(dòng)性順序規(guī)律(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越________。

(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬______(填“能”或“不能”，下同)置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬________把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。強(qiáng)能能

3．鈦具有許多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱時(shí)卻可與許多常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空航天、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中的含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________TiO2＋2C＋2Cl2

高溫TiCl4＋2CO2Mg＋TiCl4

△___________。2MgCl2＋Ti置換反應(yīng)【知識(shí)精講】1．定義由一種______與一種______反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2．表達(dá)式A＋BC===B＋AC。單質(zhì)化合物類型實(shí)例金屬與酸反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC、H2還原金屬氧化物H2＋CuOCu＋H2O3．判斷方法反應(yīng)物和生成物的種類必須都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。4．初中化學(xué)中常見(jiàn)的置換反應(yīng)高溫[典例1]下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()。A．S＋O2B．2H2OC．C＋2CuO

SO22H2↑＋O2↑ CO2↑＋2CuD．Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O點(diǎn)撥：置換反應(yīng)通式為：A＋BC===B＋AC。C金屬活動(dòng)性順序【知識(shí)精講】1．常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序2．應(yīng)用(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

[典例2]有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而A、B不能。向B的化合物溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的化合物溶液中放入鋅粒時(shí)，前者能置換出C，后者不能。則金屬A、B、C、D的活動(dòng)順序?yàn)?)。

A．C＞D＞B＞AB．B＞A＞C＞D C．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C

點(diǎn)撥：利用“氫前換氫”，C、D與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而A、B不能，說(shuō)明C、D活動(dòng)性比A、B都強(qiáng)；據(jù)“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知，向B的化合物溶液中投入A單質(zhì)，有B析出，則活動(dòng)性：A＞B；同理活動(dòng)性：D＞C。C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序【規(guī)律方法】

初中階段，金屬活動(dòng)性的比較主要是針對(duì)兩種金屬或三種金屬。它們的活動(dòng)性比較在設(shè)計(jì)上有一定的規(guī)律和技巧。1．兩種金屬活動(dòng)性的比較(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na除外)：

即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質(zhì)A放入到另一金屬B的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動(dòng)性：A>B，如果不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：A<B。

(2)采用“二金一酸”方法(適用于至少一種氫前金屬)： 即兩種都是金屬單質(zhì)，再加上一種酸(稀鹽酸或稀硫酸)。操作是將兩種金屬單質(zhì)A、B分別放入到酸溶液中，如果A能反應(yīng)而B(niǎo)不能反應(yīng)，或A比B放出氫氣速率快，則活動(dòng)性：A>B，反之，則活動(dòng)性：A<B。2．三種金屬活動(dòng)性的比較(1)采用“兩邊金屬中間鹽(化合物溶液)”。(2)采用“中間金屬兩邊鹽(化合物溶液)”。

[典例3]某研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一次性驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，每種方案如下，可行的方案是(

)。A．鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液B．鐵、鋅、硫酸銅溶液C．鋅、銅、硫酸亞鐵溶液D．鐵、銅、硫酸鋅溶液C點(diǎn)撥：鋅、鐵、銅三種金屬中活動(dòng)性居中的金屬是鐵，則以下兩個(gè)方案都可行：(1)“兩邊金屬中間化合物溶液”：鋅、硫酸亞鐵溶液、銅。(2)“中間金屬兩邊化合物溶液”：硫酸銅溶液、鐵、硫酸鋅溶液?？键c(diǎn)1金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判

A．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈

C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D．常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化

點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序中，對(duì)于Mg及之后的金屬，位于前面的金屬一定能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。A

2．金屬單質(zhì)家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀鹽酸池，神情如下圖所示：)。則W、X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?A．X＞W(wǎng)＞Z＞YB．Z＞X＞W(wǎng)＞YC．W＞X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X＞W(wǎng)點(diǎn)撥：懂得讀取圖片信息，反應(yīng)越劇烈的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。B

3．廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是()。A．Mg和AlB．Cu和Ag

C．Al和CuD．Mg和Ag

點(diǎn)撥：由金屬活動(dòng)性順序可知：Mg＞Al＞(H)＞Cu＞Ag，則與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為Mg、Al，不反應(yīng)的金屬為Cu和Ag。B

考點(diǎn)2活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律

4．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針()。A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定

點(diǎn)撥：由于投入等質(zhì)量的鎂和鐵且都完全反應(yīng)(酸過(guò)量)，所以產(chǎn)生氫氣少的那一邊就重。A

5．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H2

的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()。A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆>Y>XB．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄>Y>ZC．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>ZD．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>ZC

6．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。

(1)金屬活動(dòng)順序是M比N______(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的______(填“大”或“小”)。

(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_____g。強(qiáng)小36.5

考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序的探究和驗(yàn)證

7．某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2

溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。

A．①②B．①③C．②④D．①⑤

點(diǎn)撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強(qiáng)”的思路可知：①能證明鋅比銅活潑；②③能證明銅比銀活潑；④能證明鋅比銅活潑；⑤能證明鋅比銀活潑。D

8．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是()。A．將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B．將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C．將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D．將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中點(diǎn)撥：利用“兩邊金屬中間化合物溶液”可解。D課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)2.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.能說(shuō)出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義【回顧思考1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃2Cu+O22CuO

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反應(yīng)【活動(dòng)天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？

鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃【思考討論1】俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，這說(shuō)明了什么事實(shí)？

在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。Au+O2≠

高溫?zé)捊穑?）4Al+3O2=2Al2O3

（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反應(yīng)（5）3Fe+2O2==Fe3O4

點(diǎn)燃【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃

實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫下易與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表。MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序

很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒(méi)有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬稀鹽酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。不反應(yīng)Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑鹽酸GodSaveMe！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結(jié)論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。2.金屬活動(dòng)性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。金屬活動(dòng)性驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)過(guò)程：1.將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護(hù)層【實(shí)驗(yàn)探究】鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象:化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無(wú)現(xiàn)象金屬活動(dòng)性順序符號(hào):KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動(dòng)性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解【典例1】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是

；（填序號(hào)）(2)操作A的現(xiàn)象是

；(3)